贵州省2021-2021学年高二化学下学期期末考试试题(含解析)

贵州省毕节纳雍县一中2021-2021学年下学期期末考试

高二化学试题

1.能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是（）

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】A

【解析】

【分析】

选项中图象，横坐标表示加水的体积，纵坐标表示溶液的pH，结合胃液的成分和pH计算公式进行解答。

【详解】人体胃液的主要成分为盐酸，盐酸显酸性，溶液的酸碱度可用pH值表示，其计算公式为pH=-lgc（H+），其中c（H+）表示氢离子浓度，显酸性的胃酸，在人体大量喝水时，氢离子浓度随着加水稀释，氢离子浓度的减小，溶液的pH升高，结合图象，横坐标表示加水的体积，纵坐标表示溶液的pH，A图象符合题意。

答案选A。

2.在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：H2(g)＋

Br 2(g)2HBr(g) ΔH＜0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如下图所示。下列说法不正确的是( )

A. 由图可知：T1＞T2

B. a、b两点的反应速率：b＞a

C. 为了提高Br2(g)的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法

D. T1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加

【答案】D

【解析】

【详解】A.相同投料下，由题ΔH＜0，为放热反应，H2体积分数越高，转化率越低，温度越高，结合题给图象，可知T1＞T2，不选A项；

B.相同温度下，浓度越高，反应速率越快，a，b两点温度均为T1，b点Br2(g)投料比a点多，故a、b两点的反应速率：b＞a，不选B项；

C.生成物浓度减小，平衡右移，故将HBr液化并及时移走，Br2(g)转化率提高，不选C项；

D. 当温度均为T1时，加入Br2，平衡会向正反应方向移动，导致HBr的物质的量不断增大，但体积分数不一定逐渐增大，这与加入的溴的量及转化率有关，故选D项。

答案选D。

3.已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol-1，下列说法正确的是：

A. 氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应

B. 1 mol H2与 1 mol F2反应生成 2 mol 液态 HF 放出的热量小于 270 kJ

C. 在相同条件下，1 mol H2与 1 mol F2的能量总和小于 2 mol HF 气体的能量

D. 该反应中的能量变化可用如图来表示

【答案】C

【解析】

试题分析：A、此反应是放热反应，逆过程是吸热反应，故错误；B、HF(g)=HF(l) △H<0，因此1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量大于270kJ，故错误；C、此反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故正确；D、根据选项C的分析，故错误。

考点：考查化学反应热与能量的关系等知识。

4.在100 mL H2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作电极进行电解，两极上均收集到2.24 L气体(标准状况下)，则原混合液中Cu2＋的物质的量浓度为( )

A. 1 mol·L－1

B. 2 mol·L－1

C. 3 mol·L－1

D. 4 mol·L －1

【答案】A

【解析】

【分析】

根据电解池中离子的放电顺序和两极上发生的变化来书写电极反应方程式，并且两个电极上转移的电子数目是相等的，溶液中遵循电荷守恒。

【详解】用石墨做电极电解100mLH2SO4和CuSO4的混合液，首先发生反应：2CuSO4＋2H2O2Cu+O2↑＋2H2SO4；硫酸铜反应完全后开始电解水：2H2O2H2↑＋O2↑。若两个电极产生的气体的物质的量都是0.1mol，n(H2)＝n(O2)＝0.1 mol，由电子守恒得n(Cu2＋)×2＋n(H

)×2＝n(O2)×4，即：c(Cu2＋)×0.1 L×2＋0.1 mol×2＝0.1 mol×4，得：

2

n(Cu2+)=0.1mol，c(Cu2＋)＝1 mol·L－1。

答案选A。

5.pH=1的两种一元酸HX和HY溶液,分别取100mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2

的体积分别为V HX和V HY。若相同条件下V HX>V HY，则下列说法正确的是（）

A. HX可能是强酸

B. HY一定是强酸

C. HX的酸性强于HY的酸性

D. 反应开始时二者生成H2的速率相等【答案】D

【解析】

【分析】

因开始的pH相同，镁足量，由V（HX）＞V（HY），说明HX溶液的浓度较大，则HX酸性较弱，反应速率与氢离子浓度成正比，以此进行分析并解答。

【详解】A．pH=l的两种一元酸HX与HY溶液，分别与足量Mg反应，HX产生氢气多，则HX 为弱酸，故A错误；

B ．pH=1的两种一元酸，分别取100mL 加入足量镁粉，由V （HX ）＞V （HY ），说明HX 溶液的浓度较大，则HX 酸性较弱，二者可能一种为强酸，另一种为弱酸，或者二者都是弱酸，其中HX 较弱，故B 错误；

C ．pH=1的两种一元酸，分别取100mL 加入足量镁粉，由V （HX ）＞V （HY ），说明HX 溶液的浓度较大，则HX 酸性较弱，故C 错误；

D ．反应开始时，两种溶液中氢离子浓度相等，所以反应速率相同，故D 正确。 答案选D 。

【点睛】解答该题应注意以下三点：(1)强酸完全电离，弱酸部分电离。(2)酸性相同的溶液，弱酸的浓度大，等体积时，其物质的量多。(3)产生H 2的速率取决于c(H ＋)的大小。

6.将CH 4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图(A 、B 为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积V L 。则下列说法错误的是( )

A. 通入CH 4的一端为原电池的负极，通入空气的一端为原电池的正极

B. 0＜V ≤22.4 L 时，电池总反应的

化学方程式为CH 4＋2O 2＋2KOH ＝K 2CO 3＋3H 2O

C. 22.4 L ＜V ≤44.8 L 时，负极电极反应为CH 4－8e －＋239CO -

＋3H 2O ＝310HCO -

D. V ＝33.6 L 时，溶液中只存在阴离子23CO -

【答案】D 【解析】 【分析】

因为n （KOH ）=2mol/L×1L=2mol，故随着CH 4通入的量逐渐增加，可能先后发生反应

①CH 4+2O 2=CO 2+2H 2O 、②CO 2+2KOH=K 2CO 3+H 2O 、③K 2CO 3+CO 2+H 2O=2KHCO 3；再根据甲烷的量计算生成的二氧化碳的量，结合反应方程式判断反应产物及发生的反应。

【详解】A. 燃料电池中，通入CH 4的一端发生氧化反应，为原电池的负极；通入空气（O 2）的一端发生还原反应，为原电池的正极，不选A 项；

B. 当0＜V ≤22.4L 时，0＜n （CH 4）≤1mol，则0＜n （CO 2）≤1mol，又因为电解质溶液中n