安徽省宣城市高二上学期期中化学试卷A卷

安徽省宣城市高二上学期期中化学试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2017高二上·盘锦期末) 下列叙述正确的是（）
A . 使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H）
B . 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关
C . 原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生
D . 在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小
2. （2分） (2015高二上·卢龙期末) 根据热化学方程式（在101kPa时）：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣297.23kJ/mol 分析下列说法中不正确的是（）
A . S的燃烧热为 297.2 kJ/mol
B . S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的热量大于297.2 kJ
C . S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的热量小于297.2 kJ
D . 形成1 mol SO 2中的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）中的化学键所吸收的总能量
3. （2分）在一定条件下发生反应2A（g）═2B（g）+C（g），将2mol A通入2L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5min末测得A的物质的量为0.8mol．用B的浓度变化来表示该反应的速率为（）
A . 0.24 mol/（L•min）
B . 0.08 mol/（L•min）
C . 0.06 mol/（L•min）
D . 0.12 mol/（L•min）
4. （2分）对于300 mL 1 mol/L 盐酸与金属铁制氢气的反应，下列措施能提高反应速率的是（）
①升温②改用100 mL 3 mol/L盐酸③改用铁粉替代铁片④加入一定量浓硝酸⑤再加入300 mL 1 mol/L盐
酸⑥将盐酸改用浓硫酸⑦加入少量CuSO4溶液
A . ①②③④⑤⑥⑦
B . ①②③⑤⑥⑦
C . ①②③⑦
D . ①②③
5. （2分）分别在Tl℃、T2℃、T3℃时，向三个500mL 的恒容密闭容器中均充人1molN2和2.5molH2 ，发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0．实验测得反应tmin 时N2的体积分数如图所示．下列说法正确的是（）
A . 在t min时，Ⅱ和Ⅲ一定达平衡状态
B . 2v（NH3）=3v（H2）时，三个容器均达平衡状态
C . 平衡后容器Ⅰ中混合气体的平均相对分子质量最小
D . 已知tmin时，Ⅲ中c（N2）=1mol/L，此时反应平衡常数K=0.5
6. （2分） (2017高二上·潮阳期中) 已知某可逆反应在密闭容器中进行：A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）△H＜0，图中曲线a 代表一定条件下该反应的过程，若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是（）
A . 增大A的浓度或减少C的浓度
B . 缩小容器的容积或加入催化剂
C . 升高温度或增大压强
D . 升高温度
7.
（2分） (2016高二上·宣城期中) 在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH﹣）有如图所示关系，下列有关说法正确的是（）
A . c点对应的溶液中大量存在的离子可能为：Na+、H+、Cl﹣、NO3﹣
B . 将25℃时的KCl溶液加热到t℃，则该溶液中的c（OH﹣）由a点变化到b点
C . t℃＜25℃
D . ac线上的任意一点溶液均有c（H+）=c（OH﹣）
8. （2分）(2017·普陀模拟) 向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量Na0H固体（忽略温度、体积变化），增大的是（）
A . 氢离子浓度
B . 水的电离程度
C . 水的离子积
D . 醋酸浓度
9. （2分）根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（）
操作现象结论
A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状
炭，并放出有刺激性气味的气
体
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B 向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸
化的硫酸亚铁溶液
溶液变成棕黄色，一段时间后
溶液中出现气泡，随后有红褐
色沉淀生成
Fe2+催化H2O2分解产生O2
C铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中无明显现象浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝表面被浓硝酸氧化为致密的氧化铝薄膜
A . A
B . B
C . C
D . D
10. （2分）可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（）
A . 溴和四氯化碳
B . 苯和溴苯
C . 汽油和苯
D . 溴苯和水
11. （2分）(2019·奉贤模拟) 只用滴管和试管，不用其它仪器和试剂，不能鉴别下列各组中两种溶液的是（）
A . 石灰水和碳酸钠
B . 盐酸和碳酸钠
C . 氨水和硝酸银
D . 氢氧化钠和氯化铝
12. （2分） (2016高二上·湖北期中) 下列与滴定实验有关的说法中正确的是（）
A . 容量瓶和滴定管都需要用试剂润洗
B . 用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高
C . 用滴定管准确量取20.0 mL盐酸
D . 用KMnO4滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂
13. （2分） (2020高二上·运城期末) 下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是（）
①滴入酚酞，NaNO2溶液显红色
②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强
④0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2
⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体
⑥c(H＋)＝0.1 mol·L－1的HNO2溶液稀释至1000倍，pH<4
A . ②⑤
B . ①⑤
C . ③⑥
D . ③④
14. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 反应2H2O2=2H2O+O2 ，加入FeCl3或升高温度都能增大反应的活化分子百分数
B . 某原电池反应为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液
C . 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成，且活泼金属一定作负极．
D . 向2.0 mL浓度均为0.1 mol•L﹣1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol•L﹣1AgNO3溶液，振荡，生成黄色沉淀，说明Ksp（AgI）比Ksp（AgCl）大
15. （2分） (2014高二下·资阳期末) 下列有关溶液的叙述中，正确的是（）
A . 中和10 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与中和100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸所需同种碱溶液的量不同
B . 常温下，等体积的pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合，混合后溶液的pH=7
C . 常温下，体积相等、pH相同的盐酸和硫酸溶液，两溶液溶质的物质的量浓度相等
D . 常温下，pH=3的甲酸溶液的c(H+)与pH=11的氨水溶液的c(OH-)相等
16. （2分）等量的NaOH分别与pH=3和pH=4的醋酸恰好中和，消耗二者的体积依次为V1和V2 ，则V1、V2的关系为
A . 10V1＞V2
B . V2=10V1
C . V1＜10 V2、
D . V2＞10V1
二、解答题 (共5题；共30分)
17. （6分） (2018高三上·孝义开学考) 2017年5月18日国土资源部中国地质调查局宣布，我国正在南海北部神孤海域进行的可燃冰试采获得成功，这也标志着我国成为全球第一个实现了在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气的国家。

可燃冰中甲烷含虽为80％～99.9%，甲烷的用途很广，可用来作为燃料及制造氢气、一氧化碳、甲醇等物质的原料。

回答下列问题：
（1）甲烷可用作燃料。

右图是1molCH4在O2充分燃烧生成CO2气体与水蒸气过程中能量变化示意图，已知H2O(l)=H2O(g) △H＝+44.0kJ/mol，则1molCH4在O2充分燃烧生成CO2气体与液态水的热化学方程式为________。

（2）甲烷可以合成甲醇来代替日益供应紧张的燃油。

工业上用甲烷为原料制备甲醇分为两个阶段：
① 制备合成气：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。

在恒温恒容的密闭容器中，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态依据的是________（填标号）。

a.v(CH4)正=3v(H2)逆
b.混合气体的密度不发生变化
c.容器内混合气体的总压强不发生变化
d.混合气体的平均摩尔质且不发生变化
② 合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

实验室在恒温（500℃）、恒容（1L）密闭容器中进行模拟合成实
验。

将lmolCO和2molH2通入容器中，l0min、40min、50min时分别测得容器中甲醇的浓度为0.60mol/L、0.80mol/L、0.80mol/L。

则此条件下该反应开始10min内，H2的平均反应速率为________；平衡常数K的数值为________。

（3）甲烷可以用作如图燃料电池的燃料。

① 负极的电极反应式为________。

② 常温下,用此电池电解0.5L饱和食盐水（足量），若两极（均为惰性电极）共生成气体1.12L （已折算为标准状况下的体积），则电解后溶液的pH为________（忽略溶液的体积变化）。

18. （8分） (2016高三上·福州期中) 已知A～H是中学化学中的常见物质，A、C、G是金属，E、F是氧化物，B溶于水得蓝色溶液，它们有如图所示的关系（反应中生成的水已略去）．试回答下列问题．
（1）推断填写物质化学式：A是________，D是________，H是________
（2）反应④的化学方程式为________．
（3）用金属C制备另一种金属单质是工业上较常用的方法．如：2C+4BaO 3Ba↑+BaO•C2O3
①常温下C的金属性比Ba的金属性________（选填“强”“弱”）．
②利用上述方法可制取Ba的主要原因是________．
a、高温时C的活泼性大于Ba
b、高温有利于BaO分解
c、高温时BaO•C2O3比C2O3稳定
d、金属Ba的沸点比金属C的低
（4） H水溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________
（5）将51.2克的A投入200毫升的硝酸溶液中恰好反应完全，产生标准状况下的NO2、NO共31.36L，求硝酸的浓度________ mol•L﹣1 ．
19. （5分）煤燃烧产生的烟气含有的SO2 ，是大气主要污染物之一。

减少煤燃烧对大气造成的污染，应从多方面采取措施。

（1）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。

①一种烟气脱硫技术是向煤中加入适量石灰石，可大大减少燃烧产物中SO2的含量，最后生成CaSO4 ，该反应的化学方程式为________。

②煤炭中以FeS2（铁元素为＋2价）形式存在的硫，可以采用微生物脱硫技术脱去，其原理如图所示：
1mol FeS2完全转化为Fe3+ 和SO42-时，FeS2与O2物质的量之比为________。

（2）燃煤后烟气脱硫方法之一是利用天然海水的碱性吸收烟气中SO2并转化为无害的SO42- ，其流程的示意图如下：
①海水中碳元素主要以HCO3－的形式存在。

用离子方程式表示海水呈碱性的原因：________。

②研究表明，进入吸收塔的海水温度越低，SO2的脱除效果越好，主要原因是________。

③从吸收塔排出的海水呈酸性，并含有较多的HSO3－，排入曝气池进行处理时，需要鼓入大量空气。

空气的作用是________。

20. （5分）用0.20mol/L盐酸作标准液，中和滴定法测定某烧碱的纯度．若烧碱中不含有与盐酸反应的杂质，试根据实验回答：
（1）准确称取5.0g烧碱样品，将样品配成250mL待测液，取10.00mL待测液，需要的仪器有________、锥形瓶；
（2）该实验滴定时________手旋转________式滴定管的玻璃活塞，________手不停地摇动锥形瓶，两眼注视________，直到滴定终点．
21. （6分） (2016高三上·德州期末) 某化学兴趣小组欲对含少量硫酸亚铁和硫酸铁的硫酸铜溶液进行综合实验：
（1）除去Fe2+和Fe3+并制备CuSO4•5H2O，请根据以下流程回答问题：
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
开始沉淀的pH 1.9 6.5 4.7
沉淀完全的pH 3.79.7 6.7
①试剂X的化学式为________，加入试剂Y调节溶液pH的范围是________；
②操作a用到的玻璃仪器为烧杯，玻璃棒和________；操作b的名称为________；
（2）已知：5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，欲测定混合溶液中的Fe2+的浓度，取待测液20.00mL，用浓度为0.01mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定，下列滴定方式中，最合理的是________（填字母序号，夹持部分已略去）
达到终点时用去酸性KMnO4溶液12.00mL，请计算c（Fe2+）=________．
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、解答题 (共5题；共30分) 17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
19-1、
19-2、
20-1、
20-2、
21-1、21-2、。