重庆长寿中学高二化学月考试卷含解析

重庆长寿中学高二化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 以下各组粒子不能互称为等电子体的是（）
A．CO和N2 B．N2H4和C2H4 C． O3和SO2 D． CO2和N2O
参考答案：
B
2. 煤、石油、天然气是当今世界上最重要的化石燃料，下列关于它们的描述不正确的是
A．燃烧时都会放出热量B．都是混合物
C．都是重要的化工原料D．都是可再生能源
参考答案：
D
略
3. 在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂，能发生如下反应：4CO＋2NO2 == 4CO2＋N2。

下列对该反应的说法中错误的是
A．该反应是氧化还原反应 B．该反应中氧化剂是CO、还原剂是NO2
C．该反应生成28g N2时，转移8mole－D．该反应能将减少汽车尾气对环境的污染
参考答案：
略
4. 在常温下，下列各组溶液的c(H+)一定等于1×10-7mol/L的是（）
A．pH＝2和pH＝12的两种溶液以等体积混合
B．0.10mol/L H2SO4与0.10mol/L NaOH溶液以等体积混合
C．将pH＝5的CH3COOH溶液稀释100倍
D．pH＝1的H2SO4与0.10mol/L 的Ba(OH)2溶液以等体积混合
参考答案：
D
略
5. 如图所示是两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后所得的CO2 和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化关系。

下列对混合物的判断中正确的是
A．一定有甲烷 B．一定有乙烯
C．可能有乙烷 D．可能有丙炔
参考答案：
AD
略
6. 下列物质不属于的是( )
A．吗啡 B．海洛因 C．盘尼西林 D．鸦片
参考答案：
C
略
7. 用水稀释0.1 mol·L－1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A.c（OH－）／c（NH3·H2O）
B.c（NH3·H2O）／c（OH－）
C.c（H＋）和c（OH－）的乘积
D.OH－的物质的量
参考答案：
B
8. 下列各微粒中属于等电子体的是
A．N2O4和NO2 B．SO2和O3C．CO2和NO2D．C2H6和N2H4
参考答案：
B
略
9. A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是
A．若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液
B．若X为KOH溶液，则A可能为Al
C．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2
D．若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫
参考答案：
A
略
10. 已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。

可经三步反应制取，其中第二步的反应类型是
A. 加成反应
B. 水解反应
C. 氧化反应
D. 消去反应
参考答案：A
11. 不能直接用乙烯为原料制取的物质是：
A． B．CH3CH2OH
C．CH2Cl－CH2Cl D．
参考答案：
D
略
12. α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是
A．α1、α2均减小B．α1、α2均增大C．α1减小，α2增大D．α1增大，α2减小
参考答案：
A
略
13. 化学用语不正确的是( )111]
A．醋酸的电离：CH3COOH CH3COO-+H+
B．碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3=Na++HCO3-
C．氯化铵的水解：NH4++H2O NH4OH+H+
D．碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)
参考答案：
C
试题分析：A、醋酸是一元弱酸，存在电离平衡，A正确；B、碳酸氢钠是强电解质，完全电离出碳酸氢根离子和钠离子，B正确；C、铵根水解生成一水合氨，即NH4++H2O NH3·H2O+H+，C错误；
D、碳酸钙难溶，存在溶解平衡，D正确，答案选C。

14. 下列反应属于加成反应的是
A．
B．
C．
D．
参考答案：
B
略
15. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A. FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+ + Cl2＝ 2Fe3++ 2Cl－
B. FeCl3溶液与Cu反应：Cu+Fe3+＝ Cu2++Fe2+
C. 醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+＝ Ca2++H2O+CO2↑
D. 向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：2[Al(OH)4]- +CO2＝ 2A(OH)3↓ + CO32-+H2O
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某同学做元素周期律性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表（记录现象时随手记在纸片上，不对应，需整理）：
实验方案实验现象
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应再向反应
液中滴加酚酞
A．浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动随
之消失，溶液变成红色
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯
水
B．产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅
红色
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应C．反应不十分剧烈，产生气体可以在空气中燃烧
④镁带与2mol?L﹣1的盐酸反应D．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧
⑤铝条与2mol?L﹣1的盐酸反应E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠F．生成淡黄色沉淀
（1）实验目的：．
（2）实验用品：．
（3）实验内容：
实验方案（填序号）实验现象（填序号）有关化学方程式
（4）实验结论：．
（5）请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因．
参考答案：
（1）验证Na、Mg、Al、S、Cl元素从左到右金属性依次减弱、非金属性依次增强的规律；（2）试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管；
（3）
实验方案
（填序号）
实验现象
（填序号）
有关化学方程式
③A2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
①B Mg+2H2O Mg（OH）2+H2↑
④D Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
⑤C2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
⑥E AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl
Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O
②F H2S+Cl2═2HCl+S↓
（4）同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；
（5）同周期元素，随原子序数增大，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．
考点：性质实验方案的设计；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．
分析：（1）实验涉及Na、Mg、Al、S、Cl第三周期元素对应化合物的性质的递变规律；
（2）实验用品：试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管；
（3）根据生成物的颜色、状态、溶液的酸碱性选取相应的实验现象；
（4）根据实验现象来分析实验的结论，涉及铜周期元素金属性、非金属性的递变规律；
（5）原子的结构决定元素的性质，利用同周期元素的原子的最外层电子数来分析．
解答：解：（1）分析每个实验可得出的结论：①③做的是镁、钠分别和水反应的实验，比较两者和水反应的难易程度，及两者碱性的强弱；②Cl2能从H2S中置换出硫；④⑤可分别得出镁、铝和盐酸置换反应的难易；⑥氢氧化铝是一种氢氧化物；把上述分析结果连成一个整体从中可比较出钠、镁、铝三种元素金属性强弱和氯、硫两种元素的非金属性的强弱，所以其实验目的是验证Na、Mg、Al、S、Cl元素从左到右金属性依次减弱、非金属性依次增强的规律，
故答案为：验证Na、Mg、Al、S、Cl元素从左到右金属性依次减弱、非金属性依次增强的规律；（2）回忆每个实验过程可知，这些实验要用到的仪器有：试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管等，故答案为：试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管；
（3）A．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色可知，该现象对应方案③钠与滴有酚酞试液的冷水反应，离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，
由B．产生气体，气体可燃，溶液变浅红色可知，该现象对应的方案为①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞，
由C．反应不十分强烈，产生的气体可燃可知，该现象对应的方案为⑤铝条与2mol/L的盐酸反应，由D．剧烈反应，产生的气体可燃可知，该现象对应的方案为④镁带与2mol/L的盐酸反应，由F．生成淡黄色沉淀可知，该现象对应的方案为②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水，发生的离子反应为H2S+Cl2=2H++2Cl﹣+S↓，
由E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失，该现象对应的方案为⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠，发生的反应为AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，
故答案为：
实验方案
（填序号）
实验现象
（填序号）
有关化学方程式
③A2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
①B Mg+2H2O Mg（OH）2+H2↑
④D Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
⑤C2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
⑥E AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl
Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O
②F H2S+Cl2═2HCl+S↓
（4）实验可知金属性Na＞Mg＞Al，非金属性Cl＞S，则实验结论为同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，
故答案为：同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；
（5）同周期元素，随原子序数增大，原子核对核外最外层电子的吸引能力逐渐增强，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，所以同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，
故答案为：同周期元素，随原子序数增大，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．
点评：本题考查学生利用实验来验证同周期元素性质的变化规律，明确现象和结论的关系及原子结构和性质的关系是解答本题的关键．
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 试比较下列金属熔点的高低，并解释之。

（1）Na、Mg、Al
（2）Li、Na、K、Rb、Cs
参考答案：
（1）Na＜Mg＜Al；（2）Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
金属熔化所要克服的作用力就是金属键，而金属键就是金属离子与自由电子之间的强烈的作用。

金属离子的电荷越高金属键越强，熔点就越高。

因此，Na、Mg、Al的熔点依次增大。

对于电荷相同的金属离子，其半径越大，与自由电子的作用力越小，熔点越低。

因此，Li、Na、K、Rb、Cs的熔点依次降低。

18.
1808年英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，1811年意大利科学家阿伏加德罗提出了分子的概念，二十世纪奥地利和德国物理学家泡利、洪特分别提出了核外电子排布的“泡利不相容原理”、“洪特规则”，1869年俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，十九世纪荷兰物理学家范德华首先研究了分子间作用力。

从此化学从“实验经验型”上升到对物质结构的理论探究。

这对科学的发展有何重要意义?
参考答案：
略
19. （1）含苯酚的工业废水必须处理达标后才能排放，苯酚含量在1 g·L-1以上的工业废水应回收苯
酚。

某研究性学习小组设计下列流程，探究废水中苯酚的回收方法。

①可用▲为试剂检验水样中是否含有苯酚。

②操作I的名称为▲，试剂a的化学式为▲。

③通入CO2发生反应生成苯酚的化学方程式为▲。

（2）某有机物的分子式为C3H6O3。

①1 mol该有机物充分燃烧消耗的O2在标准状况下的体积为▲ L。

②若两分子该有机物能生成六元环状结构，写出该反应的化学方程式▲。

参考答案：
（1）①FeCl3溶液（2分）②萃取（或萃取分液或分液）（2分）NaOH （2分）
③C6H5ONa + CO2 + H2O → C6H5OH + NaHCO3（3分）
（2）①67.2（3分）②（3分）。