新疆哈密地区高二下学期第一次月考化学试卷(I)卷

新疆哈密地区高二下学期第一次月考化学试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分）下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）
A . 风力发电机
B . 锂离子电池
C . 燃气灶
D . 硅太阳能电池
2. （2分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）
A . HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mo l﹣1 ，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=﹣114.6kJ•mol ﹣1
B . 已知CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1 ，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0 kJ•mol﹣1
C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D . 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热
3. （2分） (2016高二上·温州期中) 下列表述中合理的是（）
A . 在101kPa下，1g物质完全燃烧所放出的热量叫做该物质的热值
B . 把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体
C . 用25mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
D . 太阳能电池是把太阳能转化为内能的装置
4. （2分） (2017高一下·宣城期中) 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）．在100kPa 时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能．试判断在100kPa时，下列结论正确的是（）
A . 金刚石比石墨稳定
B . 1mol石墨比1mol金刚石的总能量高
C . 若在等量氧气中充分燃烧，1mol金刚石比1mol石墨的释放的能量高
D . 仅提供1.895 kJ的热能，工业上就能将1mol石墨转化为金刚石
5. （2分） (2019高二上·中山期末) 下列有关能量的判断和表示方法正确的是（）
A . 由C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ，可知：金刚石比石墨更稳定
B . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量更多
C . 由H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ
D . 2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ
6. （2分） (2018高二上·武清期中) 化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）
A . N2(g)+3H2(g)=2NH3（1）;△H=2(a-b-c)kJ·mol-1
B . N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=2(b-a)kJ·mol-1
C . N2(g)+ H2(g)=NH3（1）;△H=(h+c-a)kJ·mol-1
D . N2(g)+ H2(g)=NH3(g);△H=(a+b)kJ·mol-1
7. （2分） (2018高二上·清远期末) 已知化学反应的热效应只与反应物的初始（）
状态和生成物的最终状态有关，如图（I）所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 ，根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是
A . A→FΔH＝－ΔH6
B . A→DΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
C . ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0
D . ΔH1＋ΔH6＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
8. （2分）(2017·浙江模拟) 反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）
A . 由X→Y反应的△H=E5﹣E2
B . 由X→Z反应的△H＞0
C . 由图可知等物质的量的Y的能量一定比X的能量高
D . 升高温度可提高X→Z的反应速率
9. （2分） (2017高二下·莆田期中) 已知H﹣H键能为436KJ•mol﹣1 ， H﹣N键能为391KJ•mol﹣1 ，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4KJ•mol﹣1；则N≡N键的键能是（）
A . 431 kJ•mol﹣1
B . 945.6 kJ•mol﹣1
C . 649.6 kJ•mol﹣1
D . 869.6 kJ•mol﹣1
10. （2分）高温下，反应CO+H2O CO2+H2 达平衡。

恒容时，温度升高，H2浓度减小。

下列说法正确的是（）
A . 该反应的焓变为负值
B . 恒温恒容下，增大压强，平衡一定不动
C . 升高温度，正反应速率减小
D . 平衡常数
11. （2分） (2017高二上·天津期末) 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si （s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是（）
A . 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B . 若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C . 反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（L•min）
D . 反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应
12. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72﹣和CrO42﹣）工业废水的常用方法，过程如下：
CrO42﹣ Cr2O72﹣ Cr3+ Cr（OH）3↓
己知转化过程中的反应为：2CrO42﹣（aq）+2H+（aq）═Cr2O72﹣（aq）+H2O（1）．转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42﹣有10/11转化为Cr2O72﹣．下列说法不正确的是（）
A . 转化过程中，增大c（H+），平衡向正反应方向移动，CrO42﹣的转化率提高
B . 常温下Ksp[Cr（OH）3]=1×10﹣32 ，要使处理后废水中c（Cr3+）降至1×10﹣5mol/L，应调溶液的pH=5
C . 若用绿矾（FeSO4•7H2O）（M=278）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4g
D . 常温下转化反应的平衡常数K=104 ，则转化后所得溶液的pH=1
13. （2分） (2019高二上·宁夏期中) 一定条件下，反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速率v(B)=2v(C)。

若该反应过程中气体的物质的量一直保持不变，则m、n、p、q的数值可以是（）
A . 2、6、3、5
B . 3、2、1、1
C . 1、1、1、1
D . 2、2、1、3
14. （2分）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：
已知气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数，下列说法不正确的是（）
A . 550℃时，若充入惰性气体，v正， v逆均减小
B . 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C . T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
D . 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=23.04P总
15. （2分） (2019高二上·长春月考) 下列有关化学反应速率的说法正确的是（）
A . 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，滴加少量CuSO4溶液可以加快反应的速率
B . 100 mL 2 mol·L-1的盐酸跟锌片反应时，加入氯化钠溶液，反应速率不变
C . SO2的催化氧化正向是一个放热反应，所以升高温度，正反应速率减慢
D . NO和CO反应可转化为无害的N2和CO2 ，当减小压强，反应速率加快
16. （2分）一定温度下，在一容积不变的密闭容器中，充入一定量HI气体，发生如下可逆反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）△H＞0．下列说法正确的是（）
A . 若每消耗2n mol HI的同时生成n mol H2 ，表明该反应已达平衡
B . 容器内的压强不发生变化，表明该反应已达平衡
C . 平衡时，若其他条件不变，再充入一定量HI，重新达平衡后，I2的百分含量增大
D . 平衡时，若其他条件不变，升高温度，混合气体的颜色加深
二、非选择题 (共6题；共47分)
17. （10分）联氨（N2H4），又称肼，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭材料．
回答下列问题：
（1）联氨分子的电子式为________，其中氮的化合价为________价．
（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为________．
（3）①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l） H1
②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l） H2
③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g） H3
④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g） H4=﹣1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为H4=________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为________．
（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为________（已知：N2H4+H+⇌N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10﹣14）．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为________．（5）联氨是一种常用的还原剂．向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是________．联氨
可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀．理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2________kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是________．
18. （7分） 50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热．
（1）烧杯间填满泡沫塑料的作用是________；
（2）如图所示，仪器A的名称是________；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH 溶液的温度，则测得的△H________﹣57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硝酸和稀氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方式________；
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
（5）为了测量某酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是
①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后温度变化⑦操作所需的时间
A . ①②③④
B . ①③④⑤
C . ③④⑤⑥
D . 全部．
19. （14分）(2020·安康模拟) 亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。

实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。

已知：NOSO4H遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。

（1）装置A制取SO2
①A中反应的化学方程式为________。

②导管b的作用是________。

（2）装置B中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。

①该反应必须维持体系温度不得高于20℃，采取的措施除了冷水浴外，还可以是________(只写1种)。

②开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是________。

（3）装置C的主要作用是________(用离子方程式表示)。

（4）该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是________。

（5）测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度准确称取1.380g产品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000mol·L−1、60.00mL的KMnO4标准溶液和10mL 25%H2SO4溶液，然后摇匀。

用0.2500mol·L−1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。

已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4
①配平：________MnO +________C2O +________=________Mn2++________+________H2O
②滴定终点时的现象为________。

③亚硝酰硫酸的纯度=________。

（精确到0.1%）[M(NOSO4H)=127g·mol−1]
20. （2分） (2015高二上·海南开学考) 已知反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）
根据图形推测：
（1） P1________P2 （填＞或＜）
（2） a+b________c （填＞或＜）
21. （4分）甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，甲醚可作燃料电池的燃料．
（1）甲醚（CH3OCH3）与________（填结构简式）互为同分异构体．
（2）工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g），反应放热．
I．一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应到达化学平衡状态的是________（选填编号，注意大小写）
a．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变
b．单位时间内有2molH2消耗时有1molH2O生成
c．容器中气体密度不再改变
d．容器中气体压强不再改变
II．温度升高，该化学平衡逆向移动后到达新平衡，混合气体的平均相对分子质量将________（填“变大”、“变小”或“不变”）
（3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，该燃料电池的负极反应式为________．
22. （10分）(2018·洛阳模拟) 从银精矿(其化学成分有：Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2等)中提取银及铜和铅工艺流程如图：
（1）步骤①当盐酸的浓度和KCO3的量一定时，为提高浸取率可采取的措施是________、________(问题中要求举两项)。

（2）步骤②试剂X为________，步骤④滤渣中除含单质硫外，还含有的成分有________。

（3）步骤③反应的化学方程式为________。

（4）步骤⑤反应的离子方程式为________。

（5）“粗银”(含Ag、Cu、Zn、Au)可用立式电解槽电解精炼，纯银作阴极，电解液采用硝酸和硝酸银的混合溶液。

硝酸浓度不能过大，其原因是________。

（6）此类工厂排出的废水中含有的NO3ˉ对人类健康造成危害。

科技人员在碱性条件下用Al粉将NO3ˉ还原成N2。

缺点是处理后的水中生成了AlO2ˉ，仍然对人袭健康有害。

已知25℃，Ksp(Al(OH)3]=1.3×10-33 Al(OH)3 H++H2O+AlO2ˉK=1.0×10-13
①25℃时，欲将上述处理过的水中的AlO2ˉ降到 1.0×10-6mol/L，需调节溶液的pH=________，此时水中c(Al3+)=________mol/L
②25℃时，Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数K=________
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共6题；共47分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、20-1、20-2、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、。