(统考版)2023版高考化学复习特训卷 第二部分 仿真模拟冲刺标准练(四)

仿真模拟冲刺标准练（四）
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 S —32 Cu —64
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只
有一项符合题目要求。

7．墨是我国古代文房四宝之一。

下列说法错误的是（ ）
A.《墨经》中记载有松木可用于制备炭黑，炭黑与金刚石互为同素异形体
B.《云麓漫钞》中载有桐油可用于制油烟墨，桐油属于天然高分子化合物
C.《思远人·红叶黄花秋意晚》中写到墨锭研磨形成墨汁，墨汁具有胶体的性质
D.某墨汁中掺有麝香，麝香中含有多种氨基酸，氨基酸具有两性
8．牙膏内含有多种化学成分，下列有关化学用语的说法错误的是（ ）
A.保湿剂甘油（丙三醇）的球棍模型为
B.缓冲剂NaOH 的电子式为Na ＋
[×· O ···· ·× H]－
C.摩擦剂方解石粉在水中的电离方程式为CaCO 3⇌Ca 2＋
＋CO 2－3
D.防蛀剂ZnF 2微溶于水，其溶解平衡表达式为ZnF 2（s ）⇌Zn 2＋（aq ）＋2F －（aq ）
9．下列实验仪器、试剂、操作均正确，且能达到实验目的的是（ ）
10．一种低毒杀虫剂的结构如图所示，其组成元素W 、X 、Y 、Z 、M 、Q 为原子序数依次
增大的短周期主族元素，其中W 的原子核内只有1个质子，原子核外电子的数目Q 比Z 多8个。

下列说法正确的是（ ）
A.W 3MZ 4是一种强酸
B.简单氢化物沸点：Z>Q>Y
C.简单离子半径：Q>M>Y>Z
D.Q 2Z 2－3 和X 2Z 2－
4 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
11．工业上常用“碳氯法”制备MgCl 2，原理为MgO ＋C ＋Cl 2=====△
MgCl 2＋CO 。

N A 代表
阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）
A.反应中断裂1 mol Cl —Cl 键，转移的电子数为2N A
B.反应中消耗6 g C ，生成CO 的体积为11.2 L （标准状况）
C.密度、体积均相同的Cl 2和CO ，CO 的分子数更多
D.将MgCl 2溶于水配成0.1 mol ·L －1 MgCl 2溶液，阴离子总数大于0.2N A 12．化合物M （）是合成药物奥昔布宁的一种中间体，下列关于M 的
说法正确的是（ ）
A.分子式为C 15H 18O 3
B.所有碳原子可能共平面
C.1 mol M 最多能与4 mol H 2发生加成反应
D.环上的一氯代物共有7种（不含立体异构）
13．我国某科研团队研发出以NiF 3/Ni 2P@CC －2催化剂为电极组建的整体尿素电解体系，
实现了高效节能制氢，其工作原理如图所示。

下列说法错误的是（ ）
A.N 为电源的负极，K ＋向b 电极迁移
B.b 电极反应式为CO （NH 2）2－6e －＋6OH －===CO 2↑＋N 2↑＋5H 2O
C.当外电路通过0.5 mol e －时，a 电极析出5.6 L （标准状况）气体
D.NiF 3/Ni 2P@CC －2电极更易吸附尿素分子并促进化学键断裂
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

第26题～第28题为必考题，每个试题考
生都必须做答。

第35～36题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题：共43分
26.（15分）二甲基亚砜（）是一种含硫有机化合物，被誉为“万能溶
剂”。

其在常温下为无色无臭的透明液体，熔点为18.4 ℃，沸点为189 ℃。

制备二甲基亚砜的装置如图所示。

实验过程：利用仪器A制备NO2，将NO2通入20.00 mL二甲基硫醚中，控制温度为60～80 ℃，进行气液相氧化反应生成二甲基亚砜粗品，最后经减压蒸馏，共收集到二甲基亚砜纯品15.20 mL。

已知：①二甲基硫醚和二甲基亚砜的密度分别为0.85 g·cm－3和1.10 g·cm－3，相对分子质量分别为62和78；
②HNO2为一元弱酸，不稳定，易分解为NO和NO2；
③仪器C中发生的反应为
（1）仪器A的名称为；仪器D的出水口为（填字母）。

（2）制备二甲基亚砜实验的操作顺序为（填序号）。

①连接装置并检查气密性②水浴加热仪器C，然后打开活塞a、b ③关闭活塞a，停止加热仪器C ④向仪器D中通入冷凝水⑤关闭活塞b
（3）仪器A的溶液中发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。

（4）O2的作用为。

（5）仪器C中反应液的温度需控制在60～80 ℃，温度不能过高的原因为。

（6）仪器E中NaOH溶液的作用为。

（7）本实验中二甲基亚砜的产率为（保留两位有效数字）。

27．（14分）铬系和非铬系铜镍电镀污泥均含有Cu（Ⅱ）、Ni（Ⅱ）、Fe（Ⅱ）、Al（Ⅲ）的氢氧化物，前者还含有Cr（Ⅲ）的氢氧化物，一种综合回收铜、镍的新工艺流程如下：
已知：Ⅰ.FePO 4、CrPO 4、AlPO 4、Ni 3（PO 4）2的K sp 依次为1.3×10－22、2.4×10－23
、5.8
×10－19、5.0×10－31。

Ⅱ.Cr 及其化合物的性质与铝类似。

（1）“电解Ⅰ”时，需严格控制电压，除了回收铜之外，第二个目的
是 ，可通过一种试剂验证第二个目的是否达成，该试
剂为 （填化学式）。

（2）“除杂”时，若镍离子浓度为0.05 mol ·L －1
，则应调整溶液中PO 3－4 浓度范围为
mol ·L －1（溶液中离子浓度≤10－5 mol ·L －1时，认为该离子沉淀完全；10 ＝3.2）。

（3）“转溶”时，氢氧化钠加入量不宜过多，其原因为 （用离子方程式表示）。

（4）“浸出Ⅱ”时，采取了多次浸取的方式，其目的
为 。

（5）“萃取Ⅱ”时，发生的反应为Cu （NH 3）2＋4 ＋2HR===CuR 2＋2NH ＋4 ＋2NH 3和Ni （NH 3）
2＋6 ＋2HR===NiR 2＋2NH ＋
4 ＋4NH 3，则“反萃取Ⅱ”时含铜微粒发生反应的离子方程式
为 。

（6）“电解Ⅱ”时，若维持电流为0.5 A ，电流效率为90%，电解8 min ，可获得铜 g 。

（已知：电流效率是指电解时电极上实际沉积与理论沉积物质的物质的量的比值，F ＝96 500
C ·mol －1）
（7）流程中除了有机相之外，可以循环利用的物质还有 （填
化学式）。

28．（14分）天然气开采过程会产生大量含硫废水（硫元素的主要存在形式为H 2S ），可
采用Na 2SO 3氧化法对其进行处理。

Ⅰ.下列事实能够比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是 （填标号）。

A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
B.氢硫酸的导电能力低于亚硫酸
C.常温下，0.10 mol ·L －1的氢硫酸和亚硫酸的pH 分别为4.5和2.1
D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸
Ⅱ.已知：氧化还原反应可拆分为氧化、还原两个半反应，电极电势分别表示为φ（－）
和φ（＋），电势差E ＝φ（＋）－φ（－）。

如Zn ＋Cu 2＋===Zn 2＋＋Cu 的E ＝φ（Cu 2＋/Cu ）
－φ（Zn 2＋/Zn ）。

两组电对的电势差越大，反应的自发程度越大。

（1）①各电对的电极电势与产物质量浓度的关系如图1所示，将体系中自发程度最大的反应记为ⅰ，则反应ⅰ的离子方程式为 。

②各微粒的相对能量如表：
已知反应ⅰ为放热反应，当有 2 mol H 2S （aq ）发生反应ⅰ时，释放的能量为 kJ 。

（用含字母的代数式表示）
（2）25 ℃时，向质量浓度为0.68 g ·L －1的H 2S 溶液中加入一定量Na 2SO 3固体，在不
同pH 下的H 2S 去除率随时间变化如图2所示。

①实际生产中采取pH ＝5的去除条件，而不选择更低pH 的原因为 。

②pH ＝5时，前10 min H 2S 的去除速率v （H 2S ）＝ mol ·L －1·min －1；实际生
产中反应时间选择10 min 而不是更长，其原因为 。

（3）已知反应过程中还会发生如下两个副反应：
ⅱ.H 2S （aq ）＋SO 2－
3 （aq ）＋H ＋
（aq ）―→S （s ）＋H 2O （l ）（未配平）
ⅲ.S （s ）＋SO 2－3 （aq ）===S 2O 2－
3 （aq ）
实验测得，在T ℃、pH ＝5时，Na 2SO 3的投加量对平衡体系中部分微粒浓度的影响如图3所示。

①T ℃时，反应ⅲ的平衡常数K ＝ 。

②结合反应ⅰ、ⅱ、ⅲ分析，当Na 2SO 3投加量高于5 g ·L －1时，单位体积内S 的质量
减小的原因为 。

（二）选考题：共15分。

请考生从给出的2道试题中任选一题做答，如果多做，则按所做第一题计分。

35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
铜是人类广泛使用的一种金属，含铜物质在生产生活中有着广泛应用。

回答下列问题：
（1）基态Cu 原子最高能层的电子排布式为 。

（2）CuCl 2稀溶液中存在[Cu （H 2O ）6]2＋。

已知d 轨道也可以参与杂化，则[Cu （H 2O ）6]
2＋中Cu 的杂化方式为 （填选项字母）。

A ．sp 3
B ．sp 3d
C ．sp 3d 2
D ．dsp 2
（3）Cu ＋与CN －形成长链结构的阴离子如图所示，该阴离子中σ键与π键数目之比
为 。

（4）铜能与拟卤素（SCN ）2反应。

拟卤素（SCN ）2对应的酸有两种，理论上异硫氰酸（H —N===C===S ）的沸点高于硫氰酸（H —S —C ≡N ），其原因
为 ；写出一种与SCN －互为等电子体的分子的
分子式 。

（5）Cu 2＋可形成[Cu （en ）2NH 3]（BF 4）2，其中en 代表H 2N —CH 2—CH 2——NH 2。

①该化合物中，VSEPR 模型为四面体或正四面体的中心原子共有 个。

②Cu 、B 、H 的电负性由大到小的顺序为 。

（6）
一种由Cu、In、Te组成的高熵合金具有优良的热电性能，其四方晶胞如图所示：
①In的配位数为；晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率为。

②若晶胞底边的边长均为a nm，高为c nm，阿伏加德罗常数的值为N A，设晶体的最简式的相对分子质量为M r，则该晶体的密度为g·cm－3（列出计算式）。

36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
2021年7月，我国航天员成功完成太空行走任务。

航天员所穿舱外服的材料以氨纶和尼龙为主，其中尼龙－1010的结构简式为
其合成路线如图所示：
已知：
②2RX＋2Na―→R—R＋2NaX
（1）A 中官能团的名称为 ，E 的结构简式为 。

（2）F 的化学名称为 。

（3）D →E 的反应类型为 。

（4）满足下列条件的C 的稳定同分异构体有 种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6∶1∶1的结构简式为 。

①可与Na 反应生成H 2 ②可使溴水褪色 ③官能团种类数与C 相同
（5）工业上使用蓖麻油酸（）直接制备J 。

下列关于蓖麻油酸的说法错误的是 。

（填选项字母）
A ．分子式为C 18H 32O 3
B ．可发生取代、加成、氧化、还原反应
C ．1 mol 蓖麻油酸可与足量钠反应生成2 mol H 2
D ．一定条件下可生成网状高分子聚合物
（6）K ＋J ―→尼龙－1010的化学方程式为___________________________________。

（7）以A 为原料（无机试剂任选），设计制备1，6­己二酸的合成路线。

仿真模拟冲刺标准练（四）
7．B 炭黑和金刚石是由碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，A 项正确；桐油属于植物油，主要成分是由高级脂肪酸和甘油形成的酯，不属于天然高分子化合物，B 项错误；墨汁具有胶体的性质，C 项正确；氨基酸中含有的氨基具有碱性，含有的羧基具有酸性，所以氨基酸具有两性，D 项正确。

8．C 甘油的结构简式为CH 2OHCHOHCH 2OH ，球棍模型为
，A 项正确；NaOH 由钠离子和氢氧根离子组成，电子式为Na ＋[×· O ···· ·
× H]－，B 项正确；碳酸钙为强电解质，
溶解在水中的那部分完全电离：CaCO 3===Ca 2＋
＋CO 2－
3 ，C 项错误；ZnF 2微溶于水，在水中存在溶解平衡ZnF 2（s ）⇌Zn 2＋（aq ）＋2F －（aq ），D 项正确。

9．D 从氯化钠溶液中结晶析出NaCl ，操作为蒸发结晶，使用的仪器为蒸发皿，A 项错误；向容量瓶中转移液体时，用玻璃棒引流，玻璃棒的下端应靠在刻度线下方，B 项错误；制备氢氧化铁胶体的方法是向煮沸的蒸馏水中滴加饱和FeCl 3溶液，当液体变为红褐色时停止加热，C 项错误；氨气不溶于四氯化碳，极易溶于水，氨气先进入四氯化碳层，再被水吸
收，可以防止倒吸，D 项正确。

10．D 分析可知，X 、Y 、Z 、M 、Q 分别为C 、N 、O 、P 、S 。

H 3PO 4属于弱酸，A 项错误；H 2O 和NH 3分子间均存在氢键，沸点比H 2S 高，B 项错误；具有相同核外电子排布的离子，原
子序数小的半径大，则简单离子半径：P 3－>S 2－>N 3－>O 2－，C 项错误；S 2O 2－
3 、C 2O 2－
4 均具有还
原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D 项正确。

11．D 该反应中Cl 由0价降低到－1价，1 mol Cl 2参加反应转移2 mol e －，即断裂
1 mol Cl —Cl 键，转移电子数为2N A ，A 项正确；反应消耗6 g C 即0.5 mol C ，生成0.5 mol CO ，其在标准状况下的体积为11.
2 L ，B 项正确；密度和体积均相同的Cl 2和CO 的质量相同，Cl 2的摩尔质量比CO 大，所以CO 的物质的量更大，分子数更多，C 项正确；只有溶质的物质的量浓度，没有溶液体积，不能计算溶液中微粒的数目，D 项错误。

12．D 由M 的结构简式可知，其分子式为C 15H 20O 3，A 项错误；M 结构中存在连有三个C 原子的饱和C 原子，所有碳原子不可能共面，B 项错误；M 结构中能与氢气发生加成反应的只有苯环，故1 mol M 最多能与3 mol H 2发生加成反应，C 项错误；苯环上的一氯代物有3种，六元碳环上的一氯代物有4种，因此环上的一氯代物共有7种，D 项正确。

13．A 由图示知，CO （NH 2）2在b 电极发生氧化反应生成N 2和CO 2，则b 电极为阳极，
a 电极为阴极，M 为电源负极，N 为电源正极，K ＋向a 电极迁移，A 项错误、B 项正确；a 电
极反应为2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －，当外电路通过0.5 mol 电子时，生成0.25 mol 氢气，
其在标准状况下的体积为0.25 mol ×22.4 L ·mol －1＝5.6 L ，C 项正确；该电极材料为催化
剂，实现了高效节能制氢，说明其更易吸附尿素分子并促进化学键断裂，D 项正确。

26．答案：（1）三颈烧瓶或三颈瓶 c （2）①④②③⑤
（3）H 2SO 4＋2NaNO 2===Na 2SO 4＋NO 2↑＋NO ↑＋H 2O
或2H 2SO 4＋4NaNO 2＋O 2===2Na 2SO 4＋4NO 2＋2H 2O
（4）将NO 氧化成NO 2，过量的氧气还能氧化尾气中的NO ，促进尾气的吸收
（5）温度过高会导致NO 2的溶解度降低，使NO 2的利用率降低
（6）吸收尾气中的氮氧化物，防止污染空气 （7）78%
解析：（1）冷凝管中冷却水应“下进上出”，故出水口为c 。

（2）进行实验时，首先要连接装置并检查气密性，然后加入药品，向仪器D 中通入冷凝水，水浴加热仪器C （预热反应物，使其能快速与A 中产生的NO 2反应），再打开活塞a 、b ，使A 中产生的NO 2进入C 中发生反应，反应完全后，先关闭活塞a ，停止加热仪器C ，再关闭活塞b ，以使O 2将装置中的氮氧化物带入E 中进行尾气吸收，防止污染空气，故实验的操作顺序为①④②③⑤。

（3）仪器A 中硫酸与NaNO 2反应生成HNO 2和Na 2SO 4，由已知信息②知，HNO 2不稳定，易分解生成NO 2和NO ，生成的NO 又可被氧气氧化为NO 2，由此可得反应的化学方程式。

（4）仪器C 中NO 2与CH 3SCH 3反应得到二甲基亚砜和NO ，故通入的氧气不但可将仪器A 中产生的NO 氧化成NO 2，过量的氧气还能氧化尾气中的NO ，促进尾气的吸收。

（7）结合已知信息①可知，二甲基硫
醚的质量为20.00×0.85 g ＝17.00 g ，其物质的量为17.00 g 62 g ·mol －1 ＝1762
mol ，理论上生成二甲基亚砜的质量为1762 mol ×78 g ·mol －1＝17×7862
g ，实际得到二甲基亚砜的质量为15.20×1.10 g ＝16.72 g ，故本实验中二甲基亚砜的产率为16.7217×7862
×100%＝78%。

27．答案：（1）将二价铁转化为三价铁 K 3[Fe （CN ）6]（填KMnO 4也给分）
（2）5.8×10－14～6.4×10－14
（3）Al （OH ）3＋OH －===Al （OH ）－
4 、Cr （OH ）3＋OH －===Cr （OH ）－4
（4）提高铜、镍元素的浸取率 （5）CuR 2＋2H ＋===Cu 2＋
＋2HR
（6）0.07 （7）NH 3·H 2O 、（NH 4）2CO 3（写出一个即可给分）、Na 3PO 4
解析：
（1）由流程图可知，转溶后得到Al （OH ）3、Cr （OH ）3、Fe （OH ）3，说明电解Ⅰ中二
价铁转化为了三价铁，验证二价铁是否完全转化成三价铁，即验证Fe 2＋是否存在，可用K 3[Fe
（CN ）6]溶液或酸性高锰酸钾溶液。

（2）由题给溶度积数据可知，Fe 3＋完全沉淀时，c （PO 3－
4 ）≥1.3×10－2210
－5 mol ·L －1＝1.3×10－17 mol ·L －1，同理，Cr 3＋完全沉淀时，c （PO 3－4 ）≥2.4×10－18 mol ·L －1，Al 3＋完全沉淀时，c （PO 3－4 ）≥5.8×10
－14 mol ·L －1，Ni 2＋开始沉淀时，c （PO 3－4 ）＝6.4×10
－14 mol ·L －1，结合流程图可知，应调整溶液中PO 3－4 浓度范围为5.8×10－14～6.4×10－14 mol ·L －1。

（3）Al （OH ）3、Cr （OH ）3都可溶于NaOH ，故NaOH 加入量不宜过多。

（4）多次浸取可提高铜、镍元素的浸取率。

（5）通过电解Ⅱ得到Cu ，说明反萃取
Ⅱ中CuR 2和H ＋反应转化为Cu 2＋和HR 。

（6）Q ＝It ＝0.5 A ×8 min ×60 s ·min －1＝240 C ，电
路中通过电子的物质的量为Q F ＝240 C 96 500 C ·moL －1 ＝24096 500
mol ，根据Cu 2＋＋2e －===Cu 可得，生成Cu 的质量为24096 500
mol ×0.5×90%×64 g ·mol －1＝0.07 g 。

（7）由流程图可知，转溶时加入NaOH ，磷酸盐沉淀转化为氢氧化物沉淀，所得滤液Ⅰ中含有Na 3PO 4，由（5）知，萃取Ⅱ所得水相1中含有NH 3·H 2O 、（NH 4）2CO 3，
所以可以循环利用的物质还有NH 3·H 2O 、（NH 4）2CO 3、Na 3PO 4。

28．答案：Ⅰ.AC
Ⅱ.（1）①2H 2S ＋2SO 2－
3 ＋2H ＋===S 2O 2－3 ＋2S ↓＋3H 2O ②2a ＋2c ＋2d －b －3e
（2）①pH<5时，H 2S 溶解度降低，部分逸出造成环境污染 ②1.4×10－3
10 min 后H 2S
去除率增幅较小，成本增加 （3）①53
②反应ⅲ的影响超过了反应ⅰ和反应ⅱ 解析：Ⅰ.氢硫酸不能与碳酸氢钠反应，说明氢硫酸的酸性比碳酸弱，亚硫酸能与碳酸氢钠反应，说明亚硫酸的酸性比碳酸强，则亚硫酸酸性强于氢硫酸，A 项正确；没有指明相同条件下的导电能力，不能确定酸性强弱，B 项错误；温度、浓度相同，且二者都是二元酸，则pH 小的电离程度大，酸性强，C 项正确；酸的还原性与酸性强弱无关，D 项错误。

Ⅱ.（1）①由“两组电对的电势差越大，反应的自发程度越大”，结合图1可得，体系中自发程度最
大的反应为2H 2S ＋2SO 2－
3 ＋2H ＋===S 2O 2－3 ＋2S ↓＋3H 2O 。

②该反应的ΔH ＝生成物的相对总能
量－反应物的相对总能量＝（b ＋3e －2a －2c －2d ） kJ ·mol －1<0，则当有2 mol H 2S 发生反
应ⅰ时，释放的能量为（2a ＋2c ＋2d －b －3e ） kJ 。

（2）①由H 2S ⇌H ＋＋HS －可知，pH<5时，
H 2S 溶解度降低，部分逸出造成环境污染。

②H 2S 的初始质量浓度为0.68 g ·L －1，物质的量
浓度c （H 2S ）＝0.6834
mol ·L －1＝0.02 mol ·L －1，10 min 时，去除的c （H 2S ）＝0.02 mol ·L －1×70%＝0.014 mol ·L －1
，故前10 min H 2S 的去除速率为0.014 mol ·L －110 min ＝1.4×10－3 mol ·L －1·min －1。

（3）①由图3可知，当Na 2SO 3投加量为5 g ·L －1时，平衡时c （S 2O 2－3 ）＝0.015
mol ·L －1，c （SO 2－3 ）＝0.009 mol ·L －1，故反应ⅲ的平衡常数K ＝c （S 2O 2－
3 ）c （SO 2－3 ）
＝0.0150.009 ＝53。

②Na 2SO 3投加量高于5 g ·L －1时，反应ⅲ的影响超过了反应ⅰ和反应ⅱ，造成单位体积内S 的质量减小。

35．答案：（1）4s 1 （2）C （3）5∶4 （4）异硫氰酸可形成分子间氢键，而硫氰
酸不能 COS 或CO 2 （5）①11 ②H>B>Cu （6）①14 50% ②
M r ×4N A ×a 2c ×10－21 解析：（1）基态铜原子的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1，最高能层的电子排
布式为4s 1。

（2）[Cu （H 2O ）6]2＋中Cu 有6个杂化轨道，杂化方式为sp 3d 2。

（3）由图可知，1个Cu ＋结合3个CN －，其中2个CN －被2个Cu ＋共用，故1个Cu ＋平均结合2个CN －，该阴
离子为Cu （CN ）－
2 ，结合三键中含有一个σ键、两个π键，单键是σ键以及图示结构可知，
σ键与π键的个数比为5∶4。

（4）异硫氰酸中含H —N ，可形成分子间氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键，故异硫氰酸的沸点高；等电子体是指价电子总数和原子总数均相同的分子、
离子或原子团，与SCN －互为等电子体的分子有COS 、CO 2等。

（5）①根据H 2NCH 2CH 2NH 2的结构
知，其N 、C 原子均有4个价层电子对，NH 3中N 的价层电子对数为3＋5－1×32
＝4，BF －4 中B 的价层电子对数为4＋3－1×4＋12
＝4，所以该化合物中VSEPR 模型为四面体结构或正四面体结构的中心原子共有11个。

②非金属元素的电负性大于金属元素，结合NaBH 4中B 为＋3价，H 为－1价，可知电负性H>B>Cu 。

（6）①由晶胞结构可知，In 的配位数为4；晶胞中Cu 、In 共围成16个四面体空隙，其中有8个填充了Te 原子，则四面体空隙的占有率为50%。

②由晶胞结构图可知，该晶胞含有8个Te 、4个Cu 、4个In ，则晶体最简式为CuInTe 2，
晶胞中含有4个CuInTe 2，质量为4M r N A
g ，晶胞的体积为a ×10－7 cm ×a ×10－7 cm ×c ×10－7 cm ＝a 2c ×10－21 cm 3，故晶体的密度为M r ×4N A ×a 2c ×10
－21 g ·cm －3。

36．答案：（1）碳碳双键 CH 2===CH —CH===CH 2 （2）1，4­二氯­2­丁烯
（3）消去反应 （4）7 （5）AC
（6）n HOOC （CH 2）8COOH ＋n H 2N （CH 2）10NH 2――→一定条件
（7）
解析：（1）A 为CH 2===CH 2，其官能团的名称为碳碳双键。

（2）F 为CH 2ClCH===CHCH 2Cl ，其化学名称为1，4­二氯­2­丁烯。

（3）D →E 由醇变成了烯烃，反应类型为消去反应。

（4）C 的分子式为C 4H 8O 2，其同分异构体的官能团种类数目与C 相同，则有2种官能团，可与Na 反应生成H 2，且可使溴水褪色，则一定含有—OH 和C===C 键、—CHO 中的一种，故符合条件的为HOCH 2CH 2CH 2CHO 、CH 3CH 2CHOHCHO 、CH 2OHCH （CH 3）CHO 、（CH 3）2C
（OH ）CHO 、HOCH 2CH===CHCH 2OH 、CH 2===CHCH （OH ）CH 2OH 、CH 2===C （CH 2OH ）2，共7种，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6∶1∶1的结构简式为。

（5）由蓖麻油酸的结构简式可得其分子式为C 18H 34O 3，A 项错误；分子中含有羧基、羟基，能发生取代反应，含有碳碳双键，能发生加成反应，其中与H 2的加成反应也为还原反应，含有羟基，能发生氧化反应，B 项正确；1 mol 蓖麻油酸含有1 mol —COOH 和1 mol —OH ，可与足量钠反应生成1 mol H 2，C 项错误；该分子中含有碳碳双键，可发生加聚反应，含有羟基和羧基，可发生缩聚反应，则一定条件下可形成网状高分子聚合物，D 项正确。