2022-2023学年山东省菏泽市牡丹区大同中学高二化学上学期摸底试题含解析

2022-2023学年山东省菏泽市牡丹区大同中学高二化学
上学期摸底试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列各组物质，用一种试剂无法区别的是
A．四种无色溶液：NaCl、NaOH、KOH、KCl
B．三种浓酸：HNO3、H2SO4、HCl
C．四种白色粉末：（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2-SO4、NaCl
D．四种黑色粉末：FeO、Fe、CuO、C
参考答案：
A
2. 下列化合物在水中的溶解度，排列次序正确的是（）
a.HOCH2CH2CH2OH
b. CH3CH2CH2OH
c. CH3CH2COOCH3
d. HOCH2CH(OH)CH2OH
A．d＞a ＞b＞c B． c ＞d＞a＞b
C． d＞b＞c＞a D． c ＞d＞b＞a
参考答案：
A
3. 在铁的吸氧腐蚀中，发生还原反应的电极上进行的电极反应是
A．4OH-— 4e = 2H2O + O2↑ B．2H+ + 2e = H2↑
C．2H2O + O2 + 4e = 4OH- D．Fe — 2e = Fe2+
参考答案：
C
4. 有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是
A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强
B．HX、HY、HZ三者均为弱酸
C．在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易发生水解
D．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol
参考答案：
D
5. 为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是；
在一定条
1mol
CO和水
闭容器中发生反应：CO（g）+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡时测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后，CO2的物质的量
为 ( )
A．0.6mol B．1mol C．大于0.6mol小于
1mol D．大于1mol
参考答案：
C
7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－
C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－
参考答案：
C
略
8. 将０．１mol/LＮaＯＨ和０．１mol/LＮＨ４ＣＩ溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是：
Ａ C（Ｎa＋）＞C（ＣＩ－）＞C（ＯＨ－）＞C（Ｈ＋）
Ｂ、C（Ｎa＋）＝C（ＣＩ－）＞C（ＯＨ－）＞C（Ｈ＋）
Ｃ、C（Ｎa＋）＝C（ＣＩ－）＞C（Ｈ＋）＞C（ＯＨ－）
Ｄ、C（ＣＩ－）＞C（Ｎa＋）＞C（ＯＨ－）＞C（Ｈ＋）
参考答案：
B
略
9. 把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：①盐酸的浓度
②镁带的表面积③溶液的温度④氯离子的浓度。

对反应速率有影响的是
（）
A. ①②
B. ③④
C. ①②③④
D. ①②③
参考答案：
D
略
10. 下列实验错误的是()
A．食醋用氢氧化钠溶液滴定，开始时溶液的pH通常变化缓慢，当接近滴定终点时，pH 出现突变，称为滴定突跃
B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否被完全反应掉的依据
C．抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快
D．潮湿或腐蚀性的药品在玻璃器皿中称量，其他固体药品可在天平的托盘上称量
参考答案：
D
无腐蚀性和不易腐蚀和不易潮解的固体药品应放在白纸上称量。

11. 下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是（）。

A. 3s23p1
B. 3s23p2
C.
3s23p3 D. 3s23p4
参考答案：
C
12. 如图所示是298 K时N2与H2反应过程中 ,能量变化的曲线图．下列叙述正确的是
A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3ΔH＝－92 kJ/mol
B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变
D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反
应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞2Q1
参考答案：
D
略
13. 下列离子方程式中正确的是（）
A．Na2CO3溶液使酚酞变红：CO32－+ H2O H2CO3 + OH－
B．向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4溶液：Ba2+ + SO42－BaSO4↓
C．向NaHCO3溶液中加入稀盐酸溶液：CO32－+2H+H2O+CO2↑
D．NH4Cl溶液显酸性：NH4++H2O NH3·H2O+H+
参考答案：
D
略
14. 下列关于氢氧化钠与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）
A．相同浓度的两溶液中由水电离出的c（H+）相同
B．pH=12与pH=2的两溶液稀释100倍，pH都变化2个单位
C．用20mL0.1mol/L的氢氧化钠滴定未知浓度的醋酸，选用酚酞作指示剂
D．两溶液相互反应生成1molH2O的中和热为57.3kJ/mol
参考答案：
C
解：A醋酸电离出来的氢离子浓度比氢氧化钠电离出来的氢氧根离子浓度小，对水电离的抑制能力差，故A错误；
B、弱电解质pH变化小，醋酸pH变化小于2，故B错误；
C、用碱滴定酸时，选用无色的酚酞作指示剂，溶液颜色变化明显，故C正确；
D、两溶液相互反应生成1molH2O的中和热小于57.3kJ/mol，故D错误；
故选C．
15. 垃圾资源化的方法是（）
A．填埋B．焚烧C．堆肥法D．分类回收法
参考答案：
D
考点："三废"处理与环境保护．
专题：化学应用．
分析：根据垃圾是否变为有用资源，减少环境污染．
解答：解：A、因填埋的垃圾并没有进行无害化处理，残留着大量的细菌、病毒；还潜伏着沼气重金属污染等隐患．其垃圾渗漏液还会长久地污染地下水资源，故A错误；B、用焚化技术垃圾转化为灰烬、气体、微粒和热力，能够减少原来垃圾约八成的质量和九成五的体积．由于焚烧过程中会产生如二噁英的强致癌物，故B错误；
C、因堆肥法对垃圾分类要求高、有氧分解过程中产生的臭味会污染环境，容易造成二次污染，故C错误；
D、将不同的垃圾分开放，这样做的最终目的就是要把有危害的垃圾资源化利用和无害化处理，故D正确；故选：D．
点评：垃圾处理没有最好的办法，不管是填埋、焚烧还是堆肥法，分类回收是必须要推行的，但它是慢活，没有数十年的努力难以见效．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如所示的装置制取乙酸乙酯。

回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程
式
（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：。

（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用
是。

（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止。

（5）在制取的乙酸乙酯的过程中，为了加快反应速率的而采取的操作和方法是。

（6）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是。

（7）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，如果向平衡体系中加入一定量的H218O，则过一段时间后体系中含有18O 原子的物质(填序号) 。

①乙醇②乙酸③乙酸乙酯④水⑤以上四种物质中都有
参考答案：
（1）CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O
（2）先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸。

（3）中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。

（4）倒吸。

（5）加热、加入浓硫酸。

（6）防止大试管中液体暴沸而冲出导管。

（7）② ④
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 21．I．有四种化合物W、X、Y、Z，它们是由短周期元素A、B、C、D、E中的两种元素组成。

已知
（1）A、B、C、D、E的原子序数依次增大，且A、D同主族，C、E同主族；B、C 同周期；
（2）W由A、B组成，其分子中原子个数比为A：B=4：1，常温为气态。

（3）X由A、C组成，其分子中原子数比为A：C=1：1
（4）Y是C、D形成的离子化合物，且Y晶体中相应元素的原子个数比为1：1
（5）Z是由D、E形成的离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层，阳离子数与阴离子数之比为2：1
则B为，W为，X的结构式 Y的电子式为。

II．（1）．一元素原子的N层上只有1个电子，该元素原子各内层均已充满，写出该原子电子排布式：，
（2）一元素属于短周期元素，该元素的原子核外所有P轨道全满或者半满，写出该元素原子的价电子轨道排布图，
（3）乙烯分子中有个σ键，π键，以杂化。

参考答案：
.I(各2分) B：碳（C） W：CH4
X：H—O—O—H Y：Na+[ ]2－Na+
II.(各1分)(1)[Ar]3d104s1 (2) (3) 5 1 sp2
略
18. 自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。

地壳内每加深1km，压强增大约25000~30000 kPa。

在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：
SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g) △H=-148.9 kJ/mol
根据题意完成下列填空：
（1）在地壳深处容易有气体逸出，在地壳浅处容易有沉积。

（2）上述反应的平衡常数表达式
K=
（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡
时，（选填编号）。

a．2v正(HF)=v逆(H2O) b．v(H2O)=2v(SiF4)
c．SiO2的质量保持不变 d．反应物不再转化为生成物
(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。

a．及时分离出SiF4气体 b．适当升高温度
c．增大HF的浓度 d．选择高效催化剂
（5）若反应的容器容积为2. 0L，反应时间2.0 min，容器内气体SiF4的物质的量增大了0.16mol，在这段时间内HF的平均反应速率
为。

参考答案：
19. 有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。

例如：
（1）HX + （X为卤素原子）
（2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被菌素原子取代。

工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料。

请根据上述路线，回答下列问题：
（1）A的结构简式可能为____________________________________。

（2）反应①、③、⑤的反应类型分别为________、________、_______。

（3）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）： _________________________________________________________。

（4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是
___________________________
__________________。

（5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。

写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：
____________________________________________________________。

参考答案：
（1）、
（2）加成；消去；水解或取代
（3）
（4）的水解产物不能经氧化反应⑥而得到产品（或
A中的水解产物中的—OH不在链端，不能氧化成—CHO）（其他合理答案均可给分）
（5）
（或或）。