陕西省西安市田家炳中学高中化学 1.3 中和热 中和反应反应热的测定导学案 新人教版选修4

陕西省西安市田家炳中学高中化学人教版选修4：1.3 中和热中和
反应反应热的测定
【教学目标】掌握中和热的概念，中和热的测定方法。

【重点难点】掌握中和热的概念，中和热的测定方法。

【巩固练习】
某条件下1molH2完全燃烧放出的热量为242kJ，1molCO完全燃烧放出的热量为282kJ。

若在相同条件下，完全燃烧1molH2和CO的混合气体所放出的热量为252kJ，求H2与CO的体积比。

【自主学习】
由于反应的情况不同，反应热可分为许多种，如燃烧热、中和热等等。

一、中和热
1、概念：
2、表示方法
3、测量方法：
⑴反应热的数据可以用测量。

⑵在测量反应热的实验中，反应吸收或放出的热量可以通过反应前后的变化来计算。

⑶公式为。

其中，C代表，T2、T1分别代
表。

由此公式推出反应热单位是。

⑷量热计由、两个筒组成，筒的外壁覆盖着层。

测定时，将反应物加入筒并将之迅速混合，测量反应前后溶液的，并计算出反应前后的变化值。

强酸、强碱反应生成可溶性盐的中和反应的离子方程式为，当参加反应的n(H+)和n(OH-)相同时，中和反应的反应热是的。

特别地：稀溶液中，强酸和强碱只生成1mol H2O的中和热为定值：
△H= -57.3kJ/mol
【合作探究】测定中和反应的反应热
1、该实验的原理是什么？
2、为保证测定结果的准确性，在测定过程中应注意什么？
2、40mL2mol/L的氢氧化钠溶液和40mL2mol/L盐酸在19℃时混合，混合后测得溶液的温度为32.6℃。

求反应的中和热【混合后溶液的比热容为4.18J/(g·℃)】
3、50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”“偏
小”“无影响”）。

（4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”“不相等”），所求中和热（填“相等”“不相等”），简述理由：。

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值
会；用50 mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会。

（均填“偏大”“偏小”“无影响”）
【课堂小结】（总结出本节课重要解题方法及技巧）。