湖南省张家界市高考化学二模考试试卷(I)卷

湖南省张家界市高考化学二模考试试卷（I）卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、单选题 (共7题；共14分)

1. （2分）(2018·昆明模拟) 下列说法正确的是（）

A . C4H9Cl有4种同分异构体

B . 乙醇的沸点比乙烷的沸点低

C . 糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应

D . 石油分馏可以得到丙烯等重要化工基本原料

2. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NA

B . 1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

C . 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA

D . 80g NH4NO3晶体中含有NH4+小于个NA

3. （2分） (2017高三上·姜堰月考) 下列有关化学用语表示正确的是（）

A . 乙酸的结构简式：C2H4O2

B . F﹣的结构示意图：

C . 中子数为20 的氯原子：2017Cl

D . NH3 的电子式：

4. （2分） (2019高二上·牡丹江开学考) 下列实验现象与对应结论均正确的是（）

选项操作现象结论

A常温下将铁片放入浓硫酸中剧烈反应生成有刺激性气味气体常温下铁易与浓硫酸发生反应

B Al2(SO4)3溶液中滴加过量稀氨

水

先生成白色沉淀，随后又溶解Al(OH)3能溶于氨水

C向某溶液中滴加KSCN溶液溶液变为红色该溶液中含有Fe3＋

D

将表面氧化的铜丝从酒精灯的外

焰慢慢移向内焰

黑色的铜丝变红CuO被内焰中的乙醇蒸气氧化

A . A

B . B

C . C

D . D

5. （2分） (2018高三上·海淀期中) 元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学

中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。元素代号M R Q T X Y Z

原子半径／nm0.0370.1860.0740.1020.1500.1600.099

主要化合价+1+1－2－2、+4、+6+3+2－1下列说法正确的是（）

A . T、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性T<Z

B . R、X、Y的单质失去电子能力最强的是X

C . M与Q形成的是离子化合物

D . M、Q、Z都在第2周期

6. （2分）(2016·浦东模拟) 观察如图装置，下列说法正确的是（）

A . a、b接电流表，该装置为原电池

B . a、b接直流电源，该装置为电解池

C . a、b接直流电源，铁可能不易被腐蚀

D . a、b接电流表或接直流电源，铁都可能是负极

7. （2分） (2018高一下·上海期中) 常温下，测得某稀盐酸的pH =2，下列讨论不正确是（）

A . 该溶液中c(H+)=1×10-2 mol/L

B . 该溶液中c(OH- ) =1×10-7 mol/L

C . 该溶液中c(H+)>c(OH-)

D . Kw = c(H+)·c(OH- ) = 1×10-14

二、实验题 (共1题；共2分)

8. （2分）实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。

资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生O2 ，在碱性溶液中较稳定。

（1） K2FeO4作为高效、多功能水处理剂的原因是________。

（2）制备K2FeO4（夹持装置略）

①A为氯气发生装置。A中反应方程式是________。

②该装置有明显不合理设计，如何改进？________。

③改进后，B中得到紫色固体和溶液。B中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有________。

（3）探究K2FeO4的性质（改进后的实验）

①取B中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2 ，设计以下方案：

方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。

方案Ⅱ用KOH溶液充分洗涤B中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

a．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有________离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由________产生（用方程式表示）。

b．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是________。

②根据K2FeO4的制备实验和方案Ⅱ实验表明Cl2和的氧化性强弱关系相反，原因是________。

三、工业流程 (共1题；共6分)

9. （6分） (2018高三上·运城期中) 甲醇的燃点低，很容易着火,是发展前景很好的一种液体燃料。

（1）已知甲醇的燃烧热为726.5kJ/mol,则甲醇燃烧的热化学方程式为________.

（2）利用合成气主要成分为CO和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示:

则: CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H=________kJ•mol-1,每消耗标准状况下8.96LCO时转移电子的物质的量是________.

（3）以甲醇为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。如图是月前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。B极为电池________极,B极的电极反应式为________