苏教版必修1高中化学钠、镁及其化合物教案

钠、镁及其化合物
一、学习目标
1．解钠、镁单质的生产原理
2．用实验的方法探索和认识钠、镁及其化合物的性质；能通过实验研究、对比研究来了解碳酸钠的性质，并知道它在生产、生活中的用途。

3．知道离子反应的本质，学会用离子方程式表示溶液中的离子反应；能区分强弱电解质，并能书写电离方程式。

4．通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成推理、综合归纳的能力。

第一课时：金属钠的性质与应用
【创设情景】教师叙：同学们，我们在日常生活中离不开食盐，食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是由氯元素和钠元素组成的。

在前面我们学习过了氯元素和氯单质的性质，今天我们再来探索钠元素和钠单质的性质。

[学生活动] 学生完成下列探究活动。

实验1：用刀切割钠，观察钠切面的颜色、光泽。

将钠暴露在空气中，继续观察钠切面的颜色、光泽的变化。

注：有条件的学校可以投放相应的视频材料进行讲解。

[教师活动] 请同学们完成如下空格：
1．金属钠的物理性质：状态颜色光泽
2．金属钠暴露在空气中的变化
3．金属钠的实验室保存方法
【学生活动】全体学生完成填空，请个别学生回答填写内容，教师评讲，并给出较完整的答案。

【学生活动】实验2：将一小块金属钠投入盛有滴了几滴酚酞的小烧杯中，观察实验现象。

[教师活动] 实验3：用小刀切两、三小片金属钠放在充满氯气的集气瓶中的一团玻棉上，引导学生观察实验现象。

注：有条件的学校可以投放相应的视频材料进行讲解。

能和水、氯气等反应。

金属钠化学性质是由金属钠的结构决定的。

钠的核电荷数为11，请同学们画出金属钠的原子结构示意图。

【学生活动】画出金属钠的原子结构示意图。

【教师活动】教师叙述：
从金属的原子结构示意图，我们可以看出，金属钠原子最外电子层带有一个电子，在化学反应中容易失去最外电子层的一个电子，显活泼的金属性。

金属钠不仅能和氯气反应，还能和其它非金属如氧气等反应。

我们刚才把钠放在空气中，钠的表面变暗就是钠和氧气反应生成白色的氧化钠。

接下来，我们再来点燃金属钠。

【教师活动】演示实验：点燃金属钠，并引导学生观察火焰颜色，观察产物的颜色、状态。

【学生活动】请个别学生回答钠燃烧的现象，回答燃烧产物的物理性质。

【学生活动】请学生写出钠在常温空气中和氧气反应的化学方程式
【教师活动】教师写出钠点燃的化学方程式
【教师活动】教师简述Na
2O
2
的性质，并写出 Na
2
O
2
+2H
2
O = 4NaOH + O
2
2Na
2O
2
+2CO
2
= 2Na
2
CO
3
+ O
2
【教师活动】教师叙，我们知道实验室里金属是贮存在煤油中。

请同学们想一想：1．么金属钠可以贮存在煤油中。

2．什么金属钠要贮存在煤油中
【学生活动】学生相互讨论教师提出的问题。

【教师活动】刚才的问题做为课外思考题。

请同学们回去后书面回答对应答案，我们下一节课再来交流。

[教师活动] 请同学们阅读课文第49页，探究：
1．属钠是怎样制取的
2．属钠有什么用途。

[学生活动] 阅读课文，探究问题
【教师活动】引导学生了解金属钠的制取和应用。

【学生课外活动】请同学们完成课本第57习题9
第2课时碳酸钠的性质与应用
【教师活动】教师叙述，我们上一节课探索了金属钠的性质和用途，知道钠是一种活泼的金属，能与非金属在一定条件下反应，能和水反应生成氢氧
化钠和氢气。

钠和水反应生成的氢氧化钠是一种强碱，结合初中学过的知识，请同学们思考一下
1．氧化碳能不能和氢氧化钠反应
2．氧化碳和氢氧化钠反应的产物是什么，请同学们写出相应的化学方程式
【学生活动】学生思考并书写二氧化碳和氢氧化钠反应的化学方程式。

[学生活动] 请两个学生上台完成二氧化碳和氢氧化钠反应的化学方程式。

[教师活动] 教师评讲并修正学生写出的化学方程式。

[教师活动] 教师叙述：碳酸钠的俗名叫纯碱或苏打，是一种重要的无机化工原料。

接下来我们来探索一下碳酸钠的性质。

【学生活动】观察碳酸钠的物理性质。

1．验一：在两支洁净的试管中分别加入2-3mL澄清石灰水和氯化钙溶液，再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液，振荡，观察现象。

2．验二：用PH试纸测定碳酸钠溶液的PH值。

3．实验三：在一只烧杯中加入50mL0.5mol/L碳酸钠溶液，用酒精灯将碳酸钠加热沸腾。

将一块有油污的铜片浸入碳酸钠溶液中，静置约2min，用镊子将铜片从溶液中取出后，用水冲洗干净。

比较浸入溶液前后铜片表面的情况。

【教师活动按课本第50页图2-1所示组装仪器，将滴管中的浓盐酸加入瓶中，引导学生观察反应现象。

【教师活动】引导学生阅读课本第51页碳酸钠的性质
【学生活动】阅读课本第51表2-6碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较表，完成表2-7的实验方案
设计。

【教师活动】引导学生阅读课文第52页，使学生了解纯碱的性质，了解由氯化钠制备碳酸钠的方法。

[课外活动] 完成课本P56页第7、8、9题。

第三课时离子反应
【教师活动】教师叙，在学习离子反应之前我们先来看两个演示实验
【演示实验】在4只相同的小烧杯中分别假如50ml物质的量浓度均为0.1mol.L-1
的盐酸、醋酸溶液和氨水，把这4只装药品做为相同电源，装在相同灯
泡的电路电阻，按课本图2—14所示装量进行实验，按通电源，引导学
生观察灯泡明亮状况。

【教师活动】教师叙，实验表明，当物质的量浓度相同时，醋酸溶液和氨水的导电能力明显强于盐酸和氢氧化钠溶液。

为什么会这样呢？原来物质起导电作用的除了金属中的自由移动电子外
还有溶液中的自由移动离子，自由移动离子浓度越大，溶液的导电能力
越强。

根据刚才的实验，请同学们把4杯溶液按自由移动离子浓度大小
分成两组。

【学生活动】请一位同学上台把溶液分成两组。

[教师活动] 教师评点学生做请后叙，NaOH,HCl溶于水后完全电离子，自由移
动离子浓度大，醋酸和氨水中的一水合氨（NH
3H
2
O）电离不完全，自由
移动离子浓度小。

[教师活动] 板书： NaOH==Na++OH- HCl==H++Cl-
CH
3COOH CH
3
COO-+H+ NH
3
H
2
O NH
4
++OH-
[师生活动] 教师引导学生阅读并掌握课本P53最后一段：强电解质和弱电解质概念。

【创设情景】请学生完成以下实验：
实验一：硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠溶液反应
实验二：盐酸与碳酸钠、碳酸钾溶液反应
实验三：碳酸铜与氢氧化钠、氢氧化钾溶液反应
【学生活动】学生实验并观察记录，完成以下表格：
教师板书并讲解：
Ag++NO
3-+H++Cl-== AgCl↓+ NO
3
-+H+ Ag++Cl-== AgCl↓
[教师活动] 教师叙，我们象Ag++Cl-== AgCl↓这样用实际参加反应的离子符号表达的方程式叫离子方程式。

[教师活动] 引导学生阅读课本P54离子方程式书写的方法。

请同学们完成刚才几个实验的离子方程式。

【学生活动】学生完成离子方程式。

【教师活动】教师投影并讲评几个学生书写的离子方程式。

【师生活动】师生一起总结离子方程式的作用，即离子方程式可以表示同一类型的化学反应。

【课外活动】请同学们在课外完成课本P54的问题解决。

第四课时：镁的提取及应用
【教师活动】向学生展示或让学生观看有关镁的存在和用途、从海水中提取镁的工业流程的图片或录像。

【学生活动】观看图片或录像。

【教师活动】教师叙：海水中含有大量的镁离子，镁及其合金的用途十分广泛，我们这节课就来探索如何从海水中提取镁。

请同学们思考
下列问题：
(1)已知Ca(OH)
2是微溶于水的，Mg(OH)
2
是难溶于水的，在浓缩的海水中
加入石灰乳，生成的沉淀是什么?
【师生活动】教师评讲学生答案，引导学生阅读课文P55后思考下列问题：
(1) 从海水中提取镁的化学原理是什么?如何用化学方程式表示制取镁的过程?
【教师活动】教师评讲学生答案，引导学生思考：海水中含有大量的NaCl、
MgCl
2、CaCl
2
、KCl等氯化物，在海水中加入石灰乳[Ca(OH)
2
]，生
成的沉淀是什么物质?请设计实验方案验证你的想法是否正确，并
完成你设计的验证实验。

【学生活动】完成在海水中加入石灰乳后得到生成物的实验探究。

探究方案：
实验现象：
结论：
写出从海水中提取镁的过程中所涉及的离子方程式。

(1)
(2)
(3)
(4)
【师生活动】教师启发、引导，帮助学生正确书写化学方程式。

(1)MgCl
2+Ca(OH)
2
=Mg(OH)+CaCl
2
(2)Mg(OH)
2+2HCl=MgCl
2
+2H
2
(3)MgCl
2Mg+Cl
2
【教师活动】教师提问：既然我们已经提取出了镁，那么它有哪些性质呢?
【学生活动】实验探究镁的性质。

实验1：取一根4
~
5cm长的镁条，用砂纸将表面的氧化膜擦去，用坩埚钳夹持镁条，在酒灯上点燃后，伸入充满二氧化碳的集气瓶中，观察现象。

实验2：在一支试管中放入一小段擦去氧化膜的镁条，再向试管中加入一定量的稀硫酸，观察现象。

【教师活动】教师巡视，及时规范学生的实验操作，引导学生观察实验现象，激发疑问并将问题做适当记录。

比较金属钠、镁的金属活动性。

【学生活动】学生交流讨论发表自己的观点。

【课外活动】完成课本P57第7题。