高三毕业班第三次教学质量监测三模理科综合化学试题(解析版)

1.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）
A.地沟油可以用来制肥皂和生物柴油
B.白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖属于天然高分子化合物
C.向煤中加入生石灰，可减少SO2的排放量
D.天然气、水煤气分别属于一次能源、二次能源
【答案】B
【解析】
【详解】A．地沟油的主要成分是油脂，利用水解反应可制肥皂、提取甘油，通过酯交换或热化学工艺制成的可代替石化柴油的再生性柴油燃料，故A正确；
D．根据分析，a极负极，电极反应式：N2H4＋4OH–－4e–=N2↑＋4H2O，故D错误；
答案选D。
5.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（）
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
常温下，向含溶解足量NH3的饱和食盐水中通入过量CO2
析出白色固体
溶解性：NaHCO3＜NH4Cl
B
将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液
B．相对分子质量大于10000的属于高分子化合物，蔗糖相对分子质量为342，属于小分子化合物，故B错误；
C．在煤燃烧过程中生成二氧化硫，加入生石灰可与二氧化硫反应，可减少SO2排放，可以减少酸雨的形成，故C正确；
D．直接由自然界获得的能源为一次能源，天然气属于一次能源，二次能源则是指由一次能源直接或间接转换成其他种类和形式的能量资源，水煤气是由一次能源煤炭转化而成的能源，属于二次能源，故D正确；
C．次氯酸钠具有强氧化性，能漂白pH试纸，所以不能用pH试纸测定次氯酸钠溶液pH值，无法比较HClO和CH3COOH的酸性强弱，故C错误；
D．向2mL0.1mol·L–1AgNO3溶液中滴加1～2滴NaCl溶液，有AgCl白色沉淀生成，但AgNO3过量，再滴加2滴Na2S溶液，产生的黑色沉淀生成为过量的AgNO3与Na2S溶液反应产生，则不能比较Ksp(Ag2S)与Ksp(AgCl)大小，故D错误；
答案选D。
3.NSR技术能有效降低柴油发动机在空气过量条件下NOx的排放，其工作原理如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）
A.储存1molNO转移的电子数为3NA
B.还原性尾气可以为CO、H2等
C.0.2molNO与0.1molO2充分反应，得到的气体分子数为0.2NA
D.通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原
B．结构相似、类别相同，在分子组成上相差一个或多个“CH2”原子团的有机物互称为同系物， 含有碳碳双键，环氧乙烷( )中为碳碳单键，二者结构不同，不互为同系物，故B错误；
C． 含有碳碳双键，与溴水发生加成反应使溴水褪色，可以被高锰酸钾溶液氧化使酸性高锰酸钾溶液褪色，原理不同，故C错误；
D．与H2加成的产物（分子式C4H8O）属于醛的有机物含有醛基(-CHO)，除去醛基的结构为-C3H7，共有两种结构，则同分异构体有2种，故D正确；
【详解】A．根据分析，通入空气的一极为正极，则b为正极，发生还原反应，故A正确；
B．原电池中，电子由负极经外电路流向正极，a为负极，b为正极，则电子从a极经负载流向b极，故B正确；
C．原电池中阳离子正极移动，阴离子向负极移动，结合分析，负极电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，正极电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，正极产生的OH-要向负极移动参与负极的电极反应，则其中的离子交换膜需选用阴离子交换膜，故C正确；
答案选B。
8.无水四氯化锡(SnCl4)可用于制作导电玻璃，导电玻璃广泛用于液晶显示屏、薄膜太阳能电池基底等。可用如下装置制备四氯化锡(部分夹持装置已略去)。
有关信息如下表：
化学式
SnCl2
SnCl4
熔点/℃
246
−33
沸点/℃
652
144
其他性质
无色晶体，Sn(II)易被氧化为Sn(IV)
无色液体，易水解
A.b点溶液中，水 电离程度最小
B.溶液中的阴离子浓度总和关系是：b＞c＞a
C.常温下，HA的电离平衡常数的数量级为10–6
D.d点溶液中：c(A–)＋c(HA)＝2c(NH3·H2O)
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据图像，0.1 mol·L–1的HA溶液pH=3，所以HA为弱酸。当加入10mL氨水时，溶液的导电能力最强，说明酸碱恰好中和得到盐。酸和碱都抑制水的电离，酸性或碱性越强，水的电离程度越弱，盐促进水的电离，所以b点水的电离程度最大，故A错误；
答案选B。
2.下列关于有机物1-氧杂-2，4-环戊二烯( )的说法正确的是（）
A.所有原子不可能处于同一平面内
B.与环氧乙烷( )互为同系物
C.可以使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，其原理相同
D.与H2加成 产物（分子式C4H8O）属于醛的同分异构体有2种
【答案】Dቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
【解析】
【详解】A．分子中含有碳碳双键，与碳碳双键直接相连的所有原子共面，所以所有原子都处于同一平面内，故A错误；
【答案】C
【解析】
【详解】A．储存过程中1molNO最终转化为Ba(NO3)2，氮元素由+2价变为+5价，则转移的电子数为3NA，故A正确；
B．由还原过程的反应，还原尾气与Ba(NO3)2反应生成氮气和水，则还原性尾气可以为CO、H2，故B正确；
C．0.2molNO与0.1molO2充分反应生0.2molNO2，NO2存在NO2 N2O4平衡，则得到的气体分子数小于0.2NA，故C错误；
(6)碘氧化法滴定分析产品中Sn(II)的含量。准确称取m g产品于锥形瓶中，用适量浓盐酸溶解，淀粉溶液做指示剂，用cmol·L–1碘标准溶液滴定。滴入最后一滴标准溶液，出现__________时达到滴定终点，此时消耗碘标准溶液VmL，则产品中Sn(II)的质量分数为____________(用字母表示)。
D.X、W形成的某化合物可用作自来水消毒剂
【答案】C
【解析】
【分析】
X的简单气态氢化物常温下为无色液体，则X为O元素，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则Y为Na元素，Y、Z、W形成的单质及化合物在溶液中有如图转化关系可知，化合物甲和化合物中含有Z和Na元素，根据原子序数依次增大，Z、W为第三周期元素，能发生上述转化关系，氯气和硫化钠溶液反应可生成硫单质和氯化钠，符合题意，则W为Cl元素，Z为S元素，据此分析解答。
答案选A。
6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的简单气态氢化物常温下为无色液体，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y、Z、W形成的单质及化合物在溶液中有如图转化关系。下列说法不正确的是（）
A.简单离子半径大小：Z＞W＞X＞Y
B.简单氢化物的稳定性：X＞Z
C.Z的氧化物对应水化物为强酸
回答下列问题：
(1)对比分液漏斗，装置甲中恒压滴液漏斗的优点是___________________________。
仪器A中发生反应 离子方程式为_______________________________________。
(2)将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到__________(填现象)后，开始加热丁装置。锡熔化后适当增大氯气流量并继续加热丁装置。继续加热丁装置的目的是促进氯气与锡反应和_________________________________。
Ksp(Ag2S)＜Ksp(AgCl)
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【详解】A．常温下，向含溶解足量NH3的饱和食盐水中通入过量CO2，发生反应：NH3+NaCl+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，则白色固体为NaHCO3，则可证明NaHCO3＜NH4Cl，故A正确；
B．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，滴加KSCN溶液，溶液会变红，不能证明Fe(NO3)2样品是否变质，正确的方法为直接向样品中加入KSCN溶液，若不变红，说明Fe(NO3)2样品没有变质，故B错误；
D．依据图示可知通过BaO和Ba(NO3)2与NOx的氧化还原反应,实现NOx的储存和还原，故D正确；
答案选C。
4.一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示，该电池用KOH溶液作电解质溶液。下列说法不正确的是（）
A.b为正极，发生还原反应
B.放电时，电子从a极经负载流向b极
C.其中的离子交换膜需选用阴离子交换膜
【答案】(1).平衡气压，可以使漏斗内液体顺利流下(或可以防止倒吸；或减小增加的液体对气体压强的影响；或可以在密闭条件下滴加液体，减少漏斗内液体挥发、与空气接触等(2).10Cl−+16H++2MnO4−=5Cl2↑+8H2O+2Mn2+(3).丁中充满黄绿色气体(或黄绿色气体充满整个装置)(4).促进四氯化锡挥发(或促进四氯化锡气化，使四氯化锡蒸气进入戊中便于收集)(5).引起装置爆炸(氯化氢与锡反应生成的氢气与氯气混合受热引起装置爆炸)(6).a(7).吸收未反应的氯气，防止污染空气；防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解(8).溶液颜色变为蓝色，且半分钟内不变色(9). ×100%(或 %)
D.a极的电极反应式：N2H4＋4OH–－2e–=N2↑＋4H2O
【答案】D
【解析】
【分析】
该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O，结合离子的移动方向、电流的方向分析解答。
【详解】根据分析，X为O元素，Y为Na元素，W为Cl元素，Z为S元素；
A．X、Y、Z、W形成的简单离子分别为O2-、Na+、S2-、Cl-，电子层数越多，半径越大，核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大，半径越小，则简单离子半径大小：S2-＞Cl-＞O2-＞Na+，即Z＞W＞X＞Y，故A正确；
B．X为O元素，Z为S元素，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性O＞S，则简单氢化物的稳定性：X＞Z，故B正确；
(3)如果缺少乙装置可能产生的后果是_______________________________________。
(4)戊装置中球形冷凝管的冷水进口为______(填“a”或“b”)。
(5)己装置中碱石灰的作用是_______________________________________________。
C．根据图像，0.1 mol·L–1的HA溶液pH=3，溶液中HA电离出的c(A-)=c(H+)=10-3mol·L–1，则常温下，HA的电离平衡常数K= =10-5，则HA的电离平衡常数的数量级为10–5，故C错误；
D．d点加入20mL等浓度的氨水，反应后溶质为等浓度的NH4A和NH3•H2O，溶液中存在物料守恒：2c(A-)+2c(HA)=c(NH3•H2O)+c(NH4+)，电荷守恒为：c(NH4+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，两式相加可得：c(A-)+2c(HA)+c(H+)=c(NH3•H2O)+c(OH-)，因溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，则c(A–)＋c(HA)＞c(NH3·H2O)，故D错误；
B．溶液导电能力与溶液中离子浓度有关，导电能力越大，溶液中离子浓度越大，根据图象可知，导电能力b＞c＞a，根据电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，阳离子总数等于阴离子总数，故溶液中的离子总数是阴离子总数的2倍，溶液的导电能力与溶液中的阴离子总数呈正比，则溶液中的阴离子浓度总和关系是：b＞c＞a，故B正确；
C．Z为S元素，S的氧化物对应水化物为硫酸和亚硫酸，硫酸为强酸，亚硫酸为弱酸，故C错误；
D．X为O元素，W为Cl元素，二者形成的某化合物ClO2具有强氧化性，可用作自来水消毒剂，故D正确；
答案选C。
7.常温下，向10 mL 0.1 mol·L–1的HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L–1的氨水，溶液的pH及导电能力变化趋势如图。下列说法正确的是()
【解析】
【分析】
溶液不变红
Fe(NO3)2样品没有变质
C
室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH
NaClO溶液对应的pH试纸蓝色更深
酸性：HClO＜CH3COOH
D
向2mL0.1mol·L–1AgNO3溶液中滴加1～2滴NaCl溶液，再滴加2滴Na2S溶液
开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成