镁和铝

一、镁和铝及其重要化合物
1、镁和铝
特点:①熔点低②机械强度大③抗腐蚀性强
2、氧化铝
物理性质：白色难熔的物质，不溶于水，离子晶体
化学性质：两性氧化物
Al2O3＋6H＋=Al3＋＋3H2O
Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O
3、氢氧化铝
物理性质：难溶的白色胶状物质
化学性质：两性氢氧化物
Al(OH)3＋3H＋=Al3＋+3H2O
Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O
△
不稳定性：2AlOH3Al2O3＋3H2O
电离方程式：H＋＋AlO2－＋H2O33＋＋3OH－
实验室制法：Al3＋＋3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋
4、铝盐
（1）Al3＋的性质：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋
①与强碱反应：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3
Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O
②与弱碱反应：Al3＋＋3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋
③水解呈碱性：Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑
2Al3＋＋3CO32－＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑
3AlO2－＋Al3＋＋6H2O=4Al(OH)3↓
总结：AlCl 3溶液滴加到NaOH 溶液中开始无沉淀后有沉淀
NaOH 溶液滴加到AlCl 3溶液中先出现沉淀后沉淀溶解 (2)AlO 2－的性质
AlO 2－ ＋2H 2O=Al(OH)3↓＋OH － ① 与强酸反应： AlO 2－ ＋H ＋(少量) ＋H 2O=Al(OH)3↓ AlO 2－＋4H ＋ (过量)=Al 3＋ ＋H 2O
②与弱酸反应：AlO 2－＋CO 2＋2H 2O=Al(OH)3↓＋HCO 3－
③与水解呈酸性的物质反应：3AlO 2－ ＋Al 3
＋ ＋6H 2O=4Al(OH)3↓
3AlO 2－ ＋Fe 3＋ + 6H 2O=3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓
总结：将HCl 滴加到NaAlO 2中先出现沉淀后溶解 将NaAlO 2滴加到HCl 中开始无沉淀后有沉淀 (3)明矾
2KAl(SO 4)2＋3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓＋3BaSO 4＋K 2SO 4 KAl(SO 4)2＋2Ba(OH)2=2BaSO 4↓＋KAlO 2＋H 2O
小结：Al 3＋AlOH 3AlO 2AlOH 3
Al 3＋ 未知溶液白色沉淀
白色沉淀溶解，从而未知溶液中含Al 3
＋
未知溶液白色沉淀白色沉淀溶解，从而未知溶液含AlO 2－
二、铁及其重要化合物
1、铁：第四周期第Ⅷ族 26号元素 各层电子数为2 8 14 2 常见价态+2和+3
（1）与弱氧化剂反应 Fe Fe 2＋ S ＋Fe I 2＋Fe 2
（2）与强氧化剂反应
Fe Fe 3＋ 3Cl 2＋2Fe=2FeCl 3 3Br 2＋2Fe 3
稀硝酸：Fe ＋4HNO 3=Fe(NO 3)3＋2NO ↑＋2H 2O 3Fe ＋8HNO 3=3Fe(ON 3)3＋2NO 2↑＋4H 2O
特殊：3Fe ＋2O 23O 4 3Fe ＋4H 2O 3O 4＋4H 2↑
2、 氧化物 FeO ：黑色固体不溶于水，在空气中加热会生成Fe 3O 4
Fe 2O 3：红棕色固体不溶于水，俗称铁红、铁锈，可做红色染料 Fe 3O 4：黑色固体不溶于水，俗称磁性氧化铁
3、 氢氧化物
Fe(OH)2 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O=4Fe(OH)3
Fe(OH)3：红褐色沉淀 具有不稳定性，受热易分解
2FeOH 3Fe 2O 3＋3H 2O
4、Fe 2＋ Fe 3＋的盐 (1)Fe 2＋的性质 ①颜色：浅绿色
△
高温
点燃
△
△
△
过量HCl
HCl 过量
NaOH H ＋
H ＋
OH － OH －
②易水解：Fe2＋＋2H2O2＋2H＋
如何保存FeSO4溶液：加几滴稀硫酸或加铁粉
③强还原性：与O2Cl2Br2HNO3浓H2SO4KMnO4酸性溶液反应
Fe2＋检验：①加碱法(NaOH或氨水)
②先加KSCN溶液，无现象再加氨水会出现血红色
(2)Fe3＋的性质
①颜色：棕黄色
②易水解：Fe3＋＋3H2O3＋3H＋
Fe3＋＋3HCO3－=Fe(OH)3↓＋3CO2↑(与CO32－AlO2－也双水解) ③强氧化性：氧化S2－I－SO2SO32－Cu Fe
2Fe3＋＋2S2－=2Fe2＋＋2S↓
2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2 (Fe3＋能使湿润的淀粉KI试纸变蓝)
2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋
④络合性:KSCN溶液－－血红色Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3↓
⑤制Fe(OH)3胶体：FeCl3＋3H2O=Fe(OH)3胶体＋3HCl
⑥与苯酚显紫色
⑧Fe3＋检验：溶液加碱法加苯酚法。