浙江省高三化学选考科目模拟试题(含解析)
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B、HClO为共价化合物，氧原子与氢原子、氯原子分别通过1对共用电子对结合，结构式为H－O－Cl，B错误；
C、氯化钠为离子化合物，电子式： ，C正确；
D、由图得出大球为硫原子，中间小球为碳原子，由于硫原子位于第三周期，而碳原子位于第二周期，硫原子半径大于碳原子半径，D正确；
答案选B。
A. SO2B. H2O2C. 新制氯水D. 碘酒
点睛：同系物概念中的结构相似，是指结构特征或碳原子的成键特征相似，假设有官能团时，不仅要求官能团相同，官能团的数目也要相同；有机物的命名要遵循最长碳链为主链，支链的位置最小或位置和最小，要正确表达取代基的位置、数目、名称以及与主链的关系等。
12.工业制备氮化硅的反响为：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g) Si3N4(s)＋12HCl(g) ΔH<0，将0.3 mol SiCl4和一定量 N2、H2投入2 L反响容器，只改变温度条件测得Si3N4的质量变化如下表：
D. 氢氧化钡溶液与等物质的量的稀H2SO4混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A. SO2具有较强的复原性，NaClO具有强氧化性，足量SO2通入NaClO溶液中发生氧化复原反响，离子方程式为：SO2＋H2O＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋2H+，故A正确；
答案选C
【点睛】明确发生的化学反响及离子方程式的书写方法是解答的关键，此题的易错点是C项，因浓硫酸具有强氧化性，那么生成物不可能为Fe2＋和H2S，所以在解题时要注意掌握离子方程式正误判断的常用方法，主要包括：检查反响能否发生、检查反响物和生成物是否正确、检查各物质拆分是否正确、检查是否符合原化学方程式等。
D. 石英坩埚常用来熔融碱
【答案】D
【解析】
【详解】A、Na－K合金常温下为液体，具有良好的导热性，常用于快中子反响堆的导热剂，故A说法正确；
B、MgO熔沸点高，常用作耐高温材料，故B说法正确；
C、我国最常见的贫血症是缺铁性贫血，铁是制造血红蛋白必不可缺少的原料，因此亚铁盐是常用补血剂，故C说法正确；
D. 用激光笔检验硫酸铜溶液具有丁达尔效应
【答案】B
【解析】
【详解】A．向某无色溶液中参加浓NaOH溶液，加热试管，检验氨气，利用湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，那么说明原溶液中一定含NH4+，不是用蓝色石蕊试纸检验，故A错误；
B．反响中氯化铁缺乏，KSCN溶液遇三价铁离子变红色，假设变红色，说明未完全反响，说明存在化学反响的限度，故B正确；
D、铜丝属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意；
答案选C。
4.以下反响中，被氧化的元素和被复原的元素相同的是
A. 4Na + O2= 2Na2OB. 2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3
C. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑D. 3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO
浙江省2021-2022高三化学选考科目模拟试题〔含解析〕
A. HIB. KClOC. NH3.H2OD. CH3OH
【答案】C
【解析】
【详解】A.HI在溶液中电离出的阳离子全为氢离子，属于酸，故A错误；
B.KClO是由钾离子和次氯酸根离子构成的盐，故B错误；
C. NH3.H2O在溶液中电离出的阴离子全为氢氧根离子，属于碱，故C正确；
D．3NO2+H2O＝2HNO3+NO该反响中只有N元素的化合价变化，N元素既被氧化又被复原，故D正确；
应选D。
5.以下分散系能产生“丁达尔效应〞的是( )
A. 分散质粒子直径在1～100 nm间的分散系
B. 能使淀粉 KI试纸变色的分散系
C. 能腐蚀铜板的分散系
D. 能使蛋白质盐析的分散系
【答案】A
C、能腐蚀铜板，如FeCl3溶液，溶液不具有丁达尔效应，故C不符合题意；
D、能使蛋白质盐析的分散系，可能是溶液，如硫酸铵，溶液不具有丁达尔效应，故D不符合题意；
答案选A。
6.以下说法不正确的选项是( )
A. Na-K合金用作快中子反响堆的导热剂
B. MgO是一种常用的耐高温材料
C. 亚铁盐是常用的补血药剂
A. 酒精B. 食盐水
C. 氯化钾D. 铜丝
【答案】C
【解析】
【分析】
电解质包括酸、碱、多数的盐、多数金属氧化物、水等物质，据此分析。
【详解】A、酒精结构简式为CH3CH2OH，属于非电解质，故A不符合题意；
B、食盐水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B不符合题意；
C、氯化钾属于盐，属于电解质，故C符合题意；
【答案】B
【解析】
【详解】A、Si3N4为固体，固体的浓度视为常数，无法计算Si3O4的反响速率，故A错误；
B、起始N2和H2的物质的量比值为定值，反响中N2和H2的消耗量的比值恒定为1:3，那么反响到达平衡时，两种温度下N2和H2的转化率之比相同，故B正确；
C、其他条件相同时，升高温度，反响速率加快，温度越高，反响速率越大，那么到达平衡前，300℃条件的反响速率比250℃快，平衡后，300℃依然比250℃快，故C错误；
【解析】
【分析】
能产生“丁达尔效应〞的分散系为胶体，据此分析。
【详解】A、分散质的粒子直径在1nm～100nm之间的分散系为胶体，胶体具有丁达尔效应，故A符合题意；
B、能使淀粉－KI试纸变色，说明该分散系具有强氧化性，能将I－氧化成I2，该分散系可能是溶液，如氯水等，溶液不具有丁达尔效应，故B不符合题意；
D、石英是SiO2，属于酸性氧化物，与碱能发生反响，因此石英坩埚不能熔融碱，常用铁制坩埚，故D说法错误；
答案选D。
不正确的选项是〔 〕
A. 蔗糖的分子式： C12H22O11B. HClO的结构式 H-Cl-O
C. 氯化钠的电子式： D. 二硫化碳分子的比例模型：
【答案】B
【解析】
【详解】A、蔗糖的分子式：C12H22O11，A正确；
C. 一定条件下，乙酸乙酯、淀粉、乙烯都能与水发生水解反响
D. 向蛋白质中参加浓的Na2SO4溶液、CuSO4溶液均能凝结析出，加水后又能溶解
B、假设丙为Na，丁为Mg，那么戊为Al，故B错误；
C、同周期从左向右金属性减弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，氢氧化物的碱性：丙>丁>戊，故C正确；
D、同周期从左向右非金属性增强，其氢化物的稳定性增强，即氢化物的稳定性：甲<乙，故D错误；
答案选C。
是
A. 在光照条件下，正己烷〔分子式C6H14〕能与液溴发生取代反响
D. 某有机物的名称为3-乙基丁烷
【答案】C
【解析】
A、 表示质量数为12、质子数为6的一种核素，故A错误；B、 分子结构中有两种氢原子，所以其一氯代物有2种，即B错误；C、同系物是结构相似，分子组成上相差假设干个CH2原子团的一系列有机化合物，所以C正确；D、某有机物的名称为3-乙基丁烷，不符合最长碳链为主链的原那么，故D错误。此题正确答案为C。
D、该反响为放热反响，升高温度平衡逆向移动，温度不同，反响物的消耗量不同，那么反响放出的热量不同，故D错误；
答案选B。
不正确的选项是
A. 足量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-＝SO42-＋Cl-＋2H+
B. 在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2＝NH4+＋HCO3-
C. 用浓H2SO4溶解FeS固体：FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑
C．氢氧化钠具有腐蚀性，应该根据溴易溶于酒精或甘油，先用酒精或甘油洗伤口，再用大量水冲洗，故C错误；
D．淀粉溶液是胶体，可用丁达尔效应检验，硫酸铜的水溶液是溶液，没有丁达尔效应，故D错误；
应选B。
A. 表示质量数为6、中子数为6的核素
B. 在光照下与氯气反响,生成的一氯代物有3种
C.CH3COOCH2CH3和 CH3COOCH3互为同系物
B. 在稀氨水中通入过量CO2，反响生成NH4HCO3，离子方程式为：NH3·H2O＋CO2＝NH4+＋HCO3－，故B正确；
C. 因浓硫酸具有强氧化性，可把Fe2＋和H2S氧化，所以用浓H2SO4溶解FeS固体，不能生成Fe2＋和H2S，故C错误；
D. 氢氧化钡溶液与等物质的量的稀H2SO4混合，反响的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，故D正确；
D. CH3OH是由碳、氢、氧三种元素形成的醇，在溶液中不能电离出离子，属于有机物，故D错误；
答案选C。
2.仪器名称为“枯燥管〞的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
A、此装置为研钵，故A错误；B、此装置为枯燥管，故B正确；C、此装置为枯燥器，故C错误；D、此装置为分液漏斗，故D错误。
3.以下属于电解质的是( )
9.以下反响或过程吸收能量的是( )
A. 苹果缓慢腐坏B. 弱酸电离
C. 镁带燃烧D. 酸碱中和
【答案】B
【解析】
【详解】A、苹果缓慢腐坏，属于氧化反响，该反响为放热反响，故A不符合题意；
B、弱酸的电离要断开化学键，吸收能量，故B符合题意；
C、镁带燃烧，属于放热反响，故C不符合题意；
D、酸碱中和，属于放热反响，故D不符合题意；
答案选B。
A. 检验(NH4)2Fe(SO4)2·12H2O晶体中的NH4+：取少量晶体溶于水，参加足量浓NaOH溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体
B. 验证FeCl3与KI反响的限度：可将少量的FeCl3溶液与过量的KI溶液混合，充分反响后用CCl4萃取，静置，再滴加KSCN溶液
C. 受溴腐蚀至伤时，先用稀NaOH溶液洗，再用水洗
以下说法正确的选项是( )
A. 250 ℃，前2 min, Si3N4的平均反响速率为0.02 mol·L－1·min－1
B. 反响到达平衡时， 两种温度下 N2和 H2的转化率之比相同
C. 到达平衡前，300 ℃条件的反响速率比250 ℃快； 平衡后，300 ℃比250 ℃慢
D. 反响到达平衡时， 两种条件下反响放出的热量一样多
C. 甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3) 含氢量相等，总质量一定的甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)混合物中氢元素的质量一定，完全燃烧时生成水的质量一定，故C正确；
D．对二氯苯仅一种结构，不能说明苯环结构中不存在单双键交替的结构，因为如果是单双键交替的结构，对二氯苯也是一种结构，故D错误；
应选D。
B. 乙炔和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同
C. 总质量一定的甲苯和甘油混合物完全燃烧时生成水的质量一定
D. 对二氯苯仅一种结构，说明苯环结构中不存在单双键交替的结构
【答案】D
【解析】
【详解】A. 在光照条件下，烷烃能够与卤素单质发生取代反响，故A正确；
B．乙炔和乙烯与溴水都能发生加成反响，那么褪色原理相同，故B正确；
【点睛】此题的易错点为D，要注意是不是单双键交替的结构，要看对二氯苯是不是都是一种，应该是“邻二氯苯仅一种结构，才能说明苯环结构中不存在单双键交替的结构〞，因为如果是苯环结构中存在单双键交替的结构，邻二氯苯有2种结构。
16.以下说法正确的选项是( )
A. 可用水鉴别乙酸和乙酸乙酯
B. 木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色
【答案】A
【解析】
A. SO2和碘化钾不反响,所以没有碘单质生成,那么不能使淀粉碘化钾溶液变蓝,故A正确；B. H2O2具有强氧化性，能和碘离子反响生成碘单质,所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝,B错误;C.新制氯水中氯气和碘离子发生置换反响生成碘单质,所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝色,C错误；D. 碘酒中含有碘单质,碘与淀粉溶液变蓝色,所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝色,D错误。答案选A.
14.短周期元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。以下判断正确的选项是( )
甲乙丙丁来自戊A. 原子半径：丙＜丁＜戊
B. 戊不可能为金属
C. 氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊
D. 氢化物的稳定性：甲＞乙
【答案】C
【解析】
【详解】A、同周期从左向右原子半径减小(稀有气体除外)，即原子半径大小顺序是丙>丁>戊，故A错误；
【答案】D
【解析】
【详解】A．4Na+O2＝2Na2O反响中钠元素被氧化，氧元素被复原，被氧化与被复原的元素不是同一元素，故A错误；
B．2FeCl2+Cl2＝2FeCl3反响中FeCl2为复原剂，被氧化，氯气为氧化剂，被复原，被氧化与被复原的元素不是同一元素，故B错误；
C．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑反响中钠元素化合价升高被氧化，H元素化合价降低被复原，被氧化与被复原的元素不是同一元素，故C错误；
C、氯化钠为离子化合物，电子式： ，C正确；
D、由图得出大球为硫原子，中间小球为碳原子，由于硫原子位于第三周期，而碳原子位于第二周期，硫原子半径大于碳原子半径，D正确；
答案选B。
A. SO2B. H2O2C. 新制氯水D. 碘酒
点睛：同系物概念中的结构相似，是指结构特征或碳原子的成键特征相似，假设有官能团时，不仅要求官能团相同，官能团的数目也要相同；有机物的命名要遵循最长碳链为主链，支链的位置最小或位置和最小，要正确表达取代基的位置、数目、名称以及与主链的关系等。
12.工业制备氮化硅的反响为：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g) Si3N4(s)＋12HCl(g) ΔH<0，将0.3 mol SiCl4和一定量 N2、H2投入2 L反响容器，只改变温度条件测得Si3N4的质量变化如下表：
D. 氢氧化钡溶液与等物质的量的稀H2SO4混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A. SO2具有较强的复原性，NaClO具有强氧化性，足量SO2通入NaClO溶液中发生氧化复原反响，离子方程式为：SO2＋H2O＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋2H+，故A正确；
答案选C
【点睛】明确发生的化学反响及离子方程式的书写方法是解答的关键，此题的易错点是C项，因浓硫酸具有强氧化性，那么生成物不可能为Fe2＋和H2S，所以在解题时要注意掌握离子方程式正误判断的常用方法，主要包括：检查反响能否发生、检查反响物和生成物是否正确、检查各物质拆分是否正确、检查是否符合原化学方程式等。
D. 石英坩埚常用来熔融碱
【答案】D
【解析】
【详解】A、Na－K合金常温下为液体，具有良好的导热性，常用于快中子反响堆的导热剂，故A说法正确；
B、MgO熔沸点高，常用作耐高温材料，故B说法正确；
C、我国最常见的贫血症是缺铁性贫血，铁是制造血红蛋白必不可缺少的原料，因此亚铁盐是常用补血剂，故C说法正确；
D. 用激光笔检验硫酸铜溶液具有丁达尔效应
【答案】B
【解析】
【详解】A．向某无色溶液中参加浓NaOH溶液，加热试管，检验氨气，利用湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，那么说明原溶液中一定含NH4+，不是用蓝色石蕊试纸检验，故A错误；
B．反响中氯化铁缺乏，KSCN溶液遇三价铁离子变红色，假设变红色，说明未完全反响，说明存在化学反响的限度，故B正确；
D、铜丝属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意；
答案选C。
4.以下反响中，被氧化的元素和被复原的元素相同的是
A. 4Na + O2= 2Na2OB. 2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3
C. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑D. 3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO
浙江省2021-2022高三化学选考科目模拟试题〔含解析〕
A. HIB. KClOC. NH3.H2OD. CH3OH
【答案】C
【解析】
【详解】A.HI在溶液中电离出的阳离子全为氢离子，属于酸，故A错误；
B.KClO是由钾离子和次氯酸根离子构成的盐，故B错误；
C. NH3.H2O在溶液中电离出的阴离子全为氢氧根离子，属于碱，故C正确；
D．3NO2+H2O＝2HNO3+NO该反响中只有N元素的化合价变化，N元素既被氧化又被复原，故D正确；
应选D。
5.以下分散系能产生“丁达尔效应〞的是( )
A. 分散质粒子直径在1～100 nm间的分散系
B. 能使淀粉 KI试纸变色的分散系
C. 能腐蚀铜板的分散系
D. 能使蛋白质盐析的分散系
【答案】A
C、能腐蚀铜板，如FeCl3溶液，溶液不具有丁达尔效应，故C不符合题意；
D、能使蛋白质盐析的分散系，可能是溶液，如硫酸铵，溶液不具有丁达尔效应，故D不符合题意；
答案选A。
6.以下说法不正确的选项是( )
A. Na-K合金用作快中子反响堆的导热剂
B. MgO是一种常用的耐高温材料
C. 亚铁盐是常用的补血药剂
A. 酒精B. 食盐水
C. 氯化钾D. 铜丝
【答案】C
【解析】
【分析】
电解质包括酸、碱、多数的盐、多数金属氧化物、水等物质，据此分析。
【详解】A、酒精结构简式为CH3CH2OH，属于非电解质，故A不符合题意；
B、食盐水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B不符合题意；
C、氯化钾属于盐，属于电解质，故C符合题意；
【答案】B
【解析】
【详解】A、Si3N4为固体，固体的浓度视为常数，无法计算Si3O4的反响速率，故A错误；
B、起始N2和H2的物质的量比值为定值，反响中N2和H2的消耗量的比值恒定为1:3，那么反响到达平衡时，两种温度下N2和H2的转化率之比相同，故B正确；
C、其他条件相同时，升高温度，反响速率加快，温度越高，反响速率越大，那么到达平衡前，300℃条件的反响速率比250℃快，平衡后，300℃依然比250℃快，故C错误；
【解析】
【分析】
能产生“丁达尔效应〞的分散系为胶体，据此分析。
【详解】A、分散质的粒子直径在1nm～100nm之间的分散系为胶体，胶体具有丁达尔效应，故A符合题意；
B、能使淀粉－KI试纸变色，说明该分散系具有强氧化性，能将I－氧化成I2，该分散系可能是溶液，如氯水等，溶液不具有丁达尔效应，故B不符合题意；
D、石英是SiO2，属于酸性氧化物，与碱能发生反响，因此石英坩埚不能熔融碱，常用铁制坩埚，故D说法错误；
答案选D。
不正确的选项是〔 〕
A. 蔗糖的分子式： C12H22O11B. HClO的结构式 H-Cl-O
C. 氯化钠的电子式： D. 二硫化碳分子的比例模型：
【答案】B
【解析】
【详解】A、蔗糖的分子式：C12H22O11，A正确；
C. 一定条件下，乙酸乙酯、淀粉、乙烯都能与水发生水解反响
D. 向蛋白质中参加浓的Na2SO4溶液、CuSO4溶液均能凝结析出，加水后又能溶解
B、假设丙为Na，丁为Mg，那么戊为Al，故B错误；
C、同周期从左向右金属性减弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，氢氧化物的碱性：丙>丁>戊，故C正确；
D、同周期从左向右非金属性增强，其氢化物的稳定性增强，即氢化物的稳定性：甲<乙，故D错误；
答案选C。
是
A. 在光照条件下，正己烷〔分子式C6H14〕能与液溴发生取代反响
D. 某有机物的名称为3-乙基丁烷
【答案】C
【解析】
A、 表示质量数为12、质子数为6的一种核素，故A错误；B、 分子结构中有两种氢原子，所以其一氯代物有2种，即B错误；C、同系物是结构相似，分子组成上相差假设干个CH2原子团的一系列有机化合物，所以C正确；D、某有机物的名称为3-乙基丁烷，不符合最长碳链为主链的原那么，故D错误。此题正确答案为C。
D、该反响为放热反响，升高温度平衡逆向移动，温度不同，反响物的消耗量不同，那么反响放出的热量不同，故D错误；
答案选B。
不正确的选项是
A. 足量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-＝SO42-＋Cl-＋2H+
B. 在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2＝NH4+＋HCO3-
C. 用浓H2SO4溶解FeS固体：FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑
C．氢氧化钠具有腐蚀性，应该根据溴易溶于酒精或甘油，先用酒精或甘油洗伤口，再用大量水冲洗，故C错误；
D．淀粉溶液是胶体，可用丁达尔效应检验，硫酸铜的水溶液是溶液，没有丁达尔效应，故D错误；
应选B。
A. 表示质量数为6、中子数为6的核素
B. 在光照下与氯气反响,生成的一氯代物有3种
C.CH3COOCH2CH3和 CH3COOCH3互为同系物
B. 在稀氨水中通入过量CO2，反响生成NH4HCO3，离子方程式为：NH3·H2O＋CO2＝NH4+＋HCO3－，故B正确；
C. 因浓硫酸具有强氧化性，可把Fe2＋和H2S氧化，所以用浓H2SO4溶解FeS固体，不能生成Fe2＋和H2S，故C错误；
D. 氢氧化钡溶液与等物质的量的稀H2SO4混合，反响的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，故D正确；
D. CH3OH是由碳、氢、氧三种元素形成的醇，在溶液中不能电离出离子，属于有机物，故D错误；
答案选C。
2.仪器名称为“枯燥管〞的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
A、此装置为研钵，故A错误；B、此装置为枯燥管，故B正确；C、此装置为枯燥器，故C错误；D、此装置为分液漏斗，故D错误。
3.以下属于电解质的是( )
9.以下反响或过程吸收能量的是( )
A. 苹果缓慢腐坏B. 弱酸电离
C. 镁带燃烧D. 酸碱中和
【答案】B
【解析】
【详解】A、苹果缓慢腐坏，属于氧化反响，该反响为放热反响，故A不符合题意；
B、弱酸的电离要断开化学键，吸收能量，故B符合题意；
C、镁带燃烧，属于放热反响，故C不符合题意；
D、酸碱中和，属于放热反响，故D不符合题意；
答案选B。
A. 检验(NH4)2Fe(SO4)2·12H2O晶体中的NH4+：取少量晶体溶于水，参加足量浓NaOH溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体
B. 验证FeCl3与KI反响的限度：可将少量的FeCl3溶液与过量的KI溶液混合，充分反响后用CCl4萃取，静置，再滴加KSCN溶液
C. 受溴腐蚀至伤时，先用稀NaOH溶液洗，再用水洗
以下说法正确的选项是( )
A. 250 ℃，前2 min, Si3N4的平均反响速率为0.02 mol·L－1·min－1
B. 反响到达平衡时， 两种温度下 N2和 H2的转化率之比相同
C. 到达平衡前，300 ℃条件的反响速率比250 ℃快； 平衡后，300 ℃比250 ℃慢
D. 反响到达平衡时， 两种条件下反响放出的热量一样多
C. 甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3) 含氢量相等，总质量一定的甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)混合物中氢元素的质量一定，完全燃烧时生成水的质量一定，故C正确；
D．对二氯苯仅一种结构，不能说明苯环结构中不存在单双键交替的结构，因为如果是单双键交替的结构，对二氯苯也是一种结构，故D错误；
应选D。
B. 乙炔和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同
C. 总质量一定的甲苯和甘油混合物完全燃烧时生成水的质量一定
D. 对二氯苯仅一种结构，说明苯环结构中不存在单双键交替的结构
【答案】D
【解析】
【详解】A. 在光照条件下，烷烃能够与卤素单质发生取代反响，故A正确；
B．乙炔和乙烯与溴水都能发生加成反响，那么褪色原理相同，故B正确；
【点睛】此题的易错点为D，要注意是不是单双键交替的结构，要看对二氯苯是不是都是一种，应该是“邻二氯苯仅一种结构，才能说明苯环结构中不存在单双键交替的结构〞，因为如果是苯环结构中存在单双键交替的结构，邻二氯苯有2种结构。
16.以下说法正确的选项是( )
A. 可用水鉴别乙酸和乙酸乙酯
B. 木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色
【答案】A
【解析】
A. SO2和碘化钾不反响,所以没有碘单质生成,那么不能使淀粉碘化钾溶液变蓝,故A正确；B. H2O2具有强氧化性，能和碘离子反响生成碘单质,所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝,B错误;C.新制氯水中氯气和碘离子发生置换反响生成碘单质,所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝色,C错误；D. 碘酒中含有碘单质,碘与淀粉溶液变蓝色,所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝色,D错误。答案选A.
14.短周期元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。以下判断正确的选项是( )
甲乙丙丁来自戊A. 原子半径：丙＜丁＜戊
B. 戊不可能为金属
C. 氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊
D. 氢化物的稳定性：甲＞乙
【答案】C
【解析】
【详解】A、同周期从左向右原子半径减小(稀有气体除外)，即原子半径大小顺序是丙>丁>戊，故A错误；
【答案】D
【解析】
【详解】A．4Na+O2＝2Na2O反响中钠元素被氧化，氧元素被复原，被氧化与被复原的元素不是同一元素，故A错误；
B．2FeCl2+Cl2＝2FeCl3反响中FeCl2为复原剂，被氧化，氯气为氧化剂，被复原，被氧化与被复原的元素不是同一元素，故B错误；
C．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑反响中钠元素化合价升高被氧化，H元素化合价降低被复原，被氧化与被复原的元素不是同一元素，故C错误；