高考化学专题模考汇编 化学设计评价和探究

魁夺市安身阳光实验学校化学实验设计、评价和探究
【第一中学高三第二次月考】（18分）Ⅰ.氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。

请回答：
（1）实验室制取氨气的化学方程式
是。

（2）①如图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤
是。

②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表
示）。

（3）该小组同学设计了下图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物。

①实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。

请写出氨气与CuO反应的化学方程
式。

②碱石灰的作用
是。

③整套装置在方框处应添加一种装置后，此实验设计才较完善，请在方框中补画出E装置图(要求注明装置中所加试剂名称)。

Ⅱ.3.2g Cu与30mL，8mol/L过量HNO3反应，硝酸的还原产物为NO，NO2，反应后溶液中所含H+为a mol，则：①此时溶液中所含的NO3-
为mol。

②所生成的NO在状况下体积为L。

(以上结果均用含a 的代数式表示)
Ⅲ.某黑色固体甲可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。

查阅资料知道：①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。

②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸。

在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。

为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图所示的实验：
（1）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式
为。

（2）关于固体甲的成分的判断中，下列说法正确的
是
A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在；
B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种；
C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S；D．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S。

【答案】Ⅰ.（1）2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+2H2O
（2）①轻轻挤压滴管，使少量水加入烧瓶，然后打开止水夹K。

②NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH－
（3）① 3CuO + 2NH 33Cu + N2 + 3H2O
②吸收氨气中有的水蒸气，防止干扰产物水的测定。

③如图所示：（合理即给分）。

最好是下层CCl4上层H2O，导管通到CCl4中
Ⅱ. ①（a+0.1）mol ② 11.2(a－0.04) L
Ⅲ（1）CuS+3O 22SO2+2CuO （条件：高温或煅烧都可）
（2） BCD
【效实中学高三上学期期中考试】（12分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。

某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
请回答
下列问题：
⑴ 第①步Cu与混酸反应的离子方程式为______________________________；得到滤渣1的主要成分为______________ _____。

⑵ 第②步加H2O2的作用是_____________________，使用H2O2的优点是
_________；调溶液pH的目的是使_______________________________生成沉淀。

⑶ 简述第③步由滤液2得到CuSO4·5H2O的方法是
________________________ 。

⑷由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小组设计了三种方案：
上述三种方案中，_________________方案不可行，原因是
_________________________：
从原子利用率角度考虑，___________方案更合理。

⑸ 探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O （Mr＝250）含量。

取a g试样配成100
mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol·L－1 EDTA（H2Y2－）溶
液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。

滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2－＝ CuY2－ + 2H+
写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝
_____________________________ ；
下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。

a．未干燥锥形瓶 b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c．未除净可与EDTA反应的干扰离子
【答案】⑴ Cu + 4H+ + 2NO Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O 或
3Cu + 8H+ + 2NO3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O Au、Pt
⑵将Fe2+氧化为Fe3+不引入杂质，对环境无污染 Fe3+、Al3+
⑶蒸发冷却结晶过滤
⑷甲所得产品中含有较多Fe2(SO4)3杂质乙
⑸× 100% c
【灌南高级中学高三上学期期中考试】（14分） FeSO4•7H2O广泛用于医药和工业领域。

以下是FeSO4•7H2O的实验室制备流程图。

根据题意完成下列填空：
（1）碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因
为（用离子方程式表示），反应Ⅰ需要加热数分钟，其原因
是。

（2）废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答），。

（3）判断反应Ⅱ完成的现象
是：，。

以下是测定某补血剂（FeSO4•7H2O）中铁元素含量的流程图。

根据题意完成下列填空：
Ⅲ
（4）、步骤Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm3的浓硫酸配制，所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及。

写出步骤Ⅳ的离子方程式：。

（5）步骤Ⅴ一系列操作依次是：①过滤②洗涤③④冷却⑤称量⑥恒重操作。

操作⑥的目的
是。

（6）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量g（用含a的代数式表示）。

【甘肃天水市一中高三第一次学段考试】下列物质的制备操作，可以达到实验目的是( )
A．向FeCl3溶液中不断加入NaOH溶液制备Fe(OH)3胶体
B．用铁和Cl2加热制取FeCl3
C．用铜粉和硫粉混合加热制备CuS
D．向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液制备Al(OH)3【四川省邛崃一中高三10月月考】（16分）硫酸盐有着广泛的应用。

（1）以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。

根据题意完成下列填空：
① 理论上，为了制得纯净的CuSO4·5H2O晶体，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比为，发生反应的离子方程式
为。

② 实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高，通常用氢氧化钠溶液来滴定。

滴定过程中若用酚酞作指示剂，终点现象
是。

请在下图中画出滴定过程中溶液的pH随所滴加氢氧化钠溶液体积的变化的曲线图（要求过A点）。

③用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2 (OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)。

则电解过程中共转移电子的物质的量为
（2）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤：
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量溶液，产生白色沉淀。

②、、（依次填写实验操作名称）。

③冷却、称重。

若试样为m g，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K2SO4的物质的量
为：mol.(用含m、n的代数式表示)。

（3）PbSO4难溶于水却可溶于醋酸，你认为可能的原因是
①醋酸铅可溶于水②醋酸铅是弱电解质
③醋酸铅在水中形成电离平衡时的c（Pb2+）小于PbSO4的溶解平衡的c（Pb2+）⑤因醋酸是弱酸，故反应可进行
【四川省邛崃一中高三10月月考】下列实验方案能达到预期目的的是
①实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉
②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中
③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO42－
④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液
⑤工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾，铝作还原剂
A．②④⑤ B．①②⑤
C．①②④ D．②③④
【第二中学高三第一次月考化学试卷】(12分)某实验小组用0.50mol·L-1NaOH 溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ.配制0.50 mol·L-1NaOH溶液
(1)若实验中大约要使用470 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体g。

(2)从图中
选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：
Ⅱ.测定中和热
(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、盐酸、NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品
是。

(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

①请填写下表中的空白：
实验
次数
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
温度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH 平均值
1 26.
2 26.0 26.1 30.1
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
②近似认为0.50 mol·L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c="4.18" J/(g·℃)。

则中和热△H= （取小数
点后一位）。

③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）。

A.实验装置保温、隔热效果差
B.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
【六校高三第一次联考】（10分）SO2是一种大气污染物，某兴趣小组欲探究SO2的性质及绿色实验方法，设计如下方案：
⑴ B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性。

其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液，则B中所盛试剂为______________，C中反应的离子方程式为：____________________________________________。

⑵为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如上右图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是：
____________________________________________________（任写一点即可）。

SO2 + I2 + 2H2O = SO42－ +2I－ + 4H+（2分，电荷不守恒0分；化学式任错一个0分）
⑵①不用加热，安全性能高。

②易于控制反应进行，反应更充分。

（任写一个，合理答案均给1分）
实验操作预期现象与结论
步骤2：滴入1滴（或少量）品红（1分），再滴入过量2mol/L
盐酸，振荡（1分）
若品红褪色（或有气泡），则“吸收液”
中存在 SO32-。

（1分）
步骤3：用试管取适量滤液（1分），向其中（或小烧杯中）
滴入过量的1mol/LBa(OH)2溶液 [或滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入2-3滴（或过量）的2mol/L盐酸]，振荡（1分）。

若出现白色沉淀（或品红溶液褪色，或有气泡），则“吸收液”中存在 HSO3-。

（1分）
【大庆铁人中学高三第二次阶段考试】（12分）I．在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙和一种氮肥。

请根据要求答问题：
（1）写出该反应的化学方程
式。

（2）如何判断所得碳酸钙是否为纳米
级。

Ⅱ．某实验小组设计下图装置测定SO2转化成SO3的转化率。

已知SO3的熔点16．8℃，沸点是44．8℃。

已知发生装置中反应的化学方程式为：Na2SO3（s）+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O
（1）根据实验需要，请从下图A～E装置中选择最适合装置，连接在I、Ⅱ、Ⅲ处。

ⅠⅡⅢ。

（2）在检查完装置气密性后，从乙处均匀通入O2，在实验中先加热催化剂后滴加浓硫酸，这样操作后在装置I和装置Ⅱ之间发生的反应的化学方程式。

（3）发生装置的分液漏斗上接橡皮管甲的目的
是。

（4）用126g Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间，若测得装置Ⅲ增重了51．2g，则实验中SO2的转化率
为。

【答案】（本题12分）
I．（1）CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl（2分）
（2）用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级碳酸钙，否则不是（2分）
II．（1）B、D、C（全对计2分，只要一个错计0分）
（2）2SO2+ O22SO3（略反应条件和可逆号）（2分，反应条件和可逆号各占1分）
（3）使分液漏斗和烧瓶内气压平衡，保证较浓硫酸能够顺利流下（2分）（4））20%（2分）
【衡阳八中高三第三次教育质量检测】为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：
[探究一]（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因
是。

（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X 并收集到混合气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。

若要确认其中的Fe2+，应选
用（选填序号）。

A．KSCN溶液和氯水 B．铁粉和KSCN溶液 C．浓氨水 D．酸性KMnO4溶液
②乙同学取560mL(状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。

由此推知气体Y中SO2的体积分数为。

[探究二]根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在状况下，密度为0.0893g·L－1。

为此设计了下列探究实验装置（假设有关气体完全反应）。

（3）装置B中试剂的作用
是
（4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的
（用化学方程式表示）。

（5）已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q2的存在，，需在装置中添加洗气瓶M于（填序号）。

A．A之前 B．A－B间 C．B－C
间 D．C－D间
（6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应
是
【十一中高三上学期期初考试】根据环保要求，在处理有氰电镀废水时，剧毒的CN－离子在催化剂TiO2颗粒作用下，先用NaClO在碱性条件下将CN－离子氧化成CNO－（CN－和CNO－中N元素均为－3价），再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2。

环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，测定CN－被处理的百分率。

现将浓缩后含CN－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN－的浓度为0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。

回答下列问题：
（1）根据题意，写出有关主要反应的离子方程式：
甲中的反
应：
中的反
应：
（2）上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN－的处理效果。

丙装置中的试剂是，丁装置的目的
是；干燥管Ⅰ的作用
是，干燥管Ⅱ的作用
是
（3）假定上述每一个装置都充分吸收，则利用该装置测得的CN－被处理的百分率与实际值相比（填：“偏高”或“偏低”），简述可能的原因:
（4）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为。

【荆州中学高三第二次质量检测】（10分）现有ag铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请回答相应问题。

（1）未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：____ _。

（2）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。

写出碳与浓硫酸加热反应的化学方程式_____________________________________。

（3）待A中不再逸出气体时停止加热，拆下E并称重。

E增重b g。

铁碳合金中铁的质量分数为_____________________(写表达式)。

能用该方法测定的前提现象是。

（4）某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可。

为了快速和准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是_______(填写代号)。

A．用排水法测定H2的体积
B．反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
C．测定反应前后装置和药品的总质量。

【莆田一中高三第二次月考】（18分）某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。

方案Ⅰ．甲组同学用沉淀分析法，按如下图所示的实验流程进行实验：
（1）实验时，过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器
为。

（2）洗涤沉淀B的操作是
______________________________________ _
_________________________________________________________________。

（3）在整个实验过程中托盘天平至少使用____ _次。

（4）若实验中测得样品质量为m g，沉淀质量为n g，则碳酸钠的质量分数为___________ __。

方案Ⅱ．乙组同学的主要实验流程图如下：
按如下图所示装置进行实验：
（5）该实验中装置B盛放的物质是_____________________，分液漏斗
中（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。

（6）在C中装碱石灰来吸收净化后的气体。

①样品中碳酸钠的质量分数越大，则实验中吸收净化后气体的干燥管在充分吸收气体前后的质量差____ __。

（填“越大”、“越小”或“不变化”）
②D装置的作用是
______________ _ _________。

（7）有的同学认为为了减少实验误差，在反应前后都要通人N2（如图），反应后通入N2的目的
是。