中考化学酸和碱单元综合测试卷新人教版
人教版九年级化学下册《第十单元酸和碱》单元测试卷(含答案)
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人教版九年级化学下册《第十单元酸和碱》单元测试卷(含答案)(时间:60分钟,满分100分)学校:___________班级:___________姓名:___________考号:___________一、选择题(每小题2分,共40分)1、下列溶液显碱性的是()A.酸雨 B.食醋 C.NaOH溶液 D.盐酸2、下列食物的pH如下:果汁(2.9~3.3)、葡萄汁(3.5~4.5)、牛奶(6.3-6.6)、鸡蛋清(7.6~8.0)。
其中胃酸过多的人最适合吃()A.牛奶B.鸡蛋清 C.葡萄汁 D.苹果汁3、下列物质不能与盐酸反应的是()A.Mg B.AgNO3 C.Cu( OH)2 D.FeSO44、运输下列物质时,应张贴“腐蚀品”标识的是()A.氢氧化钠 B.汽油 C.铁矿石 D.大理石5、下列物质存放在烧杯中一段时间后,质量变小且不变质的是()A.烧碱 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.生石灰6、下列关于H2SO4性质描述中,不属于酸的通性的是()A.使紫色石蕊溶液变红 B.与NaOH发生中和反应C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D.与Mg反应放出氢气7、下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述,你认为正确的是()A. 用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量B. 先用蒸馏水将pH试纸润湿,再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量C. 用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上,再与标准比色卡对照D. 用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH=12.68、用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是()A.FeO+2HCl═FeCl2+H2O B.FeO+2HCl═FeCl3+H2OC .Fe 2O 3+6HCl ═2FeCl 2+3H 2OD .Fe 2O 3+6HCl ═2FeCl 3+3H 2O9、下列有关溶液酸碱性的说法错误的是( ) A .pH =7的溶液呈中性B .pH >7的溶液一定呈碱性C .pH <7的雨水一定是酸雨D .酸溶液的pH 越小酸性越强10、氢氧化钠离液和氨水都能使酚酞溶液变红,其原因是二者的溶液中均含有义种相同的粒子是( ) A.H +B.OH -C.H 2OD.H 11、下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是( ) A .澄清石灰水 B .NaCl 溶液C .稀硫酸D .KNO 3溶液12、在Ca (OH )2的饱和溶液中加入下列物质,冷却至室温,溶液的pH 没有改变的是( ) A .CO 2 B .CaO C .Cu (NO 3)2D .HCl13、某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程,测得烧杯中溶液的pH 随滴加液体体积变化的曲线如右图所示。
九年级化学下册第十单元酸和碱测试卷(带答案新人教版)
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九年级化学下册第十单元酸和碱测试卷(带答案新人教版)第十单元测试卷可能用到的相对原子质量:H-1 o-16 Na-23 cl -35.5一、选择题.化学实验室发生的下列变化,属于化学变化的是A.烧碱变质B.盐酸挥发c.稀释浓硫酸D.试管破碎.下列各组物质中,按照酸、碱、盐的顺序排列的一组是A.H2o oH NaNo3B.Hcl NH3•H2o caco3c.HNo3 2So4 Ba2D.Fecl2 NaoH H2co3.下列反应属于中和反应的是A.ca2+2Hcl===cacl2+2H2oB.Fe2o3+6Hcl===2Fecl3+3H2oc.Na2co3+2Hcl===2Nacl+H2o+co2↑D.ca2+co2===caco3↓+H2o.今年5月,我市各县区进行初中理化实验技能考查,在化学实验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液呈蓝色。
下列结论正确的是A.该溶液显中性B.该溶液一定是一种碱的溶液c.该溶液能使无色酚酞试液变红色D.该溶液是一种酸溶液.稀盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,这是利用了它们化学性质中的A.能与碱反应B.能与金属反应c.能与某些金属氧化物反应D.能与紫色石蕊溶液反应.用pH试纸测溶液的pH,是今年我市化学实验操作考查的题目之一,下列有关pH试纸的使用说法正确的是A.把pH试纸浸入待测液B.用湿润的玻璃棒蘸取待测液c.把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数D.测出石灰水的pH为12.4.土壤的酸碱度会影响植物的生长。
下列植物在微酸性土壤中,不适宜种植的是植物花生苹果西瓜沙枣适宜的pH范围5.0~6.05.0~6.56.0~7.08.0~8.7A.花生B.苹果c.西瓜D.沙枣.云吞面是我国南方的一种小吃,俗称“碱水面”,因其在制作过程中加入了“碱水”而略带涩味。
为减少涩味,在吃云吞面时,最好蘸点下列哪种物质A.食醋B.花生油c.食盐D.白酒.下列四组溶液,只用紫色石蕊溶液就能鉴别的一组是A.NaoH oH HclB.Nacl NaoH Hclc.H2So4 Hcl NaoHD.Nacl Na2co3 Na2So40.将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合,二者恰好完全反应的微观示意图如下。
九年级化学下册酸和碱单元考试试题以及答案(新人教版)(最新整理)
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C、酸有相似的化学性质,原因是它们与金属反应都有氢气生成
D、碱有一些相似的化学性质,原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应
4、一种消化药片的有效成分氢氧化镁,能减缓因胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的
过程中,胃液 pH 变化的情况是
( )
pH
pH
pH
pH
7777O时间 t OA
时间 t O B
水制得石灰浆,再将二氧化碳通入石灰浆制得的,请写出以石灰石和水为原料制取这种碳酸钙的化 学方程式________________________________________________________ 3、(7)二氧化硫(SO2)在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的有毒气体,它能与氢氧化钠溶 液反应生成盐与水。现有某探究实验小组欲利用下图装置和药品制取二氧化硫,并探究二氧化硫与 水在通常情况下能否发生化学反应。设计的探究过程如下,请你回答其中的有关问题:
。
6、(2)从化学实验现象中可以推断物质的性质,如从酸与碱的实验中就能找出一些实例:
宏观现象
物质性质
例:在实验中,不慎将盐酸洒到试剂标签上,不久试剂标签被腐蚀。
说明盐酸有腐蚀性。
自制牙膏显____________(填酸性、碱性、中性),洁厕灵可使紫色石蕊试液变成_______________。 ⑶ 牙膏中的碳酸钙粉末作摩擦剂,提高洁齿效果。这种碳酸钙是将石灰石煅烧为生石灰,加
13、mg 20%的盐酸和 ng 20%的氢氧化钠溶液混合后,得到溶液的 pH 等于 7,则 m 和 n 的关系正确
的是
()
A.m<n
B.m>n
C.m=n
D.无法判断
14、5.6g 含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出 0.21g 氢气,则铁片中含有的另一种金
九年级化学下册第十单元《酸和碱》综合测试卷-人教版(含答案)
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九年级化学下册第十单元《酸和碱》综合测试卷-人教版(含答案)附相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5一、本大题包括12小题,每小题1分,共12分。
每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1、全部选出下列实验过程中发生了化学变化的选项是()①用洗涤剂乳化植物油②用pH试纸测定溶液酸碱度③制作叶脉书签④将鸡蛋放入足量白醋中⑤向生石灰中加水A.①③④⑤B.②③④⑤C.③④⑤D.①②③④2、下列实验操作中,正确的是()A.倾倒液体B.稀释浓硫酸C.蒸发食盐水D.加热并振荡液体3、酸溶液中都含有H+,因此不同的酸溶液表现出一些共同的性质。
下列关于硫酸性质的描述中,不属于酸的溶液的共同性质的是()A.能使紫色石蕊试液变红色B.能与碱反应生成水C.能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀D.能与CuO 反应生成水4、在化学实验中,对实验现象的观察和描述非常重要。
下列有关实验现象描述正确的是()A.浓硫酸溶于水时会放出大量的热B.红磷在空气中燃烧产生白色烟雾C.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰D.一氧化碳还原氧化铁粉末,固体由红色变成银白色5、下图是“硫及其化合物的价类关系图”,下列说法不.正确的是()A.a点表示物质的所属类别是单质B.b点表示的物质溶于雨水会形成酸雨C.c点表示的物质是H2SO4D.d点表示的物质不能与c点表示的物质发生化学反应6、化学使生活更美好。
下列与生活相关的做法中,一定发生了化学变化的是()A.用汽油除去衣服上的油污B.用肥皂水涂抹蚊虫叮咬处C.用干冰冷藏保鲜运输食品D.稀有气体用于制作电光源7、测定下列溶液酸碱度,所得数值不合理的是()A.肥皂水pH=10 B.食用醋pH=8C.胃酸pH=1 D.蒸馏水pH=78、隐翅虫是陵水地区一种常见的昆虫,若落在人体上不小心拍到,其毒液会刺激皮肤引起皮炎,经查阅资料知其毒液中含一种有强烈腐蚀性的酸,若皮肤不小心沾上隐翅虫毒液,可用下列哪种物品涂抹缓解皮炎症状()A.食醋B.食盐水C.肥皂水D.料酒9、推理是一种重要的化学思维方法。
九年级化学下册《第10单元酸和碱》单元综合测试卷(含解析)新人教版(2021年整理)
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九年级化学下册《第10单元酸和碱》单元综合测试卷(含解析)新人教版(word版可编辑修改)编辑整理:尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望(九年级化学下册《第10单元酸和碱》单元综合测试卷(含解析)新人教版(word版可编辑修改))的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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《第10单元酸和碱》一、选择题:(以下各题只有1个符合要求的答案.每题2分,共计30分)1.下列物质的水溶液不能使紫色石蕊试液变红的是()A.稀硫酸 B.氧化钙 C.浓盐酸 D.二氧化碳2.有关氢氧化钠的说法不正确的是()A.氢氧化钠俗称为烧碱、火碱、苛性钠B.氢氧化钠在农业上常用于改良酸性土壤C.氢氧化钠在生活中可用于去除油污,是炉具清洁剂中的成分D.氢氧化钠暴露在空气中易吸收水分而潮解3.下列物质长期放置在敞口容器中,质量减少的是()A.烧碱固体B.生石灰 C.浓硫酸 D.浓盐酸4.下列物质中,不与氢氧化钠反应生成盐和水的是()A.盐酸B.氧化铜 C.硫酸D.二氧化碳5.下列实验操作中,不正确的是()A.将氢氧化钠固体放在小烧杯中进行称量B.测某溶液的pH,用玻璃棒蘸取待测液到干燥的pH试纸上,跟比色卡对照C.把鼻孔凑到容器口闻浓盐酸的气味D.不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上,立即用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液6.如图中“□”表示人体的一些体液和排泄物的正常pH值范围,据此判断其中酸性最强的是()A.血浆B.唾液C.胃液D.尿液7.几种作物适宜生长的pH范围如下表.取某地土壤浸出液,用pH试纸测得其显酸性.则这种土壤不适宜种植的作物是()作物茶树棉花水稻甘草pH 5.0~5。
人教版九年级化学下册《第十单元酸和碱》单元测试题(带答案)
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人教版九年级化学下册《第十单元酸和碱》单元测试题(带答案)(考试时间:30分钟试卷满分:50分)学校:___________班级:___________姓名:___________考号:___________可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5一、选择题:本题共10个小题,每小题2分,共20分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列溶液在空气中敞口久置,因发生化学变化导致溶液质量减小的是()A.浓盐酸B.浓硫酸C.石灰水D.烧碱溶液2.不同品牌的洗手液pH一般不同,25℃时四种洗手液的pH如图所示。
下列说法错误的是()A.洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小B.洗手液b的酸性比a弱C.洗手液c能使石蕊试液变蓝色D.洗手液d和a混合液的pH可能等于73.《周礼·考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺,流程是:将木头烧成灰,用其灰汁浸泡丝帛,再加入石灰即可。
下列说法错误的是()A.“灰”的主要成分是K2CO3B.漂洗丝帛的液体可使酚酞显红色C.“石灰”常用于改良碱性土壤D.高温煅烧石灰石可以得到“石灰”4.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是()A.对皮肤有强烈的腐蚀作用B.其水溶液能使石蕊溶液变红C.能去除油污,可作炉具清洁剂D.易溶于水,溶解时放出热量5.下列物质不能与稀盐酸反应的是()A.铜B.氧化铜C.氢氧化钙D.碳酸氢钠6.小明在探究稀硫酸性质时,下列说法正确的是()A.稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后,溶液变蓝B.若能与X反应制取H2,则X是CuC.和金属氧化物反应,有盐和水生成D.若与Y发生中和反应,则Y一定是NaOH7.中和反应在生产、生活中应用广泛。
下列应用的主要原理不涉及中和反应的是()A.生石灰用于加热即热食品B.氢氧化铝用于治疗胃酸过多C.熟石灰用于改良酸性土壤D.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱8.某同学想用pH试纸测定一些物质的pH,下列做法能达到实验目的的是()A.用干燥的pH试纸测定白醋的pHB.用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pHC.用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pHD.用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH9.稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象,要证明两者已发生化学反应,如图操作及实验现象(或结果),不能证明反应发生的是A.在混合液中加金属Zn,无气泡产生B.在混合液中加无色酚酞,溶液呈无色的C.在混合液中加AgNO3溶液,有白色沉淀D.用pH试纸测混合液的pH,测得pH等于710.如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线,下列说法不正确的是()A.实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中B.a点到b点pH变化的原因是H+和OH-发生反应C.b点时,参加反应的HC1与NaOH的质量比为36.5:40D.c点时,溶液中的Na+个数大于C1-个数第II卷(非选择题共30分)二、填空题11.物质结构决定性质,物质性质决定用途,反应本质决定变化现象。
人教版九年级化学下册 第十单元 酸和碱 单元综合测试卷(包含答案)
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人教版九年级化学下册第十单元酸和碱单元综合测试卷一、选择题(每小题3分,共36分)1.下列物质属于碱类的是( )A.苛性钠B.食醋C.生石灰D.纯碱2.厨房中的下列物质或其水溶液呈酸性的是( )A.食醋B.淀粉C.白糖D.豆油3. 下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误..的是( )A.实验室制取气体时,先装药品,再检查装置气密性B.用托盘天平称量药品时,先调节天平平衡,再称量C.实验室用CO与Fe2O3反应制取铁时,先通CO,再点燃酒精灯4. 如图所示实验操作中,不正确的是( )5. 物质X可发生下列所示的两个反应,则X可能是( )①X+碱→盐+H2O ②X+金属氧化物→盐+H2OA. CaOB.CO2C. NaOHD.H2SO46. 常见食物pH的近似值范围如下表。
下列说法不正确的是( )常见食物橘子汁泡菜酸牛奶鸡蛋清pH(近似值) 3.0~4.0 3.2~3.6 6.3~6.6 7.6~8.0A.橘子汁能使石蕊溶液变红B.鸡蛋清显碱性C.酸牛奶比橘子汁的酸性强D.胃酸过多的人应少吃泡菜7.稀盐酸是化学实验中常用的试剂,但下列实验中,不宜使用稀盐酸的是( ) A.除去氯化钠溶液中的碳酸钠B.除去铜粉中混有的铁粉C.除去熟石灰中的石灰石D.除去铁丝上的铁锈8.下列除去杂质(括号内的物质为杂质)选用的试剂正确的是( )A.H2(水蒸气)——浓硫酸B.CaO(CaCO3)——稀硝酸C.CO2(CO)——KOH溶液D.Ag(Zn)——FeSO4溶液9. 有下列四种实验设计及操作,实验过程中其现象不足以说明C02与Na0H溶液发生了反应的是( )(A) (B) (C) (D)10. 化学实验过程中要规范操作,注意实验安全.下列有关做法中错误的是( )A.洒在桌面上的酒精燃烧起来,立即用湿抹布或沙子扑灭B.稀酸溅到皮肤上,立即用大量水冲洗再涂上3%~5%的小苏打溶液C.点燃氢气前,一定要先检验氢气的纯度D.稀释浓硫酸时,一定要把水注入浓硫酸中,并不断用玻璃棒搅拌11. 除去下列物质中的少量杂质,所选试剂及操作都正确的是()序号物质杂质试剂操作A CO CO2足量NaOH溶液洗气B CO2HCl 足量NaOH溶液洗气C NaOH溶液Na2CO3适量CaCl2溶液过滤D Fe粉CuO 过量盐酸过滤12. 我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。
九年级化学下册第10单元酸和碱单元综合测试卷含解析新人教版1
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《第10单元酸和碱》一、单选题(共14小题)1.下列叙述正确的是()A.某物质的饱和溶液就是不能再溶解该物质的溶液B.稀溶液必然是不饱和溶液C.氯化钠易溶于水而不易溶于植物油,是因为水分子与油分子对钠离子、氯离子作使劲不同D.溶液具有均一性和稳固性,是因为溶液中的各类粒子都静止不动2.在必然温度下,向不饱和的NaNO3溶液中逐渐加入NaNO3晶体,在此转变进程中,溶液里溶质质量分数(ω)与时刻(t)的关系正确的是()A.B.C.D.3.分离下列各组混合物,其操作包括溶解、过滤、结晶三个步骤的是()A.氯化钾和二氧化锰B.氯化钠和硝酸钾C.氧化铁和氧化铝D.硝酸铜和氢氧化钠4.已知20℃时硝酸钾的溶解度为,在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中,充分搅拌,则所得溶液中溶质的质量分数约为()A.% B.% C.% D.%5.实验室用密度为mL,质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水,配制500g质量分数为20%的稀硫酸,需要用多少毫升的量筒取多少毫升的浓硫酸()A.100mL B.100mLC.250mL D.250mL6.现有20°C时的硝酸钾钾饱和溶液200克,下列操作能改变该溶液中溶质的质量分数是()A.温度不变加入10克硝酸钾B.温度不变加10克水C.温度不变蒸发掉10克水D.将此饱和溶液升温7.下列关于溶液的说法:①溶质只能是固体;②溶剂必然是水;③一种溶液中只含有一种溶质;④溶液是无色的纯净物.其中错误的是()A.①③④B.①②③C.②③④D.①②③④8.向100g水中不断加入固体A或改变温度,取得相应的溶液①﹣⑤.①②③④⑤资料:A的溶解度温度/℃20 30 40 50 60溶解度/g下列说法正确的是()A.②中A的质量分数最大 B.③⑤中A的质量分数相等C.②④⑤的溶液为饱和溶液D.①③④⑤中没有固体存在9.酒精(C2H5OH)的某种水溶液,溶质和溶剂中氢原子个数相等,则该溶液中溶质的质量分数为()A.23% B.46% C.55% D.72%10.下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是()A.t℃时10 g氯化钠能溶解在100 g水中,所以t℃时氯化钠的溶解度是10 gB.t℃时10 g氯化钠溶解在水中能形成100 g饱和溶液,所以t℃时氯化钠的溶解度10 g C.把20 g氯化钠溶解在100 g水中恰好达到饱和,所以氯化钠的溶解度是20 gD.t℃时把36 g氯化钠溶解在100 g水中恰好饱和,所以t℃时氯化钠的溶解度是36 g 11.按照如图甲、乙物质的溶解度曲线判断下列说法不正确的是()A.T1℃时,甲的溶解度小于乙B.T2℃时,100 g甲的饱和溶液中含有60 g甲物质C.T1℃时,取60 g甲和60 g乙别离加入50 g水中,二者都可取得饱和溶液D.T2℃时,将等质量甲、乙的饱和溶液降温至T1℃,析出甲物质质量大于乙12.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图.下列说法中不正确的是()A.t2℃时,甲、乙两种物质溶液的溶质质量分数必然相等B.t3℃时,将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水,析出甲的晶体质量比析出乙的晶体质量大C.t1℃时,把甲的不饱和溶液变成饱和溶液,溶剂质量不必然变D.若甲中混有少量乙,可采用降温结晶的方式提纯甲13.在化学学习中,常常会碰到“1+1≠2”的有趣现象.下列选项符合此现象的是()A.n个氮气分子与n个氧气分子混合后取得的分子总数B.100 mL酒精与100 mL水混合后溶液的整体积C.1g饱和食盐水中加1g水后所得溶液的质量D.1g氢氧化钠稀溶液和1g稀硫酸溶液混合后所得溶液的质量14.固体硝酸钾的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是()A.70℃时,硝酸钾的溶解度为114B.70℃时,C点为硝酸钾的不饱和溶液C.70℃时,B点为硝酸钾的饱和溶液D.A、C两点对应溶液的溶质质量分数相同二、填空题(共5小题)15.如图是小聪配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示用意:(1)指出图中的一处错误操作;(2)配制时应选择mL(10mL或50mL或100mL)的量筒量取mL水;(3)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序;(4)下列错误操作可能致使所配的溶液中溶质的质量分数小于12%的是.①用量筒量取水时仰视读数;②将量好的水倒入烧杯时有少量水溅出;③NaCl晶体不纯;④配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗;⑤装瓶寄存时有少量溶液洒出.16.2011年“世界水日”主题是“城市用水:应对都市化挑战”.(1)名称中有“水”字的物质可能是溶液,下列有“水”字的物质属于溶液的是.A.硬水 B.油水 C.泥水 D.蒸馏水(2)所谓的“水土不服”,其实可能是水的硬度不同造成的,可用区分软水和硬水.(3)生活中既能降低水的硬度,又能杀菌消毒的方式是.17.指出下列溶液中的溶质和溶剂.(1)澄清石灰水中,溶质是,溶剂是.(2)医用酒精溶液中,溶质是,溶剂是.(3)锌和稀硫酸恰好完全反映后的溶液里溶质是,溶剂是.该反映的化学方程式.18.化学就在咱们身旁(1)萌萌是个爱劳动的孩子,平时自己的衣物老是自己清洗,她发觉用湿手取少量洗衣粉时感感觉手发烫,原因是洗衣粉溶于水(填“放热”或“吸热“).生活用水在净化进程中常常利用吸附色素和异味,一般能够通过的方式降低水的硬度.(2)咱们在实验室通常常利用酒精灯给物质加热,其燃烧的燃料是乙醇,俗名酒精,酒精是一种清洁能源,它属于(选填“纯净物”或“混合物)”,是(选填“可再生”或“不可再生”)能源.酒精燃烧的化学方程式为.(3)是指大气中直径小于或等于微米的颗粒物,也称为可入肺颗粒物.它的直径还不到人的头发丝粗细的,与较粗的大气颗粒物相较,粒径小,富含大量的有毒、有害物质且在大气中的停留时刻长、输送距离远,因此对人体健康和大气环境质量的影响更大,易引发包括哮喘、支气管炎和心血管病等方面的疾病.抽暇多去野(如丛林或海边)外走一走,那里的值很低.①其实就是我国计入空气首要污染物的(填字母序号);A.氮氧化物 B.二氧化硫 C.一氧化碳 D.可吸入颗粒物②今年的11月份至今,海安地域已出现多次灰霾天气,污染比较严峻,据统计,冬季是灰霾日相对集中的季节,其原因是③在日常生活中,能够减少的一点有效办法有.19.水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用.按照下面的溶解度表与图1的溶解度曲线,回答下列问题:温度/℃0 20 40 60 80溶解度物质KNO3110 169NaClCa(OH)2(1)A是的溶解度曲线.(2)80℃时,100g水中加入120g硝酸钾,所得溶液是(填“饱和”或“不饱和”),当80℃的该溶液降温到20℃时,析出晶体的质量为g.(3)硝酸钾中混有少量的氯化钠,想要取得纯净的硝酸钾的方式是.(4)60℃时,向两个别离盛有50g NaCl和KNO3的烧杯中,各加入100g的水,充分溶解后成为饱和溶液的是溶液;将上述烧不杯中剩余固体全数溶解,变成不饱和溶液,下列方式能实现的是(填字母序号)A.升温 B.加入该溶质 C.加入适量水 D.降温 E.加入足量该溶质的不饱和溶液(5)如图2所示,烧杯A中是饱和的氢氧化钠溶液,向烧杯B中加入生石灰后,烧杯A中变浑浊,原因是.三、实验题(共1小题)20.实验室配制50g质量分数为12%的氯化钠溶液,如图是小军实验操作进程示用意:(1)图中1处明显错误的操作是(填序号),更正操作后,用上述显示的序号表示配制溶液的正确操作顺序.(2)图①中玻璃棒搅拌的目的是.(3)配制时应选择(填“10”、“50”或“100”)mL的量筒来量取所需水的体积.四、计算题(共1小题)21.如图为医用生理盐水注射液的标签中的部份内容.计算:(1)该瓶盐水能给病人体内提供氯化钠的质量是多少?(计算结果精准至)(2)若用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制该瓶生理盐水,需要18%的氯化钠溶液多少克?需蒸馏水多少克?新人教版九年级下册《第10单元酸和碱》2016年单元测试卷(海南省海口市)参考答案与试题解析一、单选题(共14小题)1.下列叙述正确的是()A.某物质的饱和溶液就是不能再溶解该物质的溶液B.稀溶液必然是不饱和溶液C.氯化钠易溶于水而不易溶于植物油,是因为水分子与油分子对钠离子、氯离子作使劲不同D.溶液具有均一性和稳固性,是因为溶液中的各类粒子都静止不动【考点】饱和溶液和不饱和溶液;溶液的概念、组成及其特点;浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】A、按照饱和溶液的特点考虑.B、饱和溶液是指溶液的一种状态,而浓稀溶液则是指溶液中所含溶质质量分数的大小,二者没有必然联系.C、按照不同种物质的分子性质不同分析.D、粒子是不断运动的.【解答】解:A、在必然温度下,某物质的饱和溶液必然是不能再溶解该物质的溶液.故A错误;B、饱和溶液是指溶液的一种状态,而浓稀溶液则是指溶液中所含溶质质量分数的大小,二者没有必然联系.故B错误;C、植物油和水组成的分子不同,性质不同.由于水分子与油分子对钠离子、氯离子作用不同.所以,氯化钠易溶于水而不溶于植物油.故C正确.D、按照微观粒子的性质可知,溶液中的各类粒子都不断的运动,故D错误;故选:C.【点评】饱和溶液、不饱和溶液的判断看当温度、溶剂的量必然的情形下,溶质是不是能再溶解;而浓溶液、稀溶液判断的依据是溶质的质量分数的大小,质量分数大的是浓溶液,质量分数小的是稀溶液.2.在必然温度下,向不饱和的NaNO3溶液中逐渐加入NaNO3晶体,在此转变进程中,溶液里溶质质量分数(ω)与时刻(t)的关系正确的是()A.B.C.D.【考点】溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.【专题】常规题型.【分析】按照不饱和溶液与饱和溶液的概念分析即可.饱和溶液是指必然温度下必然量溶剂里不能继续溶解某溶质的溶液;不饱和溶液是指必然温度下必然量溶剂里还能继续溶解某溶质的溶液.【解答】解:因为最初的溶液为不饱和的NaNO3溶液,所以溶质质量分数大于零,故AB错误;再向不饱和的NaNO3溶液中逐渐加入NaNO3晶体,溶质质量分数会逐渐增加,故C错,但当溶液达到饱和时,溶质质量分数达到最大,再也不增加.故选D【点评】饱和溶液与不饱和溶液的概念中包括很多潜在的知识,需要同窗理解透彻.如在必然温度下当溶液达到饱和时,溶质的质量分数达到最大值.3.分离下列各组混合物,其操作包括溶解、过滤、结晶三个步骤的是()A.氯化钾和二氧化锰 B.氯化钠和硝酸钾C.氧化铁和氧化铝D.硝酸铜和氢氧化钠【考点】混合物的分离方式.【专题】物质的分离和提纯.【分析】本题考查混合物分离中的过滤方式,能用溶解、过滤、蒸发结晶的步骤分离,则混合物中含不溶性物质和可溶性物质,据此分析解答即可;【解答】解:A、氯化钾是易溶于水的固体,二氧化锰是不溶于水的固体,故能够利用溶解、过滤的方式取得二氧化锰,然后蒸发浓缩、冷却结晶可取得氯化钾,故A正确;B、硝酸钾和氯化钠都是易溶于水的固体,不能利用过滤的方式分离,故B错误;C、氧化铁和氧化铝都是不溶于水的固体,不能利用过滤的方式分离,故C错误;D、硝酸铜和氢氧化钠都是能溶于水的固体,不能利用过滤的方式分离,故D错误.故选:A.【点评】本题考查了混合物的分离,完成此题,能够依据过滤的原理进行,即过滤是能将不溶于液体的固体分离出来的一种方式.4.已知20℃时硝酸钾的溶解度为,在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中,充分搅拌,则所得溶液中溶质的质量分数约为()A.% B.% C.% D.%【考点】有关溶质质量分数的简单计算;饱和溶液和不饱和溶液;固体溶解度的概念;溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算.【分析】按照溶解度的概念:每100克水中最多溶解溶质的量.已知20℃硝酸钾的溶解度为,那么能够推知20℃时50克水能够溶解硝酸钾是的为克.此刻将20g 硝酸钾放入50g水中,显然不可能完全溶解,进行分析解答本题.【解答】解:已知20℃硝酸钾的溶解度为,那么能够推知20℃时50克水能够溶解硝酸钾是的为克;此刻将20g硝酸钾放入50g水中,显然不可能完全溶解,所以取得的溶液中溶质的质量分数=×100%=×100%=24%;故选A.【点评】本题主要考查溶解度概念的理解与掌握和溶液中溶质的质量分数的计算方式及应用,并能灵活应用于解题.5.实验室用密度为mL,质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水,配制500g质量分数为20%的稀硫酸,需要用多少毫升的量筒取多少毫升的浓硫酸()A.100mL B.100mLC.250mL D.250mL【考点】用水稀释改变浓度的方式.【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算.【分析】利用m=ρV、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,溶液稀释前后溶质质量不变,据此结合题意进行分析解答.【解答】解:设需要98%的浓硫酸的体积为x,由溶液稀释前后溶质质量不变,则cm3×98%×x=500g×20%x≈=.选取量筒时,尽可能选用能一次量取的最小规格的量筒,量取浓硫酸,应选用100mL的量筒.故选:B.【点评】本题难度不大,掌握溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数、稀释前后溶质的质量不变、量筒的利用方式等是正确解答本题的关键.6.现有20°C时的硝酸钾钾饱和溶液200克,下列操作能改变该溶液中溶质的质量分数是()A.温度不变加入10克硝酸钾B.温度不变加10克水C.温度不变蒸发掉10克水D.将此饱和溶液升温【考点】溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系;用水稀释改变浓度的方式.【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算.【分析】要改溶液中溶质的质量分数,必需改变溶液中溶质和溶剂的质量比,若质量比不变则溶质的质量分数不变.若在改变温度时,溶液由饱和溶液变成不饱和溶液时,虽然溶液的状态改变了,但溶液的溶质质量分数没变.【解答】解:A、若温度不变时,饱和溶液再也不继续溶解溶质,所以溶液中溶质的质量分数不变.B、温度不变,加入10克水后,溶液变成不饱和溶液,溶剂质量增加,溶质质量分数变小.C、温度不变蒸发水,因溶解度不变,所以溶液中会有溶质析出,所以溶液中溶质和溶剂的比值没变,所以溶质质量分数不变.D、将饱和溶液升高温度时,溶液的状态变成不饱和溶液,而溶质和溶剂没变,所以溶质质量分数不变.故选B【点评】溶液是由溶质和溶剂两部份组成的,所以在改变温度时,若没有改变溶质和溶剂的质量时,溶液中溶质的质量分数不变.若溶质和溶剂的改变的比例相同时,溶液的质量分数也不变.7.下列关于溶液的说法:①溶质只能是固体;②溶剂必然是水;③一种溶液中只含有一种溶质;④溶液是无色的纯净物.其中错误的是()A.①③④B.①②③C.②③④D.①②③④【考点】溶液的概念、组成及其特点;溶液、溶质和溶剂的彼此关系与判断.【专题】阅读理解类简答题.【分析】溶液是由至少两种物质组成的均一、稳固的混合物,被分散的物质(溶质)以分子或更小的质点分散于另一物质(溶剂)中.溶液是混合物.【解答】解:溶液是由至少两种物质组成的均一、稳固的混合物,一般溶液只是专指液体溶液.溶质能够是固体,也能够是液体或气体;若是两种液体彼此溶解,一般把量多的一种叫做溶剂,量少的一种叫做溶质.按聚集态不同分类:气态溶液:气体混合物,简称气体(如空气).液态溶液:气体或固体在液态中的溶解或液液相溶,简称溶液(如盐水).固态溶液:彼此呈分子分散的固体混合物,简称固溶体(如合金);故选D【点评】此题涉及到溶液概念的理解,溶质与溶剂能够是固液气三种状态,溶液是均一稳固的混合物.8.向100g水中不断加入固体A或改变温度,取得相应的溶液①﹣⑤.①②③④⑤资料:A的溶解度温度/℃20 30 40 50 60溶解度/g下列说法正确的是()A.②中A的质量分数最大 B.③⑤中A的质量分数相等C.②④⑤的溶液为饱和溶液D.①③④⑤中没有固体存在【考点】溶质的质量分数;饱和溶液和不饱和溶液.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】溶解度为必然温度下,100g水溶解溶质达到饱和状态时所溶解溶质的质量;结合A物质在不同温度下的溶解度,按照溶液转变流程中的条件,判断物质的溶解及所得溶液的状态或组成;由资料中物质A的溶解度可知,物质A的溶解度随温度升高而增大.【解答】解:A、结合图表中数据可知25℃A物质的溶解度要大于小于,所以②溶液必然是饱和溶液,该溶液应该是该温度下溶质质量分数最大的,没有温度限制是错误的,③④⑤溶液溶进去的溶质都比②多,质量分数大,故A错误;B、③中溶进去的溶质质量为,⑤中溶进去的溶质质量为,所以二者质量分数不同,故B错误;C、④溶液中溶进去溶质质量为,④溶液的温度为60℃,该温度下A的溶解度是,所以④溶液为不饱和溶液,故C错误;D、①中加入溶质,25℃A物质的溶解度要大于小于,所以该温度下①溶液为不饱和溶液,没有固体存在;③中溶进去的溶质质量为,③溶液的温度为60℃,该温度下A的溶解度是,所以③溶液为不饱和溶液,没有固体存在;④溶液的温度为60℃,该温度下A的溶解度是,所以④溶液为不饱和溶液,没有固体存在;⑤中溶进去的溶质为,⑤溶液的温度是50℃,50℃A物质的溶解度为,所以溶液恰好饱和,也没有固体存在,故D正确.故选D.【点评】解答本题关键是要掌握三点:温度是多少,该温度下A物质溶解度是多少,该温度下到底溶进去的溶质质量是多少.9.酒精(C2H5OH)的某种水溶液,溶质和溶剂中氢原子个数相等,则该溶液中溶质的质量分数为()A.23% B.46% C.55% D.72%【考点】有关溶质质量分数的简单计算.【专题】压轴实验题;溶液的组成及溶质质量分数的计算.【分析】乙醇溶液中溶质的质量分数=×100%,因此需要判断溶质乙醇与溶剂水的质量关系;每一个乙醇C2H5OH分子中含6个氢原子,每一个水H2O分子中含2个氢原子;按照“乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等”可推算溶液中乙醇与水的质量关系;能够据此完成解答.【解答】解:按照氢原子数相等,找出乙醇分子与水分子间的关系,进而肯定出质量关系.C2H5OH~6H~3H2O46 54此乙醇溶液中溶质的质量分数为:×100%=46%故选B.【点评】本题考查溶液中质量分数的计算,学生应注意H原子个数是解答的关键,而利用分子的个数来计算其质量是思维转换中的难点.10.下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是()A.t℃时10 g氯化钠能溶解在100 g水中,所以t℃时氯化钠的溶解度是10 gB.t℃时10 g氯化钠溶解在水中能形成100 g饱和溶液,所以t℃时氯化钠的溶解度10 gC.把20 g氯化钠溶解在100 g水中恰好达到饱和,所以氯化钠的溶解度是20 gD.t℃时把36 g氯化钠溶解在100 g水中恰好饱和,所以t℃时氯化钠的溶解度是36 g【考点】固体溶解度的概念.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】溶解度是在必然温度下,某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量;溶解度概念中的四要素:必然温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克.【解答】解:A、t℃时10g氯化钠能溶解在100g水中,没有指明是不是饱和,不能肯定该温度下的溶解度,故选项说法错误.B、t℃时10g氯化钠溶解在水中能形成100g饱和溶液,而溶解度是指溶解在100g水中达到饱和状态时溶解的质量,故选项说法错误.C、把20g氯化钠溶解在100g水中恰好达到饱和,由于没有指明温度,不能肯定溶解度,故选项说法错误.D、t℃时把36g氯化钠溶解在100g水中恰好饱和,则t℃时氯化钠的溶解度是36g,故选项说法正确.故选:D.【点评】本题难度不大,理解溶解度的概念,熟记溶解度的四要素(温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克)是正确解答本题的关键.11.按照如图甲、乙物质的溶解度曲线判断下列说法不正确的是()A.T1℃时,甲的溶解度小于乙B.T2℃时,100 g甲的饱和溶液中含有60 g甲物质C.T1℃时,取60 g甲和60 g乙别离加入50 g水中,二者都可取得饱和溶液D.T2℃时,将等质量甲、乙的饱和溶液降温至T1℃,析出甲物质质量大于乙【考点】固体溶解度曲线及其作用;晶体和结晶的概念与现象.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】A、按照两物质溶解度曲线位置关系,判断T1℃时,甲、乙两物质的溶解度大小;B、按照T2℃时甲物质的溶解度,肯定现在甲物质饱和溶液中溶质与溶液的质量关系,判断100g甲的饱和溶液中含有溶质的质量;C、按照T1℃时甲、乙两物质的溶解度,判断现在60g甲和60g乙别离加入50g水中可否形成饱和溶液;D、按照甲乙物质溶解度曲线转变分析解答.【解答】解:A、T1℃时,乙物质的溶解度曲线高于甲物质的溶解度曲线,可判断现在甲的溶解度小于乙;故A正确;B、T2℃时甲物质的溶解度为60g,现在甲的饱和溶液160g中含有60g甲物质,故B不正确;C、由曲线可知,T1℃时甲、乙两物质的溶解度都小于60g,因此,T1℃时,取60g甲和60g乙别离加入50g水中,均有固体物质未溶解,故二者都可取得饱和溶液;故C正确;D、据图所示,由T2℃降温至T1℃时甲物质溶解度减小的量大于乙物质,因此,将T2℃时等质量甲、乙的饱和溶液降温至T1℃,析出甲物质质量大于乙;故D正确;故选B.【点评】据溶解度曲线,能够看出物质的溶解度随着温度的转变而转变的情形,能够比较在必然温度范围内的物质的溶解度大小,能够判断某温度下物质的溶解度.12.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图.下列说法中不正确的是()A.t2℃时,甲、乙两种物质溶液的溶质质量分数必然相等B.t3℃时,将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水,析出甲的晶体质量比析出乙的晶体质量大C.t1℃时,把甲的不饱和溶液变成饱和溶液,溶剂质量不必然变D.若甲中混有少量乙,可采用降温结晶的方式提纯甲【考点】固体溶解度曲线及其作用;结晶的原理、方式及其应用;饱和溶液和不饱和溶液彼此转变的方式;晶体和结晶的概念与现象;溶质的质量分数.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】按照固体的溶解度曲线能够:①查出某物质在必然温度下的溶解度,从而肯定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度转变的转变情形,从而判断通过降温结晶仍是蒸发结晶的方式达到提纯物质的目的.【解答】解:A、从图中可知,在t2℃时,甲乙的溶解度相同,若要两种溶液的质量分数相同,就必需是两种溶液在该温度下的饱和溶液,故A错误;B、在t3℃时,甲的溶解度比乙大,故蒸发相同的溶剂,甲析出的晶体是更多的,故B正确;C、要使不饱和溶液变成饱和溶液除减少溶剂还能够增加溶质等方式,故C正确;D、从图中可知甲的溶解度受温度的影响转变较大,在提纯它是应利用降温结晶,故D正确.故选:A.【点评】本题难度不是专门大,主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义,及按照固体的溶解度曲线来解决相关的问题,从而培育分析问题、解决问题的能力.13.在化学学习中,常常会碰到“1+1≠2”的有趣现象.下列选项符合此现象的是()A.n个氮气分子与n个氧气分子混合后取得的分子总数B.100 mL酒精与100 mL水混合后溶液的整体积C.1g饱和食盐水中加1g水后所得溶液的质量D.1g氢氧化钠稀溶液和1g稀硫酸溶液混合后所得溶液的质量【考点】分子的概念与分子的特性;饱和溶液和不饱和溶液;质量守恒定律及其应用.【专题】物质的微观组成与物质的宏观组成;化学用语和质量守恒定律;溶液、浊液与溶解度.【分析】能够按照具体的叙述进行分析、考虑,从而得出正确的结论.例如,n个N2与n个O2混合后不发生反映,分子总数是2n个【解答】解析:溶液混合后总质量不变,但只要两溶液不完全相同(溶质或浓度),混合后溶液的体积会发生转变.故选B.【点评】本题主要考查了如何判断一种说法是不是正确的问题,明白分子之间有距离,质量能够相加,体积不能相加.。
酸和碱单元综合检测卷 (附答案解析)
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《第十单元酸和碱》单元综合检测卷一、选择题(每小题3分,共30分)1. 食醋里通常含有3%~5%的醋酸(CH3COOH),食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
下列说法不正确的是( )A.产生的气体是二氧化碳B.加水稀释食醋,溶液的pH减小C.醋酸在水溶液里电离出的阳离子全部是H+D.不宜用铝制容器盛装食醋2. 下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别,这种变化是( )A.久置在空气中的氢氧化钠质量增加B.久置在潮湿空气中的铁钉质量增加C.久置在空气中的生石灰质量增加D.长期敞口放置的浓硫酸质量增加3. 观察实验现象是科学探究的必要步骤,下列对实验现象描述错误的是( )A.打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞,瓶口产生白色烟雾B.少量二氧化碳通入澄清石灰水中,溶液变浑浊C.硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液,出现蓝色沉淀D.稀盐酸中加入少量铁锈,4. [2022陕西中考改编]实验操作是实践探究的基础。
下列操作正确的是( )5. 分析推理是化学学习常用的思维方法。
下列分析推理正确的是( )A.酸溶液的pH小于7,所以pH小于7的溶液一定呈酸性B.胃药中的Mg(OH)2可以治疗胃酸过多,所以NaOH也可以治疗胃酸过多C.酸碱中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应D.常温下酸雨的pH<7,则pH<7的雨水一定是酸雨6. 如图所示,滴管中吸入某种液体,平底烧瓶中盛有另一种物质,挤压滴管滴入液体,一段时间后气球明显鼓起。
下列选项符合题意的是( )选项滴管内物质平底烧瓶内物质A 稀盐酸锌粒B 水氧化钙C 氢氧化钠溶液二氧化碳气体D 碳酸钠溶液稀硫酸7. 表面被氧化的铝片放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中,用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图,下列说法不正确的是( )A.CD段压强变化的主要因素是反应速率减慢B.BC段的化学反应是:2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑C.C点反应结束D.E点与A点温度相同8. 下列实验方案不能达到目的的是( )选项实验目的实验方案A 除去CO2中的HCl气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶B 除去氧气中混有的水蒸气把混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶C 鉴别NaOH和NH4NO3固体分别溶于水,测溶解前后液体温度变化D 除去NaCl溶液中的NaOH 加入适量的稀盐酸9. 实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果,实验装置及测定结果如图所示。
人教版初三化学酸和碱的中和反应单元测试综合卷检测试题
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人教版初三化学酸和碱的中和反应单元测试综合卷检测试题一、选择题1.下列说法中正确的是A.氢氧化铜可使无色酚酞溶液变红B.向pH为2的盐酸中加入氢氧化钠,溶液的pH变小C.在食醋、石灰水、汽水三种物质中,石灰水的pH最小D.向pH为4的酸性污水中加入生石灰,可减少污水对河流的污染解析:D【解析】A、氢氧化铜是碱,但是沉淀不能电离出氢氧根离子,不能使酚酞变红.B当溶液的pH小于7时,呈酸性.向酸性溶液中加碱性溶液时,溶液的pH升高.C食盐溶液呈中性,pH=7;石灰水显碱性,pH>7;汽水、食醋均显酸性,pH<7;石灰水的pH最大D、pH为4的酸性污水,可用碱性物质进行中和.故选D2.下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是()A.Ca(OH)2、HNO3、BaCl2B.Na2SO4、MgCl2、KOHC.Na2CO3、K2SO4、HCl D.H2SO4、NaCl、Cu(NO3)2解析:D【解析】【分析】复分解反应发生的条件是:生成气体、沉淀、水。
【详解】A、Ca(OH)2、HNO3相互交换成分生成硝酸钙和水,能发生复分解反应,故A不正确;B、MgCl2、KOH相互交换成分生成氢氧化镁沉淀和氯化镁,能发生复分解反应,故B不正确;C、Na2CO3和HCl相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳,能发生复分解反应,故C不正确;D、三者之间相互交换成分没有沉淀、气体或水生成,不能发生复分解反应,故D正确。
故选D。
3.如图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。
下列说法正确的是()A.在a曲线所示的实验中,若用酚酞做指示剂,酚酞溶液由红色变为无色B.在a,b,c三种曲线所示的实验中,反应速率相同C.在a,b,c三种曲线所示的实验中,溶液酸性由强到弱的顺序是a>b>cD.在a,b,c三种曲线所示的实验中,所用盐酸浓度越大,V时所得溶液的pH越大解析:D【解析】【详解】A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7,可知原溶液显酸性,然后不断的加入碱性溶液,使pH增大,是向盐酸中加入氢氧化钠溶液,在a曲线所示的实验中,若用酚酞做指示剂,酚酞溶液由无色变为红色,故选项说法错误。
人教版初三化学常见的酸和碱单元测试卷附答案
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人教版初三化学常见的酸和碱单元测试卷附答案一、初中化学常见的酸和碱选择题1.取等质量的A、B金属,分别投入溶质质量分数相同的足量的盐酸中,生成氢气的质量(m)与时间(t)的关系如图(已知A、B元素在生成物中的化合价相同)。
下列说法正确的是( )A.金属活泼性:A>BB.t1时,产生氢气的质量:B<AC.两种金属原子的相对原子质量:A>BD.t2时,A、B金属均没有剩余2.下列各组溶液中,不用其他试剂,只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的一组溶液是A.Na2SO4,BaC l2,KNO3,NaCl B.Na2SO4,Na2CO3,BaC l2,HClC.NaOH,Na2SO4,FeC l3,BaC l2D.NaCl,AgNO3,NaNO3,HCl3.将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸锌的混合溶液中,待充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气体产生,则在滤渣中()A.只有银B.只有银和铁C.可能含有锌D.一定有银、铁、锌4.如图所示是A、B、C和Fe四种金属在盐酸中反应的现象,下列说法中正确的是()A.物质C一定是铜B.金属A不能制取氢气C.铁能从B的盐溶液中置换出BD.四种金属的活动性顺序为A>B>Fe>C5.在天平两边各放一个盛有相同质量分数、等体积的足量稀硫酸的烧杯,把天平调到平衡,在左边烧杯中加入6.5g锌粒,为使天平最终保持平衡,右边的烧杯中应放入铝粉的质量为( )A.5.4g B.5.68g C.6.5g D.7.09g6.两个或多个同时含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸,如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等,下列物质不属于硫酸(H2SO4)脱水后形成的是()A.H2S3O9B.H2S2O7C.H2S4O13D.H2S5O167.向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。
下列说法不正确的是()A.反应过程中溶液温度升高B.A点对应溶液的溶质为HCl、NaClC.恰好完全反应时溶液显中性D.反应过程中溶液的颜色由红色变为无色8.如图所示装置(不可倒置)有多种用途,下列叙述正确的是()A.若用排空气法往装置内收集H2时,气体应从A端通入B.若用水将此装置中的O2排出,水应从B端进入C.若用排空气法往装置内收集CO2时,气体应从A端通入D.若要除去H2中的CO2可在此装置中装入NaOH溶液,气体从B端通入9.将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合,二者恰好完全反应的微观示意图如图。
人教版初三化学酸和碱的中和反应单元测试综合卷检测试卷
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人教版初三化学酸和碱的中和反应单元测试综合卷检测试卷一、选择题1.如图是碳和碳的化合物的转化关系:C CO2 → H2CO3 CaCO3 CO2其各步转化的基本反应类型从左到右依次是()A.化合、分解、置换、复分解 B.置换、化合、复分解、分解C.复分解、化合、分解、置换 D.分解、置换、化合、复分解解析:B【解析】根据所学知识和题中信息知,其各步转化的基本反应类型从左到右依次是碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳,属于置换反应;二氧化碳和水反应生成碳酸,属于化合反应;碳酸和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水,属于复分解反应;碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,属于分解反应。
故选B。
点睛∶化学反应基本反应类型包括化合反应,分解反应,置换反应和复分解反应。
2.下列应用与中和反应原理无关的是A.用浓硫酸干燥湿润的氧气B.用熟石灰改良酸性土壤C.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸解析:A【解析】【分析】【详解】A、浓硫酸具有吸水性,且不与氧气反应,用浓硫酸干燥湿润的氧气,是利用的浓硫酸具有吸水性,属于物理变化,不属于中和反应,故选项正确.B、熟石灰是氢氧化钙的俗称,与酸性土壤中的酸反应生成盐和水,属于中和反应,故选项错误.C、Al(OH)3与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水,该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应,属于中和反应,故选项错误.D、NaOH溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水,该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应,属于中和反应,故选项错误.故选A.3.下列各组物质,在pH=1的溶液中能大量共存,且形成无色溶液的是( )A.NaNO3 HCl Na2SO4B.NaNO3 NaCl CuSO4C.CaCl2 Na2SO4 Na2CO3D.NaOH BaCl2 NaSO4解析:A【解析】pH为1的水溶液显酸性,水溶液中含有大量的H+;A、三者之间不反应,能在酸性溶液中共存,且不存在有色离子,故选项正确;B、三者之间不反应,且能在酸性溶液中共存,但CuSO4溶于水呈黄色,故选项错误;C、Na2CO3中的碳酸根离子和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳,不能大量共存,故选项错误;D、BaCl2、Na2SO4在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的硫酸钡沉淀,NaOH中的氢氧根离子和H+在溶液中能结合生成水,不能大量共存,故选项错误。
中考化学酸和碱单元综合测试卷新人教版
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中考化学酸和碱单元综合测试卷新人教版酸和碱1. 在 Ca(OH)2的饱和溶液中加入以下物质,冷却至室温,溶液的pH 没有改变的是 ()A.COB.CaOC.Cu(NO )2 D.HCl2 32. 依据下表进行实验,相关说法及剖析错误的选项是( )向少许 NaOH溶液中滴加 CuSO4溶液向少许 BaCl2溶液中滴加 CuSO4溶液现象①白色积淀化学2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ②方程式A.①有蓝色积淀B.②反响的化学方程式为 CuSO4+BaCl 2=BaSO4↓+CuCl 2C.两个反响都属于复分解反响D.只需有积淀生成的反响就属于复分解反响3. 以下各组气体中,均能用氢氧化钠固体干燥的一组是()A.O2、 CO、 CO2B.H2、 O2、HClC.H2、 SO2、 COD.H2、 O2、CO4.有三瓶失掉标签的无色溶液,只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液中的一种。
以下四种试液中,能将三种无色溶液一次鉴识开来的是()A. 稀硫酸B.NaCl 溶液C. 石蕊溶液3 D.Na2CO溶液5. 在硫酸和盐酸的混淆溶液中,能够大批存在的物质是()6.为确认氢氧化钠溶液与稀盐酸反响时,滴加的盐酸能否过度,取少许反响后的溶液于试管中,所用试剂及判断的方法不合理的是 ()实验方案使用的试剂判断的方法A 铁粉假如有气泡产生,表示盐酸已经过度B pH 试纸假如 pH<7,表示盐酸已经过度C 硫酸铜溶液假如有蓝色积淀产生,表示盐酸已经过度D 紫色石蕊溶液假如溶液变为红色,表示盐酸已经过度7.以下图中甲、乙、丙是初中化学常有的物质,用“—”连结的两种物质在溶液中可发生化学反响,以下说法错误的是 ()A. 甲能够为盐B. 乙只好是氧化物或酸C. 丙只好是金属单质、盐或碱D. 此中一个反响可能同时生成两种积淀8. 我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走供给了靠谱的保证。
人教版初三化学常见的酸和碱单元综合测试
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人教版初三化学常见的酸和碱单元综合测试一、初中化学常见的酸和碱选择题1.下列对有关实验异常现象的分析中,合理的是()A.铁丝在氧气中燃烧时集气瓶瓶底炸裂﹣﹣铁丝没有制成螺旋状B.测定空气中氧气含量时进水量偏少﹣﹣未冷却到常温就打开弹簧夹C.将未打磨铝丝插入氯化铁溶液中无明显现象﹣﹣铝的金属活动性比铁弱D.镁带在空气中燃烧的产物比燃烧的镁带质量大﹣﹣有的反应不遵循质量守恒定律2.下列说法正确的是()A.浓盐酸长时间敞口放置溶质质量分数会变大B.浓硫酸敞口放置后溶剂会逐渐减少C.氢氧化钠固体长时间敞口放置质量增加,其过程中包含化学变化D.氢氧化钠去除油污和洗涤剂去除油污的原理相同3.下列化学方程式中属于复分解反应的是()A.C+O2CO2B.2H2O2H2↑+O2↑C.3CO+Fe2O32Fe+3CO2D.HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO34.“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。
如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图,以下解释或说法不正确的是A.该反应属于置换反应B.钠原子在该反应过程中得到电子C.该反应前后元素的种类没有发生变化D.反应后的溶液呈碱性,因为溶液中存在OH-5.某不纯的锌块6.5 克,与足量稀盐酸反应,放出氢气0.18 克,则锌块中含有的杂质可能是()A.镁B.铜C.铝D.铁6.推理是研究和学习化学的一种重要方法,下列推理正确的是()A.浓盐酸具有挥发性所以浓硫酸也具有挥发性B.某固体中加入稀盐酸,生成无色无味的气体,证明该物质一定是碳酸盐C.向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液,溶液变成红色,说明碳酸钠属于碱类D.点燃氢气前需要检验纯度,所以点燃甲烷前也需要检验纯度7.下列实验设计不能达到其对应实验目的的是( )选项实验现象结论A 铁片表面有少量气泡,锌丝表面有较多气泡说明铁与锌的活泼性 Fe<ZnB 硫磺在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰说明硫磺在氧气中燃烧更旺盛C ①试管中没有明显现象②试管中铁钉生锈说明铁生锈需要水D 试管中白磷燃烧,热水中白磷不燃烧说明燃烧需要氧气A.A B.B C.C D.D8.推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理合理的是()A.氧化物中都含有氧元素,则含有氧元素的化合物一定是氧化物B.燃烧需要同时满足三个条件,故破坏其中一个条件就可以灭火C.碱溶液能使酚酞变红,则能使酚酞变红的一定是碱溶液D.化学变化伴随着能量的变化,则有能量变化的一定是化学变化9.分类归纳是学习化学的重要思维,下列图中的包含关系,正确的一项是()A.B.C.D.10.将一定量的浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在空气中一段时间后,下列说法正确的是()A.溶液的质量都增加B.溶液的质量都减少C.溶液的溶质质量分数都增大D.溶液的溶质质量分数都减小11.下列实验基本操作错误的是()A.研磨闻气味B.蒸发食盐水C.稀释浓硫酸D.测溶液的pH12.已知 Fe+2FeCl3=3FeCl2,Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,现有若干克 Fe、Fe2O3和 CuO 的混合物在 73g10%的盐酸中恰好完全溶解,所得溶液中不含 FeCl3,现将等质量的该混合物在高温下与 CO 完全反应,得固体质量可能为A.5.6g B.6g C.6.4g D.7.2g13.取等质量的A、B金属,分别投入溶质质量分数相同的足量的盐酸中,生成氢气的质量(m)与时间(t)的关系如图(已知A、B元素在生成物中的化合价相同)。
新人教版九年级化学下册《第10单元酸和碱》单元综合测试卷及答案.doc
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】《第10单元酸和碱》一、选择题1.将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中,变化的结果是容器内()A.两瓶酸溶液质量都减小B.两瓶酸溶液质量都增大C.两瓶酸中溶质的质量分数都减小D.两瓶酸中溶质的质量分数都增大2.下列各组物质之间的反应,需要借助无色酚酞试液判断出反应发生的是()A.镁和稀盐酸B.氢氧化钙溶液和稀盐酸C.铝和硫酸铜溶液D.碳酸钡和稀盐酸3.氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质,在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质,最好选用()A.石灰石B.烧碱 C.碳酸钠D.熟石灰4.下列溶液中,跟铁片充分反应后,所得溶液质量比反应前不会改变的是()A.稀盐酸B.稀硫酸C.ZnSO4溶液D.CuS04溶液5.下列溶液中,pH最大的是()A.使酚酞试液变红的溶液 B.使石蕊试液变红的溶液C.不能使酚酞试液变色的溶液 D.pH等于7的溶液6.下列叙述正确的是()A.pH为零的溶液既不显酸性又不显碱性B.打开盛浓硫酸的试剂瓶塞,就可以看到白雾C.金属氧化物能与酸发生中和反应D.能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液7.在一定质量、一定质量分数的稀硫酸中,加入相同质量、相同质量分数的氢氧化钠溶液,则反应后溶液的pH应当是()A.等于7 B.小于7 C.大于7 D.无法确定8.对酸碱指示剂与pH试纸的叙述正确的是()A.都可检验溶液的酸碱性B.都可检验溶液的酸碱度C.两者只能检验酸碱溶液D.测试的意义相同,但测试方法不同9.向H2SO4和CuSO4的混合溶液中,不断加入NaOH溶液,下列图象横坐标表示加入NaOH溶液质量,纵坐标表示反应的有关变化情况,其中正确的是()A.B.C. D.10.混有水蒸气的下列气体,既能用浓硫酸干燥,又能用固体氢氧化钠干燥的是()A.SO2B.H2C.CO2D.NH311.袋装饼干的包装中,常装有一包干燥剂,该干燥剂的主要成分是()A.石灰石B.生石灰C.熟石灰D.烧碱12.试管内壁残留有一卜列物质,不能腻稀盐酸浸泡而除掉的是()A.盛过石灰水后留下的白色固体B.硫酸锕溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体C.盛过锈铁钉后留下的红褐色固体D.氢气还原氧化铜后留下的红色嗣体13.对于有单质和化合物生成的反应,有下列几种说法:①一定是置换反应;②一定是分解反应;③可能是分解反应;④可能是化合反应.其中正确的说法是()A.③B.③④ C.②③ D.②④14.在一定条件下,下列转化不能一步实现的是()A.CO2→CaCO3B.HCl→NaCl C.Fe(OH)3→Fe2O3D.Fe→FeCl315.下列物质放在敝口的容器中,有一种物质的质量增加的原因与其它三种不同的是()A.浓硫酸B.氢氧化钠 C.消石灰D.生石灰16.在一定条件下,既能与酸反应,又能与碱反应的物质是()A.C02B.石蕊 C.H20 D.Na2C0317.下列关于氢氧化钙的描述中错误的是()A.微溶于水,能导电B.水溶液能使紫色石蕊试液变红色C.对皮肤、衣服等有腐蚀作用D.将氢氧化钙与粘土、沙子混合,用做建筑材料18.以下说法,哪个是正确的()A.碱类物质一定能使酚酞试液变红B.有盐和水生成的反应一定是中和反应C.酸雨就是指pH<5.6的雨水D.pH=0的溶液既不显酸性,也不显碱性,呈中性19.类推是化学学习中常用的思维方法.现有以下类推结果,其中不正确的是()A.酸碱中和反应生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应B.氧化物中都含有氧元素,但含有氧元素的化合物不一定是氧化物C.碱的溶液pH>7,则pH>7的溶液一定是碱的溶液D.点燃H2和O2的混合气体可能发生爆炸,则点燃CH4与O2的混合气体也可能爆炸20.小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时,忘记了滴加酸碱指示剂.为了确认滴加的盐酸是否已经过量,从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中,用某种试剂进行检验.下表是小明同学设计的实验方案;其中不正确的是()实验方案使用的试剂判断的方法A 铁粉如果有气泡产生,表明盐酸已经过量B pH试纸如果pH<7,表明盐酸已经过量C 无色酚酞试剂如果溶液变成不变色,表明盐酸已经过量D 紫色石蕊试剂如果溶液变成红色,表明盐酸已经过量A.A B.B C.C D.D二、填空题(本题共7小题,共36分)21.从C、H、O、K四种元素中,选择适当的元素,组成符合下列要求的化合物(各写一个)物质类别氧化物酸碱盐化学式22.对于硫酸而言,溶质的质量分数越大,溶液的酸性越强.常温下,10%的稀硫酸的PH(填“大于”“小于”或“等于”)2%的稀硫酸的pH.如果要使稀硫酸的pH升高.你采取的方法有:(1)不发生化学反应的方法:;(2)有化学反应的方法(要求各种方法中所选的物质类别不同);;.23.酸溶液能够导电,是因为溶液里含有酸根离子和,碱溶液能够导电,是因为溶液里含有金属离子和,盐溶液能够导电,是因为溶液里含有和.24.已知A、B分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种,如图表示向A中加入B时,溶液的pH变化曲线.(1)A是;B是(2)该反应的化学方程式(3)指出曲线图中C点的含义:.25.在混有少量氧化铜的铁粉中加入盐酸,反应停止后过滤,取少量滤渣,加入盐酸,仍有气泡产生,则滤渣中肯定含有的物质是,滤液中肯定含有的物质的化学式是.发生反应的化学方程式为:.26.有A、B、C、D四种物质,如图所示,A、B、C在一定下可以发生转化,在C溶液中通入CO2,溶液变浑浊,生成白色沉淀A.D与A、B、C均能发生反应,D与C发生中和反应,D与A反应有CO2气体产生,D与AgNO3溶液反应,可产生不溶于稀硝酸的白色沉淀.(1)请根据已知条件推断四种物质的化学式:A B C D (2)请写出下列反应的化学方程式:C溶液中通入CO2,溶液变浑浊D与A反应.27.如图所示,装置a为弹簧夹,b为分液漏斗的活塞(通过开、关活塞可以随时滴加液体).先关闭b,打开a,将混有少量CO的CO2气体由左侧导管通入,充分反应后,排出的气体主要是;然后关闭a,打开b,一段时间后,排出的气体主要是.写出反应过程中发生的有关化学方程式为.三、实验题(本题共3小题,共l9分)28.小强为探究氢氧化钠溶液中到底是哪一种粒子(H2O、Na+、OH﹣)能使酚酞指示剂变色,设计了一组实验,实验步骤如下:(1)在第一支试管中加入约2mL蒸馏水,滴入几滴无色酚酞试液,观察现象.(2)在第二支试管中加入约2mLNaCl溶液(pH=7),滴入几滴无色酚酞试液,观察现象.(3)在第三支试管中加入约2mLNaOH溶液,滴入几滴无色酚酞试液,观察现象.通过上述试验探究,小强得到的结论应是:实验(1)看到的现象是无色酚酞试液不变色,得出的结论是H2O 使酚酞变色,实验(2)看到的现象是,得出的结论是Na+离子.实验(3)看到的现象是,得出的结论是.29.如图是两种稀释浓硫酸的操作:回答下列问题:(1)B图中盛水的仪器的名称是.(2)B图中锥形瓶内产生的现象是.产生这一现象的原因是.(3)两图中,稀释浓硫酸操作正确的是(填序号).(4)A图中玻璃棒的作用是.B图中玻璃导管的作用是.30.二氧化硫(SO2)在通常情况下是种无色、有刺激性气味的有毒气体,它能与氢氧化钠溶液反应生成盐与水.现有某探究实验小组欲利用下图装置和药品制取二氧化硫,并探究二氧化硫与水在通常情况下能否发生化学反应.设计的探究过程如下,请你回答其中的有关问题:(1)假设:SO2与水在通常情况下能发生化学反应,生成物是一种酸.(2)设计方案:先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色;再验证SO2气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色;最后验证SO2气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红.(3)查阅资料:你认为该研究小组需要查阅的资料内容中应包括下列中的(填写编号).①SO2易溶于水,②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,③SO2能被浓硫酸干燥.(4)实验:①实验过程中,装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化,这说明.②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在SO2气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上,未见试纸颜色发生变化,说明.当有SO2气体通过时,发现湿润的蓝色石蕊试纸变红,此现象说明.③装置E的作用是,写出发生反应的化学方程式,(5)结论:原假设(填“成立”“不,成立”).四、计算题(本题共1小题,共5分)31.某化工实验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中残余硫酸,共消耗氢氧化钠溶液40g,洗涤后的溶液呈中性,这一定的石油产品中含H2SO4多少克?新人教版九年级下册《第10单元酸和碱》2016年单元测试卷(广东省深圳市)参考答案与试题解析一、选择题1.将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中,变化的结果是容器内()A.两瓶酸溶液质量都减小B.两瓶酸溶液质量都增大C.两瓶酸中溶质的质量分数都减小D.两瓶酸中溶质的质量分数都增大【考点】酸的物理性质及用途;溶质的质量分数.【专题】常见的酸酸的通性.【分析】浓盐酸敞口放置易挥发出氯化氢气体,浓硫酸敞口放置易吸收空气中的水分.【解答】解:A、盐酸敞口放置质量减少,硫酸质量增加.故A错.B、盐酸敞口放置质量减少,硫酸质量增加.故B错.C、盐酸敞口放置易挥发出氯化氢气体,溶质的质量变小,而溶剂的质量不变,溶质的质量分数减小;硫酸敞口放置,溶质不变,溶剂水的质量增加,溶质的质量分数减小;故C正确.D、盐酸敞口放置易挥发出氯化氢气体,溶质的质量变小,而溶剂的质量不变,溶质的质量分数减小;硫酸敞口放置,溶质不变,溶剂水的质量增加,溶质的质量分数减小;故D错.故选C.【点评】浓盐酸、浓硫酸敞口放置时,它们的溶质的质量分数都会减小;但原因却不相同.浓盐酸是因其挥发性使溶质氯化氢的质量减小,从而使其中的溶质的质量分数减小;浓硫酸是因其吸水性使溶剂水的质量增大,从而使其中的溶质的质量分数减小.2.下列各组物质之间的反应,需要借助无色酚酞试液判断出反应发生的是()A.镁和稀盐酸B.氢氧化钙溶液和稀盐酸C.铝和硫酸铜溶液D.碳酸钡和稀盐酸【考点】反应现象和本质的联系;酸碱指示剂及其性质.【专题】结合课本知识的信息.【分析】物质间的反应若有明显的产生沉淀或气体或固体溶解的现象,不需要借助指示剂,有水生成的没有明显现象的需要借助指示剂.【解答】解:A、镁与稀盐酸反应会产生气泡,故此选项错误.B、氢氧化钙与盐酸反应生成水,无明显现象,故此选项正确.C、铝和硫酸铜溶液反应会有红色的铜出现,故此选项错误.D、碳酸钡与盐酸反应会生成二氧化碳气体,故此选项错误.故选B【点评】题考查了常见物质间的反应,完成此题,可以依据已有的知识进行,要熟记物质间反应的实验现象,以便灵活应用.3.氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质,在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质,最好选用()A.石灰石B.烧碱 C.碳酸钠D.熟石灰【考点】物质除杂或净化的探究;酸的化学性质.【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题.【分析】根据盐酸都会与选项中的物质反应,但是烧碱、碳酸钠、熟石灰与盐酸反应时不好控制量进行分析.【解答】解:A、石灰石会与是盐酸反应生成氯化钙,只要盐酸反应完了,碳酸钙就不溶解了,故A 正确;B、烧碱和盐酸生成的氯化钠对于氯化钙也是杂质,故B错误;C、碳酸钠和盐酸反应生成的氯化钠对于氯化钙也是杂质,故C错误;D、氢氧化钙会与盐酸反应生成氯化钙,但是不加指示剂,不能判断加入的氢氧化钙是否过量,故D 错误;故选A.【点评】在解此类题时,首先分析杂质和物质的性质,然后选择适当的试剂只与杂质反应,不与主要物质反应,不会生成新的杂质,注意在除杂质时还要便于观察现象.4.下列溶液中,跟铁片充分反应后,所得溶液质量比反应前不会改变的是()A.稀盐酸B.稀硫酸C.ZnSO4溶液D.CuS04溶液【考点】金属的化学性质.【专题】金属与金属材料.【分析】此题首先分析,把铁加入下列溶液,是否反应.如果不反应,则溶液的质量保持不变;如果反应,再看反应后生成的溶质的质量是否增大或减小,从而判断出溶液的质量的变化.【解答】解:A、根据化学方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑,假设56克铁完全反应,则生成2克氢气,溶液质量增加54克,故A错误;B、根据化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,假设56克铁完全反应,则生成2克氢气,溶液质量增加54克,故B错误;C、铁不会与硫酸锌反应,所以反应后溶液质量不变,故C正确;D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,每56份质量的铁会生成64份质量的铜,反应后溶液质量减轻,故D错误.故选:C.【点评】本题考查了物质间发生化学反应时溶液质量的变化,完成此类题目,要明确物质间的反应,以及反应物和生成物的情况,以便能够顺利判断.5.下列溶液中,pH最大的是()A.使酚酞试液变红的溶液 B.使石蕊试液变红的溶液C.不能使酚酞试液变色的溶液 D.pH等于7的溶液【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系;酸碱指示剂及其性质.【专题】物质的变化与性质.【分析】石蕊试液遇酸性溶液变红,遇碱性溶液变蓝,遇中性溶液不变色.酚酞试液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红,遇中性溶液不变色.【解答】解:使酚酞试液变红的溶液显碱性,pH大于7;使石蕊试液变红的溶液显酸性,pH小于7;不能使酚酞试液变色的溶液显酸性或显中性,pH小于7或等于7;pH等于7的溶液显中性,pH等于7.故选A.【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系,然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断,从而得出正确的结论.6.下列叙述正确的是()A.pH为零的溶液既不显酸性又不显碱性B.打开盛浓硫酸的试剂瓶塞,就可以看到白雾C.金属氧化物能与酸发生中和反应D.能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系;酸碱指示剂及其性质;酸的物理性质及用途;中和反应及其应用.【专题】常见的酸酸的通性.【分析】A、pH小于7的溶液显酸性;B、浓硫酸能够吸收水蒸气,不容易挥发;C、酸和碱反应生成盐和水,属于中和反应;D、显酸性的溶液能使石蕊试液变红色.【解答】解:A、pH为零的溶液显酸性.故选项错误;B、打开盛浓硫酸的试剂瓶塞,不能产生白雾.故选项错误;C、金属氧化物与酸发生的反应不属于中和反应.故选项错误;D、能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液.故选项正确.故选D.【点评】解答本题要理解pH为零的溶液显酸性,并且酸性很强.7.在一定质量、一定质量分数的稀硫酸中,加入相同质量、相同质量分数的氢氧化钠溶液,则反应后溶液的pH应当是()A.等于7 B.小于7 C.大于7 D.无法确定【考点】中和反应及其应用;溶液的酸碱性与pH值的关系;根据化学反应方程式的计算.【专题】常见的酸酸的通性.【分析】在一定质量、一定质量分数的稀硫酸中,在相同质量、相同质量分数的氢氧化钠溶液中,所含溶质的质量相等;根据氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式,判断完全反应后剩余的是哪一种溶液,再根据当溶液的pH等于7时,呈中性;当溶液的pH小于7时,呈酸性;当溶液的pH大于7时,呈碱性;进行分析判断.【解答】解:反应中消耗硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下:H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O98 80可知,98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应,则等质量、等质量分数的硫酸和氢氧化钠两种溶液充分混合后,氢氧化钠有剩余,溶液显碱性,反应后溶液的pH应当是大于7.故选:C.【点评】本题难度不大,掌握中和反应应用,根据化学方程式的计算判断出反应后剩余的物质是正确解答本题的关键.8.对酸碱指示剂与pH试纸的叙述正确的是()A.都可检验溶液的酸碱性B.都可检验溶液的酸碱度C.两者只能检验酸碱溶液D.测试的意义相同,但测试方法不同【考点】酸碱指示剂的使用;溶液的酸碱度测定.【专题】课本知识同类信息.【分析】根据酸碱指示剂和pH试纸的具体作用来考虑本题.【解答】解:酸碱指示剂只能用来指示酸和碱,pH试纸不仅能测出酸碱性还能测出酸碱度,也就是说pH试纸测出的酸碱性比较准确.故选A.【点评】通过回答本题知道了酸碱指示剂和pH试纸的区别和联系.9.向H2SO4和CuSO4的混合溶液中,不断加入NaOH溶液,下列图象横坐标表示加入NaOH溶液质量,纵坐标表示反应的有关变化情况,其中正确的是()A.B.C. D.【考点】碱的化学性质.【专题】常见的碱碱的通性.【分析】稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠;向H2SO4和CuSO4的混合溶液中,不断加入NaOH溶液时,氢氧化钠先和稀硫酸反应,当稀硫酸完全反应后,氢氧化钠再和硫酸铜反应.【解答】解:A、随着反应的进行,硫酸不断减少,溶质质量分数减小,当硫酸完全反应后,硫酸的质量分数减小到0,该选项不正确;B、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,随着反应的进行,硫酸钠的质量不断增大,当完全反应后,硫酸钠质量不再增大,该选项正确;C、因为氢氧化钠先和稀硫酸反应,所以开始没有产生沉淀,该选项不正确;D、随着硫酸的减少,酸性减弱,pH升高,当硫酸、硫酸铜完全反应后,继续加入氢氧化钠溶液时,溶液显碱性,pH大于7,该选项不正确.故选:B.【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现,因此要学会设计实验、观察实验、分析实验,为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础.10.混有水蒸气的下列气体,既能用浓硫酸干燥,又能用固体氢氧化钠干燥的是()A.SO2B.H2C.CO2D.NH3【考点】根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体.【专题】物质的变化与性质.【分析】根据已有的知识进行分析解答,能用浓硫酸干燥,又能用固体氢氧化钠干燥的气体不能与这两种物质反应,据此解答.【解答】解:A、二氧化硫能与氢氧化钠反应,不能用氢氧化钠干燥,错误;B、氢气既不与浓硫酸反应也不与氢氧化钠反应,可以用这两种物质干燥,正确;C、二氧化碳能与氢氧化钠反应,不能用氢氧化钠干燥,错误;D、氨气能与浓硫酸反应,不能用浓硫酸干燥,错误;故选B.【点评】本题考查的是干燥剂的使用,完成此题,可以依据物质的性质和干燥剂的干燥范围进行.11.袋装饼干的包装中,常装有一包干燥剂,该干燥剂的主要成分是()A.石灰石B.生石灰C.熟石灰D.烧碱【考点】生石灰的性质与用途.【专题】结合课本知识的信息.【分析】袋装饼干常用的干燥剂是生石灰.【解答】解:A、石灰石不具有吸水性,不能用做干燥剂,故A错误;B、生石灰具有吸水性,常用作食品中的干燥剂,故B正确;C、熟石灰不具有吸水性,不能用作干燥剂,故C错误;D、烧碱具有吸水性,可以用作干燥剂,但是由于烧碱具有极强的腐蚀性,不能用作食品干燥剂,故D错误.故选:B.【点评】本题考查了常见物质的性质,完成此题,可以依据已有的课本知识,所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆和理解,能够灵活应用.12.试管内壁残留有一卜列物质,不能腻稀盐酸浸泡而除掉的是()A.盛过石灰水后留下的白色固体B.硫酸锕溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体C.盛过锈铁钉后留下的红褐色固体D.氢气还原氧化铜后留下的红色嗣体【考点】酸的化学性质.【专题】常见的酸酸的通性.【分析】氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水;硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠;铁锈的主要成分是氧化铁;氧化铜和氢气反应生成铜和水.【解答】解:A、盛过石灰水后留下的白色固体是碳酸钙,碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,因此可以用稀盐酸除去;B、硫酸锕溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体是氢氧化铜,氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水,因此可以用稀盐酸除去;C、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水,因此可以用稀盐酸除去;D、氢气还原氧化铜后留下的红色固体是铜,铜不能和稀盐酸反应,因此不能用稀盐酸除去.故选:D.【点评】本题主要考查物质的性质,只有掌握了各种物质的性质,才能够判断物质之间相互转化时的反应物和生成物,从而可以进行各方面的判断.13.对于有单质和化合物生成的反应,有下列几种说法:①一定是置换反应;②一定是分解反应;③可能是分解反应;④可能是化合反应.其中正确的说法是()A.③B.③④ C.②③ D.②④【考点】反应类型的判定.【专题】课本知识同类信息.【分析】根据初中化学中常见的四种反应类型的定义来回答此题.分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应;化合反应是由两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应;复分解反应是由两种化合物参加反应生成两种化合物的反应;置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应.【解答】解:①置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,例如:一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳,因反应物都是化合物所以不属于置换反应,故错②分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应,例如:一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳,虽有单质和化合物生成,但反应物有两种,故不是分解反应;故错③分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应,例如:过氧化氢分解生成氧气和水,氧气属于单质,水属于化合物,故是分解反应,而一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳,虽有单质和化合物生成,但反应物有两种,故不是分解反应;故有单质和化合物生成的反应可能是分解反应;故对④化合反应是由两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应,有单质和化合物生成的反应是生成两种物质;故错故选A【点评】解决此题时应该抓住四种反应的特点,根据反应物和生成物进行判断.14.在一定条件下,下列转化不能一步实现的是()A.CO2→CaCO3B.HCl→NaCl C.Fe(OH)3→Fe2O3D.Fe→FeCl3【考点】物质的相互转化和制备;二氧化碳的化学性质;金属的化学性质;酸的化学性质;碱的化学性质.【专题】物质的制备.【分析】根据一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质,根据所涉及物质的性质,分析能否只通过一个反应而实现即可.【解答】解:A、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,可以一步转化,故A正确;B、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,可以一步转化,故B正确;C、氢氧化铁沉淀加热生成氧化铁和水,可以一步转化,故C正确;D、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,不会生成硫酸铁,故D错误.故选:D.【点评】本题有一定难度,熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键.15.下列物质放在敝口的容器中,有一种物质的质量增加的原因与其它三种不同的是()A.浓硫酸B.氢氧化钠 C.消石灰D.生石灰【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法;生石灰的性质与用途.【专题】常见的酸酸的通性;常见的碱碱的通性.【分析】化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;解答本题首先明确不同物质质量增加的原因,然后分析,哪些是物理变化,哪些是化学变化.【解答】解:A、浓硫酸具有吸水性,长期敞口放置质量增加过程中没有新物质生成,属于物理变化.B、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,有新物质生成,属于化学变化.C、消石灰与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水,有新物质生成,属于化学变化.D、生石灰和空气中的水分发生反应生成氢氧化钙,有新物质生成,属于化学变化.故A选项中质量增加的变化与其它三种存在本质区别.故选A.【点评】本题难度不大,解答时要分析质量增加的变化过程中是否有新物质生成,若没有新物质生成就属于物理变化,若有新物质生成就属于化学变化.16.在一定条件下,既能与酸反应,又能与碱反应的物质是()。
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中考化学酸和碱单元综合测试卷新人教版
酸和碱
1.在Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物质,冷却至室温,溶液的pH没有改变的是( )
A.CO2
B.CaO
C.Cu(NO3)2
D.HCl
2.根据下表进行实验,有关说法及分析错误的是( )
A.①有蓝色沉淀
B.②反应的化学方程式为CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
C.两个反应都属于复分解反应
D.只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应
3.下列各组气体中,均能用氢氧化钠固体干燥的一组是( )
A.O2、CO、CO2
B.H2、O2、HCl
C.H2、SO2、CO
D.H2、O2、CO
4.有三瓶失去标签的无色溶液,只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液中的一种。
下列四种试液中,能将三种无色溶液一次鉴别开来的是( )
A.稀硫酸
B.NaCl溶液
C.石蕊溶液
D.Na2CO3溶液
5.在硫酸和盐酸的混合溶液中,能够大量存在的物质是( )
A.BaCl2
B.AgNO3
C.Na2SO4
D.Na2CO3
6.为确认氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时,滴加的盐酸是否过量,取少量反应后的溶液于试管中,所用试剂及判断的方法不合理的是( )
实验方案使用的试剂判断的方法
A 铁粉如果有气泡产生,表明盐酸已经过量
B pH试纸如果pH<7,表明盐酸已经过量
C 硫酸铜溶液如果有蓝色沉淀产生,表明盐酸已经过量
D 紫色石蕊溶液如果溶液变成红色,表明盐酸已经过量
7.下图中甲、乙、丙是初中化学常见的物质,用“—”连接的两种物质在溶液中可发生化学反应,下列说法错误的是( )
A.甲可以为盐
B.乙只能是氧化物或酸
C.丙只能是金属单质、盐或碱
D.其中一个反应可能同时生成两种沉淀
8.我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。
航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH),它不可能具有的化学性质是( )
A.与二氧化碳反应
B.与盐酸反应
C.与氧化铁反应
D.与氯化铜溶液反应
9.往硫酸和硫酸铜的混合溶液中,逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量,根据实验实施绘制如图所示曲线,下列说法正确的是( )
A.a至b段有蓝色沉淀生成
B.d点溶质种类为三种
C.c至d段,溶液pH不断减小
D.c点所含的溶质种类最少
10.推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是( )
A.酸溶液能使紫色石蕊溶液变红,能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸
B.氢氧化钠能与二氧化碳反应生成盐和水,所以该反应属于中和反应
C.碱溶液的pH大于7,碳酸钠溶液的pH也大于7,所以它属于碱
D.氧化物由两种元素组成,其中一种元素为氧元素,所以水属于氧化物
11.(1)向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液,溶液变成色,pH7(填“>”“<”或“=”),逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡,观察到的现象是,溶液的pH(填“增大”或“减小”)。
写出其化学方程式:。
(2)如下图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时,溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。
①根据曲线判断,该反应是将(填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”,下同)滴中,理由是。
②当滴入溶液的体积为5 mL时,所得溶液中的溶质为(写化学式)。
12.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组,在老师引导下开展探究活动。
以下是教学片段,请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。
【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性。
【演示实验】将一定量的稀硫酸加入到盛有无色酚酞和NaOH混合溶液的小烧杯中。
当看到(填现象),证明它们确实发生了化学反应。
【学生板书】该反应的化学方程式:。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么?
【假设猜想】针对疑问,大家纷纷提出猜想。
甲组同学的猜想如下:
猜想一:只有Na2SO4
猜想二:有Na2SO4和H2SO4
猜想三:有Na2SO4和NaOH
猜想四:有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的。
不合理的猜想是,理由是。
【实验探究】
(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,溶液中一定没有。
(2)为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液,
进行如下三个方案的探究。
实验方案测溶液的pH 滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液
实验操作
续表:
实验现象试纸变色,对比比色卡,pH<7 有气泡产生产生白色沉淀
实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4
【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究,并且得出正确结论给予肯定。
同时指出【实验探究】(2)中存在两处明显错误,请大家反思。
同学们经过反思发现了这两处错误:
(1)实验操作中的错误是。
(2)实验方案中也有一个是错误的,错误的原因是。
【反思与拓展】
(1)在分析化学反应后所得物质的成分时,除考虑生成物外还需考虑。
(2)根据所学化学知识,验证烧杯内溶液中的溶质含有H2SO4,除以上正确方案外,下列哪些物质单独使用也能完成该实验?(填序号)。
a.铜
b.氧化铜
c.紫色石蕊溶液
d.硝酸银溶液
(3)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道,可能造成的危害
是(写一条)。
参考答案
1. 答案:B
2. 答案:D
3. 答案:D
4. 答案:D
5. 答案:C
6. 答案:C
7. 答案:B
8. 答案:C
9. 答案:D
10. 答案:D
11. 答案:(1)红> 溶液由红色变为无色减小HCl+NaOH=NaCl+H2O
(2)①氢氧化钠溶液盐酸在未滴入溶液之前,溶液的pH为1,为酸性溶液
②NaCl、HCl
12. 答案:【演示实验】溶液由红色变为无色
【学生板书】H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
【假设猜想】猜想四 H2SO4和NaOH反应,两者不能共存
【实验探究】(1)氢氧化钠
【评价反思】(1)pH试纸浸入溶液中(2)BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀,不能证明一定有H2SO4存在【反思与拓展】(1)反应物是否有剩余(2)bc (3)腐蚀下水道。