鲁科版高中化学·选修4练习第3章第4节第1课时离子反应发生的条件Word版含解析

第3章物质在水溶液中的行为
第4节离子反应
第1课时离子反应发生的条件
1．下列离子方程式正确的是( ) A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O B．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑
＋H2O C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋OH－＋Ba2＋＋SO2－
4
===H2O＋BaSO4↓D．氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
答案：D
2．能用H＋＋OH－===H2O表示的是( )
A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应
B．NaOH溶液和盐酸反应
C．Cu(OH)2和稀硫酸反应
D．NaOH溶液和CO2反应
答案：B 3．下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无
色透明的是( )
4
A．MnO－4、K＋、Na＋、SO2－
B．Na＋、K＋、HCO－3、Cl－
C．Mg2＋、NH＋4、Cl－、NO－3
4
D．Ba2＋、K＋、S2－、SO2－
3能与强酸反应；
解析：A项中的MnO－
4为紫色，B项中的HCO－
4可反应生成C项各离子均不能发生反应；D项中的Ba2＋和SO2－
BaSO4沉淀，且S2－能与强酸反应。

答案：C
4．浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是
( )
A．BaCl2、NaOH、NaHCO3
B．Na2CO3、MgCl2、H2SO4
C．AlCl3、NH3·H2O、NaOH
D．Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO4
解析：A选项中会生成BaCO3沉淀，C选项会生成Al(OH)3沉淀，
D中会生成BaSO4沉淀，只有B选项中无沉淀。

答案：B
5．在下列溶液中，离子一定能大量共存的是( )
4
A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO2－B．含有0.1 mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO－3 C．含有0.1 mol·L－1 Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO2－
3、Cl－
4 D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO－3、SO2－
解析：强碱性溶液中Al3＋不能大量共存，A项不符合题意；
Fe3＋与I－之间发生氧化还原反应，不能大量共存，B项不符合题意；
3反应生成CaCO3沉淀，二者不能大量共存，C项不符Ca2＋与CO2－
合题意；D项中不存在任何离子间的反应，符合题意。

答案：D
时间：40分钟
[A级基础巩固]
基础题Ⅰ
1．水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO2－
3
B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO－4
C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3
D．K＋、NH＋4、OH－、SO2－
4
答案：C 2．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是(
)
A．Cl－、Na＋、NO－3、Ca2＋
B．MnO－4、HCO－3、Cl－、K＋
4
C．K＋、Ba2＋、Cl－、SO2－
D．K＋、Mg2＋、NO－3、I－
解析：A项，在无色强酸性溶液中，该组离子能够大量共存，故
4显紫色，且HCO－3与H＋不能大量共存，故不选A项；B项，MnO－
4生成不溶于酸的白色沉淀，故不选C项；选B项；C项，Ba2＋与SO2－
D项，NO－3在酸性环境下具有氧化性，不能与I－共存，故不选D项。

答案：A 3．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组
是( )
A．NH＋4、Cu2＋、Cl－、NO－3
3、S2－
B．K＋、Na＋、SO2－
4
C．K＋、Na＋、[Al(OH)4]－、SO2－
D．Ba2＋、Fe2＋、NO－3、Br－
解析：A项在强酸性溶液中可共存，B、C两项在强碱性溶液中
3氧化，在强碱中Fe2＋生成Fe(OH)2可共存，D项在强酸中Fe2＋被NO－
沉淀。

答案：D
4．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A ．浓烧碱溶液中加入铝片：
Al ＋2OH －＋2H 2O===[Al(OH)4]－＋H 2↑
B ．以石墨作电极电解氯化铝溶液：
2Cl －
＋2H 2O=====电解
2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑ C ．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合： 2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O
D ．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：
2H ＋＋SO2－4＋Ba 2＋＋2OH －===BaSO 4↓＋2H 2O
解析：A 选项中电荷、电子得失不守恒，故不正确；由于电解产生的OH －会与Al 3＋发生反应，故B 不正确；C 选项所给离子方程式符
合要求，故C 项正确；D 选项不正确。

答案：C
5．某溶液中含有HCO －3、SO2－3、Na ＋、CH 3COO －等四种离子，向其中加入足量的Na 2O 2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变
的是(假设溶液体积不变)( ) A ．CH 3COO －B ．SO2－
3
C ．Na ＋
D ．HCO －3
解析：醋酸根离子浓度不会发生变化，故A 项正确；过氧化钠具有氧化性，将亚硫酸根离子氧化成了硫酸根离子，离子浓度变化很大，故B 项错误；过氧化钠和水反应生成了氢氧化钠，引进了大量钠离子，钠离子浓度变化很大，故C 项错误；碳酸氢根离子和过氧化钠与水反应生成的氢氧根离子反应，碳酸氢根离子浓度大量减少，故D 项错误。

答案：A
基础题Ⅱ
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A ．pH ＝1的溶液中：Fe 2＋、NO －3、SO2－4、Na ＋
B．由水电离的[H＋]＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO－3
C.[H＋]
[OH－]＝10
12的溶液中：NH＋4、Al3＋、Cl－、NO－3
D．[Fe3＋]＝0.1
mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO2－
4、SCN－解析：C项，溶液中的[H＋]＝0.1 mol·L－1，为酸性溶液，在酸性
条件下，本组离子可以大量共存，故C项正确；A项，由于NO－3在pH＝1的酸性条件下有强氧化性，与Fe2＋发生氧化还原反应而不能大量共存，故A项错误；B项，由题意知溶液中可能存在大量的H＋或OH－，二者都不能与HCO－3共存，故B项错误；D项，Fe3＋能与SCN
－发生络合反应，故D项错误。

答案：C 7．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2
、NaCl等物质组成。

为鉴别它们，做了如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后，得无色溶液；②在①所得的溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③过滤，然后在此白色沉淀中加入足量稀硝酸
，沉淀完全消失。

(1)由此推断，固体混合物中肯定有________，肯定没有______
__________，可能会有________。

(2)写出上述过程可能发生反应的离子方程形式_____________
_____________________________________________________，
______________________________________________________。

解析：根据①溶液无色，说明没有Cu2＋，根据②和③判断一定没有SO2－
4，一定有CO2－
3，既然有CO2－
3，就一定没有Ca2＋。

答案：(1)Na2CO3CuSO4、Na2SO4、CaCl2NaCl
(2)Ba2＋＋CO2－
3===BaCO3↓
BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O 8．(18分)某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含有K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO－3六种离子。

(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是__
______、________、________。

(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。

如果加一定量________(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属______
__(填写元素符号)。

(3)另一种设想是将甲乙两厂的废水按适当的比例混合，可以使
废水中的________________(填写离子符号)转化为沉淀，经过滤后的废水主要含有________(填写离子符号)，可用来灌溉农田。

解析：甲厂废水呈碱性，说明存在OH－，而Ag＋、Fe3＋与OH－不
共存，故Ag＋和Fe3＋在乙厂废水中，又因为Ag＋与Cl－不共存，故Cl －在甲厂废水中，再根据电荷守恒，K＋必然在甲厂废水中。

答案：(1)OH－Cl－K＋(2)铁粉Ag
(3)Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－K＋、NO－3
3、S2－、Cl－。

4、SO2－
9．某溶液中可能有下列阴离子：SO2－
(1)当溶液中存在大量H＋时，溶液中不能大量共存的离子是___。

(2)当溶液中存在大量Ba2＋时，溶液中不能大量共存的离子是__
__________。

(3)向溶液中通入足量Cl2后，____________离子在溶液中不能共
存。

(4)当溶液中存在________离子时，上述阴离子都不能存在。

3、S2－
4、SO2－
3、S2－(2)SO2－
答案：(1)SO2－
3、S2－
(3)SO2－
(4)Ag＋(其他合理答案也可)。