武汉市华中师大一附中2020届高三理科四调综合训化学试题含解析
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D选项，1mol碳酸亚乙酯相当于有2mol酯基，因此最多可消耗2molNaOH发生反应，生成乙二醇和碳酸钠，故D正确。
综上所述,答案为C。
6。十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战"，意味着对污染防治比过去要求更高。某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如下，当该装置工作时，下列说法正确的是
【详解】A选项，Y、Z的氢化物稳定性HCl 〉 SiH4，故A错误；
B选项，Si单质的熔点高于Na单质，硅是原子晶体，钠是金属晶体，原子晶体熔点一般高于金属晶体熔点，故B正确；
C选项，X、W、Z能形成具有强氧化性的NaClO，故C正确；
D选项，利用价态绝对值加最外层电子数是否等于8来判断得出SiO32－中Si和O都满足8电子稳定结构,故D正确.
【答案】 (1）。 浓盐酸 （2). 圆底烧瓶 (3). （4）。 无干燥装置 (5)。 副产物增加 (6）。 除去氯气中的氯化氢 （7）. 否 （8). 三氯乙酸会溶于乙醇和三氯乙醛，无法分液 (9)。 73。75%
【解析】
【分析】
根据题干和装置图我们能看出这是一个有机合成实验题，考查的面比较综合，但是整体难度一般，按照实验题的解题思路去作答即可.
B.氯化铝为共价化合物,受热易升华，电解得不到金属铝;金属铝采用电解氧化铝制备，故B错误；
C.镍、镉等重金属会造成水土污染,应集中处理,不可用填埋法处理，故C正确；
D。丝、毛中主要含蛋白质,含有C、H、O、N等元素，燃烧不止生成CO2和H2O，故D错误；
答案：C
2.NA为阿伏伽德罗常数的值。关于常温下pH＝2的H2SO4溶液，溶液中不存在H2SO4分子,但存在HSO4一离子,下列管各取5mL0。1mol/L KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol/L和0。2mol/L的草酸溶液，记录溶液褪色所需的时间
C
证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成
将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中加热，将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中
D
验证醋酸钠溶液中存在水解平衡
【详解】A。 处理垃圾渗滤液的装置属于原电池装置，溶液中的阴离子移向负极，即氯离子向X 极移动，故A错误；
B。 电池总反应为： ,该反应转移了15个电子,即转移15个电子生成4个氮气，故电路中流过7.5 mol电子时,产生2mol氮气，即44。8L，B错误;
C。 电流由正极流向负极,即Y极沿导线流向X 极,故C错误；
【详解】A. 由 可得 ，每升溶液中的 数目为 ，故A正确；
B. ，硫酸根有一部分水解成硫酸氢根,c(Na+)＞2c（SO42—），根据电荷守恒式可知，c(OH-) ＞c（H+），所以应该为c（Na+)＞2c(SO42-)＞c(OH-) ＞c（H+）,故B错误；
C。据已知可知 ,当向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸 会增大，所以 减小，故C正确;
A。废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾,不可降解，能使溴水褪色
B.可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取
C.废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理
D.含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A。聚乙烯结构中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，故A错误;
综上所述，答案 A。
【点睛】价态绝对值加最外层电子数是否等于8来判断化合物中各原子是否满足8电子稳定结构。
5.碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构简式为 。用环氧乙烷合成碳酸亚乙酯的反应为： 。下列说法错误的是
A. 上述反应属于加成反应
B。 碳酸亚乙酯的二氯代物只有两种
C。 碳酸亚乙酯中的所有原子处于同一平面内
D。 NaHSO4属于盐，完全电离，故不是弱电解质，D正确；
故答案 :B。
3.一定量的某磁黄铁矿(主要成分FexS，S为－2价)与100mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成3。2g硫单质、0.4molFeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是（ )
A. 该盐酸的物质的量浓度为4。0mol·L—1
D.FexS中n（S）=0。1mol+0。4mol=0。5mol，n(Fe）=0。4mol，所以n（Fe)：n(S）=0.4mol：0。5mol=0.8，所以x=0.8，D错误.
故合理选项是C.
4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是（ ）
（4）该方案是不行的，因为三氯乙酸是有机物，会溶于乙醇和三氯乙醛,根据题目给出的沸点可知此处用蒸馏的方法最适合；
(5)根据 算出消耗的 的物质的量，根据2：1的系数比，这些 对应着过量的 单质碘，而一开始加入的碘的物质的量为 ,因此整个过程中消耗了 单质碘，再次根据化学计量数之比发现 : 为1：1，也就是说产品中有 三氯乙醛，质量为 ，因此产品的纯度为 。
答案选D。
【点睛】此题易错点是B选项,通过观察高锰酸钾褪色快慢来探究反应速率大小，若高锰酸钾过量则不会观察到褪色，延伸考点还会出现高锰酸钾浓度不同来探究，要注意浓度不同时本身颜色深浅就不同,所以难以通过观察先褪色说明速率快；一般是高锰酸钾浓度相同且量少时，慢慢滴加不同浓度的草酸溶液，以此探究浓度对速率的影响。
(3)该设计流程中存在一处缺陷是_____，导致引起的后果是_____，装置B的作用是______。
（4)反应结束后,有人提出先将C中的混合物冷却到室温，再用分液的方法分离出三氯乙酸。你认为此方案是否可行_____（填是或否)，原因是_____.
（5)测定产品纯度：称取产品0。36g配成待测溶液,加入0。1000mol•L−1碘标准溶液20。00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mol•L−1Na2S2O3溶液滴定至终点.进行三次平行实验，测得平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL.则产品的纯度为_____(计算结果保留四位有效数字).滴定原理：CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO—、HCOO-+I2=H++2I—+CO2、I2+2S2O32—=2I-+S4O62-
华中师大一附中高三理科综合训练（16）2020.04.18
化学试题
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5Fe 56 Se 79
1.2019年7月1日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类.这体现了我国保护环境的决心,而环境保护与化学息息相关,下列有关说法正确的是
B．高锰酸钾与草酸溶液反应的离子式为 2MnO4—+5H2C2O4+6H+=8H2O+10CO2↑+2Mn2+,可知溶液中高锰酸钾溶液过量，难以观察到褪色现象,B错误；
C．由于溶液中挥发的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不能使用酸性高锰酸钾溶液检验乙烯,C错误;
D．CH3COONa在水溶液呈碱性是存在阴离子的水解：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，加入酚酞溶液后变红，再加入醋酸铵固体,醋酸铵溶液呈中性,此时溶液中CH3COO—浓度增大，反应正向移动，溶液颜色加深，D正确；
A。 每升溶液中的H＋数目为0。01NA
B. Na2SO4溶液中：c（Na+）=2c（SO42—)＞c(H+）=2c（OH-)
C. 向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸，溶液中 减小
D. NaHSO4不是弱电解质
【答案】B
【解析】
【分析】
常温下 的 溶液,溶液中不存在 分子，但存在 离子,说明硫酸的第一步完全电离，第二步部分电离。
A. Y、Z的氢化物稳定性Y〉Z
B。 Y单质的熔点高于X单质
C。 X、W、Z能形成具有强氧化性的XZW
D. 中W和Y都满足8电子稳定结构
【答案】A
【解析】
【分析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，说明W为O，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,说明X为Na，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍,说明Y为Si,Z为Cl。
D。 1mol碳酸亚乙酯最多可消耗2molNaOH
【答案】C
【解析】
【详解】A选项，根据分析两种物质变为一种物质，则上述反应属于加成反应，故A正确;
B选项,碳酸亚乙酯的二氯代物只有两种，一种为在同一个碳原子上，另一种是两个碳原子上各一个氯原子，故B正确;
C选项，碳酸亚乙酯有亚甲基的结构，类似于甲烷的空间结构，不可能所有原子共平面，故C错误；
与水互溶
CCl3CHO
147.5
－57.5
97.8
可溶于水、乙醇
CCl3COOH
163。5
58
198
可溶于水、乙醇、三氯乙醛
C2H5Cl
64。5
－138。7
12.3
微溶于水,可溶于乙醇
(1)恒压漏斗中盛放的试剂的名称是_____，盛放KMnO4仪器的名称是_____.
（2）反应过程中C2H5OH和HCl可能会生成副产物C2H5Cl,同时CCl3CHO（三氯乙醛）也能被次氯酸继续氧化生成CCl3COOH（三氯乙酸)，写出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化学方程式：_____.
【详解】A.盐酸恰好反应生成FeCl2的物质的量为0。4mol，根据Cl原子守恒可得c（HCl)= =8.0mol/L，A错误;
B.由以上分析可知,该磁黄铁矿FexS中,Fe2+与Fe3+的物质的量之比n（Fe2+）：n（Fe3+)=1：1，B错误；
C.根据氢原子、氯原子守恒得n(H2S)= n（HCl)=n(FeCl2）=0。4mol，V(H2S)=0。4mol×22.4L/mol=8。96 L，C正确;
【详解】(1）根据反应原理我们发现原料需要氯气，因此装置A就应该是氯气的发生装置，所以恒压漏斗里装的是浓盐酸；盛放 的装置是蒸馏烧瓶；
(2）按照要求来书写方程式即可,注意次氯酸的还原产物是氯化氢而不是氯气： ；
（3）制得的氯气中带有氯化氢和水分，氯化氢可以在装置B中除去，但是缺少一个干燥装置来除去水分，若不除去水分，氯气和水反应得到次氯酸和盐酸，会生成更多的副产物;
取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体其水溶液呈中性,观察溶液颜色变化
A。 A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．KI与FeCl3发生氧化还原反应,其离子反应式为2I-+2Fe3+=2Fe2++I2，由于KI过量，因此溶液中存在I2和I—，故不可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应，A错误;
D。 Y是正极，发生得电子的还原反应, ，周围pH 增大，故D正确;
答案选D。
7。下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
探究化学反应的限度
取5mL0。1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5～6滴，充分反应,可根据溶液中既含I2又含I—的实验事实判断该反应是可逆反应
B。 该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为2:1
C. 生成的H2S气体在标准状况下的体积为8.96L
D。 该磁黄铁矿中FexS的x=0.85
【答案】C
【解析】
【分析】
n（S)=3。2g÷32g/mol=0。1mol,根据转移电子守恒得n(Fe3+)= =0.2mol，则n(Fe2+)=0.4mol-0.2mol=0.2mol,所以n(Fe2+):n（Fe3+)=0。2mol：0。2mol=1:1,以此解答该题。
8.三氯乙醛（CCl3CHO)是生产农药、医药的重要中间体，实验室制备三氯乙醛的反应装置示意图（加热装置未画出）和有关数据如下：
①制备反应原理：C2H5OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl
②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：
相对分子质量
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
C2H5OH
46
－114。1
78。3
A. 盐桥中Cl-向Y极移动
B。 电路中流过7。5 mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为16。8L
C. 电流由X极沿导线流向Y极
D。 Y极发生的反应为2NO3-＋10e-＋6H2O===N2↑＋12OH—，周围pH增大
【答案】D
【解析】
【分析】
根据处理垃圾渗滤液并用其发电 示意图可知，装置属于原电池装置，X是负极,发生失电子的氧化反应,Y是正极，发生得电子的还原反应 ，电解质里的阳离子移向正极，阴离子移向负极，电子从负极流向正极。
综上所述,答案为C。
6。十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战"，意味着对污染防治比过去要求更高。某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如下，当该装置工作时，下列说法正确的是
【详解】A选项，Y、Z的氢化物稳定性HCl 〉 SiH4，故A错误；
B选项，Si单质的熔点高于Na单质，硅是原子晶体，钠是金属晶体，原子晶体熔点一般高于金属晶体熔点，故B正确；
C选项，X、W、Z能形成具有强氧化性的NaClO，故C正确；
D选项，利用价态绝对值加最外层电子数是否等于8来判断得出SiO32－中Si和O都满足8电子稳定结构,故D正确.
【答案】 (1）。 浓盐酸 （2). 圆底烧瓶 (3). （4）。 无干燥装置 (5)。 副产物增加 (6）。 除去氯气中的氯化氢 （7）. 否 （8). 三氯乙酸会溶于乙醇和三氯乙醛，无法分液 (9)。 73。75%
【解析】
【分析】
根据题干和装置图我们能看出这是一个有机合成实验题，考查的面比较综合，但是整体难度一般，按照实验题的解题思路去作答即可.
B.氯化铝为共价化合物,受热易升华，电解得不到金属铝;金属铝采用电解氧化铝制备，故B错误；
C.镍、镉等重金属会造成水土污染,应集中处理,不可用填埋法处理，故C正确；
D。丝、毛中主要含蛋白质,含有C、H、O、N等元素，燃烧不止生成CO2和H2O，故D错误；
答案：C
2.NA为阿伏伽德罗常数的值。关于常温下pH＝2的H2SO4溶液，溶液中不存在H2SO4分子,但存在HSO4一离子,下列管各取5mL0。1mol/L KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol/L和0。2mol/L的草酸溶液，记录溶液褪色所需的时间
C
证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成
将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中加热，将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中
D
验证醋酸钠溶液中存在水解平衡
【详解】A。 处理垃圾渗滤液的装置属于原电池装置，溶液中的阴离子移向负极，即氯离子向X 极移动，故A错误；
B。 电池总反应为： ,该反应转移了15个电子,即转移15个电子生成4个氮气，故电路中流过7.5 mol电子时,产生2mol氮气，即44。8L，B错误;
C。 电流由正极流向负极,即Y极沿导线流向X 极,故C错误；
【详解】A. 由 可得 ，每升溶液中的 数目为 ，故A正确；
B. ，硫酸根有一部分水解成硫酸氢根,c(Na+)＞2c（SO42—），根据电荷守恒式可知，c(OH-) ＞c（H+），所以应该为c（Na+)＞2c(SO42-)＞c(OH-) ＞c（H+）,故B错误；
C。据已知可知 ,当向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸 会增大，所以 减小，故C正确;
A。废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾,不可降解，能使溴水褪色
B.可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取
C.废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理
D.含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A。聚乙烯结构中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，故A错误;
综上所述，答案 A。
【点睛】价态绝对值加最外层电子数是否等于8来判断化合物中各原子是否满足8电子稳定结构。
5.碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构简式为 。用环氧乙烷合成碳酸亚乙酯的反应为： 。下列说法错误的是
A. 上述反应属于加成反应
B。 碳酸亚乙酯的二氯代物只有两种
C。 碳酸亚乙酯中的所有原子处于同一平面内
D。 NaHSO4属于盐，完全电离，故不是弱电解质，D正确；
故答案 :B。
3.一定量的某磁黄铁矿(主要成分FexS，S为－2价)与100mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成3。2g硫单质、0.4molFeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是（ )
A. 该盐酸的物质的量浓度为4。0mol·L—1
D.FexS中n（S）=0。1mol+0。4mol=0。5mol，n(Fe）=0。4mol，所以n（Fe)：n(S）=0.4mol：0。5mol=0.8，所以x=0.8，D错误.
故合理选项是C.
4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是（ ）
（4）该方案是不行的，因为三氯乙酸是有机物，会溶于乙醇和三氯乙醛,根据题目给出的沸点可知此处用蒸馏的方法最适合；
(5)根据 算出消耗的 的物质的量，根据2：1的系数比，这些 对应着过量的 单质碘，而一开始加入的碘的物质的量为 ,因此整个过程中消耗了 单质碘，再次根据化学计量数之比发现 : 为1：1，也就是说产品中有 三氯乙醛，质量为 ，因此产品的纯度为 。
答案选D。
【点睛】此题易错点是B选项,通过观察高锰酸钾褪色快慢来探究反应速率大小，若高锰酸钾过量则不会观察到褪色，延伸考点还会出现高锰酸钾浓度不同来探究，要注意浓度不同时本身颜色深浅就不同,所以难以通过观察先褪色说明速率快；一般是高锰酸钾浓度相同且量少时，慢慢滴加不同浓度的草酸溶液，以此探究浓度对速率的影响。
(3)该设计流程中存在一处缺陷是_____，导致引起的后果是_____，装置B的作用是______。
（4)反应结束后,有人提出先将C中的混合物冷却到室温，再用分液的方法分离出三氯乙酸。你认为此方案是否可行_____（填是或否)，原因是_____.
（5)测定产品纯度：称取产品0。36g配成待测溶液,加入0。1000mol•L−1碘标准溶液20。00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mol•L−1Na2S2O3溶液滴定至终点.进行三次平行实验，测得平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL.则产品的纯度为_____(计算结果保留四位有效数字).滴定原理：CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO—、HCOO-+I2=H++2I—+CO2、I2+2S2O32—=2I-+S4O62-
华中师大一附中高三理科综合训练（16）2020.04.18
化学试题
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5Fe 56 Se 79
1.2019年7月1日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类.这体现了我国保护环境的决心,而环境保护与化学息息相关,下列有关说法正确的是
B．高锰酸钾与草酸溶液反应的离子式为 2MnO4—+5H2C2O4+6H+=8H2O+10CO2↑+2Mn2+,可知溶液中高锰酸钾溶液过量，难以观察到褪色现象,B错误；
C．由于溶液中挥发的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不能使用酸性高锰酸钾溶液检验乙烯,C错误;
D．CH3COONa在水溶液呈碱性是存在阴离子的水解：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，加入酚酞溶液后变红，再加入醋酸铵固体,醋酸铵溶液呈中性,此时溶液中CH3COO—浓度增大，反应正向移动，溶液颜色加深，D正确；
A。 每升溶液中的H＋数目为0。01NA
B. Na2SO4溶液中：c（Na+）=2c（SO42—)＞c(H+）=2c（OH-)
C. 向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸，溶液中 减小
D. NaHSO4不是弱电解质
【答案】B
【解析】
【分析】
常温下 的 溶液,溶液中不存在 分子，但存在 离子,说明硫酸的第一步完全电离，第二步部分电离。
A. Y、Z的氢化物稳定性Y〉Z
B。 Y单质的熔点高于X单质
C。 X、W、Z能形成具有强氧化性的XZW
D. 中W和Y都满足8电子稳定结构
【答案】A
【解析】
【分析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，说明W为O，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,说明X为Na，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍,说明Y为Si,Z为Cl。
D。 1mol碳酸亚乙酯最多可消耗2molNaOH
【答案】C
【解析】
【详解】A选项，根据分析两种物质变为一种物质，则上述反应属于加成反应，故A正确;
B选项,碳酸亚乙酯的二氯代物只有两种，一种为在同一个碳原子上，另一种是两个碳原子上各一个氯原子，故B正确;
C选项，碳酸亚乙酯有亚甲基的结构，类似于甲烷的空间结构，不可能所有原子共平面，故C错误；
与水互溶
CCl3CHO
147.5
－57.5
97.8
可溶于水、乙醇
CCl3COOH
163。5
58
198
可溶于水、乙醇、三氯乙醛
C2H5Cl
64。5
－138。7
12.3
微溶于水,可溶于乙醇
(1)恒压漏斗中盛放的试剂的名称是_____，盛放KMnO4仪器的名称是_____.
（2）反应过程中C2H5OH和HCl可能会生成副产物C2H5Cl,同时CCl3CHO（三氯乙醛）也能被次氯酸继续氧化生成CCl3COOH（三氯乙酸)，写出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化学方程式：_____.
【详解】A.盐酸恰好反应生成FeCl2的物质的量为0。4mol，根据Cl原子守恒可得c（HCl)= =8.0mol/L，A错误;
B.由以上分析可知,该磁黄铁矿FexS中,Fe2+与Fe3+的物质的量之比n（Fe2+）：n（Fe3+)=1：1，B错误；
C.根据氢原子、氯原子守恒得n(H2S)= n（HCl)=n(FeCl2）=0。4mol，V(H2S)=0。4mol×22.4L/mol=8。96 L，C正确;
【详解】(1）根据反应原理我们发现原料需要氯气，因此装置A就应该是氯气的发生装置，所以恒压漏斗里装的是浓盐酸；盛放 的装置是蒸馏烧瓶；
(2）按照要求来书写方程式即可,注意次氯酸的还原产物是氯化氢而不是氯气： ；
（3）制得的氯气中带有氯化氢和水分，氯化氢可以在装置B中除去，但是缺少一个干燥装置来除去水分，若不除去水分，氯气和水反应得到次氯酸和盐酸，会生成更多的副产物;
取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体其水溶液呈中性,观察溶液颜色变化
A。 A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．KI与FeCl3发生氧化还原反应,其离子反应式为2I-+2Fe3+=2Fe2++I2，由于KI过量，因此溶液中存在I2和I—，故不可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应，A错误;
D。 Y是正极，发生得电子的还原反应, ，周围pH 增大，故D正确;
答案选D。
7。下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
探究化学反应的限度
取5mL0。1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5～6滴，充分反应,可根据溶液中既含I2又含I—的实验事实判断该反应是可逆反应
B。 该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为2:1
C. 生成的H2S气体在标准状况下的体积为8.96L
D。 该磁黄铁矿中FexS的x=0.85
【答案】C
【解析】
【分析】
n（S)=3。2g÷32g/mol=0。1mol,根据转移电子守恒得n(Fe3+)= =0.2mol，则n(Fe2+)=0.4mol-0.2mol=0.2mol,所以n(Fe2+):n（Fe3+)=0。2mol：0。2mol=1:1,以此解答该题。
8.三氯乙醛（CCl3CHO)是生产农药、医药的重要中间体，实验室制备三氯乙醛的反应装置示意图（加热装置未画出）和有关数据如下：
①制备反应原理：C2H5OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl
②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：
相对分子质量
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
C2H5OH
46
－114。1
78。3
A. 盐桥中Cl-向Y极移动
B。 电路中流过7。5 mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为16。8L
C. 电流由X极沿导线流向Y极
D。 Y极发生的反应为2NO3-＋10e-＋6H2O===N2↑＋12OH—，周围pH增大
【答案】D
【解析】
【分析】
根据处理垃圾渗滤液并用其发电 示意图可知，装置属于原电池装置，X是负极,发生失电子的氧化反应,Y是正极，发生得电子的还原反应 ，电解质里的阳离子移向正极，阴离子移向负极，电子从负极流向正极。