吉林省吉林市吉林一中2015届高三化学“教与学”质量检测试题1

2014—2015学年度吉林一中“教与学〞质量检测1
高三化学试卷
相对原子质量：H—1 C—12 N—14 Al—27 Sn—119 Na—23 O—16 Fe—56 Cu—64 Mg—24 Cl—35.5
一、选择题〔每题只有一个选项符合题意〕
1．如下表示中正确的答案是( )
A．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
B．医用酒精的浓度通常为95％
C．液溴易挥发，在存放少量液溴的试剂瓶中应加水封
D．某溶液参加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋
2. 设N A为阿伏加德罗常数，如下表示中正确的答案是 ( )
A. 常温下,11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A
B. 常温下，14 g乙烯和丙烯的混合物中原子总数为3N A
C. 0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3N A
D. 0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含Na+数目为0.1N A
3．如下实验装置或操作与微粒大小无直接关系的是 ( )
4.常温下，如下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
C．甲基橙呈黄色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－
D．由水电离的c(H+)＝1×10－12mol/L的溶液中：Ca2+、K＋、Cl-、HCO3-
5. 如下金属冶炼的反响原理，错误的答案是〔〕
A ．2NaCl(熔融)通电═══2Na+Cl 2↑ B．MgO+H 2△
══Mg+H 2O C ．Fe 3O 4+4CO 高温═══3Fe+4CO 2 D ．2HgO △
══2Hg+O 2↑ 6. 如下离子方程式正确的答案是( )
A.向NaHCO 3溶液中参加少量的澄清石灰水:2HCO 3-+Ca 2+
+2OH -=CaCO 3↓+CO 32-
+2H 2O B.FeCl 3溶液与Cu 的反响：Cu ＋Fe 3＋
==Cu 2＋
＋Fe 2＋
C.醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反响：CaCO 3＋2H ＋
==Ca 2＋
＋H 2O ＋CO 2↑
D. 氯化铝溶液中参加过量氨水：Al 3+
+ 4 NH 3•H 2O == AlO 2- + 4 NH 4+
+ 2 H 2O
7．如下关于硅单质与其化合物的说法正确的答案是( )
①硅酸盐Na 2Fe 2Si 3O 10用氧化物的形式表示为：Na 2O ·2FeO ·3SiO 2 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 A ．②③ B．①③ C．①④ D．④ 8. 如下有关说法正确的答案是( )
A.焰色反响是化学变化
B.CO 2通入CaCl 2溶液中会产生白色沉淀
C. Fe 3+
遇KSCN 溶液会产生红色沉淀 D.25 ℃，Na 2CO 3在水中的溶解度比NaHCO 3大
9．反响:Al 2O 3＋N 2＋3C=====高温
2AlN ＋3CO,如下有关该反响表示正确的答案是( )
A ．上述反响中，N 2是复原剂，Al 2O 3是氧化剂
B ．AlN 的摩尔质量为41 g
C ．AlN 中氮元素的化合价为＋3
D ．上述反响中，每生成1 mol AlN 需转移3 mol 电子
10．山梨酸是应用广泛的食品防腐剂，其结构如图，如下关于山梨酸的说法错误的答案是
A ．分子式为C 6H 8O 2
B ．1mol 该物质最多可与3molBr 2发生加成反响
C ．可使酸性KMnO 4溶液褪色
D．可与醇发生取代反响
11．除去如下物质中少量杂质的方法正确的答案是〔〕
A．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加足量铁粉，过滤
B．除去Al2O3中混有的SiO2：加NaOH溶液，过滤
C．除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气
D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤
12．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。

如下图像能正确表示参加盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是〔〕
13．如下实验误差分析错误的答案是
．．．．．．〔〕
A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所取体积偏小
D．锥形瓶用待测液润洗，所测溶液浓度偏大
14. 对于反响N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，如下研究目的和示意图相符的是( )
A B C D
研究目的压强对反响的影响
(p2>p1)
温度对反响的
影响
平衡体系增加N2的浓
度对反响的影响
催化剂对反响的
影响
图示
3
A．
B．参加少量CH3COONa固体后，c〔CH3COO—〕降低
C．该溶液中由水电离出的c〔H+〕是1.0×10-11mol/L
D．与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性
16．25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，如下说法正确的答案是〔〕
A．0.1mol/L 的CH3COOH的 pH比0.1mol/L HCN的pH大
B．等物质的量浓度溶液pH关系：pH(CH3COONa)＜pH(NaHCO3) ＜pH(NaCN)
C．向NaCN溶液中通入少量CO2: CO2 + H2O + 2NaCN == 2HCN + Na2CO3
D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na+) +c(H+)＝c(OH-)+ c(HCO3-)+c(CO32-)
17. 如下实验能成功的是( )
①用加热法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体
②用观察法区别Na2O粉末和Na2O2粉末
③用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
④用AlCl3溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液
A.全部
B.①②④
C.②③④
D.①②③
18. 某溶液中可能含有OH—、CO32—、AlO2—、SiO32—、SO42—、HCO3—、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+ 等离子。

当向该溶液中逐滴参加一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如如下图所示。

如下说法正确的答案是〔〕
A．原溶液中一定含有Na2SO4
B．反响最后形成的溶液中的溶质只有NaCl
C．原溶液中一定含有的阴离子是：
OH—、SiO32—、AlO2—、CO32—
D．原溶液中含有CO32- 与AlO2-的物质的量之比为1∶2
二、填空题
19. ：A、B、C均是由短周期元素组成的单质，其余物质均为化合物。

F在常温常压下为液态，
I为具有磁性的黑色晶体。

它们有如下图所示的转化关系：
根据以上转换关系回答：
(1) 写出反响①的化学方程式：______________________；
(2) 写出反响②的离子方程式：______________________________；
写出H + E反响的离子方程式：___________________________；
〔3〕将I溶于足量盐酸，请分别写出反响后混合溶液中存在的阳离子、检验所需试剂与相应现象〔可不填满〕：
阳离子检验试剂
20. 氯气与金属锡在加热时反响可以用来制备SnCl4 。

：四氯化锡是无色液体，熔点-33 ℃，沸点114 ℃。

SnCl4 极易水解，在潮湿的空气中发烟。

实验室可以通过如下图装置制备少量SnCl4 (夹持装置略)。

(1)仪器C的名称为；
(2)装置Ⅰ中发生反响的离子方程式为；
(3)装置Ⅱ中的最优试剂为，装置Ⅶ的作用为；
(4)该装置存在的缺陷是：；
(5)如果没有装置Ⅲ，在Ⅳ中除生成SnCl4 外，还会生成的含锡的化合物的化学式为；
(6)假设Ⅳ中用去锡粉11.9 g，反响后，Ⅵ中锥形瓶里收集到24.8 g SnCl4 ，如此SnCl4 的产
率为。

21. 在压强为0.1 MPa、10L恒容的密闭容器中, 将2 mol CO与 5 mol H2的混合气体在
催化剂作用下能生成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0 请回答如下问题：
〔1〕①该反响的熵变ΔS0〔填“＞〞、“＜〞或“＝〞〕。

②假设温度T1 ＞T2，如此平衡常数K(T1)K(T2)〔填“大于〞、“小于〞或“等于〞〕
③如下措施既可加快反响速率又可增加甲醇产率的是；
A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中别离
C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入2 mol CO和5 mol H2
④如下可说明反响已达到化学平衡状态的是________；
A．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO) B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．CO与H2浓度比不再变化
〔2〕假设温度T2时，5min后反响达到平衡，CO的转化率为75%，如此：
①平衡时体系总的物质的量为mol；
②反响的平衡常数K=；
③反响在0-5min区间的平均反响速率v(H2)=。

22. 如下图是合成有机高分子材料W的流程图：
：
回答如下问题：
〔1〕A的结构简式：________；
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 C B C B B A D D D 题号10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 B A C B C B B B C 〔2〕C中所含官能团的结构简式：；
〔3〕的名称为________；
〔4〕B→C反响类型为________；
〔5〕写出如下反响的化学方程式：
A→B：_________________________；
D＋E→W：_________________________；
C与新制氢氧化铜：_________________________；
〔6〕满足以下条件的E的同分异构体有种。

①遇FeCl3溶液显紫色②可发生银镜反响③可与NaHCO3溶液生成CO2
高三化学答题卡〔理科〕
19．
(1) Fe3O4==4Al2O3+9Fe(高温) ；
(2)__ 2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑_________；
__ Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓______；
〔3〕
阳离子检验试剂
H+石蕊试液等
Fe3+KSCN溶液等
Fe2+K3[Fe(CN)6]
20.
(1) 蒸馏烧瓶；
(2) MnO2+4H++2Cl-==Mn2++Cl2+2H2O(加热) ；
(3) 饱和氯化钠溶液，
防止空气中水蒸气进入Ⅵ中，SnCl4水解；
(4) 缺少尾气处理装置；
(5) Sn〔OH〕4或SnO2 等；
(6) 95.0% 。

21.
〔1〕①＜；
②小于；
③D；
④__C D___；
〔2〕① 4.0 ；
②0.75 L2/mol2；
③ 0.06 mol·L－1·min－1。

22.
〔1〕__CH2=CHCH2OH______；
〔2〕 -OH 、 -CHO；
〔3〕_ 对二甲苯或1,4-二甲基苯__；
〔4〕__加成反响______；
〔5〕___2 CH2=CHCH2OH_+ O2__→_ 2 CH2=CHCHO +2H2O(Cu,加热) ___；
________略___________；
___2 CH2=CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH_→ 2_ CH2=CHCOONa+Cu2O+3H2O__；〔6〕 10。