宁阳二中届高三化学上学期期末模拟题及答案

高三化学上学期期末
班级_________姓名_________考场号______座位号______
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2．请认真阅读答题卡上的注意事项，在答题卡上与题号相对应的答题区域内答题，写在试卷、草稿纸上或答题卡非题号对应答题区域的答案一律无效。

不得用规定以外的笔和纸答题，不得在答题卡上做任何标记。

3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮檫干净后，再选择其他答案标号。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137
第一卷（选择题共45分）
一、单项选择题：（本题包括18小题，1～9每题2分，10～18每题3分，共45分。

每小题只有一个
．．．．选项符合题意）
1．化学工作者和社会各界都一直关注食品安全问题，目前国内的“三鹿毒奶粉”事件是不法奶商向原奶中加入了三聚氰胺，其结构简式如右下图。

下列关于三
聚氰胺的说法不正确
．．．的是（）
A.含有不饱和碳原子，在一定条件下能发生加成反应
B.不法分子因为三聚氰胺含氮量较高才用其造假
C.分子中所有原子都在同一平面上
D.在一定条件下能发生氧化反应
2．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。

根据上述信息，下列说法不正确的是（）
A.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2
B.PCl3的水解产物是HClO和PH3
C.NaClO的水解产物之一是HClO
D.Mg3N2的水解产物是两种碱性物质
3．N A代表阿伏加德罗常数。

下列说法中，不正确的是（）
A．标准状况下，NO和O2各11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为0.75 N A
B．25℃时，l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH―的数目为0.1 N A
C．1 mol C30H62分子中含有共价键的数目为91 N A
D．2.8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2N A
4．下列说法正确的是（）
A．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
B．乙醇汽油是多种烃的混合物
C．非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子与非金属元素的原子间只形成离子键
D．我国规定自2008 年6 月1 日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是降低生产成本
5．下列颜色不属于
．．．因化学反应而产生的现象的是（）
A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色
B．久置的KI溶液呈黄色
C．新制氯水久置后变为无色
D．普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色
6．下列实验操作正确的是（）
A．做完银镜反应的试管可以用浓氨水浸泡除去
B．向装有FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，可立即可观察到红褐色沉淀
C．可用湿润的淀粉KI试纸检验HCl气体中是否含有Cl2
D．加热铝箔，可看到铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴不断掉落下来
7．下列有关原电池和金属腐蚀的说法错误
．．的是（）
A．普通锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极
B．盛水的铁器，在空气与水交界处更容易锈蚀最利害
C．为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆、油脂
D．用盐酸与锌反应制取氢气，含有杂质的锌比纯锌产氢速度快
8．下列有关说法正确的是（）
A．赤潮、酸雨、臭氧层空洞、潮汐等都与环境污染有关
B．Ksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小
C．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
D．“神舟六号”飞船返回舱的表层采用高温时自动烧蚀的耐高温、抗氧化的新型无机非
金属材料带走热量从而保证内部温度不致过高
9．A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，B2＋
与C－具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是（）
A.离子半径A2－> C－>B2＋
B.它们的原子半径C>B>A
C.它们的原子序数A>B>C
D.原子最外层上的电子数C>A>B
10．下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；② M原子
比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物
水溶液的酸性H m M>H n N；⑤氧化物水化物的酸性H m MO x>H n NO y；⑥熔点M>N。

能说
明非金属元素M比N的非金属性强的是（）
A．②⑤B．①②③C．①②③⑤D．全部
11．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（）
A．在ｃ(H＋)/ｃ(OH－)＝1×1012的溶液中：I－、Cl－、HCO3－、Na＋
B．在能使pH试纸变红色的溶液中：Na+、S2－、NO3－、CO32－
C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、Cl－、NO3－
D．由水电离出的ｃ(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、NO3－、Na＋
12．高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上通常用下列反应先制得高铁酸钠：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，然后在某低温下，在高铁酸钠溶液中加KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾，下列有关说法不正确的是（）
A．Na2O2在反应中既作氧化剂，又作还原剂
B．制取高铁酸钠时，每生成lmolNa2FeO4反应中共有4mol电子转移
C．高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小
D．K2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质13．一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池，可连续使用一个月，其电池反应为：2CH3OH + 3O2 +4OH-2CO32- +6H2O，则有关说法正确的是（）
A . 放电时CH3OH参与反应的电极为正极
B . 放电时负极的电极反应为CH3OH +8 OH- - 6e- = CO32- + 6H2O
C . 标准状况下，通入5.6LO2并完全反应后，有0.5mol电子转移
D . 放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低
14．下列离子方程式不．正确
．．的是（）
A．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2O
B．4mol·L－1的Na[Al(OH)4]溶液和7mol·L－1的HCl等体积互相均匀混合
4[Al(OH)4]－+ 7H＋= 3Al(OH)3↓+ Al3＋+ 7H2O
C．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，则反应体系显紫红色
5PbO2 + 2Mn2＋+ 4H＋= 5Pb2＋+ 2MnO4－+ 2H2O
D．向M g(H C O3)2溶液中加入过量NaOH 溶液：
Mg2＋+2HCO3－+4OH―=Mg(OH)2↓+CO32－+2H2O
15．“人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是2008年北京奥运会的重要特征。

其中禁止运动员使用兴奋剂是重要举措之一。

以下两种兴奋剂的结构分别为：
①利尿酸②兴奋剂X
则关于它们的说法中正确的是（）
A．利尿酸分子中有三种官能团
B．两种分子均可发生加成反应
C．两种兴奋剂均属于芳香烃化合物
D．两种分子中的所有碳原子均不可能共平面
16．已知某弱酸的酸式盐有NaH 2XO 4和Na 2HXO 4，其中NaH 2XO 4的溶液呈酸性，Na 2HXO 4溶液呈碱性。

30℃时，浓度均为0.1mol•L －1NaH 2XO 4溶液和Na 2HXO 4溶液中均存在的关系是（ ）
A ．c (H +)•c (OH －) =1×10－14
B ．c (H +) + 2c (H 3XO 4)+ c (H 2XO 4－)=c (XO 43－)+ c (OH －
) C ．c (Na +)+ c (H +)= c (H 2XO 4－)+ c (OH －)+ 2c (HXO 42－)+ 3c (XO 43－)
D ．c (H +) + c(H 3XO 4)= c (HXO 42－)+ 2c (XO 43－)+ c (OH －)
17．a g 下列物质在氧气中充分燃烧后的气体(1.01×105 Pa ，120℃)，通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重b g ，符合b >a 的选项有（ ）
A ．HCHO
B ．CH 3COOCH 2CH 3
C ．HOOCCOOH
D ．葡萄糖
18．可逆反应2SO 2(g)＋O 2
3(g) △H ＜0在一定条件下达到平衡状态，时间为t 1时改变条件。

化学反应速率与反应时间关系如图。

下列说法中正确的是（ ）
A ．维持温度、反应体系体积不变，t 1时充入SO 3(g)
B ．维持压强不变，t 1时升高反应体系温度
C ．维持温度不变，t 1时扩大反应体系体积
D ．维持温度、压强不变，t 1时充入SO 3(g)
第二卷（非选择题 共55分）
三、（本题包括2小题，共27分）
19．（11分）化学是一门以实验为基础的自然科学，正确搭配、选择、识别各种实验装置，是基本的化学素养之一。

请按要求完成下列四小题。

（1）一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。

某
研究性学习小组在实验室中配制1mol/L 的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH 溶液。

下列有关说法中正确的是______________
A ．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；
B ．如果实验中需用60mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL 容量瓶；
C ．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；
D ．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH 溶液的浓
度将偏大；
E ．配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大。

F ．中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大。

1
（2）右下图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是（）A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳
B．锌粒和稀硫酸制氢气
C．浓硫酸和亚硫酸钠制取二氧化硫
D．电石和水制取乙炔
（3）实验室可用右下图所示装置干燥收集某气体R，则R可能是（）
A．S02 B．NH3
C．NO D．Cl2
（4）某同学如右下图所示装置进行实验，出现小气球鼓起来的现象，则使用的固体和液体试剂可能是（）
A．铜与浓硫酸B．铁与浓硫酸
C．铝和氢氧化钠溶液D．二氧化锰和浓盐酸
（5）指出下面3个实验中各存在的一个错误（）
A__________________；B___________________；C____________________。

20．(16分)现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略)，请你参与此项活动并回答相应问题。

I探究浓硫酸的某些性质
（1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。

（2）将mg铁碳合金样品放人A中，再加入适量的浓硫酸。

未点燃酒精灯前，A、B均无
明显现象，其原因是：_____________________________________________________________ ______________________________________________________________________。

（3）点燃酒精灯一段时间后，A 、B 中可观察到明显的现象。

写出A 中发生反应的化学方程式________________________________________(任写一个)。

B 中的现象是________________________________________，由此可得到浓硫酸具有__________性。

（4）随着反应的进行，A 中还可能发生某些离子反应。

写出相应的离子方程式： __________________________________________________(任写一个)。

（5）反应一段时间后，从A 中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是____________________________________________________________。

Ⅱ测定铁的质量分数
（6）待A 中不再逸出气体时，停止加热，拆下E 并称重。

E 增重b g 。

铁碳合金中铁的质量分数为____________________(写表达式)。

（7）某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其它常用实
验仪器测定某些数据即可。

为了快速和准确的计算出铁的质量分数，
最简便的实验操作是__________(填写代号)。

A ．用排水法测定H 2的体积
B ．反应结束后，过滤、洗涤、称量残渣的质量
C ．测定反应前后装置和药品的总质量
四、（本题包括2小题，共18分）
21．（8分）已知A 为常见金属，X 、Y 为常见非金属，X 、E 、F 、G 常温下为气体，C 为液体，B 是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。

现用A 与石墨作电极，B 的浓溶液作电解质，构成原电池。

有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）
请填写下列空白： （1）反应④为A 在某种气体中燃烧，生成单质Y 和A 的氧化物，其反应方程式为 。

（2）从D 溶液制备D 的无水晶体的“操作a”为 。

（3）反应②的化学方程式为 。

Y A 氯气 D 溶液 C X D 无水晶体 E F G H A B 溶液 G 原电池 反 应 ＋氧气⑥ ＋Y 高温⑦ ① ② ③ 电解 熔融 操作a ＋氧气 ＋氧气 ＋C ⑤ △ ④ 浓溶液
（4）反应⑤的化学方程式为。

22．（10分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

阳离子H＋、Na＋、A13＋、Ag＋、Ba2＋
阴离子OH－、C1－、CO32－、NO3－、SO4－
已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉
淀包括微溶物，下同）。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。

试回答下列问题：
（1）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：。

（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：。

（3）已知：NaOH（aq）＋HNO3（aq）＝NaNO3（aq）＋H2O(1)；
△H ＝－a KJ·mol-1。

请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式。

（4）在100mL 0.1mol·L-1 E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L-1 NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为。

五、（本题包括1小题，共10分）
23．（10分）红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。

（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO·Cr2O3）利用以下过程来制取。

①步骤I中反应的化学方程式为：
4FeO·Cr2O3(s) ＋8Na2CO3(s) ＋7O28Na2CrO4(s) ＋2Fe2O3(s) ＋8CO2；△H＜0
该反应的化学平衡常数的表达式为。

②图1、图2表示该反应在t1时达到平衡、在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线：
由图1判断，反应进行至t2 min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）。

由图2判断，t2 min到t3 min 的曲线变化的原因可能是____ （填编号）a．升高温度b．加了催化剂c．将原料粉碎d．缩小容器体积
（2）步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物
．．．，它们的化学式可能是、。

①步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7~8并煮沸，其目的是。

②步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：。

参考答案
1．C 2．B 3．A 4．A 5．D 6．C 7．A 8．D 9．B 10．B
11．D 12．B 13．B14．A 15．B 16．C 17．B 18．D
19．（11分）（1）（2分）ABD （每对一个给1分，错一个就给0分）；
（2）B ； （3）B ； （4）C （各2分）；（5）A ．滴管口伸人试管中 B ．试管口向上 C ．混合气体从短导管进入洗气瓶（各1分）。

20．（16分）（2）常温下，FE 被浓硫酸钝化，碳不与浓硫酸反应；
（3）2Fe ＋6H 2SO 4（浓）△Fe 2(SO 4)3＋3SO 2↑＋6H 2O
（或C ＋2H 2SO 4（浓）△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ）；品红溶液逐渐褪色；强氧化；
（4）2Fe 3＋＋Fe==3Fe 2＋（或Fe ＋2H ＋==Fe 2＋＋H 2↑）；
（5）勿碳在溶液中形成原电池；
（6）%10011311⨯-m b m （或%100113⨯-m b m 或%1004412⨯-m
b m ）；（7）C （各2分）。

21．(8分)（1）2Mg ＋CO 2
2MgO ＋C (2分)； （2）将D 溶液在HCl 气流中蒸干(2分)；
（3）②4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2O(2分)；
（4）⑤C ＋4HNO 3△CO 2＋4NO 2↑＋2H 2O (2分).
22．（10分）（1）c （Na ＋）＞c （C1－）＞c （HCO 3－）＞c （OH －）＞c （H ＋）＞ c （CO 32－）
或c （Na ＋）＞c （C1－）＞c （HCO 3－）＞c （OH －）＞c （H ＋）（2分）
（2）2A13＋＋3SO 42－＋3Ba 2＋＋8OH －＝2[A1(OH)4 ]－＋3BaSO 4↓（2分）
（3）OH －（aq ）＋H ＋（aq ）＝H 2O （1）；△H ＝－a KJ/mol
或（a ）21
Ba （OH ）2（aq ）＋2HC1（aq ）＝2
1BaC12（aq ）＋H 2O （1）；△H ＝－a KJ/mol 或Ba （OH ）2（aq ）＋2HC1（aq ）＝BaC12（aq ）＋H 2O （1）；△H ＝－2a KJ/mol （3分，物质聚集状态、反应热任一方面错都不给分）；
（4）0.01mol （3分，无单位只给1分）。

23．（1）①7
28
2)()(O c CO c K =（2分）；②t 2 时对平衡体系降温 （2分）； b （2分）； （2）Na[A1(OH)4 ] (或NaA1O 2)、Na 2SiO 3（各1分，共2分，如写[A1(OH)4 ]－(或A1O 2－
)、SiO 32－给1分）；
①除去[A1(OH)4 ]－(或A1O 2－)、SiO 32－等杂质（1分）；
②2CrO 42―＋2H ＋＝Cr 2O 72－＋H 2O （1分）。