初中化学人教版九年级下册第八单元课题2：金属的化学性质含答案

初中化学人教版九年级下学期第八单元课题2：金属的化学性质
一、单选题（共7题；共14分）
1.下列说法或做法中，正确的是（）
A. 铝制品耐腐蚀，是因为它的化学性质不活泼
B. 合金的用途比纯金属广泛
C. 银的导电性比铜好，因此电线一般都是用银制的
D. 配制波尔多液时，通常用铁制容器
2.下列化学反应属于置换反应的是（）
A. 2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓
B. CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO3）2
C. 2NaNO32NaNO2+O2↑
D. CuO+H2Cu+H2O
3.现有三种金属，若将分别放入稀硫酸中，只有X溶解并产生气泡；若将
分别放入AgNO3溶液中，Y表面析出银白色固体，而
表面无变化，则三种金属活动性由强到弱的顺序是（）
A. B. C. D.
4.已知化学反应：X+YSO4=Y+XSO4，根据此反应信息判断正确的是（）
A. X一定是金属铁
B. Y一定是金属铜
C. X的金属活动性比Y强
D. Y的金属活动性比X强
5.向m克AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，所得滤液质量仍为m克。

下列说法正确的是（）
A. 滤渣中一定有Ag、Cu、Fe
B. 滤液中一定没有AgNO3
C. 滤液中一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2
D. 该过程至少发生了三个化学反应
6.某同学取8gZnO、Al2O3、Cu的混合固体，与73g20%的稀盐酸混合后恰好完全反应，则该混合固体中金属元素的百分含量为（）
A. 70%
B. 40%
C. 30%
D. 60%
7.将质量相等的镁粉和铁粉分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，所得H2质量与稀硫酸质量关系曲线正确的是（）
A. B.
C. D.
二、填空题（共2题；共9分）
8.现有铜与另一种金属R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末。

欲确定R的成分，请你一起完成：
（1）请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置________。

（2）取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是________。

（3）待不再产生气泡时，再进行________（填写一种实验操作方法），得到溶液和铜。

然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是________。

（4）写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式________。

该反应的基本类型属于________（选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应。

9.X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将Ⅹ和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化。

①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序________。

②具体确定一种ⅹ后，写出ⅹ与硝酸银溶液反应的化学方程式________。

三、综合题（共1题；共6分）
10.金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金。

（1）人体中含量最高的金属元素是________。

（2）因性能优良，被认为是21世纪的重要金属材料是________。

（3）铝具有较好的抗腐蚀性能，是因为铝与空气中氧气反应，其表面生成一层致密的氧化膜，请写出该氧化膜的化学式________。

（4）FeCl2溶液中混有少量杂质CuCl2，简要叙述除杂的操作步骤是________，除杂的化学反应方程式为________。

四、推断题（共1题；共12分）
11.已知置换反应A+B→C+D能够发生．
（1）若D为H 2，B为稀硫酸，则A可能为________、________、________、________等活泼金属，写出一个符合条件的反应的化学方程式：________．
（2）若D为Cu，化合物B可能为________（填化学式），写出符合条件的化学方程式：________．（3）某些非金属也有活动性顺序，已知在溶液中可发生如下反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，Br2+2NaI=2NaBr+I2．上述反应属于________反应．在I2、Cl2、Br2三种非金属中，活动性最强的是________，活动性最弱的是________．
答案解析部分
一、单选题
1.答案： B
解析：A.
铝制品耐腐蚀，是因为其化学性质活泼，常温能与氧气反应生成致密的氧化铝膜，不符合题意；
B. 合金的性能更好，其用途比纯金属广泛，符合题意；
C. 银的导电性比铜好，但成本高，因此电线一般不用银制，不符合题意；
D. 因铁能与硫酸铜溶液反应，配制波尔多液时，通常不能用铁制容器，不符合题意；
故答案为：B
A、根据铝的化学性质活泼分析；
B、根据合金的用途分析；
C、根据银的导电性好但成本高分析；
D、根据波尔多液成分能与铁反应分析。

2.答案： D
解析：A、
，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化
合物的反应，属于复分解反应，Ａ不符合题意。

B、
，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化
合反应，Ｂ不符合题意。

C、
，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，
Ｃ不符合题意。

D、
，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，Ｄ符合题意。

故答案为：D。

根据置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应分析
3.答案： C
解析：若将分别放入稀硫酸中，只有X溶解并产生气泡，说明X的活动性最强；若将分别放入AgNO3溶液中，Y表面析出银白色固体，说明Y比银强，而
表面无变化，说明Z比银弱，则三种金属活动性由强到弱的顺序是。

故答案为：C。

根据金属的活动性顺序可知，在金属活动性顺序中，在氢前的金属（除K、Ca、Na）能与稀酸反应，在氢后的金属不能与稀酸反应，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。

4.答案： C
解析：根据金属活动性顺序表的应用分析判断，位于前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。

根据X+YSO4= Y+XSO4判断X的金属活动性比Y强，不一定金属铁；Y不一定是金属铜。

A、由方程式可知金属活动性X>Y，X可能是金属铁，故不符合题意；
B、由方程式可知金属活动性X>Y，Y可能是金属铜，故不符合题意；
C、由方程式可知，X能将Y从其盐溶液中置换出来，说明了X的金属活动性比Y强，故符合题意；
D、由上述分析可知，Y的金属活动性比X弱，故不符合题意；
故答案为：C
根据金属活动性顺序中排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液发生反应及所给方程式中金属元素的化合价分析。

5.答案： B
解析：A. 锌和硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁反应的化学方程式及其质量关系为：
以上质量关系可知，锌和硝酸银反应后溶液质量减小，和硝酸铜、硝酸亚铁反应后溶液质量增大，因为充分反应后过滤，得到滤液的质量仍为mg，说明硝酸银完全反应，硝酸铜参加了反应，无法确定硝酸亚铁是否参加了反应，因此滤渣中一定有反应生成的Ag、Cu，故不符合题意；
B.
因为充分反应后过滤，得到滤液的质量仍为mg，说明硝酸银完全反应，硝酸铜参加了反应，故符合题意；
C. 此时滤液一定含有的溶质是锌和硝酸银、硝酸铜反应生成的Zn（NO3）2，无法确定硝酸亚铁是否完全参加了反应，故不符合题意；
D.
充分反应后过滤，得到滤液的质量仍为mg，说明硝酸银完全反应，硝酸铜参加了反应，无法确定硝酸亚铁是否参加了反应，说明至少发生了两个反应，故不符合题意。

故答案为：B。

根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。

根据优先原则，金属活动性相差越大的，越容易反应。

根据化学方程式，分析出，如果锌足够多，先与硝酸银反应，反应后溶液的质量减小；再与硝酸铜反应，反应后溶液的质量增加；如果锌仍有剩余，锌接着与硝酸亚铁反应，反应后溶液的质量增加。

因为反应前溶液的质量是m克，反应后仍是m克，所以，硝酸银一定完全参加了反应，反应后的溶液中一定没有硝酸银，一定有硝酸锌，滤渣中一定有银单质。

此时反应后溶液质量减小，要想反应后溶液质量不变，那么锌与硝酸铜参加了反应，但是不能确定，硝酸铜是否完全参加了，也不能确定硝酸亚铁是否参加了反应。

6.答案： D
解析：解：ZnO、Al2O3与稀盐酸反应的化学方程式为：ZnO+2HCl═ZnCl2+H2O，Al2O3+6HCl═2AlCl +3H2O，根据金属活动性顺序表，铜不和稀盐酸反应；由于8gZnO、Al2O3、Cu的混合固体，与73g2 3
0%的稀盐酸混合后恰好完全反应，分析化学方程式可以知道氧化铝、氧化锌中的氧元素则转变为水中的氧元素，即混合物中氧元素的质量和水中氧元素的质量相等，由方程式可得盐酸与水的关系式为2HCl～H2O，设生成水中氧元素的质量为x，73g20%的稀盐酸中氯化氢的质量=73g×20%=14.6g，
解得：x=3.2g
则该混合固体中金属元素的百分含量为×100%=60%。

故答案为：D。

化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

7.答案： B
解析：因为题中曲线反映的是所得H2质量与稀硫酸质量关系，实验中反应的稀硫酸质量相等时，生成氢气质量也相等，因此在反应时，两种金属的曲线应该是重合的。

从发生的两个反应：Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑中可以求出，Mg和H2的质量比是24∶2，Fe和H2的质量比是56∶2，因此质量相等的镁粉和铁粉，如果全部反应最终镁和稀硫酸反应生成的氢气多，A、C、D三个对应关系不符合题意，B对应关系符合题意。

故答案为：B。

金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来
二、填空题
8.答案：（1）
（2）银(或Ag)
（3）过滤；铁(或Fe)
（4）Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑；置换
解析：（1）根据银、镁、铁三种金属的活动性强弱关系镁＞铁＞氢＞银，可判断顺序表最左端空格内为镁，接下来的空格内为铁，最右端为银；（2）铜与另一种金属R的混合粉末能与稀硫酸反应放出氢气，可判断金属R能与酸反应产生氢气，由金属R不可能是金属银；（3）根据操作后把溶液与铜分离开来，可判断该操作为过滤；由于滤液的盐能与锌反应，可判断盐中金属活动性比锌弱，而金属镁的活动性比锌强，因此金属R应为铁；（4）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；该反应为单质与化合物生成单质与化合物的置换反应.
（1）根据金属活泼性顺序中排列在氢之后的金属和酸不反应分析
（2）根据实验室进行固液分离的操作是过滤分析
（3）根据铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气及反应的特点分析
9.答案： Y>X>Z；Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2
解析：
将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化，说明Y的活动性大于X；将Ⅹ和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化，说明X的活动性大于银，Z的活动性小于银，
X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序为Y>X>Ag>Z ；X活动性在氢后在银前，可能是铜，反应方程式为 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2；
根据金属能与酸反应说明活动性大于氢，不与酸反应说明活动性小于氢，能与盐溶液反应说明活动
性大于盐中金属，不能反应则说明活动性小于盐中金属分析。

三、综合题
10.答案：（1）钙（或Ca）
（2）钛和钛的合金
（3）Al2O3
（4）向混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤；CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
解析：（1）人体中含量最高的金属元素是钙；
（2）因性能优良，被认为是21世纪的重要金属材料是钛和钛的合金；
（3）铝具有较好的抗腐蚀性能，是因为铝与空气中氧气反应，其表面生成一层致密的氧化膜氧化铝，化学式为Al2O3
（4）FeCl2溶液中混有少量杂质CuCl2，应向混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤，化学方程式为CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。

（1）根据人体中含有的元素分析
（2）根据钛合金的应用分析
（3）根据铝和氧气生成氧化铝分析
（4）根据铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜分析
四、推断题
11.答案：（1）Mg；Al；Zn；Fe；Zn+H2SO4=ZnSO4+H 2↑
（2）CuSO4；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（3）置换；Cl2；I2
解析：（1）金属活动性顺序表中氢前面的金属单质能与稀硫酸反应生成氢气，所以A可能是镁、铝、锌、铁中的其中一种，故填Mg、Al、Zn、Fe；实验室制取氢气常用锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故反应的化学方程式写为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。

（2）化学上常用铁与硫酸铜反应制取铜，所以化合物D为硫酸铜，其化学式为CuSO4，故填CuSO4；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故反应的化学方程式写为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。

（3）上述反应均是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故填置换；反应中，氯气能置换溴，单质溴能置换出碘，说明活动性最强的是氯气，其化学式为Cl2，故填Cl2；三种非金属中活动性最弱的是碘，其化学式为I2，故填I2。

（1）根据金属活动性顺序表进行分析；
根据实验室制取氢气常用锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，写出反应的化学方程式。

（2）根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。

比如铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，写出反应的化学方程式。

（3）根据置换反应的特点进行分析。

根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行类推可知，活动性强的单质把活动性弱的单质从其盐溶液中置换出来。