2018中考冲刺——化学易错知识点集锦
中考化学常错考点
中考化学常常被忽视的30个丢分点
下面是历年中考化学考试中考生常丢分的地方，希望大家考试时不在这些地方出差错，高标准，严要求，从平时做起，向规范要高分。
自己曾经出现过的错误，在阅读时做出标记1、排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”，“由高到低”，
等等。
2、书写化学方程式时，主要气体、沉淀符号。
3、别忽视题干中混合物、化合物、单质等限制条件
4、有单位的要写单位，没有单位的就要不要写了。
如相对分子质量单位是1
5、要求写名称却写分子式或其他分子式，要求写分子式却写名称。
原子、离子结构示意图
看不清楚。
6、所有的稀有气体都是氮原子分子而误认为双原子分子
7、区分液态氯化氢和盐酸
8、描述实验现象要全面，陆海空全方位观察
9、。
2018中考化学易错知识点整理(K12教育文档)
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2016中考化学易错知识点整理1.在做“红磷燃烧测定氧气在空气中含量”的实验时，有时候水面上升不到1/5，其原因是①红磷的量不足②装置漏气③未冷却至室温就打开弹簧夹。
2.过氧化氢无色液体氯酸钾白色固体氯化钾白色溶于水的固体二氧化锰黑色不溶于水的固体高锰酸钾暗紫色固体3.加热高锰酸钾制取氧气:注意：①在靠近试管口放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管而堵塞导管;②反应结束后先把导管一出水面，在熄灭酒精灯，防止水倒流进试管，使试管炸裂。
4.由原子直接构成的物质（它们的化学式直接用元素符号表示）①金属②固态非金属③稀有气体。
5.元素是具有相同的核电荷数(即核内质子数）的一类原子的总称。
因此元素的种类由质子数或核电荷数决定。
元素只论种类，不论个数。
6.在地壳中排在前四位的元素是氧元素、硅元素、铝元素、铁元素。
在地壳中最多的金属元素和最多的非金属元素形成的化合物是氧化铝。
7.常见原子团化合价：负一价硝酸根氢氧根正一价铵根正二价硫酸根碳酸根。
8.在化合物中，正负化合价的代数和为零。
在单质中，元素的化合价为0。
9.反应物和生成物的总质量不变化六个宏观元素的种类不变学不变元素的质量不变反原子数目不变应微观原子的种类不变前原子的质量不变后两个宏观：物质的种类一定变变一定变化微观：分子的种类一定变一个可能变：分子的总数可能变10.在做水的净化过滤操作时，过滤后水仍浑浊的原因是①滤纸破损②液面高于滤纸边缘③仪器本身不干净。
中考化学易错点大全
初中化学易错点汇总一、化学的研究范围，对象，基本化学概念1.纯净是相对的，不纯是绝对的2.冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物3.干冰不是冰，水银不是银4.燃烧和爆炸都既是物理变化，又是化学变化5.干冰升华是物理变化，导电导热是物理变化，生锈和腐烂是化学变化，利用沸点不同分离气体是物理变化二、空气1.通常情况下氮气不活泼，但那是通常情况，氮元素很活泼2.二氧化碳不是空气污染物3.氧气性质“较活泼”，不是“很活泼”4.稀有气体也是有化合物的5.氧气不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃6.三个实验室制氧气的反应均为分解反应7.不是所有生物都需要氧气，空气中氧气的浓度不是越高越好，不是任何时候大量呼吸纯氧气都有利于健康8.铁丝在空气中不燃烧9.氧在地壳中不止以单质存在10.空气中的氧气含量是动态平衡的，而不是一直不变的三、水1.一种元素可以组成混合物，但一定不可以组成化合物2.雨水、自来水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸馏水是纯净物，放久的蒸馏水不一定是纯净物，软水不一定是纯净物3.汽化时分子体积不变，分子间隔变大4.大部分物质熔化体积变大，但水例外，冰熔化体积减小四、原子的组成、元素、化学式1.中子数不一定等于质子数，中子数可以为02.相对原子量和分子量都没有单位，是一个比值3.氢的相对原子质量不为1，而是比1稍大4.由离子组成的化合物没有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅没有分子量，其化学式的意义仅仅说明了原子的个数比5.C02、S02、Ti02中均没有02分子6.食品和**的标签中标有X（元素符号）的含量，这个X指的是元素而不是原子，更不是单质7.大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液态，铯、镓熔点接近室温且容易处于过冷状态8.地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是9.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾10.注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有两个电子层，外层8电子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是02-、F-、Na+或Mg2+等等11.化合物中各元素化合价的代数和为0，原子团中，各元素化合价的代数和为电荷数（注意正负）12.氧一般为-2价，但过氧化氢中氧是-1价（注意氢不是+2价），氟氧化物中氧为正价13.氢一般为+1价，但活泼金属的氢化物（如NaH）中氢为-1价14.注意语言的规范：物质由元素组成，分子由原子构成，几个分子由几个某某原子构成15.多数气体单质是双原子的，而稀有气体都不是；多数液体和固体单质是单原子的五、质量守恒定律1.化学变化中，元素和原子种类不变，但物质和分子的种类一定改变2.通过实验验证质量守恒定律时，若是有气体参加或生成的反应须在密闭容器中进行，若在敞口容器中进行，则无论得到什么数据都不能验证质量守恒定律，也不能说化学变化前后质量不守恒3.根据一个物质参加反应的条件可以推断该物质的某些性质和贮存方法4.可以利用化学变化中一种元素的质量不变和H+所中和的OH-数量守恒来巧妙地解决化学计算。
2018年中考化学易错29道题归纳-文档资料
2018年中考化学易错29道题归纳2018年中考化学易错29道题归纳1. 某物质由碳、氢、氧三种元素中的一种或几种组成，将该物质燃烧后的产物依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜，观察到石灰水变浑浊，无水硫酸铜变成蓝色。
有关该物质的组成，推断正确的是CA. 一定有碳、氢、氧元素B. 一定有碳、氢元素，可能有氧元素C. 一定有碳元素，可能有氢、氧元素D. 一定有碳、氧元素，可能有氢元素2.向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，若下面图像中横坐标表示镁粉的质量，则纵坐标表示AA. 溶液的质量B. 稀盐酸的质量C. 氯化镁的质量D. 生成气体的质量3. 在化合、分解、置换、复分解四类反应中，可能生成水的反应共有 DA.1类B.2类C.3类D.4类4. 1O.6克不纯的碳酸钠固体与足量的稀盐酸反应，生成4.4克二氧化碳。
则碳酸钠固体中可能含有的杂质是 BA.碳酸镁和碳酸钙B.碳酸钾和碳酸铵C.碳酸钡和碳酸锌D.碳酸钡和氯化钠5. 下列关于水的叙述中，错误的是 A(A)自然界中水的p H均为7(B)工农业生产需要大量的淡水(C)地球上总储水量很多，但淡水量很少(D)水能以固态、液态、气态三种状态存在6.下列物质露置在空气中，能与氧气、水蒸气同时发生反应的是 A(A)铁粉(B)生石灰(C)浓硫酸(D)氢氧化钠固体7. 在天平两边的托盘上各放一个质量相等的烧杯，并分别加入等质量、等质量分数的足量的稀盐酸，天平平衡。
若向左盘烧杯中加入100 g碳酸钙，充分反应后，要想使天平重新平衡，应向右盘烧杯中加入的物质可能是 B①56 g Zn和Fe2O3的混合物②100 g MgCO3和Al的混合物③84g Mg和Fe的混合物④100 g BaCO3和Cu的混合物(A)①③ (B)② (C)②④ (D)③④8. 亲爱的同学们，通过化学的学习你一定对一些化工生产中应用的原理有所了解，下列生产中不发生化学变化的是BA.钢铁冶炼B.石灰石制生石灰C.分离液态空气制氧气D.氧炔焰焊接金属9. 2018年11月，吉林石化公司双苯厂发生爆炸，造成松花江水质污染，主要污染物之一是苯。
初中化学易错点大全
初中化学易错点大全一、易混淆知识小结1、烟：固体小颗粒。
雾：小液滴。
烟雾：既有小颗粒又有小液滴。
2、生石灰：氧化钙CaO 熟石灰（消石灰）：氢氧化钙Ca(OH)23、化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
（表示物质）化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。
（表示一个具体的化学反应）4、构成原子的三种微粒：质子、中子、电子；构成物质的三种微粒：分子、原子、离子。
二、化学符号表示的意义1．元素符号（1）表示某种元素；（2）表示这种元素的一个原子；（3）稀有气体元素和金属元素符号还可表示物质。
例：“H”表示：（1）氢元素；（2）一个氢原子；例：He表示：氦气注：元素符号前带上数字只表示原子的个数。
例“2H”只表示2个氢原子。
2．化学式（1）表示物质；（2）表示这种物质由哪些元素组成；（3）表示这种物质的一个分子；（4）表示该物质的一个分子含有各种原子的个数。
（5）例：“H2O”表示：（1）水；（2）水由氢元素和氧元素组成；（2）一个水分子；（4）一个水分子里含有2个氢原子和一个氧原子；注：化学式前面带上数字只表示分子个数。
例“2H2O”只表示2个水分子。
化学方程式（1）（质的意义）表示化学反应中什么物质参加反应，反应条件是什么，生成什么物质；3．（量的意义）表示反应物、生成物各物质之间的质量比；表示：（1）反应物是氢气和氧气，在点燃条件下生成水；（2）每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应能生成36份质量的水。
4．离子符号的意义带电的原子或原子团叫离子（在元素符号或原子团右上角标注带电荷数）。
表示一个什么离子，离子符号前面带上数字表示几个什么离子。
例：Fe3+表示一个铁离子 2Fe3+表示2个铁离子Fe2+表示一个亚铁离子 2Fe2+表示2个亚铁离子 SO42-表示一个硫酸根离子 2NO3-表示2个硝酸根离子5．化学用语中数字的意义（1）元素符号前的数字表示某原子的个数。
如：3C表示3个碳原子。
（2）化学式中数字表示的意义：A．前面的数字表示分子个数。
2018中考化学36个热点问题：易错知识回顾
中考化学36个热点问题考点36易错知识回顾1．量筒可用作中和反应的容器。
(×)2．烧杯加热时应放置在石棉网上。
(√)3．滴瓶上的滴管使用完后应立即清洗。
(×)4．实验剩余的药品应放回原试剂瓶内。
(×)5．倾倒液体时，试剂瓶口紧挨着试管口快速倒入。
(×)6．用胶头滴管向试管中滴加液体时，把滴管伸入试管内。
(×)7．实验完毕后先用嘴吹灭酒精灯，再盖上灯帽。
(×)8．将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部。
(√)9．烧杯上有油，用试管刷蘸洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
(√)10．将乳胶管用水润湿后，再旋进玻璃导管中。
(×)11．洗完的烧杯、试管、烧瓶都摆在实验台上。
(×)12．磷在空气中燃烧，剧烈反应，产生大量白雾。
(×)13．铁丝在氧气中燃烧的现象为：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质四氧化三铁。
(√)14．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能支持燃烧，具有可燃性，可用作燃料。
(×)15．物质与氧气的反应都属于氧化反应。
(√)16．收集氧气验满时，将带火星的木条伸入集气瓶中。
(×)17．收集满氧气的集气瓶应正放在桌面上。
(√)18．催化剂只能加快其他物质的化学反应速率。
(×)19．用排水法收集氧气时，导管口有气泡冒出时立即收集。
(×)20.分子都比原子大。
（×）21.同种原子可能构成不同分子。
（√）22.尘土飞扬是分子不断运动的结果。
（×）23.分子是保持物质化学性质的唯一粒子。
（×）24.最外层电子数小于4的原子一定是金属原子。
（×）25.在原子中质子数一定等于中子数。
（×）26.原子中最外层电子数决定了原子在化学变化中是否容易得失电子。
（√）27.不同原子的原子核内中子数可能相等。
（√）28.所有原子的原子核都是由质子与中子构成的。
中考化学易错点总结大全
中考化学易错点总结大全
一、常见易错点
1、有关于原子性质的误区
原子序数的混淆：原子序数指的是原子的电子数，也就是原子中的电
子数目，分子里有几个原子，就有几个原子序数，所以原子序数不等于分
子里的原子数。
结合价的混淆：结合价指的是单个原子中的电子结构，它指向原子有
多少种可能的结合方式，它与原子的电子数无关。
原子半径的混淆：原子半径指的是原子内部的电子围绕原子核的尺寸，而不是原子本身的尺寸，它是由外层电子的半径决定的。
原子量的混淆：原子量指的是物质的原子中有多少具体不同的种类，
与原子的电子数、结合价、原子半径无关。
2、分子的组成和性质的误区
错认为分子都是由两个原子组成的：事实上，有的分子由一个原子组成，例如氧分子由一个氧原子组成；有的分子由三个原子组成，例如水分
子由3个原子组成，即2个氢原子和1个氧原子。
错认为分子一定具有静电平衡：事实上，有的分子不具有静电平衡，
即只有一个电荷，例如氧分子有一个负电荷；有的分子具有多个电荷，例
如氯分子有两个正电荷和一个负电荷。
3、元素平衡的误区
错认为元素平衡中只有元素发生变化：实际上，元素平衡中正反应物
可以通过反应改变元素的性质，包括原子的形态、原子的量子数及结构等。
错认为反应的平衡只取决于温度：实际上。
福建省2018年中考化学复习考前易错盘点
考前易错盘点一、易错写的符号(在括号内将错写符号更正)1．元素符号：铜cu( )、氯cl( )、钙ca( )、铝AL( )、锰MN( )、氦Ne( )2. 离子符号：镁离子Mg 2－( )、钠离子Na 1＋( )、氯离子Cl 1－( )、钙离子Ca ＋2( )、氢氧根离子OH －1( )、铁离子Fe 2＋( )3．化学式：氧气O ( )、氢气H ( )、氦气He 2 ( )、碳酸钠NaCO 3 ( )、氯化铁FeCl 2 ( )、高锰酸钾KMnO 2 ( )、氧化铝AlO ( )二、易错写的关键字(在括号内将错别字更正)1. 吸咐( )2.肥澡水( )3. 木碳( )4.二氧化炭( )5．制换反映( ) 6.质量守衡( )7．原素( ) 8.高猛酸钾( )9．中合反应( ) 10.摧化剂( )11．小苏达( ) 12.融剂( )13．长劲漏斗( ) 14.椎形瓶( )15．氯化氨( ) 16.金钢石( )17．混浊( ) 18.混和物( )19．荷电核数( ) 20.饱合溶液( )三、化学方程式的常见错误(在横线上写出更正后的化学方程式)1．C ＋O 2=====燃烧CO 2________________________________________________________________________2．Fe 2O 3 ＋6HCl===2FeCl 2＋3H 2O________________________________________________________________________3．2Fe ＋3CuSO 4===3Cu ＋Fe 2(SO 4)3________________________________________________________________________4．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2↑________________________________________________________________________5．2H 2O 2=====MnO 22H 2↑＋O 2↑________________________________________________________________________6．CH 4＋O 2=====点燃2H 2O ＋CO 2________________________________________________________________________四、易错易混点辨析(在后面括号内打“√”或“×”)1．红磷燃烧产生大量白雾( )2．4Fe ＋3O 2=====点燃2Fe 2O 3( )3．氧气具有可燃性，常用作燃料( )4．电解水时负极与正极产生的气体质量之比约为2∶1( )5．二氧化碳是空气污染物( )6．二氧化碳能使石蕊溶液变红，所以二氧化碳属于酸( )7．碱液不小心沾到皮肤上，用大量水冲洗后再涂上硼酸溶液( )8．pH试纸先用水润湿，再用其测定溶液pH( )9．取用试剂后将滴管清洗再放回原滴瓶( )10．铁丝、木炭、硫粉都不可代替红磷测定空气中氧气的体积含量( ) 11．氯化钠是由氯化钠离子构成的( )12．氢气是由氢原子构成的( )13．水分子保持水的化学性质( )14．水是由氢气和氧气组成的( )15．水由2个氢原子和1个氧原子构成( )16．生成盐和水的反应不一定是中和反应( )17．电器着火，立即用水扑灭( )18．高层住房着火，立即打开门窗( )19．燃气泄漏不能打开排气扇，也不能开灯检查( )20．NH4HCO3分解时，生成物不可能有SO2( )21．a g氢气与b g氧气充分反应一定能生成(a＋b) g的水( )22．氦原子与镁原子最外层电子数相同，它们的化学性质相似( )23．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑( )24．工业制氧气是物理变化( )25．不能用烧碱改良酸性土壤( )26．洗洁精能够清洗油污，是因为洗洁精可以溶解油污( )27．稀溶液不一定是不饱和溶液，浓溶液不一定是饱和溶液( )28．泥水中的溶剂是水( )29．一定温度下，固体物质的溶解度随着水量的增加而增大( )30．能与盐酸发生反应产生气体的物质一定是碳酸盐( )31．使用天然气可减缓温室效应( )32．与氯化钡溶液反应产生不溶于稀硝酸的沉淀的溶液不一定含SO42－( ) 33．合金、合成纤维、塑料、橡胶都是合成材料( )34．某气体不能使带火星的木条复燃，该气体一定不含氧气( )35．稀盐酸加热蒸发，溶质质量分数增大( )36．CuO中含有NaCl，加水溶解、过滤、蒸发结晶可除去NaCl( ) 37．虽然铝的活动性比铁强，但铝的耐腐蚀性比铁更强( )38．同温下氯化钠的饱和溶液比不饱和溶液所含溶质质量多( )39．酚酞溶液不能检验溶液的酸性( )40．空气中氧气质量分数为21%( )41．打开浓盐酸瓶盖会看到白烟( )42．硫在氧气中燃烧，现象为产生蓝紫色火焰，生成二氧化硫( ) 43．实验室制取氧气时，导管口开始有气泡冒出时就立刻收集( ) 44．饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数不一定会变小( )45．同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓( )46．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数一定会变大( )47．CO2中含少量杂质气体CO，可用点燃的方法除去CO( )48．CO2中含少量杂质气体HCl，可用NaOH溶液除去HCl( )49．硝酸钾属于钾肥( )50．乙醇和汽油都不可再生( )51．H＋的最外层电子数为0( )52．氧气中氧元素的化合价为0( )53．与熟石灰混合研磨鉴别氮肥和钾肥( )54．石油分馏、煤干馏都是化学变化( )55．爆炸不一定都是化学变化( )56．蒸发时，用玻璃棒不断搅拌的目的是加快蒸发( )57．水变成水蒸气，水分子体积变大( )58．活性炭和明矾都可将硬水软化( )五、常见的推理辨别(在后面括号内打“√”或“×”)1．单质只含有一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质( )2．氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物( )3．有机物中含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物( )4．化合物是由多种元素组成的纯净物，则由多种元素组成的纯净物一定是化合物( )5．由不同种元素组成的物质一定是混合物( )6．相同元素的原子质子数相同，所以质子数相同的粒子一定是同种元素的原子( )7．离子是带电的原子或原子团，反之带电的粒子不一定是离子( )8．稀有气体元素的原子最外层电子数为8(氦除外)( ) 9．分子可以直接构成物质，则溶质都以分子形式分散到溶剂中形成溶液( )10．由同种元素组成的物质性质不一定相同，物质的结构决定性质( )11．金刚石和石墨都由碳原子构成，所以它们的性质相同( )12．生铁和钢都与铁的性质有所不同，都属于含碳量不同的铁合金( )13．同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价( )14．某物质燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有C、H、O( )15．可燃物与氧气发生的氧化反应都属于燃烧反应( )16．酸和碱能发生中和反应，则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应( )17．置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定为置换反应( )18．金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量一定增加( )19．金属与稀硫酸溶液发生置换反应，溶液质量一定增加( )20．蔗糖饱和溶液不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其他物质( )21．酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸( )22．碱中含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素和氧元素( )23．碱溶液一定显碱性，所以显碱性的溶液一定是碱的溶液( )24．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨( )参考答案一、1.Cu Cl Ca Al Mn He2．Mg2＋ Na＋ Cl－Ca2＋OH－Fe3＋3．O2 H2He Na2CO3FeCl3KMnO4Al2O3二、1.吸附 2.肥皂水 3.木炭 4.二氧化碳5．置换反应 6.质量守恒7.元素8．高锰酸钾9.中和反应10.催化剂11．小苏打12.溶剂13.长颈漏斗14．锥形瓶15.氯化铵16.金刚石17．浑浊18.混合物19.核电荷数20．饱和溶液三、1.C ＋O 2=====点燃CO 22．Fe 2O 3＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2O3．Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 44．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 25．2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑6．CH 4＋2O 2=====点燃2H 2O ＋CO 2四、1.× 红磷燃烧产生大量白烟，不是白雾。
2018中考化学：命题老师整理的易错、易混淆知识点!(4)
2018中考化学：命题老师整理的易错、易混淆知识点！（4）4．盐
(1)氯化物
氯化亚铁—FeCl2氯化铁—FeCl3
氯化钠(食盐的主要成分)—NaCl
氯化钾—KCl
氯化钙—CaCl2氯化银—AgCl
氯化钡—BaCl2氯化铜—CuCl2
氯化铝—AlCl3氯化铵—NH4Cl
(2)碳酸盐
碳酸钠(纯碱、苏打)—Na2CO3
碳酸钙(石灰石、大理石的主要成分)—CaCO3
碳酸钾(草木灰的主要成分)—K2CO3
碳酸钡—BaCO3
(3)硫酸盐
硫酸钠—Na2SO4硫酸铜—CuSO4
硫酸铁—Fe2(SO4)3硫酸亚铁—FeSO4
硫酸钾—K2SO4硫酸钡—BaSO4
硫酸铵—(NH4)2SO4
(4)硝酸盐
硝酸银—AgNO3硝酸钡—Ba(NO3)2
硝酸铝—Al(NO3)3硝酸铁—Fe(NO3)3
硝酸钠—NaNO3硝酸铵—NH4NO3
硝酸铜—Cu(NO3)2硝酸钾—KNO3
(5)其他
碳酸氢钠(小苏打)—NaHCO3
高锰酸钾—KMnO4磷酸钙—Ca3(PO4)2
氯酸钾—KClO3
碳酸氢铵(碳铵)—NH4HCO3
碱式碳酸铜(铜绿)—Cu2(OH)2CO3
编辑推荐：命题老师整理的易错、易混淆知识点汇总。
(完整版)2018年中考化学总复习知识点总结最全的资料,推荐文档
2018 年中考化学总复习知识点总结最全的资料基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12 作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=（单位为“1”,省略不写）相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：质子 原子核 中子注：在原子里，核电荷数 质子数 核外电子 原子核外电子（—= = 得 e 得 e原子、离子的关系： 阴离子原子 阳离子 失 e 失 e注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如 ：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如 ：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如 ：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如 ：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没 有变化的物质（注：2H O === 2H M O nO +2 O ↑ 此反应 MnO 是催化剂）2 222221、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
2018初三化学易错题集(20000道题库精选)含详细解答
20000题库精选易错题1、（10%）用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是A 、量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒B 、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯C 、托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯D 、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管2、（12%）下列说法符合质量守恒定律的是A 、50g 高锰酸钾加热充分反应后，剩余固体的质量小于高锰酸钾的质量B 、100g 冰溶解后得到相同质量的水C 、10g 食盐完全溶解在50g 水中，得到60g 食盐溶液D 、一杯水暴露在空气中一段时间后水分蒸发了，质量减少了3、（15%）在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后，铁有剩余，过滤。
则滤液中一定没有的溶质是，所得固体残渣中一定含有 。
（共2分）4、（21%）下列物质中属于纯净物的是A 、洁净的食盐水B 、冰水混合物C 、净化后的空气D 、高锰酸钾完全分解后的剩余物5．（23.1%）现有Fe 、CuO 、MgCl 2、Ca(OH)2、稀H 2SO 4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有A ．7个B ．6个C ．5个D ．4个6．（23.1%）向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图所示曲线表示的是A ．①②B ．②④C ．③④D ．④7．（25%）实验室里将白磷放在水里保存，据此对白磷性质作出如下推测，不准确的是A ．它易与氧气反应B ．它遇水不反应C ．它难溶于水D ．它比水重8、（32%）不能说明分子间有间隔的是A 、物质的热胀冷缩现象B 、食盐溶解在水中C 、食盐和蔗糖混合均匀D 、等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大9、（35%）在①碘酒 ②糖水 ③70%的酒精 ④稀硫酸等几种溶液中，溶剂是同一种物质的是A 、①③B 、②④C 、①②③D 、②③④10、（37.5%）(A~D 都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系（反应条件、其他反应物及多余产物均已略去）。
2018中考化学易错点知识清单
一、化学的研究范围、对象、基本概念1.纯净是相对的，不纯是绝对的。
2.冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物。
3.干冰不是冰，水银不是银。
4.燃烧和爆炸都是物理变化,但爆炸不一定是化学变化。
5.干冰升华是物理变化，导电导热是物理变化，生锈和腐烂是化学变化，利用沸点不同分离气体是物理变化。
二、空气1.通常情况下氮气不活泼，但是通常情况，氮元素很活泼。
2.二氧化碳不是空气污染物。
3.氧气性质“较活泼”，不是“很活泼”。
4.稀有气体也是有化合物的。
5.氧气不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃。
6.三个实验室制氧气的反应均为分解反应。
7.不是所有生物都需要氧气，空气中氧气的浓度不是越高越好，不是任何时候大量呼吸纯氧气都有利于健康。
8.铁丝在空气中不燃烧。
9.氧在地壳中不只以单质存在。
10.空气中的氧气含量是动态平衡的，而不是一直不变的。
三、水1.一种元素可以组成混合物，但一定不可以组成化合物。
2.雨水、自来水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸馏水是纯净物，放久的蒸馏水不一定是纯净物，软水不一定是纯净物。
3.汽化时分子体积不变，分子间隔变大。
4.大部分物质熔化体积变大，但水例外，冰熔化体积减小。
四、原子的组成、元素、化学式1.中子数不一定等于质子数，中子数可以为0。
2.相对原子量和分子量都没有单位，是一个比值。
3.氢的相对原子质量不为1，而是比1稍大。
4.由离子组成的化合物没有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅没有分子量，其化学式的意义仅仅说明了原子的个数比。
5.C02、S02、Ti02中均没有02分子。
6.食品和药品的标签中标有X（元素符号）的含量，这个X指的是元素而不是原子，更不是单质。
7.大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液态，铯、镓熔点接近室温且容易处于过冷状态。
8.地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是。
9.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾。
2018中考化学易错点【三篇】
2018中考化学易错点【三篇】【第一篇：走进化学实验室】滴管的使用、液体的倾倒、酒精灯的使用、药品的取用与加热，同学们在操作时往往顾及不全，导致操作时失误较多。
[例1]小明同学用调节好的托盘天平称量10.5g氯化钠固体，在称量过程中，发现指针稍微向分度盘中线的左侧偏斜，为了使天平平衡，此时他应该A.减少药品B.添加砝码C.移动游码D.调节天平平衡螺母[解析]天平、量筒的使用及误差分析是学生的易错题。
对天平有两个主要操作，一是称量末知质量的药品，一般是调节平衡后，通过加减砝码或移动游码来调节天平平衡;二是称量固定质量的药品，一般是天平调节平衡后，在天平右盘加上所需的砝码，将游码移动到固定位置后，通过加减药品来调节天平的平衡。
本题是要称量10.5g氯化钠固体，是称量固定质量的药品，添加砝码和移动游码所称的质量就不是10.5g了，所以B、D是错误的;平衡螺母的调节是在称量前调节的，称量过程中不能移动，故D错。
【第二篇：质量守恒定律】在对质量守恒定律应用时，常出现以下错误：对质量守恒定律中“参加反应的”意义理解不透，常把反应物当成参加反应的物质;质量守恒定律的应用范围是化学反应，有些同学却用来解释一些物理变化;对可燃物燃烧或有气体生成的化学反应应用质量守恒定律解释时，认为不符合质量守恒定律。
所以，在对质量守恒定律的应用时，一定要抓住概念中的关键词：“参加反应的各物质”、“质量总和”，“生成的各物质”、“质量总和”，不能片面强调某一点。
下列对质量守恒定律的理解，准确的是()A.因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生的煤渣质量一定和反应前煤的质量相等B.镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁的质量大C.100g水与100g酒精混合后，质量等于200g，这符合质量守恒定律D.1g氢气在9g氧气中完全燃烧生成了10水准确答案D【第三篇：原子结构】原子结构中各粒子之间的关系不明确。
原子是由原子核、核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。
2018中考化学易错知识点详细总结四
适用精选文件资料分享2018 中考化学：易错知识点详细总结四2018 中考化学：易错知识点详细总结四九、化学反应现象1、镁条燃烧：激烈燃烧 . 刺眼白光 . 生成白烟2、红磷燃烧：放热 . 产生大批白烟3、铜丝加热：红色金属变为黑色固体4、铁丝在氧气中燃烧：激烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热5、木炭在氧气中燃烧：激烈燃烧、产生白光、放热、生成使石灰水变浑浊的气体6、硫在空气中燃烧：激烈燃烧、放热、有刺激味气体生成、空气中淡蓝色火焰（氧气中蓝紫色火焰）7、氢气在空气中燃烧：淡蓝色火焰、放热、生成使无水 CuSO4变蓝的液体（水）8、白磷燃烧：激烈燃烧、大批白烟、放热斑斓9、甲烷燃烧：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4变蓝的液体（水）10、铁钉放入稀硫酸：有少许气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，溶液变成浅绿色。
11、镁条放入稀盐酸：有大批气泡产生、金属迅速溶解，放出热量。
12、CO还原氧化铁 : 红色固体逐渐变为黑色、生成使石灰水变浑浊的气体13、CuSO4与 NaOH溶液的反应：蓝色积淀生成。
15、C 和 CuO高温加热：黑色逐渐变为红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体16、将 CO2通入紫色石蕊试液中：石蕊变红17、加热通入 CO2的红色石蕊溶液：红色变为紫色。
18、CO2通入 Ca(OH)2溶液：澄清石灰水变浑浊。
19、大理石与稀盐酸：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体适用精选文件资料分享20、 Na2CO3粉末与稀盐酸 : 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体21、铁丝放入 CuSO4溶液中 : 铁丝表面覆盖一层红色物质 ,蓝色溶液变为浅绿色。
22、铜丝放入AgNO3溶液中：铜丝表面覆盖一层银白色物质，无色溶液变为蓝色。
23、生锈的铁钉放入稀盐酸中：铁锈溶解、溶液呈黄色。
铁器除锈24、黑色 CuO放入稀硫酸中：黑色固体溶解、溶液呈蓝色25、BaCl2 溶液中滴加硫酸钠溶液：生成白色积淀、不溶解于稀硝酸26、CuCl2 溶液中滴加 NaOH溶液：溶液蓝色褪去、有蓝色积淀生成27、Na2CO3溶液中滴加澄清的石灰水有白色积淀生成实验室制少许烧碱28、AgNO3溶液中滴加 NaCl 溶液：有白色不溶解于稀硝酸的积淀（其余氯化物近似反应）29、NH4Cl与NaOH混杂研磨（或加热）：生成有刺激性气味的气体，该气体使湿润石蕊试纸变蓝色。
中考化学易错知识点集锦(学生版)
+中考化学易错知识集锦1. 人体代谢产生的 CO 2 如果不能及时排出,会使血液 PH .2. 实验室制 CO 2 一般不能用 ,因为；一般不能用稀,因为；一般不能用 Na 2CO 3,因为。
3. 检验 CO 2 常用 ,不能用。
4. 除去 CO 2 常用，既能检验又能除去 CO 2 的是。
5. 除去 CO 2 中的水用 不能用 ；除去 CO 2 中的 HCl 只能用 不能用。
6. 除去 CO 2 中的 CO 常用 ；且不可 。
除去 CO 中的 CO 2 常用。
7. 某物质只含有一种元素,则该物质可能是,绝不可能是。
8. 金刚石和石墨的物理性质有很大的差异原因是9. CO 和 CO 2、O 2 和 O 3 的化学性质有很大差异原因是生铁和钢不同的原因 ；Na （原子）和 Na （离子）的化学性质不同的原因 ；C 和 O 不同的原因 ；H 2SO 4 和 HCl 化学性质相似的原因NaOH 和 Ca(OH)2 化学性质相似的原因10. 证明 CO 2 和 NaOH 溶液发生化学反应的方法是: （或者说证明 NaOH 溶液变质的方法） （1）加 ，现象有 产生，方程式：（2）加，现象有 产生，方程式： （3）加，现象有 产生，方程式：证明 NaOH 溶液部分变质和完全变质的方法：（完成表格）实验步骤取少量溶液于试管中，先滴加足量溶 液，再滴加溶液。
实验现象产生 溶液变产生 溶液变 结论11. 物质的热胀冷缩是原子或分子的发生改变,不能说改变.12. 按要求填写物质的名称或化学式(看清楚题目要求)（1） 腌制蔬菜、鱼、肉等常用的调味品是 ；易于人体血红蛋白结合的物质 （2） 最清洁的燃料；密度最小的气体；最理想的燃料（3） 配制波尔多液的成分 ，常用来改良酸性土壤的碱是（4） 可用于冰箱除异味的是 ，因其具有（5） 用于急救人的气体是 ，空气中较活泼的气体是（6） 可做干电池电极的是 ，也是铅笔芯的成分。
2018中考化学知识点总结10
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七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
酸+金属--------盐+氢气
酸+金属氧化物--------盐+水
56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe23+3H2O
58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O
59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
酸+碱--------盐+水
60．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O
61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca2==CaCl2+2H2O
62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al3==AlCl3+3H2O
63.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
酸+盐--------另一种酸+另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
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中考化学最容易出错的知识点
空气1.通常情况下，氮气不活泼，但氮元素很活泼。
2.二氧化碳不是空气污染物。
3.氧气性质“较活泼”，不是“很活泼”。
4.稀有气体也有化合物。
5.氧气不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃。
6.三个实验室制氧气的反应均为分解反应。
7.不是所有生物都需要氧气，空气中氧气的浓度不是越高越好，不是任何时候大量呼吸纯氧气都有利于健康。
8.铁丝在空气中不燃烧。
9.氧在地壳中不光以单质存在。
10.空气中的氧气含量是动态平衡的，而不是一直不变的。
水1.一种元素可以组成混合物，但一定不可以组成化合物。
2.雨水、自来水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸馏水是纯净物，放久的蒸馏水不一定是纯净物，软水不一定是纯净物。
3.汽化时分子体积不变，分子间隔变大。
4.大部分物质熔化体积变大，但水例外，冰熔化体积减小。
原子的组成、元素、化学式1.中子数不一定等于质子数，中子数可以为0。
2.相对原子量和分子量都没有单位，是一个比值。
3.氢的相对原子质量不为1，而是比1稍大。
4.由离子组成的化合物没有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅没有分子量，其化学式的意义仅仅说明了原子的个数比。
5.CO2、SO2、TiO2中均没有O2分子。
6.食品的标签中标有x（元素符号）的含量，这个x指的是元素而不是原子，更不是单质。
7.大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液态，铯、镓熔点接近室温且容易处于过冷状态。
8.地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是。
9.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾。
10.注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有两个电子层，外层8电子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是O2-、F-、Na+或Mg2+等等。
11.化合物中各元素化合价的代数和为0，原子团中，各元素化合价的代数和为电荷数（注意正负）。
12.氧一般为-2价，但过氧化氢中氧是一1价（注意氢不是+2价），氟氧化物中氧为正价。
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中考化学易错知识点集锦1.人体代谢产生的CO2如果不能及时排出,会使血液PH 偏低.2.动植物呼吸作用放出二氧化碳,光合作用消耗二氧化碳3.实验室制CO2一般不能用浓盐酸,因为浓盐酸易挥发，使收集的二氧化碳气体中混有氯化氢气体。
一般不能用稀H2SO4,因为稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的物质，覆盖在石灰石的表面，阻止了反应的进行。
不能用浓硫酸或浓稀硝酸，因为它们具有强烈的氧化性一般不能用Na2CO3,因为碳酸钠粉末反应剧烈，不易收集二氧化碳4.检验CO2常用澄清石灰水,不能用燃着的木条5.除去CO2常用氢氧化钠溶液既能检验又能除去CO2的是足量澄清石灰水（或氢氧化钡溶液）6.除去CO2中的水用浓硫酸不能用氢氧化钠固体和氧化钙（生石灰）7.除去CO2中的HCl只能用饱和碳酸氢钠溶液不能用氢氧化钠溶液8.除去CO2中的CO常用将气体通过灼热的氧化铜且不可点燃9.除去CO中的CO2常用氢氧化钠溶液或澄清石灰水10.某物质只含有一种元素,则该物质可能是单质、纯净物、混合物,绝不可能是化合物。
11.金刚石和石墨的物理性质有很大的差异原因是碳原子的排列方式不同12.CO和CO2、O2和O3的化学性质有很大差异原因是分子构成不同生铁和钢不同的原因碳的含量不同Na（原子）和Na+（离子）的化学性质不同的原因最外层电子数不同C和O不同的原因质子数或核电荷数不同H2SO4 和HCl 化学性质相似的原因都含有H+（氢离子）NaOH和Ca(OH)2化学性质相似的原因都含有OH--（氢氧根离子）13.证明CO2和NaOH溶液发生化学反应的方法是:（或者说证明NaOH溶液变质的方法）（1）加酸:加稀盐酸，现象有气泡产生Na2CO3, + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑（2）加碱:加氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液，现象有白色沉淀产生Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH（3）加盐:加氯化钙（或氯化钡或硝酸钙或硝酸钡）溶液，现象有白色沉淀产生Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl证明NaOH 溶液部分变质和完全变质的方法：（完成表格）实验步骤实验现象结论取少量溶液于试管中，先滴加足量CaCl 2溶液，再滴加无色酚酞溶液。
产生白色沉淀无色酚酞溶液变红色NaOH 溶液部分变质取少量溶液于试管中，先滴加足量CaCl 2溶液，再滴加无色酚酞溶液。
产生白色沉淀无色酚酞溶液不变色NaOH 溶液完全变质14.物质的热胀冷缩是原子或分子的 间隙 发生改变,不能说 分子大小 改变.15.按要求填写物质的名称或化学式(看清楚题目要求) （1）腌制蔬菜、鱼、肉等常用的调味品是 氯化钠（NaCl ）（2）易于人体血红蛋白结合的物质 一氧化碳（CO ）（3）最清洁的燃料 氢气（H 2）；密度最小的气体氢气（H 2）；最理想的燃料氢气（H 2）（4）配制波尔多液的成分 碱是氢氧化钙（Ca(OH)2） 盐是硫酸铜（CuSO 4）（5）常用来改良酸性土壤的碱是熟石灰（Ca(OH)2）（6）可用于冰箱除异味的是 活性炭（ C ），因其具有 吸附性 （7）用于急救人的气体是 氧气 （ O 2 ），空气中较活泼的气体是 氧气（8）可做干电池电极的是 石墨（ C ），也是铅笔芯的成分。
石墨是具有导电性的非金属单质。
（9）自然界最硬的物质是金刚石（ C ）可用来切割玻璃的是 金刚石（ C ）（10）空气中含量最多的是 氮气（ N 2 ）（11）可用作焊接金属保护气的是 氮气 （ N 2 ） （12）用于填充食品袋内做防腐气体的是 氮气 （ N 2 ）（13）光和作用的主要原料之一是 二氧化碳 （ CO 2）（14）引起温室效应的主要气体是 二氧化碳 （ CO 2），还有 甲烷（CH 4） （15）可用作人工降雨的是 干冰（CO 2） 可用作灭火剂的是二氧化碳 （CO 2 ）（16）可填充霓虹灯且通电时会发出有色光的是 氖气 （ Ne ）（17）引起酸雨的主要气体是二氧化硫（ SO 2 ），二氧化氮（NO 2）也是形成酸雨的物质之一（18）能产生温室效应的气体，且属于有机物的是 甲烷（CH 4）（19）混入一定量的空气点火时，可能发生爆炸的气体是 氢气、甲烷 、一氧化碳（20）在冶金工业中，常用作还原剂的气体是 一氧化碳 （CO ）（21）工业上可用于除去金属表面锈的物质是 稀盐酸（HCl ） 稀硫酸（H 2SO 4） （22）厨房调味品种pH 小于7的是 食醋（CH 3COOH）（23）工业上可用于玻璃、造纸、纺织印染和洗涤剂生产的是 纯碱 （Na 2CO 3） （24）工业上可用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染生产的碱是 烧碱（NaOH ） （25）最简单的有机物 甲烷（CH 4CH 4）（26）最常用的溶剂是水（H 2O ）；人体中含量最多的物质是 水（H 2O ） （27）相对分子质量最小的氧化物 水（H 2O ） （28）相对分子质量最小的物质 氢气 （H 2）（29）常用于食品干燥剂的是 生石灰 （ CaO ）（30）做馒头时为了除去面团发酵产生的酸味常在面团中加入 纯碱（Na 2CO 3）（31）发酵粉中常含有 小苏打 （NaHCO 3）（32）可用于中和胃酸过多的是 小苏打 （NaHCO 3）（33）溶于水中温度升高的物质 浓硫酸、烧碱、生石灰 （34）溶于水中温度降低的物质 硝酸铵（NH 4NO 3）（35）目前世界年产量最多的金属是 铁 （Fe ）（36）导电、导热性最好的金属是 银 （ Ag ）（37）硬度最高的金属是 铬 （ Cr ）（38）熔点最高的金属是 钨 （ W ）（39）熔点最低的金属是 汞（又称水银）（Hg ）常温下是液态的金属也是汞（40）密度最小的金属是 锂 （ Li ）16．描述实验现象时，不能说出生成物的名称初中化学重要的实验现象①硫（S ）在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，在O 2中燃烧发出蓝紫色火焰。
②磷（P ）燃烧，产生大量白烟（ 不能说白雾 ）③打开盛有浓盐酸（HCl ）（或HNO 3）的瓶盖，瓶口出现白雾（ 不能说白烟 ）④铁丝（Fe ）在氧气（O 2）中燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体。
（四氧化三铁，但不能说出名称，铁丝在空气中不能燃烧）⑤干冰升华，产生白雾⑧铁与硫酸铜溶液反应，铁表面产生红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。
⑨酸碱指示剂：紫色石蕊 遇酸变红色 遇碱液变蓝色 中性不变色无色酚酞 遇酸不变色遇碱液变红色 中性不变色（注意：指示剂与酸碱作用，变色的是指示剂）⑩羊毛、棉纤维、化纤纤维的区别：方法现象羊毛有烧焦羽毛的气味棉纤维烧热后成一团灰烬化纤纤维灼烧燃烧时熔化成一团，有刺激性气味17．元素之最①空气中含量最多的元素是氮（N）②地壳中含量最多的前五种元素是氧、硅（Si）、铝、铁（Fe）、钙其中地壳中含量最多的元素是氧，最多的金属元素是铝（Al）③人体中含量最多的元素是氧最多的金属元素是钙（Ca）④海水中含量最多的元素是氧最多的金属元素是钠（Na）18．能控制反应速率的装置是注射器或分液漏斗。
19．能控制反应的发生或停止的是带隔板和弹簧夹20．食品袋里的双吸剂是铁粉，所吸收的物质是02 和H2O。
21．相对原子质量不是原子的实际质量，只是一个比值，单位为1常省略不写。
22．原子中质子数不一定等于中子数。
23．原子核不一定都有中子（氢原子核内无中子）。
24．一种元素与另一种元素最本质的区别是＿质子数或核电荷数不同25．元素的化学性质取决于＿最外层电子数（选化学性质相似一般找最外层电子数相同，但是一层的例外）。
26．白磷和红磷，金刚石和石墨，氧气和臭氧的相互转化均属于化学变化。
27．物质发生化学变化前后，一定不发生变化的是：物质的质量总和，元素的种类，原子的种类，数目、质量。
一定变化的是：物质的种类，分子的种类或分子的结构。
可能变化的是：分子的数目，元素的化合价。
28．化学反应前后，化合价一定不变的反应：复分解反应。
（互换成分价不变）化合价一定改变的是，置换反应。
（单化变単化）化学价可能改变的反应：化合反应，分解反应。
29．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜其成分是 CaCO3，形成的原因是石灰水与空气中的CO2发生反应。
方程式：CO2+Ca（OH）2 = CaCO3↓+H2O,除去它的最好方法是用稀盐酸洗涤。
方程式：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 ↑30．金属与酸溶液反应，反应后溶液质量一定增大。
31．在生产自来水的过程中，不能加入的物质是硫酸铜（有毒，制造波尔多液农药）32．凉开水不宜养鱼，其主要原因凉开水中几乎不含氧分子或氧气，不能说是氧元素，氧原子。
（因为鱼儿呼吸需要的是氧气，而氧气是由氧分子构成的）33．测定溶液的PH不能将试纸插入待测液中，也不能用水湿润PH试纸。
正确的操作方法是: 取待测液，滴在PH试纸上，显色后与标准比色卡对比。
34.向某无色溶液中滴入酚酞，试液呈红色，说明溶液一定是碱性溶液，不能说一定是碱溶液。
如纯碱，Na2CO3，溶液呈碱性，但它属于盐35．有机合成材料是指塑料，合成纤维，合成橡胶，注意：合金不是合成材料而是金属材料。
36．加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血渍，不能洗羊毛衫、蚕丝等（成分是蛋白质的）衣服。
37．生铁与足量的酸反应，剩余残渣的主要成分是 碳 38. 含有10个电子的微粒有：（1）分子：H 2O CH 4 NH 3 HF （2）原子; Ne（3）离子： O 2- F - Na + Mg 2+ Al 3+ OH - NH+ 39．样品中某物质的质量分数 （纯度） 40（KIO3）中，可补充碘元素。
碘酸钾中阳离子的符号是 K +41. 单质碘遇淀粉显蓝色，淀粉属于糖类，米、面中富含糖类。
42．铁生锈的主要条件是铁与 氧气、水直接接触并反应，铁锈的主要成分是氧化铁（Fe 2O 3 ）43.构成细胞的基本物质是蛋白质44.人体所需的六大营养素是 蛋白质、糖类、脂肪、维生素、无机盐、水 其中能产生能量的是 蛋白质、糖类、脂肪 人体能量主要来自 糖类等质量的营养素，供能最大的是 油脂 在体内一般不能自身合成的是 维生素45.富含蛋白质的食物主要是 大豆、鱼、肉、蛋、奶46.在用氯酸钾和二氧化锰混合制氧气的过程中，二氧化锰的质量不变，但二氧化锰的质量分数一定增大。
47. 在用氯酸钾和二氧化锰混合制氧气后的残渣是氯化钾（KCl ）和二氧化锰（MnO 2），分离它们的方法是 过滤，若要回收二氧化锰，操作步骤是： 溶解、过滤、洗涤、干燥。
若要得到氯化钾，操作步骤是： 溶解、过滤、蒸发、结晶。
48.硬水中含有较多的可溶性钙离子（Ca 2+）、镁离子(M g 2+), 用 肥皂水 区别，现象：产生泡沫少，浮渣多。