盐类水解的应用优质课公开课课件

盐类水解的应用
CO 32-＋H 2O ⇌ HCO 3- + OH -（吸热）
HCO 3-＋H 2O ⇌ H 2CO 3 + OH -（吸热）
1、热纯碱溶液去油污
＋ 3C 17H 35COONa
C 17H 35COOCH 2C 17H 35COOCH 2
C 17H 35COOCH ＋3NaOH →CH 2OH CH 2OH
CHOH 硬脂酸甘油酯甘油硬脂酸
（提示：油脂在碱性条件下可以发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸盐而溶于水）
加热：能促进CO 32-水解，产生更多OH -，使油脂水解更完全。

为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？
肥皂主要成分：硬脂酸钠(C 17H 35COONa)
硬脂酸(C 17H 35COOH)是一种一元弱酸
C 17H 35COO - + H 2O ⇌ C 17H 35COOH + OH - (吸热)
1、纯碱溶液去油污
Al 3+ + 3H 2O ⇋
Al(OH)3 (胶体) + 3H +
Fe 3+ + 3H 2O ⇋ Fe(OH)3 (胶体) + 3H +【回顾】如何制备Fe(OH)3胶体？
2、净水剂原理
【问题】为什么明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O ] 、 FeCl 3 等盐可用做净水剂？ 可溶性的铝盐、铁盐本身无毒，水解生成胶体,胶体表面积大，有较强的吸附性，可以使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉淀，常用作净水剂。

KAl(SO 4)2＝ K + + Al 3+ + 2SO 42-
（1）明矾[KAl(SO 4) 2·12H 2O ]
（2）铁盐（ FeCl 3）
①实验操作：
②反应原理：____________________________________。

将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾向沸水中滴加几滴
FeCl 3 饱和溶液继续煮沸至液
体呈红褐色
（3）氢氧化铁胶体的制备
u 草木灰的成分—— K 2CO 3，水解呈碱性
u 铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性
混合后，OH －与H ＋中和，促进水解，水解平衡向右移动，以致生成大量的NH 3·H 2O， NH 3·H 2O分解成NH 3逸出，从而降低了肥效。

CO 32-＋H 2O HCO 3- +OH -
HCO 3-＋H 2O H 2CO 3 +OH
-
NH
4+＋H 2O NH 3·H 2O+ H +
3、化肥施用防水解
【问题】为什么草木灰不宜与铵态氮肥混合施用？
混合前：
混合后：
×3速度快
耗盐少【药品：Al2(SO4)3溶液和NaHCO3
溶液】
4、泡沫灭火器原理
Al 3+ + 3H2O ⇌Al(OH)3 + 3H +
HCO3– + H2O ⇌H2CO3 + OH –
Al3＋＋ 3HCO3－＝ Al(OH)3＋ 3CO
2
混合后，OH－与H＋中和，促进水解，水解平衡向右移动，
以致生成大量的CO2， CO2将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫。

内筒(玻璃或塑料)装有Al2(SO4)3溶液
外筒(钢质)装有NaHCO3溶液
4、泡沫灭火器
电器着火时禁
止使用泡沫灭火器。

5、焊接金属作除锈剂
【问题】工业上常用NH4Cl、ZnCl2等溶液做焊接时的除锈剂，原理？
NH4++H2O ⇌ NH3•H2O + H+
Zn2++2H2O ⇌ Zn(OH) 2 + 2H+
【原因】NH4+ 、 Zn2+水解使溶液显酸性，金属表面的氧化膜可与H+反应。

Fe2O3 + 2H+ = 2Fe3+ + H2O
(1)配制FeCl 3溶液：为抑制水解，先将FeCl 3固体溶于_______
中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。

①强酸弱碱盐溶液:滴几滴相应的强酸,平衡向左移,抑制弱碱阳离子的水解。

②强碱弱酸盐溶液:加几滴相应的强碱,平衡向左移,可抑制弱酸根离子水解。

【试一试】如何配制CuSO 4溶液、Na 2S 溶液、FeCl 2溶液？浓盐酸1、盐溶液的配制和保存
(2)配制 FeCl 2溶液：加少量盐酸（抑制水解）和Fe 粉（防止被氧化）⇋
(3)Na 2SiO 3、Na 2CO 3、NaAlO 2等溶液不能贮存在 的试剂瓶中。

(4)NH 4F 不能存放在
试剂瓶中 ,保存在塑料瓶中。

【思考】请从盐类水解的角度解释下列溶液保存的方法：
玻璃塞玻璃【注意】实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞。

CO 32- + H 2O ⇌ HCO 3- + OH - SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2O
1、盐溶液的配制和保存
【原因】F - + H 2O ⇌ HF + OH -，HF 会腐蚀玻璃 。

（水解呈碱性，与玻璃成分之一SiO 2反应生
成有黏性的Na 2SiO 3，导致瓶塞无法打开）
【思考】工业上如何用TiCl 4制取TiO 2
反应为：TiCl 4＋(x ＋2)H 2O = TiO 2·x H 2O ↓＋4HCl
【原理】制备时，加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO 2·xH 2O 经焙烧得TiO 2 。

类似的方法可以制备SnO ，Sn 2O 3和SnO 2等。

TiO 2·xH 2O TiO 2＋xH 2O
2、制备无机化合物
FeCl 3+3H 2O ⇋ Fe(OH)3+3HCl (1)加热促进水解 (2) HCl 挥发
蒸干：Fe(OH)3
溶液中的反应：FeCl 3 + 3H 2O Fe(OH)3↓+3HCl↑=∆
灼烧：2Fe(OH)3 Fe 2O 3+3H 2O =∆
【问题2】FeCl 3溶液如何得到FeCl 3晶体？
只有在干燥的HCl 气流中加热，才能得到无水晶体
【问题1】把FeCl 3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？
3、盐溶液蒸干灼烧的产物判断
同种原理：
AlCl 3溶液MgCl 2· 6H 2O
【思考3】Al 2(SO 4)3溶液加热蒸干后得到固体是什么？ 尽管Al 3+水解生成Al(OH)3和H 2SO 4，但由于H 2SO 4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al 2(SO 4)3
固体。

Al 2(SO 4)3+6H 23+3H 2SO 4
3、盐溶液蒸干灼烧的产物判断
1、强酸弱碱盐
2、强碱弱酸盐[ Na 2CO 3 ]
3、还原性盐[ Na 2SO 3 ]
4、受热易分解的盐[Ca(HCO 3)2 、 NaHCO 3、KMnO 4、 NH 4HCO 3等]
水解生成易挥发酸[AlCl 3、Fe(NO 3)3]
水解生成难挥发酸[Fe 2(SO 4)3]
蒸干
氢氧化物
灼烧氧化物蒸干灼烧
原物质蒸干灼烧
原物质
蒸干灼烧
氧化产物[ Na 2SO 4 ]
CaO
Na 2CO 3
MnO 2+K 2MnO 4
无固体
蒸干灼烧
将溶液经蒸干、灼烧最终所得物质填入下表：【达标检测】
物质蒸干灼烧
AlCl3 FeCl3 CuCl2 MgCl2 Al2(SO4)3 FeCl2 NH4Cl NaHCO3 Na2CO3
Al2O3
Fe2O3
CuO
MgO
Al2(SO4)3
Fe2O3
无
Na2CO3
Na2CO3 Al(OH)3
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Mg(OH)2
Al2(SO4)3
Fe(OH)3
NH4Cl
Na2CO3
Na2CO3
1、下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )A ．CO 32－＋H 2O ⇌HCO 3－＋OH －热的纯碱溶液清洗油污B ．Al 3＋＋3H 2O ⇌ Al(OH)3＋3H ＋明矾净水
C ．TiCl 4＋(x ＋2)H 2O(过量) ⇌ TiO 2·xH 2O ＋4HCl 用TiCl 4制备TiO 2
D ．SnCl 2＋H 2O ⇌ Sn(OH)Cl ＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
D 2、实验室有下列试剂：①NaOH 溶液 ②水玻璃③Na 2S 溶液④Na 2CO 3溶液⑤NH 4Cl 溶液⑥澄清的石灰水⑦浓硫酸。

其中必须用带橡胶塞的
试剂瓶保存的是（
）A. ①⑥ B. ①②③④⑥C. ①②③⑥ D. ①②③④
B
3、下列事实，其中与盐类的水解有关的是____________。

①NaHSO4溶液呈酸性；
②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；
③配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；
④实验室盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；
⑤氯化铵或氯化锌溶液可去除金属制品表面的锈斑；
⑥加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。