人教版初中化学九年级下册第十单元《酸和碱》检测题(含答案)

《酸和碱》检测题
一、单选题
1．下列有关物质性质与应用的叙述及其对应关系均正确的是（）
Ba OH具有碱性，可用于中和胃酸A．盐酸具有挥发性，可用于铁钉除锈B．()2
C．白磷具有易燃性，可用于制造安全火柴D．生石灰具有吸水性，可用作食品干燥剂2．下列实验操作中不正确的是()。

A．点燃酒精灯B．稀释浓硫酸
C．取用碳粉D．验满气体
3．下列说法不正确的是
A．用稀盐酸检验氢氧化钠是否变质
B．点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度
C．除去氧化钙中的碳酸钙，加入足量的水，然后过滤
D．家中天然气装置漏气时，应先关闭阀门，并打开门窗
4．逻辑推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是
A．因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液
B．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
C．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成中一定含有碳、氢元素
D．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
5．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
6．下列化学现象描述正确的是
A．氢氧化钠溶液使紫色石蕊变红色
B．打开盛放浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有白雾
C．相同大小的锌片和铁片放入相同浓度的稀盐酸中，铁产生气泡比锌快
D．铁丝在空气中燃烧火星四射，生成黑色固体
7．分析和推理是化学学习常用的方法，以下推理正确的是()
A．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
B．燃烧都伴随有发光、放热现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧
C．氢氧化铝可以治疗胃酸过多，因此氢氧化钠也可以治疗胃酸过多
D．分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子
8．猜想是化学学习的一种重要思维，下列猜想一定不合理的是（）
A．某物质燃烧出现火星四射现象，该物质中可能含有铁
B．某物质燃烧生成水和二氧化碳，该物质中可能含有三种元素
C．某反应生成物是盐和水，该反应的反应物可能是酸和碱
D．某物质经检测属于氧化物，该物质可能是碳酸钠
9．比较是化学学习常用的方法。

下列各物质的比较正确的是（）
A．硫酸和碳酸氢钠都含氢元素，二者都是酸
B．铁在空气中易锈蚀，而铝很耐腐蚀，说明铁比铝活泼
C．无色酚酞遇火碱变红色，遇纯碱也变红色，它们都属于碱性物质
D．氧化钙和浓硫酸分别加入水都放热，都是发生化学变化
10．人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。

与上述事实最接近的图像是（）
A．B．
C．D．
11．某溶液中大量存在K+ 、NH4+ 、Ba2+和X,其中X可能是
A．CO32- B．OH- C．Na+D．NO3-
12．用下图装置进行实验，将装置倾斜，使管①、①中药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。

下列药品符合该实验现象的是
A．镁条和稀盐酸B．大理石和稀盐酸C．二氧化锰和过氧化氢溶液D．生石灰和水
二、实验题
13．某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物，再用下图所示装置，对获得的铜粉（含炭）样品进行实验。

图中铁架台等装置已略去。

请你帮助他们完成下列实验报告。

（实验用品）
仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等。

药品：红褐色(含炭)样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰（固体氢氧化钠和氧化钙的混合物）、浓硫酸等。

（实验内容）
（计算）
样品中铜的质量分数＝_______________________(用含W、m1、m2的代数式表示)。

问题和讨论：实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使C中反应完全，D中吸收完全，也不会得出正确的结果。

经讨论，有同学提出在B与C之间加入一个装置。

再次实验后，得到了较正确的结果。

那么，原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是_________________________。

14．同学们发现将NaOH溶液和稀盐酸混合后没有明显现象，为了证明NaOH能与HCl发生中和反应，设计了如下实验：
（解释与结论）写出NaOH与HCl反应的化学方程式______________。

（反思与评价）同学们对实验2反应后所得溶液的酸碱性进行讨论，小玲同学认为呈碱性，小生同学认为呈中性，小柏同学认为也可能呈酸性，最后同学们否定了小玲同学的说法，其理由是___；欲进一步确定实验2反应后所得溶液的酸碱性，其操作是__________。

三、推断题
15．A～F是初中化学常见的六种物质，图中“→”表示物质可以转化，“﹣”两端的物质可以相互反应，C是一种年产量最高的金属，A是一种气态单质。

A、B、D、E、F类别各不相同，D与E是配制农药波尔多液
的两种物质，请回答下列问题：
（1）B的化学式_____；B→E的反应化学方程式为_____。

（2）A与C剧烈反应产物的化学式_____；
（3）若F是一种白色固体，写出F物质的俗名_____；若F为一种无色液体，F→A的化学方程式为_____。

16．.构建知识网络是学习和研究化学常用的科学方法。

如图是小纪同学在复习“我们身边的化学物质”时构建的知识网络，其中A、B、C、D分别表示不同类别的化合物，“—”表示物质之间能够发生化学反应。

请按要求回答下列问题。

（1）从物质类别看，D物质属于__________（填“氧化物、酸、碱、盐”）；
（2）若反应①常用于检验CO2，则反应①的化学方程式为：______________________
（3）若反应①有生成蓝色溶液，则反应①的化学方程式为：____________________（写一条）
（4）以上反应中不属于复分解反应的是__________（填反应序号）。

17．A～G均为初中化学中常见的物质：其中A、C组成元素相同，E是红色单质．如图是它们之间的转化关系，请回答：
（1）写出反应①的化学方程式_______________，其中B物质在该反应中起_______作用．
（2）反应①中的现象为_________________．
（3）反应①的基本类型是____________反应．
四、计算题
18．向100g氢氧化钡溶液中滴加溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液，溶液的导电能力随着硫酸铜溶液的加入发生如图的变化关系。

（1）溶液的导电能力逐渐减弱的原因是_____。

（2）溶液处于B点时,其中含有的微粒是OH-和_____（填微粒符号）。

（3）计算氢氧化钡溶液的溶质质量分数。

_____
19．某化工厂实验室用10%的氢氧化钠溶液中和一定量的稀盐酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，反应后的溶液呈中性，这一定量稀盐酸中含HCl的质量是_________？
20．某补钙药剂说明书的部分信息如图所示，现将用20片该药剂制成的粉末与40盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.6g，请回答下列问题（计算请写出过程）：
（1）青少年缺钙易出现的疾病是；
（2）该品牌补钙药剂每片含CaCO3的质量为多少？
（3）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）
参考答案
1．D2．B3．C4．C5．A6．B7．D8．D9．C10．B11．D12．D
13．B 、E 中有气泡产生 2H2O22MnO 2H2O+O2↑ C 中的红褐色粉末变成黑色 2Cu+O2加热2CuO ，C+O2点燃CO22112W (m m )44100%W --⨯
⨯水蒸气通过C 后被D 中碱石灰吸收
14．
【解释与结论】NaOH + HCl ="=" NaCl + H2O
【反思与评价】酚酞遇酸和中性溶液均呈无色；取实验2反应后的溶液少量于试管中，向其中滴加紫色石蕊。

15．H2SO4 CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O Fe3O4生石灰2222H O 2H O ↑+↑通电
16．盐 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 2442
C uO+H SO =CuSO +H O ①①① 17．2H2O22MnO 2H2O+O2↑ 催化红色固体变黑复分解
18．反应过程中溶液可自由移动离子在不断减少 Ba2+、H2O 8.55%
19．3.65g
20．（1）佝偻病（2）0.5g （3）18.3%。