2021年高中化学 第四章 电化学基础综合测评 新人教版选修4

归纳测评(四)

(时刻：45分钟满分：100分)

一、选择题(本题包含12小题，每小题5分，合计60分)

1．电池是人类出产和日子中的重要能量来历，林林总总

电池的开展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙说正确的是()

A．锌锰干电池作业一段时刻后碳棒变细

B．氢氧燃料电池可将热能直接转化为电能

C．氢氧燃料电池作业时氢气在负极被氧化

D．太阳能电池的首要资料是高纯度的二氧化硅

【解析】选项A中锌锰干电池作负极的是Zn，石墨作

电池的正极，只起导电的效果，被腐蚀的是Zn；选项B中氢

氧燃料电池是把化学能直接转化为电能，而不是把热能直接转化为电能；选项D中太阳能电池的首要资料是高纯度的单晶硅，它的能量转化高。

【答案】C

2．下列说法不正确的是 ()

A．电解质溶液导电的进程实际上便是电解的进程

B．使用电解饱满食盐水所得的产品能够出产盐酸

C．铜在酸性环境中易发生析氢腐蚀

D．氢氧燃料电池的负极通入的是氢气

【解析】因为铜不好酸反响生成H2，在酸性环境中不

能发生析氢腐蚀。

【答案】C

3．下列叙说与电化学腐蚀有关的是()

A．炒过菜的铁锅不及时清洗易生锈

B．在空气中金属镁、铝都具有较好的抗腐蚀性

C．红热的铁丝与水触摸时，外表构成了蓝黑色的物质

D．把铁片投入到氯化铜的溶液中，在铁外表上附着一层赤色

的铜

【解析】炒过菜的铁锅不及时清洗，在铁锅上就会构

成以NaCl为电解质溶液的原电池，发生电化学腐蚀。金属镁、铝都具有较好的抗腐蚀性，是因为它们在空气中简单被氧化，在金属外表生成一层细密的氧化物薄膜，阻挠持续被氧化，归

于化学腐蚀。红热的铁丝与水触摸和铁片投入到氯化铜的溶液中都是直接发生化学反响，归于化学腐蚀。

【答案】A

4．下列关于原电池和电解池的比较中正确的是()

A．能量转化方式相同

B．南北极的称号相同

C．负极和阴极上移向的离子类别相同

D．负极和阳极上发生的反响类型相同

【解析】原电池和电解池原理的本质均为氧化复原反响，但原电池是由化学能转化为电能，而电解池是由电能转化为化学能；它们的能量转化方式和电极称号不同；负极和阳极，正极和阴极上移向的离子类别相同，发生的电极反响类型相同。【答案】D

5．为将反响2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑的化学能转化为电能，下列设备能到达意图的是(铝条均已除去了氧化膜) ()

【解析】A项电解质溶液为NaOH，Al与之反响本质不是与H＋反响，生成产品是AlO而不是Al3＋；C项Al与稀HNO3反响发生的为NO；D项为电能转变为化学能。

【答案】B

6．下列说法中，不正确的是()

A．电解饱满食盐水或熔融氯化钠时，阳极的电极反响式均为2Cl－－2e－===Cl2↑

B．酸性介质或碱性介质的氢氧燃料电池的正极反响式均为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．精粹铜和电镀铜时，与电源负极相连的电极反响式均为Cu2＋＋2e－===Cu

D．钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反响式均为Fe－2e－===Fe2＋

【解析】在酸性介质中的氢氧燃料电池的正极反响式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O。

【答案】B

7．近年来科学家研发了一种新式的乙醇电池(DEFC)，它用磺酸类质子作溶剂，在200 ℃左右时供电，乙醇电池比甲

醇电池功率高出32倍且愈加安全。电池总反响式为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，下列说法不正确的是 ()

A．C2H5OH在电池的负极上参与反响

B．1 mol乙醇被氧化搬运6 mol电子

C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极

D．电池正极的电极反响为4H＋＋O2＋4e－===2H2O

【解析】电极反响，正极：3O2＋12H＋＋12e－===6H2O，负极：C2H5OH＋3H2O－12e－===2CO2＋12H＋，所以1 mol乙醇在负极被氧化时搬运电子12 mol，外电路中电子沿导线由负极流向正极。

【答案】B

8．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其根本结构见下图，电池总反响可表示为2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是()

A．电子通过外电路从b极流向a极

B．b极上的电极反响式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．每搬运0.1 mol电子，便耗费1.12 L的H2

D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

【解析】在原电池中电子通过外电路从负极流向正极，A错；b电极上发生的电极反响应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，B 错；C选项中未说明标准状况下是1.12 L；在原电池中阳离子向正极移动，而阴离子向负极移动，故只要D正确。

【答案】D

9．下列有关电化学设备的说法正确的是()

图a图b

图c图d

A．使用图a设备处理银器外表的黑斑Ag2S，银器外表发

生的反响为Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－

B．图b电解一段时刻，铜电极溶解，石墨电极上有亮赤色物

质分出

C．图c中的X极若为负极，则该设备可完成粗铜的精粹D．图d中若M是海水，该设备是通过“献身阳极的阴极

维护法”使铁不被腐蚀

【解析】A选项，铝作负极，Ag2S作正极得电子生成Ag，正确；B选项，铜接电源负极，为阴极，质量添加，过错；C选项，电解精粹铜，粗铜作阳极接电源的正极，过错；D选项，“献身阳极的阴极维护法”是使用原电池作业原理，此为电解池，过错。

【答案】A

10．高铁电池是一种新式可充电电池，与一般高能电池

比较，该电池长时刻保持稳定的放电电压。高铁电池的总反响为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙说

不正确的是()

A．放电时负极反响为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2

B．充电时阳极反响为Fe(OH)3－3e－＋5OH－===FeO＋4H2O

C．放电时每搬运3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧

化

D．放电时正极邻近溶液的碱性增强

【解析】依据题给总反响式，高铁电池放电时必定是

锌在负极失掉电子，被氧化；高铁酸钠在正极得到电子，被复原。充电时，阳极上氢氧化铁转化成高铁酸钠。放电时正极邻近生成OH－，碱性要增强。