陕西省2020-2021年高三上学期化学第一次月考试卷

陕西省2020-2021年高三上学期化学第一次月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2017高一上·成都期中) 如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）
X Y Z
A．酸含氧酸纯净物
B．置换反应氧化还原反应化学反应
C．胶体分散系混合物
D．强电解质电解质化合物
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （2分） (2018高一上·伊宁期中) 下列有关使用托盘天平的叙述，错误的是（）
①称量前先调节托盘天平的零点；②称量时左盘放被称量物，右盘放砝码；③潮湿的或有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量；④用托盘天平可以准确称量5.85g的固体食盐；
⑤称完，应把砝码放回砝码盒中。

A . ②③
B . ②④
C . ③④
D . ③
3. （2分） (2017高二上·海南期末) 下列物质属于电解质的是（）
A . 三氧化硫
B . 干冰
C . 蔗糖溶液
D . 硫酸钡
4. （2分）(2016·万载模拟) 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO ）、c（HCO ）都减少，其方法是（）
A . 加入氢氧化钠固体
B . 加水
C . 通入二氧化碳气体
D . 加入饱和石灰水溶液
5. （2分） (2018高一上·宜昌期中) 下列变化属于化学变化的是（）
A . 酒精挥发
B . 干冰升华
C . 铁钉生锈
D . 石蜡融化
6. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 下列有关工业生产中，不正确的是（）
A . 制氯气：电解饱和食盐水
B . 硫酸工业：在接触室中SO2氧化为SO3
C . 炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁
D . 制钛：钠从四氯化钛水溶液中置换出钛
7. （2分）(2018·崇明模拟) 下列化工生产没有涉及氧化还原反应的是（）
A . 工业合成氨
B . 工业制纯碱
C . 工业制烧碱
D . 工业制盐酸
8. （2分）(2017·宁波模拟) 下列表示不正确的是（）
A . MgF2的电子式：
B . 二甲醚的结构式：CH3﹣O﹣CH3
C . NH3的球棍模型：
D . 氧原子的结构示意图：
9. （2分）用氯气消毒过的自来水配制下列溶液时，会使所配溶液的溶质发生变化的是（）
①NaOH②AgNO3③Na2CO3④NaBr⑤FeCl2 ．
A . 只有①②
B . 只有①④⑤
C . 只有②④⑤
D . ①②③④⑤
10. （2分） (2019高三上·池州期末) 下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是（）
选项实验操作和现象结论
A某溶液生成使石灰水变浑浊的无色气体原溶液中一定含有CO32－
B用湿润的pH试纸测某碱液的pH，测定值偏小湿润的pH试纸测量任何溶液都会产误差C将浓硫酸倒入蔗糖中搅拌蔗糖迅速变黑并伴有刺激性气味浓硫酸具有脱水性和强氧化性
A . A
B . B
C . C
D . D
11. （2分）下列各物质中一定属于同系物的是（）
A . CH4和C2H4
B . 烷烃和环烷烃
C . C2H4和C4H8
D . C5H12或C3H8
12. （2分）(2016·淮安模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，元素Z的最高正化合价为+2价．下列说法正确的是（）
A . X，Y的单质均具有较高的熔沸点
B . Z，W形成的化合物中既含有离子键，有含有共价键
C . 原子半径由大到小的顺序：X，Y，Z
D . 最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：W，Y，X
13. （2分） (2018高一下·汕头期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液至溶液呈中性，发生反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
B . AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=4NH4++AlO2-+2H2O
C . Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑
D . 碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液混合加热：Ca2++2HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+CaCO3↓
14. （2分） (2016高一下·广东期中) 在一定条件下的恒温恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（s）不能表明已达平衡状态的是（）
A . B的体积分数
B . 气体平均相对分子质量
C . 气体的总压强
D . 混合气体的密度
15. （2分）下列说法正确的是（）
A . 某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成一定为CnH2n
B . C2H6和C4H10不一定属于同系物
C . 某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应（温度＞100℃）如果反应前后气体体积不变则y＝4；若气体体积减少，则y＞4；若气体体积增大，则y＜4
D . 相同质量的烃完全燃烧，消耗O2越多，生成H2O的质量也越多
16. （2分）下列关于有机物的正确说法是（）
A . 等物质的量的CH4与Cl2恰好反应时，生成CH3Cl与HCl
B . 煤干馏可得到大量汽油和煤油
C . 聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜
D . 异丁烷（）与正丁烷互为同分异构体
17. （2分） (2019高二上·哈尔滨期末) 新型NaBH4/H2O2燃料电池DBFC的结构如图所示，该电池总反应方程式：NaBH4 +4H2O2= NaBO2+ 6H2O，有关的说法错误的是（）
A . 电极B为正极
B . 放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移
C . 电池负极的电极反应为：BH4-+8OH−−8e−=BO2-+6H2O
D . 在电池反应中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为12NA
18. （2分）下列对各电解质溶液的分析正确的是（）
A . 向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好中和：[NH4+]═[Cl﹣]
B . 硫酸钠溶液中：[Na+]+[H+]═[OH﹣]+2[SO42﹣]
C . 0.1mol∙L﹣1Na2S溶液中：[S2﹣]+[HS﹣]+[H2S]═[Na+]
D . 向CH3COONa溶液中加适量蒸馏水：[CH3COO﹣]与[OH﹣]都减小，[OH﹣]/[CH3COO﹣]也减小
19. （2分） (2017高一上·诸暨期中) 下列物质中，属于电解质的是（）
A . 酒精
B . CO2
C . NaCl溶液
D . NaOH
20. （2分） (2016高一上·鞍山期中) 下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（）
A . lgH2 和 8gO2
B . 150℃、1.01×105Pa 时，18LH2O和 18LCO2
C . 0.1 molHCl和2.24LHe
D . 标准状况下，2.24LCCl4和6.02×1022个CO分子
21. （2分） (2018高二上·宝坻期末) 下列说法正确的是（）
A . 南海开采出的可燃冰属于新能源
B . 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C . 有化学键断裂不一定发生化学反应
D . 吸热反应只有加热才能发生
22. （2分） (2016高二上·安阳期中) 足量的锌与酸反应，欲使制取氢气的反应速率尽可能大，选用的反应条件正确的组合是（）
①锌粒②锌粉③加少量的硫酸银的饱和溶液④1mol/L的盐酸⑤5mol/L的硝酸
⑥1mol/L的硫酸⑦加热⑧加大量的硫酸铜晶体⑨不断振荡⑩加大体系的压强．
A . ②③⑥⑦⑨
B . ①③⑤⑦⑩
C . ②④⑥⑦⑧⑨
D . ②⑦⑧⑨⑩
23. （2分） (2019高二上·重庆期末) 下列物质的水溶液能在蒸发皿中蒸干灼烧得到原物质的是（）
①FeCl3 ②绿矾③碳酸氢钠④Na2SO3 ⑤K2CO3 ⑥CaCl2
A . ②③⑥
B . ⑤⑥
C . ③④⑤
D . ①④⑤
24. （2分） (2016高三上·淄川期中) 下列说法正确的是（）
A . 二氧化碳通过Na2O2粉末后固体物质质量增加
B . 在NaClO溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存
C . Na2S溶液在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为2S2﹣+O2+4H+=2S↓+2H2O
D . NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液的离子方程式为HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O
25. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 欲提取溴水中的单质溴，可选用的分离方法为（）
A . 过滤
B . 渗析
C . 萃取
D . 蒸发结晶
二、推断题 (共2题；共8分)
26. （6分） (2016高二下·盘山期末) 观察下列结构简式，回答下列问题：
（1）乙酸的结构简式如图1所示
①a、c的名称是________、________．
②b与c组成的原子团的名称是________．
（2）如图2所示：
①该有机物名称是________．
②此有机物为烯烃加成的产物，则原来烯烃的结构可能有________种．
（3）某芳香族化合物的分子式为C7H8O
根据下列实验现象确定其结构简式（要求：每小题只需给出一个答案即可．）
①不能与金属钠反应，其结构简式________．
②能与钠反应，但遇FeCl3不显色________．
③能与钠反应且遇FeCl3显紫色________．
27. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) CoCO3可用作选矿剂、催化剂及家装涂料的颜料。

以含钴废渣(主要成CoO、Co2O3 ，还含有Al2O3、ZnO 等杂质) 为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下：
下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0 mol/L计算)：
金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH
Co2+7.69.4
Al3+ 3.0 5.0
Zn2+ 5.48.0
（1）写出“酸溶”时发生氧化还原反应的化学方程式________。

（2）“除铝”过程中需要调节溶液pH 的范围为________;。

（3）在实验室里，萃取操作用到的玻璃仪器主要有________；上述“萃取”过程可表示为ZnSO4(水层)+2HX(有机层) ZnX2(有机层)+H2SO4(水层)，由有机层获取ZnSO4溶液的操作是________。

（4）简述洗涤沉淀的操作________。

（5）在空气中煅烧CoCO3生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2 的体积为0.672 L(标准状况)，则该钴氧化物的化学式为 ________。

三、实验题 (共1题；共3分)
28. （3分）(2016·北京模拟) 某小组同学在实验室中研究+2和+3价铁的硝酸盐的化学性质．
（1）
他们测硝酸亚铁溶液的pH常温下小于7，用离子方程式解释其原因是________
（2）
甲同学欲配制硝酸亚铁溶液，为防止水解，称量一定量硝酸亚铁晶体溶于pH=1的稀硝酸中，溶液呈深棕色，液面上方有红棕色气体，放置一段时间，溶液最终呈黄色．
（已知：Fe2+能与NO结合形成深棕色的[Fe（NO）]2+：Fe2++NO⇌〔Fe（NO）]2+）
①液面上方红棕色气体是________
②经检验黄色溶液中有Fe3+．检验Fe3+的操作是________
③最初溶液中生成[Fe（NO）]2+使溶液呈深棕色，最终溶液变黄色的原因是________
（3）
操作
步骤及现象
i：往溶液中缓慢通入SO2，液面上方有红棕色气体，溶液黄色无明显变化
ii：继续通入足量的SO2，溶液变为深棕色，一段时间后，溶液变为浅绿色
四、计算题 (共1题；共2分)
29. （2分） (2018高二上·成都月考) 磷化铝、磷化锌、磷化钙是目前常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦（PH3），PH3具有较强的还原性，能在空气中自燃。

卫生安全标准规定，粮食中磷化物（以PH3计）含量≤0．05mg/kg。

某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行研究：【操作流程】安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸标准溶液滴定
【实验装置】
C中盛有200g原粮，D、E、F 各盛装1.00mL浓度为1．00×10－3mol/L的KMnO4 溶液（H2SO4 酸化）。

请回答下列有关问题：
（1）仪器G的名称是________。

以磷化铝为例，写出磷化铝与水反应的化学方程式 ________。

（2）检查C装置气密性的方法是：用止水夹夹紧C装置________，取下上口活塞，漏斗中加入水，打开下口旋塞，观察到________，表明装置气密性良好。

（3）实验过程中，用抽气泵反复抽气的目的是________。

（4） A中盛装KMnO4溶液是为除去空气中可能含有的________ （填“还原”或“氧化”）性气体；B中盛装新制FeSO4溶液的作用是 ________ ；
（5）已知 D、E、F 中发生同一反应，实验中 PH3被氧化成磷酸，写出所发生的化学反应方程式 ________ ；收集装置D、E、F所得吸收液，并洗涤D、E、F，将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25mL，用浓度为5×10-4 mol/LNa2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量
为 ________ mg/kg。

五、综合题 (共2题；共14分)
30. （8分） (2016高二上·淄博期中) CO是生产羰基化学品的基本原料，对于以水煤气为原料提取CO的工艺，如果氢气
未能充分利用，则提高了CO生产成本，所以在煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值问题．反应CO（g）+H2O （g）⇌H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：
（1）上述反应的逆反应是________（填“放热”或“吸热”）反应．
（2）已知在一定温度下：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）K
C（s）+H2O （g）⇌H2（g）+CO（g）K1
CO（g）+H2O （g）⇌H2（g）+CO2（g）K2
则K、K1、K2、之间的关系是________．
（3）800℃时，在2L的恒容密闭容器中，充入2.0molCO（g）和3.0molH2O（g），保持温度不变进行反应：CO（g）+H2O （g）⇌H2（g）+CO2（g），4min时反应达到平衡，测得CO的转化率为60%．
①0～4min内，CO2的平均反应速率为________ mol•L﹣1•min﹣1，800℃时a=________．
②800℃时四个不同容器中发生上述反应，测得各物质的浓度（mol•L﹣1）如表，其中达到平衡状态的是________（填字母）．
31. （6分） (2018高二下·九江开学考) 充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍。

（1）求该有机物的分子式。

（2）该有机物链状同分异构体的结构简式为：________。

（3）若有机物A在核磁共振氢谱中只有一个信号峰（即只有一种氢原子），则用键线式表示的结构简式为________。

六、工业流程 (共1题；共7分)
32. （7分） (2019高一上·鹤岗期中) 实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。

KMnO4+HCl（浓）＝KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）。

（1）将上述化学方程式配平并改写为离子方程式________。

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________。

①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
（3）若产生0.5 mol Cl2，则被氧化的HCl________mol，转移的电子的数目约为________。

（4）一定条件下，KMnO4还可以氧化其他还原性物质。

MnO4-+C2O42-+________＝Mn2++CO2↑+________完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是________；若转移1 mol电子，生成标准状况下CO2________L。

参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、推断题 (共2题；共8分) 26-1、
26-2、
26-3、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
三、实验题 (共1题；共3分)
28-1、
28-2、
28-3、
四、计算题 (共1题；共2分)
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
29-5、
五、综合题 (共2题；共14分) 30-1、
30-2、
30-3、
31-1、
31-2、
31-3、
六、工业流程 (共1题；共7分) 32-1、
32-2、
32-3、32-4、。