盐类的水解(公开课)

H2O OH- + H+ 衡水右电移离，产随生之的溶阴液中离c子(H+)
NH3·H 2O
增（大O，H当-)结达合到新生平成衡弱时电， c酸解 c((H性H质++。)，)>>c导c(O(致OH溶H-)，-液)而溶中液使呈溶 液呈酸性。
总反应：NH4Cl+H2O NH3·H2O +
H离C子l 方程式：NH4+ + H2O NH3·H2O
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5.灰粪混合肥效损失
草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性.
CO32-＋H2O HCO3-＋H2O
HCO3- +OHH2CO3 +OH-
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性.
NH4+＋ H2 O NH3·H2O+ H+
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6.灭火器原理.
塑料筒里面放入的 什么是药品？
试写出上述双水解反应的离子方程式。
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10.比较盐溶液中离子种类 及其浓度大小时要考虑盐 的水解
如：碳酸钠溶液中
H+、OH-、Na+、CO32-、HCO3-
如：氯化铵溶液中
〔 Cl-〕 > 〔 NH4+〕 > 〔 H+〕 > 〔 OH-〕
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盐类水解的应用
离子浓度
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Na3PO4溶液中三个等式、一个不等式
电荷守恒：
[Na+ ] + [H+] = [OH-] + 3[PO4 3-] + 2[HPO4 2-] + [H2PO4 - ]
物料守恒：
1 3
[Na+ ] = [PO4 3- ] + [HPO4 2- ] + [H2PO4 - ] + [H3PO4 ]
在患处涂抹纯碱、小苏打或
肥皂水溶液. 精选2021版课件
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【思考与交流】
Na2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液 能减轻蜜蜂蛰后带来的痛楚说明 了什么？
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Ⅰ:活动与探究一：盐溶液的酸碱性
测定食盐(NaCl)、纯碱(Na2CO3)、除锈剂(NH4Cl)、小苏打 (NaHCO3)、硫酸铵、醋酸钠(NaAC)溶液的pH，并将实验结 果填入下表 【注意PH试纸的正确使用：使前不能润湿！】
泡沫
比较
灭火剂
明矾净水
混施化肥
盐溶液 的蒸发
盐类水解 的利用
判断溶液 酸碱性
制备胶体
试剂贮存
溶液配制
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四、盐溶液中各种粒子的关系
（1）电荷守恒 （2）物料守恒（原子守恒） （3）质子守恒: [H+]水 = [OH-]水 （4）离子浓度大小顺序 溶液中的一个不等式、三个等式
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①若生成气体和沉淀离开体系，则水解彻底，方 程式用等号，沉淀和气体用箭号。
②若不能生成气体和沉淀离开体系，则水解不彻 底，方程式用（ ），气体不用箭号。
如Al2S3 水解 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ S2-+H2O HS-+OH- HS-+H2O H2S+OH2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ CH3COONH4+H2O CH3COOH+ NH3.H2O
(3)溶液酸碱度:
酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解， 碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解.
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条件 升温
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
移动方向 n(H+) c(H+)
pH值
Fe3+水解程
度
现象
右移 增大 增大 减小 增大 黄色变浅
加水 右移 增大 减小 增大 增大 黄色变浅
(D )
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实验设计
请设计一个合理而比较容易进行的方案 证明某酸HA酸是弱电解质（应用水解原理， 做简明扼要表述）
答案：取一定量NaA溶液，测定其大于7，故HA 酸为弱酸
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影响盐类水解的因素
1、内因： 盐本身的性质
(1)盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大.
物质 pH试纸颜色 pH
NaCl
=7
Na2CO3
>7
NH4Cl
<7
物质
pH试纸颜 色
pH
NaHCO3
>7
(NH4)2SO4
<7
NaAC
>7
【结论】
盐溶液不一定都是中性精选,2有021版的课件呈酸性,有的呈碱性.4
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CH3COONa溶液呈碱性的原因？
CH3COONa
NaOH + HCl = NaCl + H2O （强酸强碱盐）
NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O
（弱酸弱碱盐） 精选2021版课件
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Ⅱ:活动与探究二：盐的类别与盐溶液酸碱性
盐类
PH PH 酸碱性 盐的类别 弱离子 试纸 值
NaCl
=7 中性 强酸强碱盐
无
AlCl3
<7
酸性 强酸弱碱盐 弱碱阳离子
盐的类别与盐溶液酸碱性777777中性酸性酸性碱性碱性碱性强酸强碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐无弱碱阳离子弱碱阳离子弱酸阴离子弱酸阴离子弱酸阴离子
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蜜蜂叮咬后，会感到非常疼痛，这是 因为蜜蜂分泌物中含有的是一种酸性物 质(主要成分是蚁酸).
【思考】
蜜蜂叮咬后，应如何利用家庭常用的物 质加以处理？
A :盐类水解是酸碱中和反应的逆反应。
B: 盐类的水解一般比较小 C: 盐类的水解是吸热精反选20应21版。课件升温促进水解。 10
盐的分类——生成盐对应的酸、碱的强弱
CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O （强碱弱酸盐）
NH3·H2O + HCl = NH4Cl + H2O （强酸弱碱盐）
Al3+ + 3HCO3- ═ Al(OH)3↓+3CO2↑ 2Al3+ + 3CO32- +3H2O═2 Al(OH)3↓+3CO2↑
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7.炸油条或油饼时放明矾与纯碱
Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+
CO32-＋H2O
HCO3- +OH-
HCO3-＋H2O
H CO +OH-
（1） NaCl （2） Na2CO3 （3） Fe2O3 （4） Al2（SO4）3
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9.判断溶液中离子能否大 量共存时，考虑双水解
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常见双水解情况：
Al3+ Fe3+ NH4+ 与HCO3-、CO32-、HS-、S2- 、
〔Al（OH）4〕- SiO32-
【谁强显谁性，同强显中性】
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2、盐类水解的规律
有弱才水解，
谁弱谁水解；
谁强显谁性，
同强显中性；
都弱都水解
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【课堂练习】 1. 下列溶液PH小于7的是（ ）
A、 溴化钾 B、 硫酸铜 C、 硫化钠 D、 硝酸钡
2. 下列溶液能钠 D、 氯化铁
⑴其中的化学反应原理是：
Al2(SO4)3+6NaHCO3═3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
或Al3+ + 3HCO3- ═ Al(OH)3↓+3CO2↑
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⑵ 为什么不能把溶解度大的Na2CO3代 替NaHCO3?
原因是：等质量的Na2CO3、NaHCO3 反应，Na2CO3产生的CO2少且生成CO2 的速率慢。
NH4Cl
NaHC O3 Na2C O3
<7 酸性 强酸弱碱盐 弱碱阳离子 >7 碱性 强碱弱酸盐 弱酸阴离子 >7 碱性 强碱弱酸盐 弱酸阴离子 >7 碱性 精选2021版课件强碱弱酸盐 弱酸阴离12子
【归纳总结】
盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：
1. 强碱弱酸盐的水溶液——显碱性 2. 强酸弱碱盐的水溶液——显酸性 3. 强酸强碱盐的水溶液——显中性
(2)正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大.
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2、外界条件对水解平衡的影响-外因
已知在FeCl3稀溶液中存在如下水解平衡， Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件.
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(1)浓度： 溶液越稀，水解程度越大.
(2)温度： 水解反应是中和反应的逆过程， 是吸热过程. 升温促进水解
N离a子O方H程式： CH3COO- +H2O CH3COOH +
OH-
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【思考时间】
请同学们试着仿照醋酸钠溶液，分析 一下NH4Cl溶液呈酸性的原因？
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以NH4Cl为例分析其溶液为什么呈酸性？
NH4Cl=== NH4+
Cl-
+
+
生结 呈成酸论由弱于：性电N强原解H因酸4质+弱是与NO碱H由H3于盐·-H结溶盐2O合液电， 打离破产水生的的电弱离碱平阳衡，离使子平与
FeCl3 右移 增大 增大 减小 减小 HCl 左移 增大 增大 减小 减小 NaOH 右移 减小 减小 增大 增大
黄色加深 黄色加深 红褐色沉淀
Na2CO3 右移 减小 减小 增大 加铁粉 左移 减小 减小 增大 精选2021版课件
增大
有红褐色沉淀 及气体产生
减小 黄色变2浅4
(4)水解互促：
+ H+
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１．盐类水解的概念 弱酸阴离子
或弱碱阳离子 盐溶液中电离出来的离子跟水电离出来的H+或 OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
（1）实质 盐类的水解促进了水的电离，生成了弱电解质。故，盐
类水解的本质是破坏了水的电离平衡，而使溶液呈现一定 的酸性或碱性。
（2）盐类水解的特点
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三 盐类水解的应用
1.判断盐溶液的酸碱性
2.解释生产生活中常见的 化学现象：铝盐、铁盐等 盐水解生成胶体作净水剂
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3.热碱水去油污
CO32-+H2O HCO3-+OH-， 加热水解平衡右移
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4.某些盐溶液的保存：
保存Na2CO3、 Na2S溶液不能 用磨口玻璃塞保存， NH4F溶 液不能用玻璃瓶保存， FeCl3 溶液加入少量盐酸
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Na2CO3溶液中三个等式、一个不等式
电荷守恒： CNa+ + CH+ ＝CHCO3－ + COH－ + 2CCO32－
物料守恒： 1/2CNa+ ＝ CHCO3－ + CCO32－ + CH2CO3
质子守恒： COH－ ＝ CHCO3－ + 2CH2CO3 + CH+
离子浓度大小顺序：
CNa+ > CCO32－ > COH－ > CHCO3－ > CH+
精选2021版2课件 3
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8.加热浓缩某些盐溶液
时，考虑盐的水解，如 浓缩FeCl3溶液、 AlCl3 溶液蒸干得氢氧化物、 灼烧得金属氧化物
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某些盐溶液加热蒸干产物
（1）NaCl溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?
（2）Na2CO3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? （3）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? （4）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物是什么?
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习题2：完成下列水解过程的离子方程式
NaCN
NaClO
？
Na2SO3
FeCl3
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习题3：下列水解离子方程式正确的是
A、Fe3++3H2O B、Br-+H2O C、CO32-+H2O D、NH4++ H2O
Fe(OH)3↓+3H+ HBr+OH-
H2CO3+2OHNH3.H2O +H+
质子守恒：
[OH-] = [H+] + [HPO4 2- ] + 2[H2PO4 - ] + 3[H3PO4 ]
离子浓度大小顺序：
[Na+ ] > [PO4 3-] > [OH-] > [HPO4 2-] > [H2PO4 - ] > [H+]
+ Na+ H2O
===
+ H+
CH3C结 呈O碱论O性：- 原CH因3C是OO由Na于的盐溶电液 + O离 水H产 电- 生 离的 产弱生酸的阴阳离离子子与
（H+)结合生成弱电解
CH3CO OH
质，导致溶液中
c(OH-)>c(H+)而使溶 液呈碱性。
总反应： CH3COONa+H2O CH3COOH +
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水解方程式的书写注意事项
1.判断盐类组成中是否有弱酸根阴离子或弱碱阳离子， 与H2O分子电离产生的OH－或H+结合。 2.水解反应是可逆反应，一般书写时用 “ ”符号。
3.一般盐类水解程度很小，生成的弱酸弱碱浓度很小， 通常不生成气体或沉淀，书写时产物后不用“↑”、 “↓”。
NaHCO3溶液和 Al2(SO4)3溶液
Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
HCO3-＋H2O
H CO +OH 精选2021版课件
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1、普通泡沫灭火器内的玻 璃筒里盛有Al2(SO4)3溶液， 铁筒里盛有NaHCO3溶液， 灭火时先将泡沫灭火器倒 置，两种溶液混合即产生 大量泡沫。
4.多元弱酸生成的盐水解时，生成多元弱酸的过程分步表 示；但是多元弱碱生成的盐水解时一步表示
5.注意配平方程式时元素原子个数守恒和电荷守恒.
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【课堂练习】
习题1：向水中加入下列物质，哪些对 水的电离平衡有影响？平衡怎么移动？
H2SO4 BaSO4 KOH
NH4Ac
？
FeCl3
NaClO