广西钦州市钦州港经济技术开发区中学2016届高三高考模

2016届高三模拟试题（一）
化学B卷
可能用到的相对原子质量：H—1，N—14，O—16，S—32，Fe—56
7.性质决定用途,下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）
A．干冰用作冷冻剂B．硫酸用于处理碱性废液
C．氧气用于气焊D．生石灰用作干燥剂
8.下列实验不合理的是
A．证明非金属性强弱：S>C>Si B．四氯化碳萃取碘水中的碘
C．制备并收集少量NO气体D．制备少量氧气
9. 25o C时，CaCO3的K sp为2.9×10—9，CaF2的K sp为2.7×10—11。

下列说法正确的是（）A．25o C时，饱和CaCO3溶液和饱和CaF2溶液等体积混合，不会析出CaF2固体
B．25o C时，饱和CaCO3溶液和饱和CaF2溶液相比，前者Ca2+浓度大
C．25o C时，在CaCO3悬浊液中加入NaF固体，CaCO3全部溶解
D．25o C时，CaCO3固体在盐酸中的K sp比在氨水中的K sp
大
10. 某有机物X的结构简式如右图，则下列有关说法正确的是
A.X的分子式为C12 H16O3
B．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X
C．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应
D．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成
11.下图为向25 mL 0．1 mol．L-l NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol．L-l CH3COOH溶液过
程中溶液pH的变化曲线。

AB区间，c(OH-)>c(H+)，则c(OH-）与c（CH3COO-）的大小关系是
A．c（OH-）一定大于c（CH3COO-）
B．c（OH-）一定小于c（CH3COO-）
C．c（OH-）一定等于c(CH3COO-)
D．c(OH-)大于、小于或等于C(CH3COO-)
12.在一定条件下，可逆反应达平衡。

若维持温度不变，增大
压强，测得混合气体的平均相对分子质量不发生改变，则下列说法正确的是
A．其他条件不变，增大压强，平衡不发生移动
B．其他条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变
C．该反应式中n值一定为2
D．原混合气体中A与B的物质的量之比为2:1，且2M( A)+M(B)=3M( D)（其中M表示物质的摩尔质量）
13．pH=1的某溶液X中仅含有NH4＋、Al3＋、Ba2+、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如下：
下列有关推断不正确的是
A．沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物
B．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3＋、Cl－
C．溶液X中一定含有Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42－、H＋
D．若溶液X为100 mL，产生的气体A为44.8 mL（标况），则X中c(Fe2+)=0.06 mol·L －1
26. 硫酸铁铵[aFe2(SO4) 3·b(NH4)2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。

某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。

请回答下列问题：
（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是__________________________，
滤渣A的主要成分是__________________。

（2）下列物质中最适合的氧化剂B是________；反应的离子方程式。

a．NaClO b．H2O2c．KMnO4d．K2Cr2O7
（3）操作甲的名称是______________。

（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为（写名称），能否用酸性的KMnO4溶液？(填“能”或“不能”)理由是：。

（可用文字或方程式说明）
（5）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是________________________________________。

（6）称取14.00 g样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3) 2溶液，恰好完全反应。

则该硫酸铁铵的化学式为______________________。

27.（14分）研究表明丰富的CO2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油
和天然气）到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环。

(1)目前工业上有一种方法是用CO
和H2在230℃能量
催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。

右图
表示恒压容器中0.5 mol CO2和1.5 mol H2转化
率达80%时的能量变化示意图。

能判断该反应达
到化学平衡状态的依据是____（填字母）。

a．容器中压强不变
b．H2的体积分数不变
c．c(H2) =3c(CH3OH)
d．容器中密度不变
e．2个C=O断裂的同时有6个H-H断裂
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
，得到如下三组数据：
①实验2条件下平衡常数K= 。

②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a／b的值（填具体值或取值范围）。

③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1 mol，则此时v
（正）________v（逆）（填“<’’、“>”或“=’’）。

(3)已知在常温常压下：
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式
(4)已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性。

常温下，向10 mL 0. 0l
mol．L-l H2C2O4溶液中滴加10 mL 0.01 mol．L-l NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系。

(5)以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。

该电池的负极反应
式
为。

28.(15分)乙酰苯胺具有解热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称，其制
备原理如下：
已知：
①苯胺易被氧化。

②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：
实验步骤如下：
步骤1：在a中，加入9mL (0.10 mol)苯胺、15 mL(0.27 mol)冰醋酸及少许锌粉，依照上图装置组装仪器。

步骤2：控制温度计读数在105℃左右，小火加热回流至反应完全。

步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100 mL 冷水的烧杯中，冷却后抽滤（一种快速过滤方法）、洗涤，得到粗产品。

步骤4：将步骤3所得粗产品进一步提纯后，称得产品质量为10.8g。

请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为，所选仪器a的最佳规格是（填序号）。

A. 25 mL
B. 50 mL
C. 100 mL
D. 250 mL
（2）实验中加入少许锌粉的目的是。

（3）步骤2中，控制温度计读数在105℃左右的原因是。

（4）判断反应已基本完全的方法为。

（5）步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是。

（6）步骤4中粗产品进一步提纯，该提纯方法是。

（7）本次实验的产率为。

36．［化学——选修2：化学与技术］(15分)
最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可以用于热化学循环分解水制氢，因而受到许多发达国家的青睐。

MnFe2O4的制备流程如下：
（1）原料Fe(NO3)n中n＝____，投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的质量之比应为______。

（2）步骤二中“连续搅拌”的目的是___________________________________________；
步骤三中洗涤干净的标准_____________________________________________。

（3）利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为
MnFe 2O4 MnFe2O4－x＋x/2O2↑；
MnFe 2O4－x＋x H2O MnFe2O4＋x H2↑。

请认真分析上述两个反应并回答下列问题：
①若MnFe2O4－x中x＝0.6，则MnFe2O4－x中Fe2＋占全部铁元素的百分率为_______。

②该热化学循环新氢法的优点有____________________________(答两点即可)。

③该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是_____________。

37.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位。

单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、硼、镓、硒等。

回答下列问题：
（1）二价铜离子的电子排布式为_____________________。

已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释_____________________________________________。

（2）铜与类卤素（SCN）2反应生成Cu(SCN)2。

1mol (SCN)2中含有π键的数目为______。

类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（Ｈ—S—C三N）的沸点低于异硫氰酸（H—N=C=S）的沸点，其原因是_____________________________________________。

（3）硼元素具缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。

在BF3·NH3中的B原子的杂化方式为_________，B与N之间形成配位键，氮原子提供_________________。

（4）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用力为____________。

六方氮化硼晶体在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶体连长为361.5pm，立方氮化硼的密度是_____________g/cm3（只要求列算式）。

（5）右图是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B和N的相对位置。

38．［化学—选修5：有机化学基础］（15分）
芳香酯I的合成路线如下：
已知以下信息：
①A—I均为芳香族化合物，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，
E的核磁共振氢谱有3组峰。

②
③
请回答下列问题：
（1）A→B的反应类型为，D所含官能团的名称为，E的名称为。

（2）E→F与F→G的顺序能否颠倒（填“能”或“否”），理由。

（3）B与银氨溶液反应的化学方程式为。

（4）I的结构简式为。

（5）符合下列要求A的同分异构体还有种。

①与Na反应并产生H2②芳香族化合物
（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备
CH3CH2CH2CH2OH的合成路线流程图（无机试剂任用）。

合成路线流程图示例如
下：
答案：
7.A 8.D 9.A 10.B 11.D 12.D 13.A
26.（14分）
（1）增大溶液中SO42-浓度，将Ca2+转化为沉淀（同时抑制Fe2+水解或抑制Fe2+、Fe3+水解）；CaSO4
（2）b ；H2O2+2 Fe2++2H+= 2Fe3++ 2H2O
（3）冷却结晶
（4）铁氰化钾溶液;不能;因为H2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色
（5）在试管中加入少量样品和NaOH固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝色
（6）Fe2(SO4) 3·2(NH4) 2SO4·2H2O
27.（14分）
（1）bd （2分）
（2）①1/6或0.17（2分），②<1（或a/b <1 ），（2分）③< （2分）
（3）CH3OH(l) +O2(g) = CO(g) + 2H2O(l) △H=-442.8KJ/mol (2分)
（4）c(Na+) >c(HC2O4-) >c(H+) > c(C2O42-) >c(OH-) （2分）
（5）CH3OCH3 + 16OH-－12e- = 2CO32- + 11H2O (2分)
28. （15分）
（1）圆底烧瓶（1分）B（2分）
（2）防止苯胺被氧化（2分）
（3）温度过低不能蒸出反应所生成的水；温度过高未反应的乙酸蒸出（2分）
（4）锥形瓶不再有水增加（2分）
（5）冷却后固体析出粘在瓶壁上不易处理（2分）
（6）重结晶（2分）
（7）80%（2分）
36. （15分）
（1）3(2分）484:179（2分）
（2）充分反应、沉淀完全（2分）
最后一次洗涤液呈中性（2分）
（3）①60%（2分）
②具有过程简单、无污染、物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成，因此
不存在高温气体分离等优点(任选两点）（3分）
③寻找合适的催化剂，使MnFe2O4分解温度降低或找分解温度更低的氧化物（2分）
37.（15分）
（1）1S22S22P63S23P63d9或[Ar]3d9 (2分)
Cu2O中铜的价层电子排布为3d10，处于稳定的全充满状态（2分）
（2）4N A（2分），异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能（2分）
（3）sp3（1分），孤电子对（1分）
（4）分子间作用力（或范德华力）（1分）
（5）
38. （15分）
（1）氧化反应（1分）羟基（1分）对氯甲苯或4—氯甲苯（1分）（2）否（1分）如果颠倒则（酚）羟基会被KMnO4/H＋氧化(2分）（3）
（2分）
（4）（2分）
（5）13（2分）
（6）(3分）。