高三试卷化学-重庆市巴蜀中学2024届高考适应性月考卷(三)化学试卷及参考答案

巴蜀中学2024届高考适应性月考卷(三)
化学
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

在试题卷上作答无效。

3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

满分100分，考试用时75分钟。

以下数据可供解题时参考。

可能用到的相对原子质量：H—1Li—7C—12N—140—16Cu—64
一、选择题：本题共14小题，每小题３分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。

下列叙述错误的是
A.硬化油可作为制造肥皂和人造奶油的原料
B.可用含增塑剂的聚氯乙烯薄膜生产食品包装材料
C.利用秸秆为原料生产燃料乙醇，具有成本低，来源广等优点
D.使用酒精、紫外线杀菌消毒与蛋白质变性有关
2.下列化学用语或化学图谱不正确的是
l₄的电子式:
B.甲酸的结构式：
C.C₂H₂的空间填充模型:
D.乙醇的核磁共振氢谱：
3.聚乳酸广泛用于制造可降解材料，其生物降解过程如图1。

下列说法正确的是
A.聚乳酸分子中含有1种官能团
B.乳酸分子遇酸性高锰酸钾溶液不褪色
C.乳酸分子中含有1个手性碳原子
D.两分子乳酸可以反应生成五或六元环状化合物
4.
利用下列装置完成相应的应用或实验，能达到目的的是
A.利用外接电源来防止
钢铁输水管的腐蚀
B.测定中和热
C.判断反应2NO₂(g)⇌N₂O₄
(g)的热效应
D.用该装置制备溴苯并
验证有HBr的产生
5.N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1mol苯分子中含有σ键数为6N A
B.电解精炼铜，当电路中通过的电子数为N A时，理论上阳极减少32克
C.Na₂O₂与足量H₂O反应生成11.2L O₂(标准状况下)，转移电子数为2N A
D.常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合气体含有的碳原子数为2N A
6.下列反应的离子方程式表示不正确的是
B.NaHSO₃溶液中滴入过量Fe(NO₃)₃溶液：2Fe3++HSO3−+H2O=2Fe2++SO42−+3H+
C.Na₂S₂O₃溶液与稀硫酸混合：S2O32−+2H+=SO2↑+S↓+H2O
D.用饱和Na₂CO₃溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：CH3COOH
+CO
32−→CH3COO−+HCO3−7.下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是
选项操作现象结论
A 将镀层破坏的镀锌铁片放入酸化的3%Na
Cl溶液中，一段时间后，取溶液于试
管中，滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液
无蓝色沉淀产生
铁未被腐蚀，已破损的镀层锌
仍能起到保护的作用
B向含0.1mol FeI₂的溶液中通入1mol Cl₂,
再滴加淀粉溶液
溶液变蓝色还原性：I⁻>Fe²⁺
C向CH₂═CHCHO溶液中滴加溴水溴水褪色CH₂═CHCHO中含有碳碳双键
D将乙醇、浓硫酸在170℃条件下产生的气体通过酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液
褪色
有乙烯生成
8.血清素可以在一定条件下转化为褪黑素，其转化流程如图2。

下列说法正确的是
A.N-乙酰色胺分子式为C₁₂H₁₅N₂O₂
B.血清素只能与酸反应
C.褪黑素苯环上的一氯代物有3种
D.图中R基含有7个电子
9.已知：①2H₂g+O₂g=2H₂O g△H=−483.6kJ⋅mol⁻¹
②H₂O g=H₂O l△H=−44kJ⋅mol⁻¹
③H—H、O═O、H—O键能分别为436kJ⋅mol⁻¹、496kJ⋅mol⁻¹、462kJ⋅mol⁻¹。

下列说法正确的是
A.2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g)反应不能自发进行
B.若1mol H₂(l)燃烧生成H₂O(g)时，放出的热量低于241.8kJ
C.若只用以上的键能数据，可估算出H₂的燃烧热
D.H₂(g)和O₂(g)的能量总和大于H₂O(g)的能量
10.一定温度下，CH₃CH₂CH₃(g)(用RH表示)的氯代和溴代反应能量图及产率关系如图3(图中物质
均为气态)。

下列说法正确的是
A.Br·(g)+RCl(g)→Cl·(g)+RBr(g)ΔH=ΔH₁-ΔH₂
B.氯代的第二步是决速反应
C.以丙烷为原料制备2-丙醇时，应该选择溴代反应，然后再水解
D.据图像信息，可以计算E(H—Cl)-E(H—Br)(E表示键能)
11.采用空气和水通过电解法可制备H₂O₂，装置如图4所示。

乙中管道将d极产生的气体通过管道
送至c极。

已知溶液的pH过高时H₂O₂会分解。

下列说法错误的是
A.甲中b极为正极，电极反应为O₂+4e⁻+4H⁺=2H₂O
B.乙为电解池装置，其中d电极是阳极
C.若甲中燃料是乙烷，a电极反应为C2H6−14e−+18OH−=2CO32−+12H2O
D.反应进行一段时间后，乙中c极附近溶液pH明显增大
12.在2L刚性密闭容器中充入3mol X(g)和3mol Y(g),发生反应:3X g+Y g∆⇌Z(g)ΔH。

在不
同温度下，Ｘ的转化率与时间的关系如图５甲所示；反应速率与时间的关系如图乙所示。

下列说法错误的是
A.加入合适催化剂，不能提高X的平衡转化率
B.υ正:a点<b点
C.图乙中t₀时改变的条件是升高温度
D.T₂温度下，平衡常数K=3.03
13.图6所示装置可将CO₂转化为CaCO₃而矿化封存，进而减少碳排放，下列说法正确的是
A.两个双极膜中的H⁺均向右侧迁移
B.酸室区溶液pH增大
C.中间室中发生反应：CO32−+Ca2+=CaCO3↓
D.b极收集到11.2L气体(标准状况)时,理论上左侧Na₂SO₄溶液质量减少2g
14.一定温度下，将足量NH₄NO₃(s)加入含有催化剂的l L恒容密闭容器，发生下面两个反应：
反应1:NH₄NO₃s⇌2H₂O g+N₂O g△H₁<0Kₚ₁
反应2:NH4NO3s⇌2H2O g+N2g+12O2g H2<0K p2
测得平衡时容器中气体总压为39kPa，且p(N₂)=p(N₂O)。

下列说法不正确的是
A.当氧气的分压不变时，反应2达到化学平衡
B.平衡时，p(H₂O)=12kPa
C.该条件下,K p2
K p1=
D.维持其他条件不变，将容器体积扩充为2L，再次达到平衡后，c(H₂O):c(N₂)=4∶1
二、非选择题：本题共４小题，共58分。

15.(14分)Ⅰ.贵铅(主要含Au、Ag、Pb、As等)熔炼是处理铜、铅阳极泥的一个重要过程，也是从
各种废旧金属器件中回收金、银的主要方法之一，流程如图7所示。

成分熔点沸点
Pb327.46℃.1749℃
Pb0886℃1470℃
As——613℃
As₂O₃275℃313℃
Ag961.78℃2162℃
Au1064.1
8℃2856℃
(1)基态Pb原子的价电子排布式为。

贵铅的灰吹过程通常在888℃左右温度下进行，请
分析原因：。

(2)电解精炼银的过程中，粗银作为电解槽的(填“阴极”或“阳极”)，HNO₃和AgNO₃的混
合溶液作为电解液，在该过程中，阴极会产生少量红棕色气体。

产生红棕色气体的电极反应为。

Ⅱ.氰化法也是从含金矿石中提炼金的重要方法。

工艺流程如图8。

已知：
①HCN是一种一元挥发性弱酸，有剧毒。

②金属Zn有类似Al的两性。

(3)步骤2中金溶解生成Na[Au(CN)₂]的离子反应方程式：。

在反应前，必须事先添加适量KOH作为保护碱，否则不仅会导致Au浸出率偏低，还容易产生安全隐患，试解释其原因：。

(4)在步骤5中，理论消耗的Zn与生成的Au物质的量之比为。

但实际生产过程中Zn的
消耗量却远大于预期，试用化学方程式解释该现象：。

(5)氧化法的过程中会产生大量含氰废液，现取处理后的废水100.0mL，用“试银灵”为指示
剂，消耗 1.0×10⁻⁴mol⋅L⁻¹的A g N O3标准溶液8.00m L，反应原理为A g⁺+2CN⁻= Ag CN₂⁻,该水样中CN⁻的含量为mg/L(不考虑其他离子干扰)。

16.(15分)氮化锂在电池、光电子、化学合成、催化剂和材料科学等领域有重要应用。

在空气中即
发生化学变化，可在高温下短时间内用锂和氮气直接反应进行合成。

实验室制备氮化锂的反应装置如图9所示。

(１)氮化锂四水立即反应，反应的方程式为。

(2)在制备氮化锂实验开始时，应该先点燃(填“装置A”或“装置D”)处的酒精灯，原因是。

(3)为测定Li₃N(主要杂质为Li)产品纯度，按图10所示装置进行实验。

实验开始前需要检查
该装置的气密性，操作方法及现象为。

(4)接上题，在操作得当的前提下，将a g产品置于装置Ⅰ中反应，待反应完毕并冷却之后，量
气管①测得气体体积为V₁mL(已换算成标准状况，下同)，将bg产品置于装置Ⅱ中反应，待反应完毕并冷却之后，量气管②测得气体体积为V₂mL。

则该样品的纯度为。

与其他分析法相比，该法所测得样品纯度均偏小，其可能原因是。

(5)氮化锂晶体属于混合型晶体。

在一层中Li原子以石墨晶体中的C原子方式排布，Ｎ原子
则处在六元环的中心，如图11甲所示，则该层中锂、氮的原子个数比为；氮化锂的晶胞如图乙所示，同层Ｎ—Ｎ间距为ａｐｍ，两层间距为ｂpm，阿伏加德罗常数为N
，该物质
Ａ的密度为g/cm³(用含a、b的式子表示)。

17.(14分)煤气绿色电加热技术对于工业领域用能结构优化具有积极意义。

煤气中的有效成分为C
O和H2，通常含有CO₂、CH₄、H₂O、N₂等杂质。

煤气加热过程中，发生的主要气相反应有：Ⅰ.CO(g)+H₂O(g)══CO₂(g)+H₂(g)ΔH₁=-41.2kJ/mol
Ⅱ.CH₄(g)+H₂O(g)══CO(g)+3H₂(g)ΔH₂=+204.7kJ/mol
Ⅲ.CH₄(g)+CO₂(g)══2CO(g)+2H₂(g)ΔH₃
(１)反应Ⅲ为CH4转化为CO和H2的重要反应，该反应在(填“高温”或“低温”)下进行有利于提高CH₄的平衡转化率。

(2)煤气电加热过程的析碳是制约该技术发展的关键问题之一，加热过程中主要的析碳副反应
如下：
Ⅳ.2CO(g)══C(s)+CO₂(g)ΔH₄=-172.1kJ/mol
V.CO(g)+H₂(g)══C(s)+H₂O(g)ΔH₅=-130.8kJ/mol某研究组利用
管式反应器开展煤气电加热实验，以CO、H₂、N₂的混合气体
模拟实际煤气组成，三种组分的物质的量分数比为CO∶H₂∶N
₂=6∶3∶1。

煤气以2L/min的流率通过管式反应器，3h后基于
反应器的质量变化计算析碳量。

通过改变反应器温度及压力，
得到0.1MPa、0.3MPa和0.5MPa三个压力下的实验结果如图12
所示：
①0.5MPa下实验对应的析碳曲线为（填“a”“b”或“c”）。

②反应器中通过单位体积煤气产生的析碳量为析碳速率。

在P点对应的温度、压力条件下，析
碳速率为g/m³(结果保留２位小数)。

③0.3MPa实验中，某温度下测得反应器出口处CO、H₂、H₂O的物质的量分数分别为50%、2
7%、2%，已知反应V的平衡常数Kₚ=1.4×10⁻⁶Pa⁻¹,则出口处反应V(填“达到”或“未达到”)平衡，判断依据为。

④根据图示实验结果，一定压力下析碳量随温度升高呈现先增大后降低的趋势，其原因为。

(3)针对煤气电加热析碳问题，研究者提出在煤气中加入一定比例的CO₂或H₂O来抑制析碳，
某研究组用一定比例的CO₂或H₂O代替N₂掺入煤气中进行实验，得到析碳量随CO₂和H₂O掺入比例变化如图13所示。

①析碳量随加入CO₂和H₂O添加比例增加而降低，请结合反应方程式解释原因：。

②结合反应速率及反应平衡分析，请再写出一条减少管式反应器煤气加热过程析碳的方法：。

18.(15分)普鲁卡因可作为局部麻醉剂，临床常用其盐酸盐，又称“奴佛卡因”。

化合物C和D是
合成普鲁卡因的重要中间体，具体合成路线如图14：
(2)反应①的反应类型为。

(3)试剂b、e分别为、；化合物C的结构简式为。

(4)写出反应②的化学方程式：。

(5)D有多种同分异构体，满足以下要求的共有种，请任意写出满足条件的１种：。

①属于芳香化合物
②核磁共振氢谱表明苯环上共有3种不同化学环境中的H原子
③能使Fe³⁺溶液显色
④红外光谱结果显示其含有C═O结构，且能发生银镜反应
化学参考答案·第1页（共5页）
巴蜀中学2024届高考适应性月考卷（三）
化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分。

题号 1 2 3 4 5 6
7 答案 B A C C D B A 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C
B
C
C
D
C
B
【解析】
1．含增塑剂的聚氯乙烯对人体有害，不能用作食品包装袋，B 错误。

2．CCl 4的电子式为
，A 错误。

3．聚乳酸分子中含有3种官能团，A 错误。

乳酸分子含有羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，
B 错误。

乳酸分子中含有1个手性碳原子，
C 正确。

两分子乳酸可以反应生成六元环状化
合物，D 错误。

4．这是牺牲阳极保护法，A 错误。

内外烧杯未对齐，B 错误。

可以通过温度不同颜色变化来
判断热效应，C 正确。

因为挥发出来的Br 2也会和硝酸银反应生成淡黄色沉淀，干扰HBr 的检验，D 错误。

5．1mol 苯分子中含有σ键数为12N A ，A 错误。

电解精炼铜，当电路中通过的电子数为N A 时，
理论上阳极减少质量无法计算，因为不知道杂质成份，B 错误。

Na 2O 2与足量H 2O 反应生成11.2L O 2（标准状况下），转移电子数为N A ，C 错误。

常温常压下，28g 乙烯和丙烯的混合气体含有的碳原子数为2N A ，D 正确。

6．3NO -在酸性条件下具有强氧化性，比Fe 3+氧化性强，先氧化3HSO -，B 错误。

7．因为滴加K 3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀产生，说明铁未被腐蚀，已破损的镀层锌仍能起
到保护的作用，A 正确。

因为Cl 2过量，所以I -和Fe 2+均被氧化，无法知道反应先后顺序，B 错误。

溴水也会氧化醛基，C 错误。

产生的气体中混有乙醇、SO 2等杂质也会使酸性高锰酸钾溶液褪色，对乙烯的检验有干扰，D 错误。

8．N−乙酰色胺分子式为C 12H 14N 2O 2，A 错误。

血清素因为含有酚羟基，所以还能与碱反应，
B 错误。

褪黑素苯环上的一氯代物有3种，
C 正确。

图中R 基为甲基，含有9个电子，
D 错误。

化学参考答案·第2页（共5页）
9．据吉布斯自由能判断2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g)反应能自发进行，A 错误。

因为1mol H 2(l)
生成1mol H 2(g)要吸热，所以放出的热量低于241.8kJ ，B 正确。

若只用以上的键能数据，不能估算出H 2的燃烧热，因为燃烧热是生成液态水，C 错误。

未指明状态和物质的量，无法比较H 2(g)和O 2(g)的能量总和与H 2O(g)的能量大小，D 错误。

10．据图像可知，Br ·（g ）+RCl(g)→Cl ·（g ）+RBr(g) ΔH =ΔH 2−ΔH 1，A 错误。

氯代的第
二步活化能小，反应速率快，不是是决速反应，B 错误。

以丙烷为原料制备2−丙醇时，因为溴代反应的选择性高，所以选择溴代反应，然后再水解，C 正确。

因为不知道中间产物的能量，所以无法计算E (H —Cl)−E (H —Br)，D 错误。

11．甲为原电池装置，经分析a 极为负极，b 极为正极，电极反应为O 2+4e －
+4H +=2H 2O ，
A 正确。

乙为电解池装置，其中d 电极与b 极正极相连是阳极，
B 正确。

因为是质子交换膜，所以a 电极反应为
C 2H 6−14e －
+4H 2O =2CO 2+14H +，C 错误。

反应进行一段时间
后，乙中c 极附近反应为O 2+2e －
+2H +=H 2O 2，所以溶液pH 明显增大，D 正确。

12．催化剂不能改变平衡转化率，A 正确。

因为T 1>T 2，所以a 点速率小于b 点，B 正确。

据
图甲可知ΔH <0，所以图乙中t 0 min 时改变的条件是升高温度，C 正确。

T 2温度下，根据计算平衡常数K =21.5，D 错误。

13．据图像分析可知，两个双极膜中的H +均向左侧迁移，A 错误。

因为酸室区生成HCl ，所
2-
+Ca 2+=CaCO 3↓，C 以溶液pH 减小，B 错误。

据图可知中间室中发生反应：CO 3正
确。

b 极收集到11.2L 气体（标准状况）时，理论上左侧Na 2SO 4溶液质量几乎无变化，D 错误。

14．当氧气的分压不变时，即氧气的浓度不变，则反应2达到化学平衡，A 正确。

令反应1
中N 2O 的分压为x kPa ，则H 2O 分压为2x kPa ，因为p (N 2)=p (N 2O)，因此反应2中H 2O 分压为2x kPa ，则反应2中氧气气分压为0.5x kPa ，总压为39kPa ，有x +2x +x +2x +0.5x =39，解得x =6，则H 2O 分压为（2x +2x ）kPa=24kPa ，B 错误。

根据B 选项分析，
1
11p2222
2p1
(O )3(kPa)K c K ==，C 正确。

适当压缩体积时，两个反应均逆向移动，因反应物无
（1）6s 26p 2（1分） 使PbO 液化、As 2O 3气化并与固态的金、银分离
（2）阳极（1气体，温度不变，平衡常数也不变，因此再次达到平衡后压强依然为39kPa ，各气体分压不变，c (H 2O)∶c (N 2)=4∶1，D 正确。

二、非选择题：本题共4小题，公众号：三人行试卷库共58分。

15．（除特殊标注外，每空2分，共14分）分） 3NO -
+2H ++e －
=NO 2↑+H 2O
化学参考答案·第3页（共5页）
（3）8CN －+2H 2O+4Au+O 2=4[Au(CN)2]－+4OH － 保护碱能抑制CN －
水解，防止产生剧毒物质HCN
（4）1∶2（1分） Zn+2OH －
=22ZnO -
+H 2↑
（5）0.416（1分）
16．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）Li 3N+3H 2O =3LiOH+NH 3↑
（2）装置A （1分） 利用氮气将装置中的空气排出
（3）捂热Y 形管，若量气管与水准管产生液面差则气密性良好（合理即可） （4）3
123510100%22.4a V V b a
-⎛
⎫-⨯ ⎪⎝⎭
⨯ 反应物中有H 2O ，导致NH 3溶解损失（或Y 形管内有
残留，未被完全测定）
17（1）高温
（2）①a （1分） ②0.47 ③未达到（1分） 计算得此时浓度商为4.9×10−7Pa −1<K p ，故未达到平衡 ④温度较低时，反应未达到平衡，温度越高，反应越快，析碳越多，温度较高时，反应达到平衡，随温度升高，析碳反应Ⅳ与Ⅴ平衡逆向移动，析碳减少 （3）①析碳反应Ⅳ与Ⅴ中，CO 2与H 2O 均为生成物，添加CO 2与H 2O 会导致平衡逆向移动，减少析碳
②加入抑制析碳反应的催化剂；在低压下进行加热；提高加热速率，减少析碳时间等，言之有理即可
【解析】（1）根据盖斯定律计算得ΔH 3=ΔH 2−ΔH 1=+245.9kJ/mol ，反应Ⅲ为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，因此，该反应在高温下进行有利于提高CH 4的平衡转化率。

（2）①反应Ⅳ、Ⅴ均为气体分子数减少的反应，压力增大，析碳反应速率加快，且有利于平衡正向移动，故压力越大，析碳量越大。

因此，0.5MPa 下的析碳曲线应为a 。

②从图中可知3h 析碳量为0.168g ，故1h 析碳量为0.056g ，又结合流率为2L/min ，1h 通过气体量为0.12m 3，因此，析碳速率=
3
0.056g
0.12m
≈0.47g/m 3。

③总压为0.3MPa ，根据物质的量分数计算得出口处CO 、H 2、H 2O 的分压分别为150000Pa 、
81000Pa 、6000Pa ，根据反应V 的化学方程式计算得此时浓度商Q c =22(H O)
(CO)(H )
p p p
≈4.9×10−7 Pa −1<K p ，因此，出口处反应V 未达到平衡。

化学参考答案·第4页（共5页）
④温度较低时，反应未达到平衡，温度越高，反应越快，析碳越多，温度较高时，反应达到平衡，随温度升高，析碳反应Ⅳ与Ⅴ平衡逆向移动，析碳减少。

（3）①析碳反应Ⅳ与Ⅴ中，CO 2与H 2O 均为生成物，添加CO 2与H 2O 会导致平衡逆向移动，减少析碳。

②加入抑制析碳反应的催化剂；在低压下进行加热；提高加热速率，减少析碳时间等，言之有理即可。

18．
（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）酰胺基（1分）
（2）加成反应（或还原反应）
（3）浓硫酸（1分） 酸性高锰酸钾溶液
（4）
（5）10（1分） 或（1分，合理即可）
（6
）
（3分）
【解析】 与氢气发生加成反应生成，
与CH 3CH 2I
发生取代反应生成
； 发生消去反应生成
CH 2=CH —N(CH 2CH 3)2，CH 2=CH —N(CH 2CH 3)2与水发生加成反应生成HOCH 2CH 2—N(CH 2CH 3)2；甲苯与浓硝酸发生硝化反应，被高锰酸钾氧
化得到，HOCH 2CH 2—N(CH 2CH 3)2与
发生酯化反
应得
到
，
在
Fe/HCl 作用下发生还原反应得到。

化学参考答案·第5页（共5页）
（1）由分子结构简式可知其官能团为酰胺基。

（2）
与氢气发生加成反应生成，则该空为加成反应。

（3）b 、e 分别发生消去反应和氧化反应，所需试剂分别为浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液。

（4）
与CH 3CH 2I
发生取代反应生成
，反应方程式为。

（5）①属于芳香化合物，说明含有苯环；③该化合物能使含Fe 3+溶液显色，说明含酚羟基；②苯环上的核磁共振氢谱中共有3种不同化学环境中的H 原子，说明有三种氢原子，又肯定有一个酚羟基，所以苯环上有三个取代基；根据以上三个信息结合④红外光谱结果显示其含有C =O 结构，
且能发生银镜反应，说明只能是—CHO ，结合的结构简式，则满足条件的同分异构体应含硝基、酚羟基、醛基三种结构，先固定硝基和羟基位置，若邻位则醛基的位置有
：
，若间位，则醛基位置有
：
；若对位，则醛基位置有
：，共10种；如
：。

（6
）
与浓硝酸发生对位硝化反应生成
， 被酸
性高锰酸钾氧化生成
，被Fe/HCl
还原生成
，
与CH 3CH 2I
发生取代反应生
成，则合成路线
为 。