甘肃省金昌市高二上学期化学期中考试试卷C卷

甘肃省金昌市高二上学期化学期中考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2016高二下·桓台月考) 下列叙述正确的是（）
A . 电能是二次能源
B . 水力是二次能源
C . 天然气是二次能源
D . 水煤气是一次能源
2. （2分） (2017高一下·南充期末) 下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均符合题意）（）
A . 2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) △H＝-483.6kJ/mol（△H 代表反应热）
B . C(s)+O2(g)=CO2(g)（△H=+393.5kJ/mol（△H代表反应热）
C . 2HNO3(aq)+Ba(OH)2(aq)=2NaNO3(aq)＋2H2O(l）△H=+114.6kJ/mol（△H代表反应热）
D . HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝-57.3kJ/mol（△H代表中和热）
3. （2分）下列说法正确的是（）
A . 在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行
B . NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol﹣1 ，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D . 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
4. （2分）电解饱和食盐水，当阴极附近有0.8mol氢氧化钠生成时，导线中通过的电子的物质的量是（）
A . 0.16mol
B . 0.2mol
C . 0.4mol
D . 0.8mol
5. （2分）下列说法中，错误的是（）
A . 催化剂能够改变化学反应途径
B . 升高温度增大了活化分子百分数
C . 具有较高能量的反应物分子称为活化分子
D . 对于有气体作为反应物的体系，增大压强能提高活化分子的浓度
6. （2分）下列能源组合中，均属于新能源的一组是（）
①天然气；②煤；③沼气能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能．
A . ①②③④
B . ①⑤⑥⑦⑧
C . ③④⑤⑥⑦⑧
D . ③⑤⑥⑦⑧
7. （2分） (2019高二上·玉溪期末) 下列说法或表示方法正确的是（）
A . 由C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH = +1.9 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定
B . 已知S(g)+O2(g)═SO2(g) ΔΗ1 ；S(s)+O2(g)═SO2(g) ΔΗ2 ,则ΔΗ1<ΔΗ2
C . 在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH = +285.8 kJ·mol-1
D . 在稀溶液中:H +(aq)+OH -(aq)= H2O(l)ΔH =-57.3 kJ·mol-1,若将含1mol CH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3 kJ
8. （2分）在四个不同的容器中，在不同的条件下进行N2+3H2⇌2NH3反应．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最慢的是（）
A . υ（H2）=0.1 mol•L﹣1•min﹣1
B . υ（N2）=0.2 mol•L﹣1•min﹣1
C . υ（NH3）=0.15 mol•L﹣1•min﹣1
D . υ（H2）=0.3 mol•L﹣1•min﹣1
9. （2分） (2017高一下·娄底期中) 100mL 6mol•L﹣1的 H2SO4溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）
①Na2CO3溶液②水③K2SO4溶液④CH3COONa 溶液⑤Na2SO4固体．
A . ①②③
B . ②③④
C . ①②④
D . ③④⑤
10. （2分）(2018·全国Ⅱ卷) 下列实验过程可以达到实验目的的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
11. （2分） (2016高三上·新疆期中) 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）
A . 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸
B . 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
C . 二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D . 铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
12. （2分）某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（）
A . 能将电能转换成化学能
B . 碳棒发生氧化反应
C . 该装置中发生的反应为：Cu＋2 Fe3+＝2 Fe2+＋Cu 2+
D . 电子从碳棒经外电路流向铜棒
13. （2分）钢铁在潮湿的空气中会发生吸氧腐蚀。

以下说法中，正确的是（）
A . 负极发生的反应为：Fe－2e－＝Fe2＋
B . 正极发生的反应为：O2＋4e－+4H+＝2H2O
C . 腐蚀过程中，电子从正极流向负极
D . 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易发生吸氧腐蚀
14. （2分） (2016高二上·保定期末) 反应I2+I﹣⇌I 达到平衡时c（I ）与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（）
A . 图中反应进行到状态D时，一定有v逆＞v正
B . A点和B点的化学平衡常数相同
C . 对B点溶液升高温度时，该反应△v正＞△v逆
D . 增大KI溶液浓度有利于I2的溶解
15. （2分） (2018高二上·江西期中) 在一定条件下，可逆反应：N2+3H2 2NH3 ， DH<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）
A . 加催化剂V正、V逆都发生变化且变化的倍数相等
B . 降温，V正、V逆都减小，且V正减小倍数小于V逆减小倍数
C . 加压，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数
D . 加入氩气，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数
16. （2分） (2019高二上·公主岭期末) 铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。

下列判断错误的是（）
A . K闭合时，d极的电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42-
B . 当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2mol
C . K闭合时，Ⅱ中SO42-向c极迁移
D . K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d极为正极
17. （2分）(2018·房山模拟) 已知： 2NO2（g）+ CH4（g） N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g）ΔH，向容积为2L的恒容密闭容器中，充入NO2和CH4的混合气体0.3mol充分反应。

不同投料比时，NO2的平衡转化率
与温度的关系如右图所示。

[投料比= ] ；下列说法错误的是（）
A . ΔH < 0
B . X > 2
C . 400K时，反应的平衡常数为5×10-2
D . 投料比为2时，Q点v逆(CH4)小于P点的v逆(CH4)
18. （2分） (2016高二上·岐山期中) 反应2A（g）⇌2B（g）+E（g）（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）
A . 加压
B . 减压
C . 减少E的浓度
D . 降温
19. （2分） (2015高二上·宁城期末) 在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A（？）⇌B（g）+C（s），达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（）
A . 若正反应是吸热反应，则A为非气态
B . 若正反应是放热反应，则A为非气态
C . 在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动
D . 改变压强对该平衡的移动一定无影响
20. （2分） (2019高二下·安平期末) S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。

已知：①S(单斜，s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1
②S(正交，s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1
③S(单斜，s)=S(正交，s) ΔH3
下列说法正确的是（）
A . ΔH3＝＋0.33 kJ·mol－1
B . 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C . S(单斜，s)=S(正交，s) ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定
D . S(单斜，s)=S(正交，s) ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定
21. （2分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法．保持污水的pH在5.0- 6.0 之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净水作用．模拟处理装置如图所示，下列说法正确的是（）
A . 该燃料电池负极的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
B . 工作时熔融盐中的CO32-移向正极
C . 该电解池中Fe极的电极反应式为: 2H++2e-=H2↑
D . 为使电池长时间稳定工作必须有部分A物质参与循环，则A为CO2
22. （2分） (2019高二下·杭州月考) 对于反应mA(s) + nB(g) eC(g) + f D(g)，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（）
A . 化学方程式中n＜e +f
B . 达到平衡后，若升温，v正减小，v逆增大
C . 达到平衡后，增加B的量，B的转化率增大
D . 若B为有色物质，达到平衡后缩小容器体积，重新达平衡后与原平衡比较气体颜色变浅
23. （2分）(2019·保山模拟) 中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如图甲，电池的工作原理如图乙。

下列有关说法正确的是（）
甲乙
A . 放电时，纸张中的纤维素作为锂电池的负极
B . 充电时，若阳极放出1molO2 ，则有4mole－回到电源正极
C . 开关K闭合给锂电池充电，X对应充电电极上的反应为Li++e－=Li
D . 放电时，Li+由正极经过有机电解质溶液移向负极
24. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 已知①NO + NO＝N2O2（快反应），②N2O2 + H2= N2O + H2O（慢反应），
③N2O + H2＝N2 + H2O（快反应）。

下列说法正确的是（）
A . 整个过程中，反应速率由快反应步骤①、③ 决定
B . N2O2、N2O是该反应的催化剂
C . 当v（NO）正 =v（N2）逆时反应达到平衡状态
D . 总反应的化学方程式为2NO + 2H2＝N2 + 2H2O
25. （2分）化学能可与热能、电能等相互转化。

下列表述错误的是（）
A . 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成
B . 能量变化是化学反应的基本特征之一
C . 图I所示的装置能将化学能转变为电能
D . 图II所示的反应为放热反应
二、非选择题 (共4题；共26分)
26. （8分）近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化生产研究，实现可持续发展。

（1）已知：CO2(g)+H2(g) H2O(g) +CO(g) ΔH1= + 41.1 kJ•mol-1 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2=－90.0 kJ•mol-1
写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：________。

（2）为提高CH3OH产率，理论上应采用的条件是_______________________（填字母）。

A . 高温高压
B . 低温低压
C . 高温低压
D . 低温高压
（3）250℃、在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成CH3OH(g)，下图为不同投料比[n(H2)/n(CO2)]时某反应物X 平衡转化率变化曲线。

① 反应物X 是________（填“CO2”或“H2”）。

② 判断依据是________。

（4）250℃、在体积为 2.0L 的恒容密闭容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化剂，10min 时反应达到平衡，测得c(CH3OH) = 0.75 mol·L－1。

① 前 10min 的平均反应速率 v(H2)＝________mol·L－1·min－1。

② 经计算化学平衡常数 K =________。

③ 催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。

控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：
实验编号温度（K）催化剂CO2转化率（%）甲醇选择性（%）
A543Cu/ZnO 纳米棒12.342.3
B543Cu/ZnO 纳米片11.972.7
C553Cu/ZnO 纳米棒15.339.1
D553Cu/ZnO 纳米片12.070.6
（注：甲醇选择性是指的是转化的CO2中生成甲醇的百分含量）
根据上表所给数据，用CO2生产甲醇的最优选项为________（填字母）。

27. （7分）用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：
（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是________
（2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？________(填“能”或“不能”)，其原因是________。

（3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是________。

实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热________(填“相等”“不相等”)。

（4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：________。

28. （7分） (2018高一下·扬州期末) 天然气和可燃冰（mCH4·nH2O）既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料。

（1）甲烷分子的空间构型为________，可燃冰（mCH4·nH2O）属于________晶体。

（2）已知25 ℃、101 kPa 时，1 g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.64 kJ热量，则该条件下反应
CH4（g)＋2O2 （g)＝CO2 （g)＋2H2O （l)的ΔH＝________kJ/mol
（3）甲烷高温分解生成氢气和碳。

在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是________。

（4）用甲烷空气碱性（KOH溶液)燃料电池作电源，电解CuCl2溶液。

装置如图所示：
①a电极名称为________。

②c电极的电极反应式为________。

③假设CuCl2溶液足量，当某电极上析出3.2 g 金属Cu时，理论上燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是________L（空气中O2体积分数约为20%）。

29. （4分）在温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 molA和1.0 molB，发生反应A(g)＋B(g)
C(g)，一段时间后达到平衡。

测定得部分数据见下表：
t/s0*******
n(A)/mol 1.00.850.810.800.80回答下列问题：
（1）反应前5 s的平均反应速率v(A)＝________。

（2）温度为T时，达到平衡后B物质的量的浓度＝________。

（3）升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L－1 ，则反应的ΔH________（填“＞0”或“＜0”）。

（4）下列措施能增大反应速率，且平衡向正反应方向移动是________。

a．及时分离出A气体 b．适当升高温度
c．增大B的浓度 d．选择高效催化剂
参考答案一、选择题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、非选择题 (共4题；共26分)
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
27-1、
27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、28-3、28-4、29-1、29-2、29-3、29-4、。