广东省江门市高一上学期期中化学试卷(I)卷

广东省江门市高一上学期期中化学试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分）现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3 ，用下列试剂或方法能将两者区分的是（）
①Ca(OH)2②盐酸③CaCl2④NaOH⑤加热
A . ①③
B . ①④
C . ②③
D . ②⑤
2. （2分）列有关叙述中，正确的是（）
A . 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物
B . 金属氧化物都是碱性氧化物，碱性氧化物不一定都是金属氧化物
C . 电解质在电流的作用下电离产生自由移动的阴阳离子
D . 容量瓶、分液漏斗使用前需要检漏，量筒使用前需要洗涤、干燥
3. （2分）已知有如下反应：① 2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-
②ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3
根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）
A . Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物
B . 氧化性强弱的顺序为：BrO3-＞ClO3-> Cl2>Fe3+
C . 溶液中可发生：ClO3-＋6Fe2++6H+=Cl-＋6Fe3++3H2O
D . Cl2在①、③反应中均作氧化剂
4. （2分） (2017高二上·嘉兴期末) 下列物质的水溶液中，因水解呈酸性的是（）
A . CO2
B . NaHSO4
C . HCl
D . KAl（SO4）2
5. （2分）(2015·奉新模拟) 短周期主族元素X，Y，Z在周期表中的位置如表．下列说法正确的是（）
A . 若它们的原子最外层电子数之和为11，则X为金属元素
B . 三种元素原子半径由大到小的顺序一定是Y＞X＞Z
C . 若它们均为金属元素，则Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
D . Z元素的最高化合价一定大于X元素
6. （2分） (2015高一上·潍坊开学考) 下列化合物中，不能通过单质之间的反应直接制取的是（）
A . Fe3O4
B . FeCl3
C . FeCl2
D . CuCl2
7. （2分）下列物质能和水发生化合反应的是（）
A . Al2O3
B . Na2O2
C . MgO
D . NO2
8. （2分） (2019高一下·嘉兴期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，4.48 L重水(D2O)中含有的中子数为2NA
B . 工业上用Cl2与石灰乳反应制取漂白粉，每反应1molCl2则转移电子数为NA
C . 在1 mol乙烷与乙烯的混合气体中，氢原子数为5NA
D . 0.3mol·L－1的CuSO4溶液中含有SO 的数目为0.3NA
9. （2分）在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（）
A . 在透明的溶液中：Fe2+、H+、I-
B . 在pH=1的溶液中：Cl-、NH4+、ClO-
C . 在滴加KSCN试剂呈红色的溶液中：K+、SO32-、HCO3-
D . 在由水电离的c(H+)×c(OH-)=1×10-24的溶液中：CH3COO-、H+、Na+
10. （2分） (2019高一上·喀什期末) 下列各组中两种物质作用时，温度和反应物用量改变不会引起产物种类变化的是（）
A . Na和O2
B . S和O2
C . CO2和Ca(OH)2溶液
D . Fe和稀硝酸
11. （2分） (2016高二上·株洲开学考) 硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）
A . Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存
B . 向0.1mo1/L该物质的溶液中清加0.1mo1/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关
系如图所示
C .
检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色
D . 向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+3Ba2++2OH ﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓
12. （2分）一种制取粗碘的工艺流程如图所示，下列有关说法错误的是（）
A . 步骤②中的萃取过程为物理变化
B . 步骤③发生的反应中I2是氧化剂，NaOH是还原剂
C . 步骤④所加的试剂X可能是稀硫酸
D . 步骤⑤涉及的主要操作Y为分液和蒸馏
13. （2分）(2020·天津模拟) 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是（）
选
项
实验目的实验方案
A 探究化学反应
的
限度
取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5～6滴，充
分反应，可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是
可逆反应
B 探究浓度对化
学反应速率的
影响
用两支试管各取5mL0.1mol/L的KMnO4溶液，分别加入
2mL0.1mol/L和0.2mol/L的草酸溶液，记录溶液褪色所需的时间
C 证明溴乙烷的
消去反应有乙
烯生成
将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中加热，将产生的气体直接通入
酸性KMnO4溶液中
D验证醋酸钠溶取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵
A . A
B . B
C . C
D . D
14. （2分）(2018·葫芦岛模拟) 对分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作。

现象和结论对应正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
15. （2分）将NaHCO3置于干的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到的气体有（）
A . CO2、H2O
B . H2O、O2
C . CO2、O2
D . O2
16. （2分） (2016高二上·鄂尔多斯期中) wg含有双键的不饱和烃X能与V L的氢气（标准状况）完全反应，若X的相对分子质量为M，阿伏伽德罗常数为 NA ，则1mol X中含有双键数目为（）
A .
B .
C .
D .
二、简答题 (共5题；共40分)
17. （2分）(2020·台州模拟) 有一稀硫酸和硝酸铁的混合溶液，向其中加入铁粉，溶液中的Fe2+浓度如图所示（不考虑溶液体积的变化）：
（1）溶液中H2SO4与Fe(NO3)3的物质的量之比为________
（2）请写出详细的计算过程________。

18. （9分） (2016高一上·淄川期中) 根据题意解答
（1）从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO42﹣，需要分离提纯．现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸；②Na2CO3；③NaOH；④BaCl2来逐一除去食盐水中Ca2+、Mg2+、SO42﹣．提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图：
图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：
（i）沉淀A的名称是________；
（ii）试剂d是________；判断试剂d已经足量的方法是________；
（iii）现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到________（填序号），仪器③的名称是________．
（2）海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，则正确的是________（填序号）．
（3）海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的________ （填序号），该仪器名称为________，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为________．
19. （9分） (2018高二下·伊宁期末) I硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。

三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂。

查阅资料：①BCl3的沸点为12.5 ℃，熔点为－107.3 ℃；
②2B＋6HCl 2BCl3↑＋3H2↑；
③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。

设计实验：某同学设计如图所示装置利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼：
请回答下列问题：
（1）常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，而且不需要加热，两个反应的产物中锰的价态相同。

写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方式：________ 。

（2） E装置的作用是________。

如果拆去B装置，可能的后果是________。

（3）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式：________；
（4）为了顺利完成实验，正确的操作是________(填序号).
①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯
②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯
③同时点燃A、D处酒精灯
（5）请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓________（填化学式）溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。

（6） II.实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是（）
A . 溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B . 溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C . 溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D . 溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
（7）使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 moL/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是________
A用量筒量取浓盐酸配制0.01 mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸
B配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线
C滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴
D滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下
20. （12分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如下：
相对分子质量密度/g·cm－3沸点/℃溶解性
环己醇1000.961 8161微溶于水
环己烯820.810 283难溶于水合成反应：
在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。

b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。

最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。

回答下列问题：
（1）装置b的名称是________。

（2）加入碎瓷片的作用是________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________(填字母，下同)。

A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为________。

（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口放出”)。

（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是________。

（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_____。

A . 接收器
B . 温度计
C . 吸滤瓶
D . 球形冷凝管
（7）本实验所得到的环己烯产率是_____。

A . 41%
B . 50%
C . 61%
D . 70%
21. （8分） (2016高三上·河北期中) 某强酸性溶液X，含有Fe3+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NH4+、CO32﹣、SiO32﹣、SO42﹣、NO3﹣
依据以上信息，回答下列问题：
（1）写出步骤①生成气体A的离子方程式________．
（2）气体F的电子式为________，实验中，可以观察到反应②的现象是：________．
（3）检验溶液I中存在的阳离子的方法是________．
（4）沉淀G的化学式为________；写出反应⑦的化学方程式________．
（5）溶液X中肯定存在的离子有________，可能存在的离子有________．
三、计算题 (共1题；共15分)
22. （15分）把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于两种溶液体积之和）．计算
（1）混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为多少？
（2）混合溶液中H+、SO42﹣的物质的量浓度为多少？
（3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余．此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为多少？
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、简答题 (共5题；共40分)
17-1、
17-2、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
19-7、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
20-6、
20-7、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
三、计算题 (共1题；共15分)
22-1、
22-2、
22-3、。