河南省三门峡市高三上学期化学第一次月考试卷

河南省三门峡市高三上学期化学第一次月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题（本题共16个小题，每题3分，共48分） (共16题；共48分)
1. （3分） (2017高二上·澄海期中) 水是人类生活不可缺少的物质．日常生活中不少人喜欢喝纯净水，市售的纯净水有些就是蒸馏水．有关这类蒸馏水的下列说法正确的是（）
A . 它可以通过冷却自来水受热产生的水蒸气而获得
B . 它清洁、纯净，长期饮用对健康有益无害
C . 它含有人体所需的矿物质和多种维生素
D . 它是纯天然饮品，不含任何化学物质
2. （3分）当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）
A . 豆浆
B . 食盐水
C . 碘酒
D . 蔗糖水
3. （3分） (2018高三上·鄂尔多斯期中) 分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有（）
A . 2种
B . 3种
C . 4种
D . 5种
4. （3分） (2017高一上·延安期中) 用固体氢氧化钠配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作能导致溶液浓度偏高的是（）
A . 在烧杯中溶解时，有少量液体溅出
B . 样品中混有碳酸钠固体
C . 容量瓶使用前未经干燥
D . 定容时俯视容量瓶刻度线
5. （3分） (2018高三上·大港期中) 雾霾严重影响人们的生活与健康。

某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。

某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：
已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－ + 2H2O 3NH3 + 8AlO2－
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论错误的是（）
A . 试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－
B . 试样中一定不含Al3+
C . 试样中可能存在Na+、Cl－
D . 该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4
6. （3分）一定温度压强下，O2与CH4的混合物密度是氢气的10倍，则 O2与CH4的物质的量之比为（）
A . 1：1
B . 2：1
C . 1：2
D . 1：3
7. （3分）某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.4mol/L Cl﹣、0.8mol/L SO42﹣、0.2mol/L Al3+0.6mol/L H+、M，则M及其物质的量浓度可能为（）
A . Na+0.6mol/L
B . CO32﹣ 0.2 mol/L
C . Mg2+0.4 mol/L
D . Ba2+0.4mol/L
8. （3分）下列无色溶液中，能大量共存的一组是（）
A . Na+ Cu2+ Cl﹣ SO42﹣
B . Na+ Ca2+ CO32﹣ NO3﹣
C . Na+ H+ Cl﹣ NO3﹣
D . K+ H+ SO42﹣ OH﹣
9. （3分）下列离子方程式正确的是（）
A . 氧化铁和盐酸：O2﹣+2H+═H2O
B . 向澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O
C . 澄清石灰水和Ca（HCO3）2溶液反应：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O
D . 氢氧化钡溶液和硫酸镁溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
10. （3分）根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于还原反应的是（）
A . CuO→Cu
B . NaCl→HCl
C . C→CO2
D . FeCl2→FeCl3
11. （3分） (2016高三下·海淀开学考) 下列关于浓硫酸的叙述，正确的是（）
A . 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B . 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C . 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D . 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
12. （3分） (2018高二下·郑州期末) 下列选项中,甲和乙反应类型相同的是（）
选项甲乙
A溴乙烷水解生成乙醇甲醛和苯酚制备酚醛树酯
B甲苯与浓硝酸反应制备TNT乙烯使KMnO4溶液退色
C甲苯与KMnO4溶液反应葡萄糖和银氨溶液发生银镜反应
D2-溴丙烷在一定条件下生成丙烯乙醇与冰醋酸反应生成乙酸乙酯
A . A
B . B
C . C
D . D
13. （3分） (2016高一上·黑龙江期中) 已知：还原性强弱：I﹣＞Fe2+ ．往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+ ．则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为（）
A . 0.12mol•L﹣1
B . 0.1mol•L﹣1
C . 1.2mol•L﹣1
D . 1.0mol•L﹣1
14. （3分）一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。

关于此反应的说法错误的是（）
A . 反应物总能量一定低于生成物总能量
B . 一定属于可逆反应
C . 一定有非极性共价键断裂
D . 一定属于氧化还原反应
15. （3分）某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中（）
A . 一定含有SO42﹣
B . 一定含有Ag+
C . 可能含有SO42﹣或Ag+
D . 可能含有SO42﹣或Ag+或CO32﹣
16. （3分） (2018高二上·宿迁期末) 铁、铜混合粉末17.6 g加入到800mL 1.0mol/L的 FeCl3溶液中，充分反应后，所得溶液中Fe2+和Cu2+物质的量浓度之比为8∶1。

下列有关说法正确的是（）
A . 混合粉末中铁与铜的物质的量之比是1∶2
B . 反应后的溶液最多还可以溶解铁粉5.6g
C . 反应后所得溶液中c(Fe2+)=1.0mol/L (假设反应前后溶液体积无变化)
D . 向反应后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入NaOH溶液的体积是1.6 L
二、非选择题 (共5题；共53分)
17. （10.0分）现有一瓶浓度为0.2mol/L的某酸溶液，可能为醋酸、盐酸、硫酸中的一种，为了确定该酸溶液的组成进行实验：取20.00mL该酸溶液，逐滴加入0.2mol/L的氢氧化钠溶液，恰好反应完全时所需碱液体积为20.00mL，请用化学用语回答：
（1）该酸不可能是________；
（2）用pH试纸测得反应后所得溶液呈碱性，根据此现象说明该酸溶液为________，用离子方程式说明溶液呈碱性的原因________．
18. （8分） (2017高一上·泉州期中) 现用物质的量浓度为18mol•L﹣1的浓H2SO4来配制450mL0.3mol/L 的稀H2SO4 ．
可选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙．
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用到的有________（填代号）．
（2）经计算，需浓H2SO4的体积为________．现有①10mL②50mL③100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是________（填代号）．
（3）将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释，冷却到室温，随后全部转移到________ mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒引流．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1～2cm处．改用________加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹面恰好与刻度相切．振荡、摇匀后，装瓶、贴签．
19. （8分）配平下列化学方程式：
（1） ________MnO4﹣+________H++________Cl﹣═________Mn2++________Cl2↑+________H2O
（2）________P4+________KOH+________H2O═________K3PO4+________PH3
（3） ________ClO﹣+________Fe（OH）3+________═________Cl﹣+________FeO42﹣+________H2O．
20. （11.0分）(2020·江苏) 吸收工厂烟气中的SO2 ，能有效减少SO2对空气的污染。

氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化，可得到硫酸盐。

已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数随pH的分布如图-1所示。

（1）氨水吸收SO2。

向氨水中通入少量SO2 ，主要反应的离子方程式为________；当通入SO2至溶液pH=6时，溶液中浓度最大的阴离子是________(填化学式)。

（2） ZnO水悬浊液吸收SO2。

向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2 ，在开始吸收的40mim内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(见图-2)。

溶液pH几乎不变阶段，主要产物是________(填化学式)；SO2吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为________。

（3） O2催化氧化。

其他条件相同时，调节吸收SO2得到溶液的pH在4.5~6.5范围内，pH越低SO 生成速率越大，其主要原因是________；随着氧化的进行，溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

21. （16.0分）科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用．
（1） CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为________．
（2）下列关于CH4和CO2的说法正确的是________（填序号）．
a．固态CO2属于分子晶体
b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子
c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2
d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp
（3）在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2 ．
①基态Ni原子的电子排布式为________，该元素位于元素周期表中的第________族．
②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）4 ， 1mol Ni（CO）4中含有________ mol σ键．
（4）一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构（如图所示）的水合物晶体，其相关参数见下表．CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”．
分子直径/nm分子与H2O的结合能E/kJ•mol
﹣1
CH40.43616.40
CO20.51229.91
①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是________．
②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想．已知上图中笼状结构的空腔直径为
0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是________．
参考答案
一、选择题（本题共16个小题，每题3分，共48分） (共16题；共48分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共5题；共53分) 17-1、
17-2、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
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