2014届高考一轮复习备考之知能演练高分跨栏(新课标通用)第二章第三节知能演练高分跨栏

1．(2013·北京市东城区高三测试)下列说法正确的是()
A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂
B．失电子多的金属还原性强
C．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
解析：选D。

A错，金属单质在反应中只能失电子，只能作还原剂，但非金属单质往往处于中间价态，既可作氧化剂又可作还原剂，如S、N2等；B错，氧化性、还原性的强弱是指得失电子的难易而不是指得失电子的多少；C错，如2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中，S单质既是氧化产物又是还原产物；D正确，如2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋中，Fe3＋被还原为Fe2＋。

2．(2013·乌鲁木齐高三质检)在酸性溶液中，高锰酸钾发生的反应是MnO－4＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O。

下列离子能让此反应过程发生的是()
①Fe2＋②C2O2－4③SiO2－3④IO－3
A．①②B．①③
C．②③D．③④
解析：选A。

Fe2＋和C2O2－4都具有还原性，都能被高锰酸钾溶液氧化。

3．(创新题)图中两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是()
A．甲B．乙
C．丙D．丁
解析：选A。

甲中发生的反应为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，水既不作氧化剂也不作还原剂，A正确。

乙中水作氧化剂，不符合题意。

丙、丁中发生的反应都不是氧化还原反应，也不符合题意。

4．下列叙述正确的是()
A．发生化学反应时失去电子数越多的金属原子，其还原能力越强
B．工业制备Si、Fe没有发生氧化还原反应
C．铝热反应常被用于野外焊接钢轨，说明铝的氧化性很强
D．某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明溶液中有SO2－4
解析：选D。

A中，金属原子的还原能力只与失电子的难易程度有关，而与失电子数目的多少无关；B中，工业制备Si、Fe均发生了氧化还原反应；C中，铝热反应说明铝的还原性很强。

5．(2013·江西八校联考)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。

一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，对此反应下列说法中不正确的是()
A．Na2O2在反应中既是氧化剂，又是还原剂
B．O2是氧化产物
C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
D．有2 mol FeSO4参加反应时，反应中共有8 mol电子转移
解析：选D。

结合方程式可知，Fe元素由＋2价升高至＋6价，Na2O2中－1价O部分升高至0价，部分下降至－2价，故A、B、C项正确；每2 mol FeSO4参加反应时，共有10 mol 电子转移，D项错误。

6．24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。

已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为()
A．＋2 B．＋3
C．＋4 D．＋5
解析：选B。

题目中指出被还原的物质是Cr，则得电子的物质必是K2Cr2O7，失电子的物质一定是Na2SO3，其中S元素的化合价从＋4→＋6；而Cr元素的化合价将从＋6→＋n(设化合价为n)。

根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05 mol·L－1×0.024 L×(6－4)＝0.02 mol·L－1×0.020 L×2×(6－n)，解得n＝3。

7．(2013·江西九校联考)MnO2的一些性质或用途如图，下列说法正确的是()
A．①、②、③三个反应中MnO2均作氧化剂
B．足量MnO2与2 L 10 mol/L HCl共热，可生成5 mol Cl2
C．反应②若生成1 mol Al2O3，则反应过程中转移12 mol电子
D．反应③中K2CO3和KNO3的化学计量数均为1
解析：选D。

反应③中二氧化锰作还原剂，A项错；足量MnO2与2 L 10 mol/L HCl共热，随着反应的进行浓盐酸变为稀盐酸，反应不再进行，所以生成的氯气小于5 mol，B项错；反应②若生成1 mol Al2O3，则反应过程中转移6 mol电子，C项错；反应③：MnO2＋KNO3＋K2CO3===K2MnO4＋KNO2＋CO2↑，D项正确。

A．实验①和③中的铁钉只作还原剂
B．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋
C．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性
D．实验③中反应的离子方程式为Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
解析：选A。

实验①中铁置换出铜，铁钉作还原剂，实验③中铁钉被Fe3＋氧化，铁钉作还原剂，A正确。

由实验①可知氧化性：Cu2＋＞Fe2＋，B错误。

实验②中Fe2＋被硝酸氧化为Fe3＋，Fe2＋是还原剂，C错误。

D选项中的离子方程式的电荷不守恒，正确的离子方程式为Fe ＋2Fe3＋===3Fe2＋，D错误。

9．(提升题)向100 mL NaBr 和NaI 的混合溶液中缓慢通入适量的Cl 2，充分反应后将所得溶液蒸干，并将所得固体灼烧至恒重，得到m g 固体。

m 与通入Cl 2的体积[V (Cl 2)，标准状况]关系如图所示。

则下列说法不正确的是( )
A ．V ＝0.224
B ．混合溶液中：c (Na ＋)＝2 mol/L
C ．m 2＝25.3
D ．m 1＝18.55
解析：选D 。

m ＝11.7时，固体为NaCl ，则V (Cl 2)＝12n (NaCl)×22.4＝12×11.758.5
×22.4＝2.24(L)＝10V (L)，则V ＝0.224，A 对；混合溶液中c (Na ＋)＝11.7/58.50.1
＝2(mol/L)，B 对；由于两段反应消耗等量的氯气，则该溶液中NaBr 和NaI 的物质的量均为0.1 mol ，m 2＝0.1×103＋0.1×150＝25.3，C 对；由于还原性：NaI ＞NaBr,0～5V 段发生NaI 与氯气的反应，故m 1为0.1 mol NaCl 和0.1 mol NaBr 的总质量，m 1＝0.1×58.5＋0.1×103＝16.15，D 错。

10．某实验小组为探究ClO －、I 2、SO 2－4在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L 的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。

(1)写出实验①中发生反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是____________。

(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO －、I 2、SO 2－4的氧化性由弱到强的顺序是________。

解析：(1)在酸性环境中，ClO －具有强氧化性，能将I －氧化为I 2，同时生成Cl －和H 2O ：
ClO －＋2I －＋2H ＋===I 2＋Cl －＋H 2O 。

(2)实验①中生成的I 2具有氧化性，将SO 2－3氧化为SO 2－4，根据SO 2－3～2e －～SO 2－4，
0.002 mol Na 2SO 3失去电子(转移电子)的物质的量＝2×0.002 mol ＝0.004 mol 。

(3)根据实验①知氧化性：ClO －＞I 2，根据实验②知氧化性：I 2＞SO 2－4，故氧化性：ClO
－＞I 2＞SO 2－4。

答案：(1)ClO －＋2I －＋2H ＋===I 2＋Cl －＋H 2O
(2)0.004 mol (3)SO 2－4＜I 2＜ClO －
11．NaNO 2是一种无机盐，它像食盐一样有咸味。

已知NaNO 2能发生如下反应：2NaNO 2＋4HI===2NO ＋I 2＋2NaI ＋2H 2O 。

(1)上述反应中氧化剂是__________，若有0.75 mol 的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是__________ mol 。

(2)根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO 2和NaCl ，可选用的物质有：①自来水 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋 ⑥白酒。

进行实验时，选用的物质或试纸是________。

(填序号)
(3)某厂废切削液中含2%～5%的NaNO 2，直接排放会造成污染，下列试剂________(填序号)能使NaNO 2转化为不引起二次污染的N 2。

①NaCl ②NH 4Cl ③KMnO 4 ④浓硫酸
反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。

解析：(2)根据信息可知NO －2与I －在酸性条件下反应生成I 2，生成的I 2可以用淀粉鉴别，
所以需要的药品有②⑤；(3)NaNO 2转化为N 2，化合价降低被还原，应该加入还原剂，还原剂只有NH 4Cl 。

答案：(1)NaNO 2 0.75 (2)②⑤
(3)② NaNO 2＋NH 4Cl===N 2↑＋NaCl ＋2H 2O
12．(1)已知Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反应(未配平)：Fe(OH)3＋ClO －＋OH －―→FeO n －4
＋Cl －＋H 2O 。

①已知有10.7 g Fe(OH)3参加反应，共转移了0.3N A 个电子，则n ＝________，FeO n －4中铁
元素的化合价为________。

②根据所学的知识，推测FeO n－4能和下列________(填序号)物质反应。

A．KMnO4B．SO2
C．H2S D．O2
(2)一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。

若该反应消耗32 g CH3OH，转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是________。

解析：(1)①10.7 g Fe(OH)3为0.1 mol，所以如果1 mol Fe(OH)3参加反应，则转移3 mol 电子，Fe的化合价升高3价，为＋6价，n＝2；
②根据信息可知FeO n－4为强氧化剂，能与还原剂SO2、H2S反应。

(2)32 g CH3OH为1 mol,1 mol的CH3OH转移6 mol的电子，升高6价，1 mol的HNO3化合价降低5价，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为5∶6。

答案：(1)①2＋6②BC(2)5∶6
13．(2011·高考浙江卷)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。

已知：
氧化性：IO－3＞Fe3＋＞I2；还原性：S2O2－3＞I－
＋6OH－===5I－＋IO－3＋3H2O KI＋I2KI3
3I
(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。

第一份试液中滴加KSCN 溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

①加KSCN溶液显红色，该红色物质是________(用化学式表示)；CCl4中显紫红色的物质是________(用电子式表示)。

②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。

(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。

写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。

将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。

该物质作为食盐加碘剂是否合适？________(填“是”或“否”)，并说明理由：
________________________________________________________________________。

(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。

下列物质中有可能作为稳定剂的是______。

A．Na2S2O3B．AlCl3
C．Na2CO3D．NaNO2
(4)对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。

请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

解析：(1)①使KSCN溶液显红色的是Fe3＋，Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3；I2在CCl4中
显紫红色，其电子式为··。

②IO－3与I－在酸性条件下反应生成I2，离子反应方程式为IO－3＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O；Fe3＋与I－反应生成I2，离子反应方程式为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。

(2)KI与O2反应的方程式为4KI＋O2＋2H2O===4KOH＋2I2；KI3·H2O作为食盐加碘剂是不合适的，因为加碘盐受热时，KI3·H2O不稳定又生成KI和I2，KI被氧气氧化，I2受热升华。

(3)由题干信息知还原性S2O2－3＞I－，因此可用Na2S2O3作为稳定剂。

Na2CO3水解显碱性，由3I2＋6OH－===5I－＋IO－3＋3H2O知Na2CO3可作为稳定剂。

(4)取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂(如：氯水，过氧化氢等)，再滴加KSCN溶液，若显红色，则该加碘盐中存在Fe2＋。

②IO－3＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O、2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
(2)O2＋4KI＋2H2O===2I2＋4KOH否KI3在受热(或潮湿)条件下产生I2和KI，KI被氧气氧化，I2易升华
(3)AC(4)取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂(如：氯水，过
氧化氢等)，再滴加KSCN溶液，若显红色，则该加碘盐中存在Fe2＋。