湖北省孝感高中2015届高三理综(化学部分)测试试题(九)(无答案)新人教版

孝感高中2015届高三理综测试（九）
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，考生作答时将答案答在答题卡上， 在本试卷上答题无效。

满分300分，考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 F —19 Na —23 Mg —24 Al —27 Si —28 S —32 Ca —40 Fe —56 Cu —64 Zn —65 第Ⅰ卷（选择题 共126分）
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn ），发生反应：Sn(s) +
Pb2+(aq)Sn2+(aq)
+ Pb(s)，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如右图所示。

下列判断正确的是( )
A ．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大
B ．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变小
C ．升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应△H>0
D ．25℃时，该反应的平衡常数K=2.2
8．分别在1pH =的酸和13pH =的NaOH 溶液中加入足量的铝，放出的H2的量前者多，其原因可能是( )
①酸溶液的体积大于NaOH 溶液的体积 ②两溶液的体积相同，酸是多元强酸 ③酸是强酸，浓度比NaOH 溶液的大 ④两溶液的体积相同，酸是一元弱酸 A ．①④ B ．④ C ．②③ D ．③
9．设NA 表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 ( ) A ．1mol 乙醛中含C —H 键的数目为3NA B ．1 L 浓度为1 mol·L －1的醋酸钠溶液中含有NA 个CH3COO― C ．某温度时，1L pH ＝6的纯水中含有1.0×10－6NA 个H+
D ．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数一定为0.2NA
10．某研究小组设计了如图所示的循环系统，来生产能解决能源危机的某种物质，其中所需的电能由太阳能光电池提供。

有关叙述正确的是（ ）
A ．设计该循环系统的目的是制取I2
B ．电解池A 中离子反应方程式：H2+I2=====2H++2I-
C ．光催化反应池中离子反应方程式为： 2Fe2++I2=====2Fe3++2I-
D ．该系统中的Fe3+、H2O 、I-都是循环使用的物质
11．下列四种分离乙醇、乙酸的方案中，最佳的一种是( )
光照
a b c d
A Na2CO3饱和溶液乙酸钠硫酸蒸馏
B Na2CO3固体乙酸钠盐酸过滤
C CaO固体乙酸钙盐酸过滤
D CaO固体乙酸钙硫酸蒸馏
12．常温时，下列关于溶液的pH或微粒的物质的量浓度的说法不正确的是( )
A ．pH = 3的二元弱酸H2R溶液与pH = 11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c ( R2-) + c ( HR- ) = c ( Na+ )
B．某溶液中只存在Cl-、OH-、NH4+、H+四种离子，则一定不存在下列关系：
c ( Cl- ) > c ( NH4+ ) > c ( H+ ) = c ( OH- )
C．某物质的溶液中由水电离出的c ( H+ ) = 1×10-a mol·L-1，若a > 7，则溶液的pH一定为14 - a D．将0.2 mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液中：2 c ( OH- ) + c ( A- ) =2 c ( H+ ) + c ( HA )
13．下列说法正确的是( )
A．按系统命名法，的名称为2，5，6－三甲基-4-乙基庚烷
B．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大
C．肌醇H
OH
OH
H
H
OH
H
OH
OH
OH
H H
与葡萄糖
O
H
OH
OH
H
H
OH
H
OH
CH2OH
H
的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足
Cm(H2O)n，因此，均属于糖类化合物
D．1.0 mol的O
OH
CH3
OCH3
O O
O
O
最多能与含5.0 mol NaOH的水溶液完全反应
26、（14分）减少NO2、SO2 、CO等有害气体对大气环境的危害，是人类的共同追求。

（1）在原子经济学原则引导下，化学家用CO与H2在加热加压条件合成了液体燃料甲醇，乙醇等。

写出合成乙醇的化学反应方程式为。

（2）以甲醇做燃料的电池，如下图所示，其负极是，负极的反应式为_____ ___ 、正极的反应式为____ ____。

a b
将一定量的甲醇完全燃烧生CO2和0.1mol液态水时放出36.35kJ的热量,则通常甲醇燃烧的热化学反应方程式为。

（3）已知：NO2（g）+ SO2（g）SO3（g）+ NO（g）ΔH = +41.8 kJ·mol-1
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反
应达到平衡状态的是。

a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
当上述反应平衡时，测得NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝。

当给已达平衡状态的上述反应升温时，平衡常数K′。

（变大、变小或不变）
27．(14分)过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。

某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：
H2O2(aq) Na 2CO3(aq)控温反应静置30 min过滤
滤液X
固体
洗涤干燥
①②
③④
2Na2CO3 3H2O2
．
已知：
主反应2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 2Na2CO3·3H2O2 (s) ΔH < 0
副反应2H2O2 = 2H2O + O2↑
滴定反应6KMnO4 + 5(2Na2CO3·3H2O2) +19H2SO4 =
3K2SO4 + 6M nSO4 +10Na2SO4 + 10CO2 ↑ + 15O2↑ +
34H2O
50 °C时2Na2CO3·3H2O2 (s) 开始分解
请回答下列问题：
（1）图中支管的作用是。

（2）步骤①的关键是控制温度，其措施有
和。

（3）在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇，
均可析出过碳酸钠，原因是。

（4）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的
是。

（5）下列物质中，加入到过碳酸钠溶液中，不会产生大量气体的是。

A．MnO2 B．FeCl3
C．Na2SO3 D．NaOH E HCl
（6）准确称取0.2000 g 过碳酸钠于250 mL 锥形瓶中，加50 mL 蒸馏水溶解，再加50 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4，用2.000×10-2 mol·L-1 KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗30.00 mL，则产品中H2O2的质量分数为。

28．(15 分)根据下列流程处理废旧电路板来回收金属Cu，并制得高铁酸钾( K2FeO4 ) ．据此回答问题：
( l )加入试剂a (从下列试剂中选择)，发生反应的离子方程式为 ． A ．浓硫酸 B ．硫酸铁溶液 C ．氯水 D ．H2O 2和稀硫酸
( 2 )加入试剂a 反应后，溶液Z 中金属离子可能有Cu 2+、Fe2+、Fe3+，欲测定溶液Z 中Fe2+的浓度，需要用 (填仪器名称)配制一定浓度的KMnO4标准溶液，在滴定时高锰酸钾标准溶液加入到 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中．
( 3 )金属铜与人体分泌物中的盐酸以及体内的空气反应可生成超氧酸： Cu + HCl + O2 = CuCl + HO2，HO2 (超氧酸)不仅是一种弱酸也是一种自由基，具有极高的活性．下列说法不正确的是 (填写序号字母)
A. 氧化剂是O2 B ．NaO2的水溶液显碱性
C ．氧化产物是HO2
D ．1 mol Cu 参加反应有1 mol 电子发生转移 ( 4 ) K2FeO4在水溶液中存在反应：4FeO42- + 10 H2O 4Fe(OH)3 + 8OH- + 3 O2，在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 溶液(填序号字母)． A ．H2O B ．CH3COONa 、异丙醇 C ．NH4Cl 、异丙醇 D ．Fe ( NO3 )3、异丙醇
K2FeO4与FeCl3相比，处理水的效果更好的是 ，理由是 （5）写出硫酸铁生成高铁酸钾溶液的离子方程式
37.【化学——选修物质结构与性质】（15分）
现有七种元素，其中A 、B 、C 、D 、E 为短周期主族元素，F 、G 为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。

请根据下列相关信息，回答问题。

（1）已知液态BA3中与液态水类似，存在微弱的电离，写出其电离方程式 ． （2）B 基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形． （3）某同学根据上述信息，推断C 基态原子的核外电子排布为，
该同学所画的电子排布图违背了 ．
A 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B 元素原子的核外p 电子数比s 电子数少1
C 原子的第一至第四电离能分别为 I1=738，I2=1451，I3=7733，I4=10540（单位：kJ/mol ）
D 原子核外所有p 轨道全满或半满
E 元素的主族序数与周期数的差为4
F 是前四周期中电负性最小的元素
G 在周期表的第七列
（4）G位于族区，价电子排布式为．
（5）DE3 中心原子的杂化方式为，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为．
（6）F元素的晶胞如右图所示，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为M g/mol，则F原子的半径为cm
38．已知：
（其中R、R1、R2、R3和R4均表示烃基）
今有A～K等11种不同的有机物，它们之间的转化关系如下。

其中A为烃，1mol A可得2mol B，E与G为同分异构体。

请回答下列问题：
（1）指出反应的类型：①_________，②_________，③_________，④________。

（2）有机物H的结构简式__________________________________。

（3）写出反应⑤的化学方程式（有机物写结构简式）_________________________。

（4）A的结构简式为_____________。

A同分异构体中与A具有相同官能团，且与氢气加成后生成2-甲基戊烷的同分异构体有___________________种。

（考虑顺反异构）
（5）J（C10H12O2）有多种同分异构体。

若J中苯环上两个取代基处于对位，一个取代基含—CH3，另外一个取代基含有“－COO－”结构的基团，且1mol J能与含2mol NaOH的溶液完全反应，写出满足上述要求的J的所有可能结构简式_____________。