2023年河南省南阳市内乡县中考化学一模试卷(含解析)

2023年河南省南阳市内乡县中考化学一模试卷
1. 中华文化博大精深。

下列过程中只涉及物理变化的是( )
A. 甲骨刻字
B. 烧制陶瓷
C. 粮食酿酒
D. 火药爆炸
2. 适当补充蛋白质有助于提高人体免疫力。

下列食物中富含蛋白质的是( )
A. 米饭
B. 黄瓜
C. 牛肉
D. 苹果
3. 下列实验操作中，不正确的是( )
A. 加热液体
B. 测定溶液pH
C. 稀释浓硫酸
D. 检查装置气密性
4. 水是化学学习和研究的重要物质。

下列关于水的叙述正确的是( )
A. 水与冰块混合得到混合物
B. 农业上可采用大水漫灌节约用水
C. 用肥皂可以将硬水转化为软水
D. 硬水就是含有较多可溶性钙镁化合物的水
5. 构成下列物质的微粒属于分子的是( )
A. 汞
B. 液氧
C. 氯化钠
D. 金刚石
6. 安全无小事，人人需谨慎。

下列关于火灾与逃生的说法正确的是( )
A. 高层住宅着火时，应乘坐电梯尽快逃离
B. 图书、档案失火时，用干粉灭火器扑灭
C. 家中的电器着火时，可以直接用水浇灭
D. 火灾中自救逃生时，用湿毛巾捂住口鼻
7. 对下列事实的微观解释正确的是( )
A. 金刚石、石墨性质不同—碳原子结构不同
B. 稀硫酸溶液均一稳定—硫酸在溶液中以分子的形式存在
C. 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均显碱性—溶液中都含有氢氧根离子
D. 6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L钢瓶中—氧分子的体积变小
8. 化学是一门以实验为基础的科学。

下列实验现象描述不正确的是( )
A. 点燃酒精灯，观察到火焰分为三层
B. 打开浓盐酸瓶塞，瓶口产生大量白雾
C. 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
D. 铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面附着一层红色物质
9. 郑州大学常俊标教授团队合成的“阿兹夫定”(C9H11FN6O4)是一种抗新冠病毒药物。

下列关于“阿兹夫定”的说法不正确的是( )
A. 相对分子质量为286
B. 碳、氢、氧元素的质量比为9：11：4
C. 该物质属于有机化合物
D. 一个“阿兹夫定”分子中含有31个原子
10. Al与NaOH溶液反应会生成NaAlO2和一种气体，该气体可能是( )
A. CO
B. SO2
C. NH3
D. H2
11. 观察、分析、分类和概括是学习化学的重要方法，下列分类正确的是( )
A. 非金属元素：氯、汞
B. 天然有机高分子材料：棉花、蚕丝
C. 氧化物：干冰、醋酸
D. 有机化合物：葡萄糖、碳酸钙
12. 下列鉴别物质所用的方法中不正确的是( )
A. 羊毛线和腈纶线—灼烧，闻气味
B. 氢氧化钠和硝酸铵—加水溶解，观察溶液温度的变化
C. 氮气和二氧化碳—伸入燃着的木条，观察木条是否熄
D. 稀盐酸和石灰水—滴加酚酞试液，观察溶液颜色的变化
13. 下列溶液在空气中长期放置一段时间后，溶液质量减少且发生化学变化的是( )
A. 浓盐酸
B. 浓硫酸
C. 石灰水
D. 氢氧化钠溶液
14. 铁铝合金xg与足量的稀硫酸反应后，经测定生成0.1g氢气，则x可能为( )
A. 2.8
B. 2.1
C. 0.9
D. 无法确定
15. 在空气中体积分数大且化学性质不活泼的气体是______ 。

铁生锈是因为铁与______ 接触发生反应。

写出一种农业上常用的复合肥______ 。

16. 农村推进“煤改气”是保护大气的有效措施，其中“气”指的是天然气，其主要成分为甲烷。

甲烷在空气中燃烧还需要满足的条件是，燃烧的化学方程式为。

17. 2022年冬奥会中国国家速滑馆“冰丝带”是由3360块发电玻璃拼成。

发电玻璃是在普通玻璃上覆盖一层碲化镉(化学式CdTe)。

碲化镉在弱光照射下也能持续发电，为冬奥场馆提供电力支持。

根据如图信息，Te的相对原子质量是______ 。

Cd的质子数是______ ，CdTe 中Te的化合价是______ 。

18. 中和反应与工农业生产和人们生活有着紧密的关系。

在探究氢氧化钠溶液与硫酸发生中和反应的过程中，利用pH传感器测得pH与所加试剂体积有如图所示的关系。

(1)该过程中反应的化学方程式为______ 。

(2)分析图像可知，该实验是将______ (填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”)滴到另一种溶液中，滴加该溶液16mL时，溶液中的溶质为______ 。

19.
KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示。

(1)20℃时，KNO3的溶解度______ (填“大于”、“等于”或“小
于”)KCl的溶解度。

(2)将的饱和溶液降温至20℃，该溶液的溶质质量分数
会______ (填“变大”、“变小”或“不变”)。

(3)40℃时，将70g KCl的饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，
需要加水的质量为______ 。

20. A～C均为初中化学常见的物质，且都含有人体含量最
高的金属元素，它们之间的关系如图所示(部分物质已略去)。

已知B为石灰石的主要成分，B、C属于酸、碱、盐中的同一
类物质。

(1)A的一种用途为______ ；
(2)C→B的化学方程式为______ 。

21. 化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。

(1)氢能源动力汽车是目前汽车领域研发的重点项目之一。

写出氢能源具有的优点______ 。

(写一条即可)
(2)铝比较活泼，为什么铝制品却有良好的抗腐蚀性能？______
(3)生活中常用稀硫酸清洗铁制品表面的铁锈，请用化学方程式解释该原理______ 。

22. 模型认知是化学研究的重要科学方法。

如图是工业制取硝酸第一步反应的微观示意图。

(1)图中单质的化学式为______ 。

(2)产物丙和丁质量比为______ 。

23. 一定溶质质量分数的氯化钠溶液可用于农业选种。

下列是对粗盐进行提纯并将精盐配制成溶液的过程。

(1)粗盐中含有一定的杂质Na2SO4、CaCl2、MgCl2，需要依次加入过量的BaCl2、NaOH、
______ 溶液，过滤后，再在滤液中加入适量盐酸后蒸发。

(2)请写出滤液中的溶质______ 。

(3)用提纯后的食盐配制一定质量分数的食盐水，若用量筒量水时俯视读数，则配制的溶液的溶质质量分数______ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

24. 将锌粉加入到一定质量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到蓝色
溶液和固体。

请回答下列问题：
(1)向滤渣中滴加稀硫酸______ (填“有”或“没有”)气泡产生。

(2)请写出一个该实验过程中一定发生的反应的化学方程式______ 。

25. 生活中常见物质的性质、制法、用途等是化学研究的重要内容，请根据所学知识回答。

(1)二氧化碳可用于灭火是因为它______ 的性质。

(2)如图是实验室制取气体的常用装置。

①写出A装置制取氧气时发生反应的化学方程式为______ 。

②B和C装置均可制取CO2，与B相比较，装置C的主要优点是______ 。

③若用D装置收集H2，请将D中导管补画完整______ (气体从a端进入)。

(3)如图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。

①B装置玻璃管里可观察到的现象是______ 。

②C装置中发生反应的化学方程式为______ 。

③若实验结束后，A装置里的溶液中还含有NaOH，请设计合理的实验方案加以验证，简要写出实验的步骤和现象______ 。

(4)某温室大棚需用到88gCO2，用足量盐酸与含CaCO380%的大理石反应制取，需要这种大理石的质量是多少？
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、甲骨刻字过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；
B、烧制陶瓷，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C、粮食酿酒，酒精是新物质，属于化学变化，故C错误；
D、火药爆炸，有新物质生成，属于化学变化，故D错误；
故选：A。

有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。

化学变化的特征是：有新物质生成。

判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。

本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。

2.【答案】C
【解析】解：A、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。

B、黄瓜中富含维生素，故选项错误。

C、牛肉中富含蛋白质，故选项正确。

D、苹果中富含维生素，故选项错误。

故选：C。

根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。

本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。

3.【答案】B
【解析】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确。

B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。

不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。

C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时
的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作正确。

D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。

故选：B。

A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。

B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。

C、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。

D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

4.【答案】D
【解析】解：A、冰块是固态的水，水与冰块混合得到依然是纯净物，故A错误；
B、农业上节约用水应该采用喷灌和滴灌的方法，故B错误；
C、水中加入肥皂水搅拌，产生泡沫多是软水，泡沫少的是硬水，用肥皂水可以区别硬水和软水，要使硬水转化为软水应采用煮沸或蒸馏的方法，故C错误；
D、硬水就是含有较多可溶性钙镁化合物的水，故D正确。

故选：D。

A、根据冰块是固态的水，水与冰块混合得到依然是纯净物进行分析；
B、根据农业上节约用水应该采用喷灌和滴灌的方法进行分析；
C、根据水中加入肥皂水搅拌，产生泡沫多是软水，泡沫少的是硬水进行分析；
D、根据硬水就是含有较多可溶性钙镁化合物的水进行分析。

本题主要考查硬水与软水等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

5.【答案】B
【解析】解：A、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误。

B、液氧是液态的氧气，氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项正确。

C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。

D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。

故选：B。

根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。

本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。

6.【答案】D
【解析】解：A、发生火灾时，往往会发生停电，乘坐电梯有被困的可能，且电梯成了烟筒，也会使人发生危险，故A错误；
B、二氧化碳灭火器适宜用来扑救存放贵重设备、图书档案和精密仪器等场所发生的火灾，而且扑救后还不会留下任何污染和痕迹，图书、档案失火时，不能用干粉灭火器扑灭，故B错误；
C、家中的电器着火时，要注意千万不能先用水救火，因为电器一般来说都是带电的，而泼上去的水是能导电的，用水救火可能会使人触电，而且还达不到救火的目的，损失会更加惨重，故C 错误；
D、湿毛巾有类似防毒面具作用，能防止吸入燃烧时生成的有毒气体，故D正确；
故选：D。

A、根据发生火灾不能乘坐电梯判断。

B、根据图书、档案失火时应用二氧化碳灭火器来判断。

C、根据家中的电器着火时，不可以直接用水浇灭来判断。

D、根据湿毛巾有类似防毒面具作用的性质判断。

“生命重于泰山”安全问题无小事，尤其是防火、防爆问题，所以燃烧和爆炸知识就成了化学考查热点，要注意燃烧爆炸的条件和防护措施。

7.【答案】C
【解析】解：A、金刚石、石墨都是由碳原子构成的，但碳原子的排列方式不同，所以金刚石、石墨的物理性质不同，故A错误；
B、稀硫酸中的溶质是硫酸，硫酸在溶液中以氢离子和硫酸根离子的形式存在，氢离子和硫酸根离子均匀的分散在水中，形成均一、稳定的硫酸溶液，故B错误；
C、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，因为溶液中都含有氢氧根离子，故C正确；
D、6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L钢瓶中，说明分子间有间隔，压强增大，间隔变小，故D错误。

故选：C。

A、根据碳单质的结构与性质来分析；
B、根据溶液的组成以及物质的结构来分析；
C、根据碱溶液具有通性的原因来分析；
D、根据分子的性质来分析。

本题难度不大，掌握物质的结构与性质、碱具有通性的原因以及分子的性质是解题的关键。

8.【答案】C
【解析】解：A、酒精火焰分为外焰、内焰和焰心三层，故A正确；
B、浓盐酸具有挥发性，而挥发的氯化氢气体又极易溶于水，则打开浓盐酸瓶塞，瓶口产生大量白雾，故B正确；
C、硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，而不是明亮的蓝紫色火焰，故C不正确；
D、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则铁丝表面有红色物质析出，故D正确。

故选：C。

A、根据酒精火焰分为外焰、内焰和焰心三层进行分析；
B、根据浓盐酸具有挥发性，而挥发的氯化氢气体又极易溶于水进行分析；
C、根据硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰进行分析；
D、根据铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则铁丝表面有红色物质析出进行分析。

本题主要考查金属的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

9.【答案】B
【解析】解：A、“阿兹夫定”(C9H11FN6O4)的相对分子质量为
，该选项说法正确；
B、“阿兹夫定”中碳、氢、氧元素的质量比为(12×9)：(1×11)：(16×4)≠9：11：4，该选项说法不正确；
C、“阿兹夫定”是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，该选项说法正确；
D、由“阿兹夫定”(C9H11FN6O4)的化学式可知：一个“阿兹夫定”分子中含有9个碳原子、11
个氢原子、1个氟原子、6个氮原子和4个氧原子，所含原子个数共，该选项说法正确。

故选：B。

A、根据相对分子质量的计算方法来分析；
B、根据化合物中元素的质量比来分析；
C、根据物质的组成与分类来分析；
D、根据化学式的微观意义来分析。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

10.【答案】D
【解析】解：A、一氧化碳中含有碳元素，而反应物中不含碳元素，故不可能；
B、二氧化硫中含有硫元素，而反应物中不含硫元素，故不可能；
C、氨气中含有氮元素，而反应物中不含氮元素，故不可能；
D、氢气是由氢元素组成的，反应物中含有氢元素，故可能。

故选：D。

根据质量守恒定律来分析，化学反应前后元素的种类不变。

本题考查了质量守恒定律的应用，掌握质量守恒定律及其应用是解题的关键。

11.【答案】B
【解析】解：A、汞元素属于金属元素，故分类错误；
B、棉花、蚕丝都是自然界中本来就有的，均属于天然有机高分子材料，故分类正确；
C、醋酸中虽然含有氧元素，但它是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故分类错误；
D、碳酸钙中虽然含有碳元素，但其性质与无机物类似，习惯上还是将其看做无机物，故分类错误。

故选：B。

A、根据元素的分类来分析；
B、根据材料的分类来分析；
C、氧化物是由两种元素组成的，且其中有一种元素是氧元素的化合物；
D、含有碳元素的化合物是有机物，不含碳元素的是无机物。

但是，少数含碳元素的化合物，如
一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等具有无机物的特点，因此把它们看做无机物。

本题考查了物质的分类，掌握元素的分类、材料的分类、无机物与有机物的区别、氧化物等特征等是解题的关键。

12.【答案】C
【解析】解：A、羊毛线燃烧时会产生烧焦羽毛的气味，腈纶线燃烧会产生特殊的臭味，现象不同，可以鉴别，故选项方法正确。

B、氢氧化钠溶于水放热，使溶液温度升高，硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，现象不同，可以鉴别，故选项方法正确。

C、氮气和二氧化碳都不能燃烧也不支持燃烧，伸入燃着的木条，木条都会熄灭，现象相同，不能鉴别，故选项方法不正确。

D、无色酚酞遇碱性溶液变红，遇中性、酸性溶液都不变色，在稀盐酸和石灰水中分别加入无色酚酞试液，呈无色的是盐酸，呈红色的是石灰水，现象不同，可以鉴别，故选项方法正确。

故选：C。

A、根据羊毛线燃烧时会产生烧焦羽毛的气味，腈纶线燃烧会产生特殊的臭味来分析；
B、根据氢氧化钠溶于水放热，使溶液温度升高，硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低来分析；
C、根据氮气和二氧化碳都不能燃烧也不支持燃烧，伸入燃着的木条，木条都会熄灭来分析；
D、根据无色酚酞遇碱性溶液变红，遇中性、酸性溶液都不变色，在稀盐酸和石灰水中分别加入无色酚酞试液，呈无色的是盐酸，呈红色的是石灰水来分析。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

13.【答案】C
【解析】解：A、浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体，使溶液质量减小，也未发生化学变化，不合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水蒸气，使其质量增加，但发生的是物理变化，不合题意；
C、石灰水会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，生成沉淀的质量大于参加反应的二氧化碳的质量，溶液质量也随之减小，符合题意；
D、氢氧化钠溶液敞口露置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，发生了
化学变化导致溶液质量增加，不合题意。

故选：C。

解决此题主要应考虑两点：一是发生了化学变化；二是溶液质量增大。

只有同时具备以上两个要求的选项才是正确的选择。

本题难度不大，掌握常见的酸碱盐的物理性质与化学性质、在空气中的质量变化等是正确解答此类题的关键。

14.【答案】B
【解析】解：设生成0.1g氢气，需要铁的质量为x。

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
562
x
56 2=
x
0.1g
x=2.8g
设生成0.1g氢气，需要铝的质量为y。

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑546
y0.1g
54 6=
y
0.1g
y=0.9g
则生成0.1g氢气，需要铁铝合金的质量x的范围是：。

故选：B。

根据极值法求出完全是铁和铝时对应的金属质量，而最终结果在两者之间来分析。

本题主要考查化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

15.【答案】氮气氧气、水硝酸钾或磷酸二氢铵(合理即可)
【解析】解：在空气中含量高且化学性质不活泼的气体是氮气；铁生锈是因为铁与氧气、水接触发生反应；硝酸钾、磷酸二氢铵等，在农业上常作为复合肥。

故答案为：氮气；氧气、水；硝酸
钾或磷酸二氢铵(合理即可)。

根据在空气中含量高且化学性质不活泼的气体是氮气；铁生锈是因为铁与氧气、水接触发生反应，肥料的种类分析。

本题主要考查常见化肥的种类等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

16.【答案】温度达到其着火点
【解析】解：甲烷是一种可燃物，且在空气中与氧气接触，甲烷在空气中燃烧还需要满足的条件是温度达到其着火点，在点燃的条件下，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为。

故答案为：温度达到其着火点；。

根据燃料燃烧的条件以及化学反应的原理来分析。

本题考查了燃烧的条件以及甲烷燃烧的原理等，难度不大。

17.【答案】5248−2
【解析】解：根据如图信息可知，Te的相对原子质量是127.6。

根据原子结构示意图中，圆圈内的数字表示核内质子数，弧线表示电子层，故C d的质子数为48。

镉的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子，带两个单位的正电荷，显+2价，根据化
合物中元素化合价之和为0，则CdTe中Te的化合价为−2价。

故答案为：
52；48；−2。

根据图中元素周期表和化合价原则进行分析解答。

本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。

18.【答案】H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O稀硫酸Na2SO4、H2SO4
【解析】解：(1)氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠与水，反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH =Na2SO4+2H2O。

(2)由图像可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入
酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中。

根据图示可知当滴加稀硫酸至16mL时溶液的pH<7，则溶液呈酸性，反应中稀硫酸过量，则溶液中溶质为Na2SO4、H2SO4。

故答案为：
(1)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
(2)硫酸；Na2SO4、H2SO4。

(1)根据氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠与水，进行分析解答。

(2)根据图像中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，当滴加稀硫酸至16mL时，溶液的pH<7，进行分析解答。

本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。

19.【答案】小于变小130g
【解析】解：(1)由KNO3和KCl两种固体的溶解度曲线图，20℃时，图中氯化钾在曲线上位置比硝酸钾高，则20℃时，KNO3的溶解度小于KCl的溶解度；
(2)40℃时，将KNO3的饱和溶液降温至20℃，溶解度变小，因此溶质质量分数变小；
(3)40℃时，氯化钾的溶解度为40g，70gKCl的饱和溶液中溶质的质量为
；设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则( 70g+x)×10%=20g，x=130g。

故答案为：(1)小于；
(2)变小；。

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

20.【答案】改良酸性土壤CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
【解析】解：(1)由分析可知，A是氢氧化钙，氢氧化钙的一种用途为改良酸性土壤。

(2)C是氯化钙，B是碳酸钙，C→B的反应是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。

故答案为：
(1)改良酸性土壤；
(2)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。

A～C均为初中化学常见的物质，且都含有人体含量最高的金属元素，则它们都含有钙元素；B为石灰石的主要成分，则B是碳酸钙；B、C属于酸、碱、盐中的同一类物质，B、C能相互转化，则C是氯化钙；A能转化成碳酸钙和氯化钙，则A是氢氧化钙；据此分析解答。

本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

21.【答案】热值大或无污染(合理即可)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O
【解析】解：(1)氢能源具有燃烧产物是水无污染、热值大等优点；
(2)铝是活泼金属，铝和空气中的氧气会生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应，所以铝制品有良好的抗腐蚀性能；
(3)铁锈的主要成分为氧化铁，可以与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。

故答案为：(1)热值大或无污染(合理即可)；
(2)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能；
(3)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。

(1)根据氢能源具有燃烧产物是水无污染、热值大等优点进行分析；
(2)根据铝是活泼金属，铝和空气中的氧气会生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应进行分析；
(3)根据铁锈的主要成分为氧化铁，可以与硫酸反应生成硫酸铁和水，进行分析。

本题主要考查金属的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知。