海南省2021年高三下学期理综-化学第一次月考考试试卷

海南省2021年高三下学期理综-化学第一次月考考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 下列物质不会导致室内空气污染的是（）
A . 吸烟产生的一氧化碳、尼古丁
B . 室内加热器产生的水蒸气
C . 装饰材料挥发出的甲醛、苯
D . 地砖中含有的氡等放射性物质
2. （2分） (2016高一上·乐山期中) 下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀生成，加入H+有气体生成的一组离子是（）
A . K+、Mg2+、Cl﹣、HCO3﹣
B . K+、Cu2+、SO42﹣、Na+
C . NH4+、CO32﹣、NO3﹣、Na+
D . NH4+、Cl﹣、HCO3﹣、K+
3. （2分） (2015高三上·安溪期中) 短周期主族元素X，Y，Z，W原子序数依次增大，X﹣与氦原子电子层结构相同，Y原子核外L层电子数为8且Y与X同主族，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，W的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法正确的是（）
A . 微粒半径：X＜X﹣
B . 简单氢化物的稳定性：Z比W的强
C . W的氧化物的水化物的酸性一定比Z的强
D . 最外层电子数由大到小的顺序为：Z，W，Y
4. （2分） (2017高二下·红桥期末) 下图表示某高分子化合物的结构片断。

关于该分子化合物的推断正确的是（）
A . 3种单体通过加聚反应聚合
B . 形成该化合物的单体只有2种
C . 其中一种单体为
D . 其中一种单体为1，5-二甲基苯酚
5. （2分） (2018高二下·湖南开学考) 一定温度下，下列说法正确的是（）
A . 1 mol/LNaHCO3溶液与1 mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)
B . pH=x的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=y，则x=y+1
C . 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中显酸性
D . pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③ NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③
6. （2分）化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法错误的是（）
A . 油脂和草木灰的混合物有一定的去污能力，在热水中去污能力更强
B . 胶体粒子吸附电荷是胶体相对稳定的主要原因，中和所带电荷可以使胶体聚沉
C . 在船底镶嵌锌块以保护船体的方法叫阴极电保护法，利用的是原电池原理
D . 过多的汽车尾气排放物容易造成雾霾、酸雨和光化学污染等环境污染问题
7. （2分）(2016·大庆模拟) 将如图所示实验装置的K闭合，下列判断不正确的是（）
A . 盐桥中的Cl﹣向甲池移动，滤纸上的SO42﹣向b移动
B . 电子流动沿Zn→a，b→Cu的路径
C . Cu电极上的反应为：Cu2++2e﹣═Cu，滤纸a点发生还原反应
D . 片刻后，甲池中c（Zn2+）增大，可观察到滤纸b点变红色
二、实验题 (共1题；共9分)
8. （9分）(2018·海淀模拟) 实验小组探究KI 与Cu(NO3)2 的反应，进行实验一:
注: 本实验忽略Cu2+在此条件下的水解。

（1）取棕黄色清液，加入少量________溶液(试剂a)，清液变为________色，说明生成了I2。

（2）探究生成I2的原因。

①甲同学进行如下实验: 向2mL Imol/LKI 溶液中加入1mL________溶液( 硝酸酸化，pH=1.5 )，再加入少量试剂a，观察到与(1)相同的现象。

甲同学由此得出结论: 实验一中生成I2 的原因是酸性条件下，NO3- 氧化了I-。

②乙同学认为仅由甲同学的实验还不能得出相应结论。

他的理由是该实验没有排除________氧化I-的可能性。

③若要确证实验一中是NO3-氧化了I-，应在实验一的基础上进行检验________的实验。

（3）探究棕黑色沉淀的组成。

①查阅资料得知: CuI 为难溶于水的白色固体。

于是对棕黑色沉淀的组成提出两种假设:
a.CuI吸附I2；
b.________吸附I2。

为证明上述假设是否成立，取棕黑色沉淀进行实验二:
已知: CuI难溶于CCl4；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(无色)；Cu++2S2O32-=Cu(S2O3)23-(无色)。

由实验二得出结论: 棕黑色沉淀是CuI吸附I2 形成的。

②现象ⅲ为________。

③用化学平衡移动原理解释产生现象ii 的原因:________。

④由实验二可推知，Cu(NO3)2 与KI 反应过程中，一定发生的反应的离子方程式为________。

三、综合题 (共3题；共24分)
9. （6分） (2015高二上·孝感期末) 有A，B，C，D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）．
阳离子Na+、Ba2+、NH4+
阴离子CH3COO﹣、OH﹣、Cl﹣、SO42﹣
已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象．
（1） A是________，B是________（填化学式）．
（2）用离子方程式表示A溶液pH大于7的原因：________．
（3）写出C和D反应的离子方程式________．
（4）25℃时，0.1mol•L﹣1 B溶液的pH=a，则B溶液中c（H+）﹣c（NH3•H2O）=________（用含有a的关系式表示）．
（5）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是
________．
10. （10分） (2015高一下·克拉玛依期中) 根据题意解答
（1）下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸热反应的是________（填序号）．
①煅烧石灰石②木炭燃烧③炸药爆炸④酸碱中和⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥消石灰与氯化铵制备氨气
（2）用锌片、铜片连接后浸入硝酸银溶液中，构成了原电池，此电池的负极是________，电路中电子的流向是________，（填“从锌到铜”或者“从铜到锌”），正极的电极反应式是________．工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，则铜表面析出了银________ g，导线中通过________ mol电子．
（3）某化学反应，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1＞E2，则该反应为________热反应，中和反应都是________热反应，其实质是________．（用离子方程式表示）
11. （8分） (2019高三上·杨浦模拟) 因在航空、核能、电池等高技术领城的重要作用一一锂被称为“21世纪的能源金属”。

完成下列填空：
（1）锂位于元素周期表的________。

锂的很多化学性质与镁相似。

请依据元素周期律进行解释：________。

（2）氢化锂（LiH）是离子化合物，写出其阴离子的电子式________。

LiH中阴离子半径大于阳离子半径，其原因是________。

工业上用制取锂的化合物及金属锂。

（3）碳原子核外电子有________种不同能量的电子，其中有两个电的能量最高且能量相等，这两个电子所处的轨道是________
（4）用、氨水和液溴制备的流程如下：
①合成时，除生成LiBr外，还产生了两种参与大气循环的气体，补全产物并配平该反应的化学方程式：
________
②溴化锂的溶解度随温度变化曲线如图所示，请补全从溶液中得到晶体的实验步骤、________、过滤、用乙醉洗涤，干燥。

四、推断题 (共1题；共9分)
12. （9分）(2018·西宁模拟) 有机物H 是一种常见的有机合成中间体，在染料、香料、除草剂等的生产中具有广泛的用途，其合成路线如下图所示:
己知：Ⅰ.R-CH=CH2+HBr R-CH2-CH2Br
Ⅱ.R-CH2-CN R-CH2-COOH
Ⅲ.
回答下列问题：
（1） A的化学名称为________，①的反应类型为________。

（2） C的结构简式为________；E分子中所含官能团的名称为________。

（3） F的结构简式为________，写出反应⑦的化学方程式________。

（4）符合下列条件的D的同分异构体有________种；其中核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为1:1:2:6的结构简式为________。

①能发生银镜反应②能与钠反应放出H2
（5）参照上述合成路线,设计一条由E为起始原料制备I的合成路线: ________。

参考答案
一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题；共9分)
8-1、
8-2、
8-3、
三、综合题 (共3题；共24分)
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
10-1、
10-2、
10-3、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
四、推断题 (共1题；共9分) 12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、。