高一化学教案气体摩尔体积(第二课时)

气体摩尔体积（第二课时）
教学目标概览
：
（一）知识目标
1、进一步巩固气体摩尔体积的概念。

2
、掌握阿伏加德罗定律的要点，并学会运用该定律进行简单计算。

（二）能力目标
通过阿伏加德罗定律和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

（三）情感目标
1、
通过对问题的讨论，培养学生勇于思考，勇于探索的优秀品质。

2
、通过对解题格式的规范要求，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生懂得科学的学习方法。

教学重点
:
气体摩尔体积的计算
教学过程
:
[
提问
]
：
1
、什么叫气体的摩尔体积？
2
、标况下气体的摩尔体积为多少？
3
、外界条件（
T
、
P
）对一定量气体的体积如何影响？
当
T
、
P
相同时，任何气体分子间距离是相等的，分子的大小可忽略不计，故所占的体积也相同。

[
板书
]
二、阿佛加德罗定律
（建议稍作拓展）
1
．定律：相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

①
使用范围：气体
②
四同：同温、同压、若同体积则同分子数
③
标况下气体摩尔体积是该定律的特例。

2
、推论：①同温、同压下，气体的体积之比
=
分子数之比
=
物质的量之比
=
=
V
1
n
1
N
1
V
2
n
2
N
2
例：相同物质的量的
Fe
和
Al
分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气在相同条件下的体积之比为。

②同温、同压下，气体的密度之比
=
式量之比
=
=
D
1
M
1
d
2
M
2
D
为相对密度（气体1
相对气体
2
的密度为
D
）
例：同温、同压下，CO
2
与
CO
的密度之比为
H
2
S
和
C
2
H
能否用排空气法收集？
CO
2
与
CO
的混合气的密度是相同状况下氢气密度的
14.5
倍，则混合气体的平均式量为
当同温、同压下，同质量的气体的体积之比
=
式量的倒数比
当同温、同压下，同体积的气体的质量比
=
式量比
[
讨论
]
当给蓝球打气时，忽略弹性形变和温度变化，则打入的气体分子数越多时，球内的气体压强是越大还是越小呢？
③同温、同体积，气体的压强之比
=
分子数之比
判断：
A1LCO
2
与
1LCO
气体所含分子数相同。

B2gH
2
比
2gO
2
在相同条件的体积小。

C
标况下，
2molH
2
和
O
2
的混合气的体积约为
44.8L
D0.5molH
2
比
0.5molCO
所含分子数相等，所占体积相等。

[
板书
]
三、有关气体摩尔体积的计算
气体的体积跟气体的物质的量、气体的质量、密度和气体中的粒子数之间存在的关系为
指导学生看课本例
1
和例
，例
2
为标况密度法计算气体的摩尔质量。

[
板书
]
有关式量或摩尔质量的计算。

1，
标况密度法：
M=d
×
22.4L
·
mol
-1
2，
相对密度法：
=
=
D
d
1
M
1
d
2
M
2
提问
]
课本
P53
，例
2
还有其它方法吗？
M=
[
板书
]3
概念法：
m
总
n
总
例：将（
NH
4
）
2
CO
3
固体加热，计算在
150
C
时，所得混合气体的密度是相同条件下氢气密度的
4
公式法：M=
=
m
总
M
1
·
n
1
+M
2
·
n
2
…
n
总
n
总
=
M
1
×
n
1
%+M
·
n
2
%+…
=
M
1
×
V
1
%
+
M
2
×
V
2
%+…
例：某水煤气中
H
2
和
CO
的体积分数都是
50%
，求平均式量，若的质量H
2
CO
的质量分数都是
50%
，求平均式量。

[
总结
]
应用气体摩尔体积进行计算时应注意的一些问题
气体摩尔体积在化学计算中具有十分重要的意义。

首先，可以通过一定质量的气体在标准状况下所占的体积，计算出气态物质的相对分子质量；其次，可以计算出一定质量的气态物质在标准状况下所占的体积；第三，可以计算化学反应中气态物质的体积。

在利用这一概念进行化学计算时，必须注意下列几个问题：
(1)22.4L是1mol任何气体在标准状况下的体积，因此在非标准状况时不能使用22.4L·mol
－1。

(2)只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲是不适用的。

(3)气体摩尔体积约为22.4L·mol
－1
，22.4这个数值专指标准状况而言的。

如果温度或压强有所变化，则要根据气体状态方程进行换算。

气体状态方程将在物理学中学习。

作业：
P54
2
、
3
、。