苏教版高中化学选修4《常见的弱电解质》名师课件

【方案三】取适量0.1mol·L-1的盐酸用pH试纸测其pH，加入 Mg、Zn等较活泼金属，再测其pH ；
【方案四】取适量0.1mol·L-1的盐酸用pH试纸测其pH，加入 少量CH3COONa固体，再测其pH ；
【方案五】……
实验验证
选择 方案
方案
：盐酸中加入
。
具体 步骤
取 mL稀盐酸，用pH试纸测其pH，加入 再测其pH。
【pH变化】
【感受pH变化】 1.稀盐酸加水稀释 2.纯水加热 ……
【本质原因】
水的电离平衡的存在和 移动
学以致用
1、25℃时由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液， 其酸碱性如何？ 答：可能为c(H+)=1×10-2mol·L-1的酸溶液——酸抑制； 也可能为c(OH-)=1×10-2mol·L-1的碱溶液——碱抑制。
现象 加热时，pH从7不断慢慢减小。
分析 原因
加热，水的电离平衡正向移动
三、影响水的电离平衡的因素
2、温度的影响
因水的电离是吸热过程，故加热促使水的电离平衡
正向移动，对水的电离有促进作用。 备注：加热时，KW增大。
温 度
0℃
20℃
25℃
50℃
100℃
Kw 1.34×10-15 6.81×10-15 1.01×10-14 5.47×10-14 5.50×10-13
讨论计算
1、pH=1（H+的物质的量浓度10-1mol·L-1）的盐酸，稀 释1000倍后，溶液中c(H+)和c(Cl-)分别为多少？ 答：c(H+)和c(Cl-)均为10-4mol·L-1 。 2、pH=5（H+的物质的量浓度10-5mol·L-1）的盐酸，稀 释1000倍后，溶液中c(Cl-)变为多少？ 答：c(Cl-) = 10-8mol·L-1
烧杯中加入两滴（约0.1mL） pH=5的稀盐酸，将pH传感 器的电极浸入盐酸中，向其中不断加水，观察pH的变化。
现象 pH不断升高，无限接近于7，始终比7小。
分析 原因
水是一种弱电解质，能电离出H+
一、水的电离平衡
+
+
H2O + H2O 一般简写为：H2O+ + OHH+ + OH-
制程度越大。
备注：一定温度下，纯水中加入酸或碱，KW不变。
提出问题 H2O H+ + OH根据已学弱电解质电离平衡的知识，推测影响水的电 离平衡的因素还有哪些？
温度
实验探究
pH传感器
用来检测被测物中H+浓度并转换 成相应的可用输出信号的传感器。
步骤
烧杯中加入一定量冷的蒸馏水，将pH传感器的电极浸入 蒸馏水中，加热蒸馏水，观察pH的变化。
，
记录 稀盐酸pH=
，
数据 加入药品后， pH=
。
结论
讨论计算
1、为什么盐酸中加入少量CH3COONa固体后酸性减弱？ 答：生成CH3COOH为弱酸。 2、试根据书P67表3-4中数据，计算质量分数6%（物质的 量浓度c约为1.0mol·L-1）的醋酸中H+的物质的量浓度约为 多少？ 答：质量分数6%的醋酸中c(H+)约为4.2×10-3mol·L-1。
三、影响水的电离平衡的因素
3、其它的影响
如纯水中加入CH3COONa、NH4Cl等盐也会影响 水的电离平衡（促进）。
——盐类水解
四、其它常见的弱电解质
讨论分析 参考书本P67和P68的数据，说说在常见的弱酸中酸性比 H2CO3强的弱酸有哪些？酸性比H2CO3还要弱的弱酸有 哪些？
常见比H2CO3强的弱酸：H2C2O4(草酸)、H2SO3、H3PO4、
讨论分析
H2O H+ + OH-
25℃时，纯水中水电离出来的c(H+)和c(OH-)均为10-7 mol·L-1， 而0.1mol·L-1盐酸中水电离出来的c(H+)和 c(OH-)均只有10-13mol·L-1，水的电离明显受到抑制，请 思考原因。
纯水中加入盐酸
c(H+)增大
水的电离平衡逆向移动
即 水的电离受到酸的抑制
讨论分析
H2O H+ + OH若纯水中加入少量NaOH固体，水的电离平衡会被如何 影响？
纯水中加入碱
c(OH-)增大
水的电离平衡逆向移动
即 水的电离受到碱的抑制
三、影响水的电离平衡的因素
1、酸和碱的影响 酸或碱加入纯水中，均使水的电离平衡逆向移动， 对水的电离有抑制作用，且酸或碱的浓度越大，抑
讨论计算
H2O H+ + OH1、 25 ℃时，KW为1.0 ×10-14，则纯水中c(H+)和c(OH-)分 别为多少？你能算出纯水中平均每多少个水分子中有一个 发生电离吗？
答：c(H+)和c(OH-)均为10-7mol·L-1，平均约5.6×108个水 分子中有一个发生电离。
讨论计算
H2O H+ + OH2（1）25 ℃时，稀的酸溶液和碱溶液中KW均为1.0 ×10-14， 则0.1mol·L-1盐酸中c(H+)和c(OH-)分别为多少？ 答：溶液中c(H+)为10-1mol·L-1，c(OH-)为10-13mol·L-1。 （2）此时由水电离出来的c(H+)和c(OH-)又分别为多少？ 答： 由水电离出来的c(H+)和c(OH-)均为10-13mol·L-1。
知识归纳
弱酸
常见的弱电解质 弱碱 水
……
水的电离平衡
（两个角度分析）
定性：酸碱的影响、温度的 影响等
定量：水的离子积常数KW
发现问题 提出问题
感想收获
作出假设
实验探究 数据分析 理论推导
获得理论新知 提升学科素养
HF、CH3COOH等。
常见比H2CO3弱的弱酸：HClO、HCN(氢氰酸)等。
讨论分析
阅读书本P68资料卡，思考H2CO3的第二步电离为什么 远弱于第一步电离？ 答：因第一步电离产生的H+会抑制第二步的电离，故 第二步电离非常微弱，一般只考虑它的第一步电离。
课堂小结
【化学四重表征】
【化学用语】 pH、水的离子积常数、 电离度等
c(H+)又会变为多少？ c(H+) = 10-8mol·L-1
实验探究
步骤
在烧杯中用胶头滴管加入两滴（约0.1mL）pH=5的稀盐酸， 加水稀释至100mL，用pH试纸测其pH。
记录 数据
pH接近于7
分析 原因
实验探究
pH传感器
用来检测被测物中H+浓度并转换 成相应的可用输出信号的传感器。
步骤
学以致用
2、在25 ℃，某澄清透明溶液中由水电离出的c(OH-)= 1×10-13mol·L-1，则在该溶液中一定能大量共存的离子
组是（ C ）
A、 K+ NH4+ NO3- ClB、 K+ Na+ NO3- CO3 2C、 K+ Na+ Cl- NO3D、 Na+ HCO3- SO42- Cl-
c ( H+) .c( OH- ) c(H2O)
一定温度下，为 常数。
一定温度下，纯水和 稀溶液中都可视为一 定值。
二、水的离子积常数 H2O H+ + OH-
c ( H+) ·c( OH- ) = K ·c(H2O) = KW
25 ℃时，KW为1.0 ×10-14。
该数据不仅适用于纯水，也适用于各种稀的 水溶液。
苏教版《化学反应原理》 专题3 第一单元 弱电解质的电离平衡
提出问题 若实验室无醋酸，只有0.1mol·L-1盐酸，如何使其酸 性减弱？
【方案一】取适量0.1mol·L-1的盐酸，用pH试纸测其pH，加 入少量NaOH固体，再测其pH ；
【方案二】取适量0.1mol·L-1的盐酸用pH试纸测其pH，加入 一定量蒸馏水，再测其pH ；