福州市学年第一学期期末质检考试高三化学复习题(1)

福州市期末质检考试
可能用到的相对原子质量：
H-1、C-12 N-14、O-16、 Na-23、S-32、Cu-64、Ba-137
第Ⅰ卷(选择题 共 50 分)
▲选择题 (每题只有一个选项符合题意，每题
2 分，共 50 分。

)
1. 随着人们生活节奏的加快， 方便的小包装食品已被宽泛接受， 为了防备富脂食品氧化变质 ,
延伸食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质，以下不属于抗氧化物质的是
A. 生石灰
B.硫酸亚铁
C.亚硫酸钠
D.维生素 C
2. 以下相关元素周期表的表达正确的选项是 A. 原子半径最小的是氟
B.所含元素种类最多的族为第Ⅷ族
C.金属元素的种类多于非金属元素
D.第 n 周期第 n 主族的元素均为金属
3. 以下相关元素的表达正确的选项是
A. 地壳中原子数含量最高的非金属是硅、含量最高的金属是铝。

B. 白磷、红磷都是磷元素的单质，它们之间的转变属于物理变化。

C.原子最外层只有一个电子的都是金属元素。

D. 元素周期表中，第三纵行元素种类最多；第十四纵行元素形成的化合物种类最多。

4. 对以下事实的讲解正确的选项是
A. 浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不牢固，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸
2－
B. 向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色积淀，则原溶液必然含有 SO 4
C.常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化
D. 氯气使润湿的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气可与淀粉反响 5. 以下对于实验室制取气体所用试剂的组合不合理的是 A. 制 Cl 2：MnO 2、HCl （浓） B.制 NH 3： 浓氨水、生石灰 C.制 C 2H 2：CaC 2、饱和食盐水 D.制 CO 2： H 2SO 4(稀)、CaCO 3
6. 以下相关物质性质判断正确的选项是 A. 水中溶解性： C 2H 5Br > C 2H 5OH B.沸点： HCl > HF C.熔点： C 60 > 金刚石 D.密度：氨水 >水
7. 自来水常用氯气进行消毒。

某实验室用自来水配制以下物质的溶液，
不会产生明显药品变
诘责题的是 A.FeCl 2
B.Na
2
SO 3
C.NaOH
D.AlCl
3
8. 以下反响的离子方程式正确的选项是
A. 铝片和氢氧化钠溶液反响 Al ＋2OH — — ＝AlO 2
+H 2↑ － B.Cl 2
通入冷水中 Cl 2
＋H 2
O ＝Cl ＋ClO － ＋
＋2H
— ＋
2＋＋NO ↑
+2H ＝Cu
C.铜与稀硝酸反响 Cu ＋NO 3 +4H
2O
—
＋OH
D. 小苏打溶液跟烧碱反响 HCO 3
－
2－＋
H 2O
＝CO 3
9. 在跟铝反响能放出氢气的溶液中，能够大量共存的离子组是
A.Mg 2+、Na +、NO － 3
、Cl －
2+、NO +、Cl －
－
、Na
B.Fe
3
+、NO 3－
、Al
C.NH 4
3+、SO 4
2 －
－
+
－
－
、AlO 2 、Br 、Na
D.NO 3
－
1
10. 在天平左右两盘中各放一只大小和质量同样的烧杯，两烧杯中都盛有 1mol ?L
的稀
H 2SO 4100mL, 尔后分别向两烧杯中加入必然量的不同样金属，充足反响后天
平仍保持平衡
的是
A.5g Mg 和5g Al
B.2g Mg 和2 g Al Mg 与2.2g Cu Mg 与2.8g Fe
11. 在一容积固定的密闭容器中存在2NO2 （g）N2O4（g）平衡系统，若保持温度不
变，往容器中注入少量N2O4，则NO 2 和N2O4 的物质的量比值将
A. 增大
B.减小
C.不变
D.可能增大也可能减小
12. 天然气是一种能源，它的主要成分是CH4。

0.5molCH 4 完好焚烧生成CO2 和H2O 时，放
出445kJ 热量，则以下热化学方程式中正确的选项是
－
1
A.2CH 4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l ）ΔH＝＋890kJ·mol
－
1
B.CH 4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol
－
1
C.CH 4（g）＋4O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol
14. 以下各组混淆物总的物质的量必然，按不同样比率混淆，完好焚烧时耗资氧气的量也不同样
的是
A.C 2H4、C2H5OH、HOCH 2CH2COOH
B.CH 2O、C2H4O2、C6H12O6
C.C6H6、C5H10、C7H6O2
D.H 2、CO、HCOOH
15. 分子式为C4H8O3 的有机物，在必然条件下拥有以下性质：
①在浓H2SO4 存在下，能分别与CH3CH2OH 或CH3COOH 反响；
②在浓H2SO4 存在下，亦能脱水生成一种只存在一种构造形式，且能使溴水褪色的物
质；
③在浓H2SO4 存在下，还能够生成一种分子式为C4H6O2 的五元环状物。

依照上述性质，
确定C4H8O3 的构造简式为
A.HOCH 2COOCH 2CH3
B.CH 3CH(OH)CH 2COOH
C.HOCH 2CH2CH2COOH
D.CH 3CH2CH(OH)COOH
-3molX 2O72- 的溶液，过分Na2SO3 用16. 用32mL0.2mol/LNa 2SO3 溶液还原含 2 ×10
0.1mol/LKMnO 4 酸性溶液氧化(其中KMnO 4 被复原成Mn
则元素X 在复原产物中的化合价是
2+)，共耗资KMnO 4 溶液 1.6mL，
A.+1
B.+2
C.+3
D.+4
17. 一种新式燃料电池，以镍板为电极插入KOH 溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极
反响式为：C2H6+18OH －2－+12H2O；7H2O+7/2O 2+14e－
－14e－=2CO3
=14OH －。

相关此电
池的推断错误的选项是
A. 通氧气的电极为负极
B. 参加反响的O2 与C2H6 的物质的量之比为7∶2
C.电池工作一段时间后，KOH 的物质的量浓度将下降
2－向正极搬动
D. 在电解质溶液中CO3
18. 以下列图各容器中盛有海水，铁在其中被腐化时由快到慢的次序是
A . ④>②>①>③ B.②>①>③>④
C. ④>②>③>①
D.③>②>④>①
19. 已知HF 的酸性比HCN 的酸性强。

现有物质的量浓度和体积均同样的NaF 和NaCN 两
种溶液，已知前者溶液中离子数目为n1,后者溶液中离子数目为n2。

以下关系正确的选项是：
A n1=n2
B n 1＞n2
C n 1＜n2
D c(F -)＜c(CN - )
-1 的NaHB 强电解质溶液中，c(H +)>c(OH
20. 某温度下0.1mol ?L
—)，则以下关系式必然正确
的是
A.c(Na ＋)=c(HB －)+2c(B 2－)+c(OH —)
B.c(Na -1 2－
＋)= 0.1mol ? L
)
≥c(B
C.c(H ＋) ?c(OH －)=10-14
D.溶液中的pH=1
n-+6I 21. 在必然条件下，R O3 －+6H+= R－＋3I 2＋3H2O则在R O3n－中R元素的化合价及R原子最外层
电子数分别是
A. ＋5 和5 个
B. ＋3 和1 个
C. ＋5 和7 个
D. ＋1 和1 个
22. 在同体积pH=3 的H2SO 4、HCl 、HNO 3、CH3COOH 溶液中，加入足量锌粉，以下说法
正确的选项是
A H 2SO4 中放出H2 最多
B 醋酸中放出H2 最多
C HCl 和HNO 3 放出H2 同样多
D 开始时H2SO 4 产生H2 最快
23. 同温同压下，mg气体 A 与ng 气体 B 的分子数目同样，以下说法中不正确的选项是
A. 气体A 与气体 B 的相对分子质量之比为m ：n
B. 同质量的气体 A 与气体B，所含分子数目之比为n ：m
C. 同样条件下，等体积的气体 A 与气体 B 的质量之比为m ： n
D. 同样条件下，气体 A 与气体 B 的密度之比为n ：m
24. 某温度下，200g 溶液两均分后分装在甲、乙两个烧杯中，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35g
水后恢复到原温度，析出5g 晶体；乙烧杯蒸发掉45g 水后恢复到原温度，析出10g 晶体。

则原溶液溶质的质量分数为
A. 10%
B. 15%
C. 20%
D. 25%
25. 硫酸溶液的浓度越大密度也越大。

等质量混淆1mol/L 的硫酸溶液和2mol/L 的硫酸溶液，
若忽略混淆前后的体积变化，可推出混淆所得的硫酸溶液浓度
A. 大于 1.5mol/L
B.等于 1.5mol/L
C.小于 1.5mol/L
D.无法确定
▲.请将选择题答案填入下表：
题序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案
13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
第Ⅱ卷（非选择题共50 分)
26.（12 分）化合物 A （C4 H10O ）是一种有机溶剂。

A 能够发生以下变化：
浓H2SO4 Br2
Cl2
B A D E
CCl4
光△
Na
C
<1>A 分子中的官能团名称是___________；
<2>A 只有一种一氯取代物B。

写出由 A 转变为 B 的化学方程式：
___________________________________________ ，该反响种类是；
<3>D 在必然条件下能够和HBr 反响生成含三个甲基的G，写出由 D 和HBr 反响生成
G 的化学方程式：
___________________________________________ ，该反响种类是；
<4>A 的同分异构体 F 也能够有框图内 A 的各样变化，且 F 的一氯取代物有三种。

F 的构造简式是________________________ 。

27（12 分）.以下列图中，①、②、③⋯⋯分别代表相关反响中的一种物质，请填写以下空白。

(1) ①的化学式是。

(2) ③、④的电子式分别是、。

（3）写出③和④反响的化学方程式；
⑧与⑨反响的化学方程式。

28（17分）. 左以下列图是一套实验室制气装置,用于发生、干燥和收集气体.以下各组物质中能利用这套装置进行实验的是(填正确选项的标号).
(A) 铜屑和浓硝酸(B) 二氧化锰和浓盐酸
(C)电石和水(D) 碳酸钙和稀盐酸
ⅠⅡⅢ依照右上图实验,填空和回答以下问题:
(1)烧瓶中所发生的主要反响的化学方程式是, 装置(Ⅱ)的烧杯中冷水所起的作用是,装置(Ⅲ)的
烧杯中液体的作用是.
(2)进行此实验时,烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住,用橡皮管连结的两玻璃管口要相互
紧靠,这是由于.
(3)装置(Ⅲ)烧杯中使用倒置漏斗可防备液体倒吸,试简述其原因.。

29（9分）.室温下，往600mL Ba （OH）2 溶液中滴加0.5mol/L 的NaHSO4溶液。

当NaHSO4
溶液滴加到400mL后积淀质量就不再增加了。

试计算当NaHSO4溶液滴加到600mL时：（忽略溶液混淆前后体积变化的影响）
（1）产生积淀的质量
（2）溶液中氢离子的物质的量浓度。

参照答案与评分标准
第Ⅰ卷(选择题共50分)
选择题(每题只有一个选项符合题意，每题 2 分，共50 分。

)
题序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 A C D A D D D D D A B C
13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
C B C B A A B B C B
D D C
第Ⅱ卷（非选择题共50分)
26（12 分）.（1）羟基（2 分）
（2）（CH3）3COH + Cl 2 （CH3）2COHCH 2Cl + HCl （3 分）取代反响（1 分）（3）（CH3）2C=CH 2 + HBr →（CH3）3CBr （3 分）加成反响（ 1 分）
（4）（CH3）2CHCH 2OH （2 分）
27（12 分）. （1）NH 4HCO 3 或（NH 4）2CO3 （2 分）
（2）、（各2 分，共 4 分）
（3）4NH3 + 5O2 4NO + 6H 2O （3 分）C + 4HNO 3 = 4NO 2+ 2CO2 + 2H 2O（3 分）
.
28.（17分）A、D（各2分，共4分。

）
冷凝(2分) 吸取未冷凝的有毒气体气体(2分)
(2)溴蒸气会腐化橡皮塞和橡皮管(2分)
(3):当气体被吸取时，液体上升到漏斗中.由于漏斗的容积较大,致使烧杯中液面下降,使漏斗口走开液面,漏斗中的液体又流回烧杯中,进而防备了倒吸. (3分)
29（9 分）．解：（1）Ba（OH）2 + NaHSO 4 = BaSO4↓+ NaOH + H 2O
产生积淀的质量：0.4L ×0.5 mol/L ×233 g/mol = 46.6 g (3 分)
（2）此时溶液中氢离子的物质的量浓度
—
）= （0.4 L ×0.5 mol/L ）÷（0.6 L + 0.4 L ）= 0.2 mol/L c（OH
(3 分)
c（H + —14
）=（1 ×1O ÷0.2 ）mol/L = 5 ×1O
—
14 mol/L (3 分)
—
14 mol/L (3 分)。