2021年高一上学期必修1模块学习终结性检测(化学)

2021年高一上学期必修1模块学习终结性检测（化学）
一、选择题（每小题3 分共48分）
1．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比为( )
A．1∶2 B．1∶3 C．3∶1 D．2∶1
2．下列反应的离子方程式书写正确的是
( )
A．钠和水反应Na＋H
2O＝Na＋＋OH－＋H
2
↑
B．盐酸与氢氧化钠溶液反应H＋＋OH－＝H
2
O
C．三氯化铁腐蚀印刷线路板Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
D．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
3．下列元素在一定条件下，能实现“酸”
直接转化的元素是（）
A. 硅
B. 铝
C. 铁
D.硫
4．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，
可观察到有色物质( )
A．立刻褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色，后复原 D．颜色不褪
5．下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是( )
A．FeCl3 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl2
6.下列玻璃仪器：①烧杯②烧瓶③试管④容量瓶⑤量筒。

能直接加热的是（） A．①③B．②③ C．③
D．④⑤
7．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是( ) A．AgNO3溶液 B．酚酞试液 C．紫色石蕊试液 D．饱和食盐水
8．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是 ( )
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．只需滴加KSCN溶液
C．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
D．加Na2O2固体后观察沉淀颜色的变化
9．随着资源的开发和现代化工业的发展，你认为减少酸雨以保护环境可采取的措施是
（ )
①尽量少用煤作燃料②把工厂的烟囱加高③将燃料脱硫后再燃烧
④开发新的清洁能源⑤植树造林⑥在已酸化的土壤中加石灰
A．①②③④ B．③④⑤⑥ C．①③④ D．①③④⑤
10.下列不需要用到二氧化硅的是（）
A．光导纤维 B．计算机芯片 C．石英钟表 D．普通玻璃
11.取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）。

A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6 12．下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是（）
A．加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO32ˉ
B．加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定含有SO42ˉ
C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，一定含有Ca2+
D．取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na+
13.下列物质的转化需要加入氧化剂才能实现的是（）
A．SO32-→SO2B．Cl2→HCl C．Na→Na+D．SO2→S 14．在酸性溶液中，能大量共存的离子是 ( )
A．Mg2+、Fe3+、NO3-、OH- B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-
C．K+、Na+、Cl-、HCO3- D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-
15.用N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．22.4L H2的物质的量约为1mol
B．1 L 1mol/L的MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为 2mol/L
C．标准状况下，11.2L H2O的物质的量约为1 mol
D．0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.3N A
16．一定条件下，将等体积NO和O2充入一试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的()
A．1
4B．
3
4C．
3
8D．
1
8
武威六中2011～xx 学年度第一学期高一化学
必修1模块终结考试试卷答题卡
一、选择题（每小题3 分共48分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
题号9 10 11 12 13 14 15 16
答案
二、填空题（分每空2分共20分）
17．甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)2 ，根据如图所示的装置进行试验。

A管中是
Fe+H2SO4， B管中是NaOH溶液，请回答下列问题。

（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，
在B管中观察到的现象是。

（2）同学乙：打开a，使A管中反应一段时间再
A B
夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现
象是，
B中发生反应的离子方程式为
（3）同学乙打开a的目的;（填甲或乙）同学可成功。

18．（1）Na2CO3固体中混有少量的NaHCO3固体，除去的方法是，（2）除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用试剂：；采取方法分离。

（3）除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可选用试剂。

写出离子方程式。

三、推断题（每空2分共10分）
19．如下图所示，A为一种常见的单质，B、C、D、E
是含有A元素的常见化合物。

它们的焰色反应均为黄
色。

请填写下列空白：
（1）写出反应②的实验现象。

（2）以上反应中属于氧化还原反应的有。

（填写编号）
（3）反应②的化学方程
式
；
反应⑥的化学方程
式。

向D中滴入HCl的化学方程
式。

四、实验题（每空2 分共10分）
20．某同学应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体a的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。

(1)该实验的主要目的是__________________________________。

(2)浓硫酸的作用是_____________________________________，
与研究目的直接相关的实验现象是________________________。

(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在着事故隐患，事故隐患表现是
_____________________________________________，
请在图中D框中以图的形式表明克服事故隐患的措施
五、计算题（12分）
21、实验室迅速制备少量氯气可利用如下所示的反应
2KMnO4 +16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ；当参加反应的氧化剂的物质的量是1mol时，回答下列问题:
（1）被氧化的还原剂的物质的量是多少？
（2）产生标准状况下的氯气的体积多少升？
高一化学答案
一选择题（每小题3分，共48分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A B D D D C C C 题号9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C B A D C B B D
四、实验题
20．(1)比较Cl2和HClO谁有漂白性
(2)吸收气体a中的水蒸气B瓶内布条不褪色，C瓶内的布条褪色
(3)多余的Cl2污染空气答案如图
五、计算题（12分）
（1）5mol （2）56L
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