2019年高考化学母题题源系列专题08化学反应速率与化学平衡(含解析)

专题08 化学反应速率与化学平衡
【母题来源】2019年高考江苏卷
【母题题文】在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下,催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。

下列说法正确的是
A．反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0
B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率
C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率
D．380℃下,c起始（O2）=5.0×10−4mol·L−1，NO平衡转化率为50％，则平衡常数K>2000
【答案】BD
【试题解析】A。

随温度升高NO的转化率先升高后降低，说明温度较低时反应较慢，一段时间内并未达到平衡，分析温度较高时，已达到平衡时的NO转化率可知，温度越高NO转化率越低，说明
温度升高平衡向逆方向移动,根据勒夏特列原理分析该反应为放热反应，∆H<0，故A错误;
B。

根据上述分析，X点时，反应还未到达平衡状态，反应正向进行，所以延长反应时间能提高NO的转化率，故B正确;
C.Y点，反应已经达到平衡状态，此时增加O2的浓度,使得正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，可以提高NO的转化率,故C错误；
D。

设NO起始浓度为amol/L，NO的转化率为50%，则平衡时NO、O2和NO2的浓度分别为0.5amol/L、(5×10—4-0.25a）mol/L、0.5amol/L,
=2000，根据平衡常数表达式K=〉41
⨯
510-
故D正确；故选BD。

【点睛】解本题时需要注意：实线中在最高点之前反应没有达到平衡状态，主要讨论温度对化学反应速率的影响；最高点之后反应达到平衡状态,可以研究温度对化学平衡的影响。

【命题意图】本题主要考查了化学平衡状态的建立及其途径、影响化学化学平衡的因素、有关化学平衡的计算等等。

考查学生对化学平衡转化率相关原理的理解和掌握程度,也考查了学生对图表信息的获取、分析和加工能力。

该题意在引导学生重视化学平衡等基本原理的理解和应用，关注信息获取、加工和处理能力的提高.
【命题方向】化学反应速率与化学平衡是每年高考的必考内容。

化学反应速率是化学平衡移动的基础变量。

化学反应速率的计算和外界条件对化学反应速率的影响,常结合化学平衡的应用进行综合考
查，有时在选择题和填空题中单独考查，应注意理论联系实际，灵活分析。

高考对化学平衡状态的考查，往往通过化学平衡的特征及化学平衡常数的计算和理解进行。

化学平衡常数是新出现的高考热点，必须理解透彻。

另外还要重点关注化学平衡的现象和实质.高考围绕勒夏特列原理的理解，通过实验、判断、图像、计算等形成对化学平衡移动进行综合考查,是化学反应速率和化学(平衡）状态的综合应用体现,平时加强针对性强化训练,注重规律和方法技能的总结，提高解题能力。

【得分要点】对于一般的化学反应:a A＋b B c C＋d D，达到平衡时反应物A的转化率为
α（A)＝×100％＝×100%
［c0（A）为起始时A的浓度，c（A）为平衡时A的浓度］
反应物平衡转化率的变化判断
判断反应物转化率的变化时，不要把平衡正向移动与反应物转化率提高等同起来，要视具体情况而定.常见有以下几种情形：
反应类型条件的改
变
反应物转化率的变化
有多种反应物的可逆反应m A(g）+n B(g)p C(g)+q D （g）恒容时只
增加反应
物A的用
量
反应物A的转化率减小,反应
物B的转化率增大
同等倍数恒温反应物转化率不变
地增大(或减小)反应物A、B的量恒压
条件
下
恒温
恒容
条件
下
m+n〉p+q
反应物
A和B的
转化率
均增大
m+n<p+q
反应物
A和B的
转化率
均减小
m+n=p+q
反应物
A和B的
转化率
均不变
只有一种反应物的可逆反应m A(g）n B(g）+p C(g)增加反应
物A的用
量
恒温
恒压
条件
下
反应物转化率不变
恒温
恒容
条件
下
m>n+p
反应物
A的转
化率增
大
m〈n+p 反应物A的
转
化率减
小
m=n+p
反应物
A和B的
转化率
不变
1．【天津市部分区2019年高三质量调查试题（二)】汽车尾气无害化处理反应为2NO（g)+2CO(g）
N2(g)+2CO2(g）ΔH＜0。

下列说法正确的是
A．升高温度可使该反应的正反应速率增大,逆反应速率减小B．增大压强，可以使NO和CO完全转为为无污染的N2和CO2,而消除污染
C．该反应反应物总能量小于生成物总能量
D．使用高效催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数,反应速率增大
【答案】D
【解析】A. 升高温度可使该反应的正、逆反应速率均增大，A错误；
B。

增大压强，可以使NO和CO的可逆反应正向进行,无法完全
生成N2和CO2,B错误；
C。

该反应为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，C 错误；
D. 使用高效催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大有效碰撞的几率，使反应速率增大，D正确；答案为D。

2．【上海市虹口区2019年高三二模】下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A．加催化剂有利于氨的催化氧化反应
B．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
C．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
D．压缩H2（g)、I2(g)、HI(g）平衡体系，体系颜色加深
【答案】B
【解析】A、使用催化剂，缩短到达平衡的时间,不影响平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，故A不选；
B、氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，
Cl2+H2O HClO+H++Cl-，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，根据勒夏特列原理,平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，可用勒夏特列原理解释，故B选；
C．合成氨的反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，但500℃左右比室温合成氨的反应速率更快,不能用平衡移动原理解释，故C不选;
D、H2(g）+I2（g）2HI(g）是一个反应前后气体物质的量不变
的反应,压缩容器体积后，各组分的浓度都变大,颜色加深,但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释,故D不选；答案选B。

3．【江苏省南京师范大学附属中学2019届高三5月模拟】下列图示与对应的叙述相符的是
A．图甲所示，表示强碱滴定强酸的滴定曲线
B．图乙所示,从能量角度考虑，金刚石比石墨稳定
C．图丙所示，表示反应2SO2（g)＋O2（g）2SO3（g）；ΔH〈0的平衡常数K与温度和压强的关系
D．图丁所示，图中的阴影部分面积的含义是［υ（正）－υ（逆）]【答案】A
【解析】A．强碱滴定强酸，溶液pH增大,pH=7附近存在pH的突变,图像符合，故A正确;
B．从图上可知，石墨能量比金刚石低，石墨稳定,故B错误；C．平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，所以温度相同而压强不同时，两者的平衡常数相同，故C错误;
D．横坐标为时间t，纵坐标为反应速率υ，图中阴影部分的面积为转化物质的量浓度，故D错误；
答案选A。

4．【2019年北京市昌平区高三二模】工业制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）== CO2（g)+H2（g)。

已知在25℃时：
O2(g)CO（g) ΔH1＝−111kJ·mol− 1
①C(s)+1
2
O2（g）== H2O(g) ΔH2＝−242kJ·mol− 1
②H2(g）+ 1
2
③C(s)+O2(g）== CO2（g) ΔH3＝−394kJ·mol− 1
下列说法不正确的是
A．25℃时，CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH＝−41kJ·mol−1 B．增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小
C．反应①达到平衡时，每生成1 molCO的同时生成0。

5molO2 D．反应②断开2mol H2和1 mol O2中的化学键所吸收的能量比形成4mol O−H键所放出的能量少484kJ
【答案】B
【解析】A.根据盖斯定律③－②－①得CO(g）+H2O(g)===CO2（g)+H2(g）ΔH＝−41kJ·mol−1，故A正确；
B。

平衡常数只与温度有关，增大压强K不变，故B错误；
C。

反应①，每生成1molCO的同时生成0。

5molO2,说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故C正确；
D. 焓变=反应物的键能之和—生成物的键能之和，因此反应②断开2molH2和1molO2中的化学键所吸收的能量比形成4molO-H键所放出的能量少484kJ，故D正确；选B。

5．【新疆维吾尔自治区2019届高三下学期第三次诊断性测试】合成乙烯的主要反应：6H2（g)+2CO2(g）CH2=CH2(g）+4H2O(g) △H 〈0.图中L（L1、L2)、Ⅹ可分别代表压强或温度。

下列说法正确
的是
A．L1〈L2
B．X代表压强
C．M、N两点对应的平衡常数相同
D．M点的正反应速率v正小于N点的逆反应速率v逆
【答案】D
【解析】合成乙烯的主要反应：6H2 (g)+2CO2（g) CH2=CH2 (g) +4H2O (g) △H<0,由图知X越大二氧化碳的平衡转化率减小，说明平衡逆向移动,所以X是温度的变化，而L1和L2为等压线，由此分析解答。

A. L1 对应二氧化碳的转化率高,所以L1〉L2，选项A错误；
B。

X代表温度，选项B错误；
C。

M、N对应温度不同,所以两点对应的平衡常数不相同，选项C错误；
D.温度越高反应速率越快，所以M点的正反应速率v正小于N点的逆反应速率v逆,选项D正确；
答案选D。

6．【安徽省蚌埠市2019届高三第一次质量监测】温度分别为T1和T2时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g)+Y(g)2Z(g），一段时间后达到平衡，反应过程
中测定的数据如下表：
下列说法正确的是
A．该反应的正反应为放热反应
B．T2温度下此反应的平衡常数K=4
C．温度为T1时,0~t1时间段的平均速率υ（Z）=2.0×10－3mol·L －1·min－1
D．在T1下平衡后，保持其他条件不变，再充入0。

2molZ，平衡时X的体积分数增大
【答案】B
【解析】A.初始投料是相同的，比较表格中所给的数据可以看出，在时间t1时T2时的Y的物质的量小于T1，反应速率快慢说明了
T2大于T1，t4时T2的容器中早已达平衡。

对于T1来说,T2相当于升温，升温后Y减少,说明升温使平衡右移，说明正向反应是吸热的，A项错误;
B。

根据表格中数据，列出T2温度下的三段式：
X(g）+Y(g) 2Z(g）
初始0。

16 0。

16 0
变化0。

08 0.08 0.16
平衡0。

08 0.08 0。

16
所以,B项正确；
C。

先据表格中数据求出温度为T1时，0-t1时段用Y表示的平均速率为，用Z表达的速率为用Y表达的速率的2倍，C项错误;
D。

其他条件不变时，充入0。

2molZ等效于在恒温恒容容器中充入0。

1molX和0.1molY,即相当于起始加入0.26molX和0.26molY，该反应反应前后气体分子数相等，所以起始加入0.26molX和
0.26molY与起始加入0.16molX和0。

16molY为比例等效平衡，达到平衡时X的体积分数不变，D 项错误；
所以答案选择B项.
7．【北京市东城区2019年高三二模】不同条件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。

下列分析或推测合理的是
A．由①、②可知, pH越大，+2价铁越易被氧化
B．由②、③推测，若pH＞7,+2价铁更难被氧化
C．由①、③推测，FeCl2被O2氧化的反应为放热反应D．60℃、pH=2.5时，4 h内Fe2+的平均消耗速率大于0.15a mol/(L·h）
【答案】D
【解析】A、由②、③可知，pH越小,+2价铁氧化速率越快，故A错误；
B、若pH＞7,FeCl2变成Fe（OH）2，Fe（OH）2非常容易被氧化成Fe（OH)3，故B错误；
C、由①、③推测，升高温度，相同时间内+2价铁的氧化率增大，升高温度+2价铁的氧化速率加快，由图中数据不能判断反应的热效应，故C错误；
D、50℃、pH=2.5时,4 h内Fe2+的氧化率是60％，即消耗0.6a mol/L,4 h内平均消耗速率等于0.15a mol/(L·h），温度升高到60℃、pH=2.5时，+2价铁的氧化率速率加快，4 h内Fe2+的平均消耗速率大于0。

15a mol/（L·h）。

正确答案选D.
8．【北京市朝阳区2019年高三二模】乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH(g）.乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下（起始时，n(H2O)＝n（C2H4)＝1 mol，容器体积为1 L）.
下列分析不正确的是
A．乙烯气相直接水合反应的∆H＜0
B．图中压强的大小关系为:p1＞p2＞p3
C．图中a点对应的平衡常数K ＝5
16
D．达到平衡状态a、b所需要的时间:a＞b
【答案】B
【解析】依据图像分析，在同一个压强下,随着温度的升高，乙烯平衡转化率降低，不利于平衡向正反应方向进行，可知该反应正方向为放热反应；根据C2H4（g）+H2O（g)C2H5OH(g）可知,该反应是气体分子数减小的体系，再结合平衡常数表达式及压强与温度对速率与平衡的影响作答。

A。

根据上述分析可知，乙烯气相直接水合反应为放热反应，即∆H＜0，A项正确；
B. 由方程式C2H4(g)＋H2O（g)＝C2H5OH（g）可知该反应的正反应是气体分子数减小的反应，所以增大压强,平衡正向移动，乙烯的转化率提高，因此压强关系是：p1〈p2〈p3〈p4，B项错误；
C. 根据图示可知，起始时，n(H2O）＝n(C2H4)＝1 mol,容器体积为
1 L，a点乙烯的平衡转化率为20%，则转化的乙烯的物质的量浓度为0。

2mol/L,则: C2H4(g）+H2O(g）═C2H5OH(g)
开始（mol/L) 1 1 0
转化（mol/L）0.2 0。

2 0。

2
平衡（mol/L) 0.8 0.8 0.2
所以K==5
，C项正确;
16
D. 增大压强,化学反应速率会加快，则反应达到平衡的时间会缩短,由上述分析可知，p2 < p3，因此达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b，D项正确；答案选B。

9．【上海市黄浦区2019届高三二模】在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO 2（g)+O2(g）2SO3(g)+Q（Q〉0)。

某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，分析正确的是
A．图Ⅰ研究的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ研究的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化速率比乙高D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低
【答案】B
【解析】
【分析】2SO 2（g)+O2（g）2SO3(g)+Q（Q>0），则该反应为气体体积分数减小的体系，且为放热反应，则A．增大氧气的浓度，瞬间逆反应速率不变；
B．图Ⅱ正正逆反应速率同等程度的增大；
C．催化剂不改变平衡；
D．依据先拐先平数值大分析图像。

【详解】A．增大氧气的浓度,瞬间逆反应速率不变,图中不符，应为增大压强，A项错误；
B．图Ⅱ正正逆反应速率同等程度的增大,为催化剂对反应的影响，B项正确；
C．催化剂不改变平衡，应为压强对反应的影响，C项错误; D．若图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，则乙先达到平衡，对应的温度高,升温不利于二氧化硫的转化，则二氧化硫转化率低，D项错误;答案选B。

【点睛】解答化学速率与平衡图像题时，可采取“先拐先平数值大”原则对反应速率进行初步分析。

再进一步判断过程的变化趋势.具体方法可总结为：
（1）看坐标系，确定纵、横坐标所代表的具体含义;
（2)分析反应的特征,搞清正反应方向是吸热还是放热；气体体积增大、减小还是不变；有无固体或纯液体参加或生成等;
（3）分析自变量和因变量，弄明白始末状态，结合勒夏特列原理进行分析；
（4）看清起点、拐点和终点，分清极值和斜率的一对一，把握曲线变化规律，得出结论。

10．【湖南省岳阳市2019届高三教学质量检测（二)】可逆反应①X （g)+2Y(g)2Z（g）②2M(g)N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。

反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示:
反应开始平衡(I）
平衡（II）
下列判断正确的是
A．达平衡（I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10：11
B．反应①的正反应是吸热反应
C．在平衡(I)和平衡（II)中，M的体积分数相等
D．达平衡（I）时，X的转化率为50%
【答案】A
【解析】A、平衡时,右边物质的量不变，由图可以看出达平衡(Ⅰ）
时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为:2
2.2=10
11
，故A正确；
B、降温由平衡（Ⅰ）向平衡（Ⅱ）移动，同时X、Y、Z的总物质的量减少，说明平衡向右移动,正反应放热，故B错误；
C、由平衡（Ⅰ）到平衡（Ⅱ），化学反应②发生移动，M的体积分数不会相等的,故C错误；
D、达平衡(Ⅰ）时，右边气体的物质的量不变，仍为2mol,左右气体压强相等，设平衡时左边气体的物质的量为xmol,
X（g)+2Y(g)2Z(g)
起始(mol） 1 2 0
转化（mol) α2α2α
平衡（mol）1-α2—2α2α
则有：2
x =2.2
2.8
，x=2 2.8
2.2
=28
11
mol，即1-α+ 2—2α+ 2α=28
11
，α=5
11
，
所以达平衡（Ⅰ）时，X的转化率为5
11
,故D错误。

故选A. 11．【陕西省咸阳市2019届高三第一次模拟】已知可逆反应X（g）+2Y(g)⇌Z（g)△H＜0，一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol Y和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示,则下列表述正确的是
A．达到平衡时,X、Y、Z物质的量之比为1：2：1
B．a点正反应速率大于逆反应速率
C．反应达平衡时，降低温度可以实现c到d的转化
D．该条件下，反应达平衡时,X平衡转化率为25%
【答案】B
【解析】A、分析图象和题给信息可知，起始加入X的物质的量为1mol/L×2L＝2mol，起始加入2molX、4molY,达到平衡时X的浓度为0。

25mol/L，物质的量为0.25mol/L×2L＝0。

5mol，消耗X物质的量2﹣0。

5mol＝1.5mol，结合化学方程式计算得到消耗Y 物质的量为3mol，生成Z物质的量为1.5mol,则达到平衡时，X、Y、Z物质的量之比＝0.5：（4mol﹣3mol）:1。

5mol＝1:2：3，故A 错误；
B、由图象可知,a点尚未达到平衡状态，此时正反应速率大于逆反应速率，故B正确;
C、该反应的△H＜0，为放热反应，降低温度，平衡正向移动，X 的浓度减小，不能实现c到d的转化,故C错误；
D、利用三段式计算：X(g）+2Y（g)⇌Z（g)
起始浓度（mol/L) 1 2 0
转化浓度（mol/L）0。

75 1.5 0。

75
平衡浓度（mol/L）0。

25 0.5 0。

75
X平衡转化率为75％,故D错误.
12．【2019年湖南省株洲市高考一模】将一定量的 SO2（g）和 O2（g）置于一恒容密闭容器中,在不同温度下进行反应（已知该反应为放热反应).实验记录得到下表中的两组数据：下列有关说法中不正确的是
A．表中x=1.6；y=0。

2
B．表中t＞6
C．表中K1、K2的关系：K2＞K1
D．实验1在前6min的反应速率υ（SO2）=0。

2 mol/（L•min）【答案】D
【解析】A.根据表中数据知，消耗的n（O2）=（2—0.8)mol=1.2mol,根据2SO2(g）+O2（g)⇌2SO3(g)知,消耗n（SO2)=2n(O2)=2×1.2mol=2。

4mol，剩余的n(SO2)=（4-2.4)mol=1。

6mol，即x=1。

6；消耗的
n(SO2）
n(SO2)=（4—0。

4）mol=3。

6mol，消耗的n（O2)=1
2
=1
×3.6mol=1。

8mol，剩余的n(O2)=（2-1。

8)mol=0。

2mol，即2
y=0。

2,A正确；
B.开始时n（SO2）相等，达到平衡后剩余n（SO2):实验1＞实验2，说明平衡正向移动,该反应的正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，则T1＞T2，反应温度越低反应速率越慢，所以达到平衡时间：t＞6，B正确;
C。

根据选项B分析可知:反应温度T1＞T2，降温平衡正向移动，化学平衡常数增大,则K2＞K1,C正确;
D。

容器体积未知，无法计算二氧化硫浓度变化量，导致无法计算二氧化硫化学反应速率,D错误；
故合理选项是D。

13．【河南省郑州市2019届高考一模】在容积为2L的刚性密闭容器中，加入1mol CO2和3mol H2，发生反应CO2+3H2⇌CH3OH+H2O。

在其他条件不变的情况下,温度对反应的影响结果如图所示(注：T1、T2均大于300℃)。

下列说法正确的是
A ．该反应在T 1时的平衡常数比T 2时的小
B ．处于A 点的反应体系从T 1变到T 2，达到平衡时23n(CO )n(CH OH)减小
C ．T 2下，反应达到平衡时生成甲醇的平均速率为v （CH 3OH ）＝B
B n t mol•L ﹣1•min ﹣1
D ．T 1下，若反应达到平衡后CO 2转化率为a ，则容器内的压强与起始压强之比为（2﹣a ）：2
【答案】D
【解析】A.图象分析可知先拐先平温度高,T 1＜T 2，温度越高平衡时生成甲醇物质的量越小，说明正反应为放热反应，则温度越高,
平衡常数越小,该反应在T 1时的平衡常数比T 2时的大，故A 错误；
B 。

分析可知T 1＜T 2，A 点反应体系从T 1变到T 2,升温平衡逆向进
行,达到平衡时23n(CO )n(CH OH)增大，故B 错误;
C 。

T 2下达到平衡状态甲醇物质的量n B ,反应达到平衡时生成甲醇的平均速率为v （CH 3OH)＝B B n 2t mol•L ﹣1•min ﹣1，故C 错误；
D ．T 1下，若反应达到平衡后CO 2转化率为a ，则
CO 2+ 3H 2CH 3OH+ H 2O
起始量（mol ） 1 3 0 0
变化量（mol） a 3a a a
平衡量(mol）1﹣a 3﹣3a a a
则容器内的压强与起始压强之比＝,故D正确；答案:D。

14．【江苏省南京师范大学附属中学2019届高三5月模拟】有Ⅰ～Ⅳ四个体积均为0.5 L的恒容密闭容器,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比（Z）充入HCl和O2(如下表)，加入催化剂发生反应4HCl(g)＋O2（g)2Cl2(g)＋2H2O（g）；ΔH，HCl的平衡转化率（α）与Z和温度（t）的关系如图所示.下列说法正确的是
起始时
容器
t/℃n(HCl）/mol Z
Ⅰ3000。

25a
Ⅱ3000。

25b
Ⅲ3000。

254
A．ΔH〈0，a〈4〈b
B．300℃该反应的平衡常数的值为64
C ．容器Ⅲ某时刻处在R 点，则R 点的υ正〉υ逆,压强：p （R)〉p(Q)
D ．若起始时，在容器Ⅳ中充入0。

25molCl 2和0。

25molH 2O(g)，300℃达平衡时容器中c （HCl)＝0.1mol·L －1 【答案】AC
【解析】A ．图像中HCl 转化率随温度升高而减小，说明升温平衡逆向移动，正反应为放热反应△H＜0,增大氧气的物质的量，可促进HCl 的转化，即投料比越小，HCl 转化率越大，可知a ＜4＜b,故A 正确;
B ．300℃时，Z=()
()2
n HCl n O =4，n （HCl)=0.25mol ，n （O 2)=0.0625mol ，
体积为0.5L ，c(HCl ）=0。

5mol/L,n （O 2）=0.125mol/L ，HCl 转化率80％，HCl 的变化量为0。

5 mol/L×80％=0。

4 mol/L ， 4HCl(g ）+O 2（g ）⇌2Cl 2 （g)+2H 2O(g) 起始量（mol/L ） 0.5 0。

125 0 0 变化量(mol/L ） 0.4 0。

1 0.2 0。

2 平衡量(mol/L ） 0。

1 0.025 0。

2 0.2
K=22
4
0202010.025
⨯⨯．．．=640，故B 错误;
C ．容器III,Z 为4，平衡转化率为80%,R 点温度与Q 点相同，但转化率不同,转化率小于平衡时转化率，可知R 点未达到平衡状态,反应正向进行，则R 点的υ(正）＞υ（逆），此时压强大于平衡状态下的压强：p （R ）＞p （Q)，故C 正确；
D ．若起始时，在0.5 L 容器Ⅳ中只充入0.25molCl 2和0。

25moIH 2O(g)，等效于在0.5L 容器中充入0。

5molHCl 和0.125molO 2，
充入的HCl和O2物质的量为容器III的两倍，相当于在容器III 的基础上增大压强，将体积缩小为原来的1/2，增大压强平衡正向移动，300℃达到平衡时0。

1mol/L〈c（HCl）〈0.2mol/L,故D错误；答案选AC。