四川省成都市高新区2017-2018学年高三上学期第一次月考化学试卷Word版含解析

2017-2018 学年四川省成都市高新区高三上学期第一次月考化学
试卷（含答案及分析）
一、单项选择题（共20 小题）
1．化学在生产和生活中有侧重要的应用。

以下说法正确的选项是（）
2+
A ．硫酸钡在医学上用作钡餐，Ba 对人体无毒
B．―光化学烟雾‖、―雾霾天气‖、―温室效应‖的形成都与氮氧化物没关
C．―辽宁舰‖上用于舰载机下降阻挠索的特种钢缆，属于新式无机非金属资料
D．明矾 [KAl （SO4）2·12H2O] 水解时产生拥有吸附性的胶体粒子，可作净水剂
2．以下各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（）
A．煤的气化、煤的干馏
B．用盐酸除金属表面的锈、食盐水导电
C．焰色反响、石油的裂化
D．热的饱和KNO 3溶液降温析出晶体、二硫化碳清洗试管内壁上的硫
3．以下化学用语正确的选项是（）
A ．乙烯的分子式：CH 2===CH 2
B．次氯酸分子的构造式：H — O— Cl
C．羟基的电子式：
－
D．以铁作阳极电解时，阳极的电极反响式：Fe－ 3e ===Fe
3＋
4．以下说法中，正确的选项是（）
A．胆矾、漂白粉、氯化钾、石墨四种物质分别是按纯净物、混淆物、电解质和非电解质的类型次序摆列的。

B．强电解质均是离子化合物
C．碱性氧化物必定是金属氧化物
D．酸性氧化物必定是非金属氧化物
5．以下化学式能正确表示物质分子构成的是（
）
A ． NH 4Cl
B ．
C 6 H 5NO 2 C ． SiO 2
D ． Cu
6．实验是化学研究的基础。

以下对于各实验装置的表达正确的选项是（
）
A ．装置 ① 常用于分别互不相溶的液体混淆物
B ．装置 ② 可用于汲取 NH 3 或 HCl 气体，并防备倒吸
C ．装置 ③ 可用于采集 H 2 、CO 2、 Cl 2、 NH 3 等气体
D ．装置 ④ 可用于干燥、采集氯化氢，并汲取剩余的氯化氢
7．氮化铝宽泛应用于电子、
陶瓷等工业领域。

在必定条件下， AlN 可经过反响 Al 2 O 3+N 2+3C
2AlN+3CO 合成。

以下表达正确的选项是 （ ）
A ．上述反响中， N 2 是复原剂， Al 2O 3 是氧化剂
B ．上述反响中，每生成
1 mol AlN 需转移 3 mol 电子
C ． AlN 中氮元素的化合价为 +3
D ． AlN 的摩尔质量为 41 g
8．以下各组离子在相应的条件下必定能大批共存的是（
）
+ － +
A ．在碱性溶液中： HCO 3－
、K 、 C1 、 Na
++
B ．与铝粉反响放出氢气的无色溶液中：
NO 3－
、 K 、Na 、 SO 4
2－
+
－
13 －
－
+
C ．在 c （H ）／ c （ OH ） ==1×10
的溶液中： NH 4+
、Br 、 C1 、 K
D ．通有 SO 2 的溶液中： 2+
－
3+
Ca 、C1 、 NO 3－
、A1
－
1
pH=a ，以下能使溶液 pH= （ a ＋ 1）的举措是（
9．常温下 0.1mol L · 醋酸溶液的 ）
A ．将溶液稀释到原体积的 10 倍
B ．加入适当的醋酸钠固体
－
C ．加入等体积 0.2 mol L ·1
盐酸 D ．提升溶液的温度
10．设 N A 为阿伏加德罗常数的值。

以下说法正确的选项是（
）
－
－
A ． 1L1mol ·L 1
的 NaClO 溶液中含有 ClO 的数量为 N A
B ． 78g 苯含有
C ＝ C 双键的数量为 3N A
C ．常温常压下， 14g 由 N 2 与 CO 构成的混淆气体含有的原子数量为 N A
D ．标准状况下， 6.72L NO 2 与水充足反响转移的电子数量为
0.1N A
11．以下实验方法能达到目的的是（
）
A ．用氨水冲洗试管内壁附着的银镜
B ．用饱和 Na 2 CO 3 溶液除掉乙醇中少许的乙酸和水
C ．制备 Fe （ OH ）3 胶体，向盛有开水的烧杯中滴加 FeCl 3 饱和溶液并长时间煮沸
2+
D ．可用 K 3［ Fe （ CN ） 6 ］溶液判定
FeCl 3 溶液中能否存在
Fe
12．美国圣路易斯大学研制了一种新式的乙醇电池，用质子（
+
o
H ）溶剂，在 200 C 左右时
供电。

电池总反响为： C 2 5 2＝ 2CO 2 +3H 2 O ，电池表示以以下图， 以下说法正确的选项
是 （
） H OH +3O
A ． a 极为电池的正极
B ．电池工作时电子由
b 极沿导线经灯泡再到
a 极
+
+ 4e ＝ 2H O
C ．电池正极的电极反响为： 4H + O
2
2
D ．电池工作时， 1mol 乙醇被氧化时就有 6mol 电子转移
13 ．
已 知 25℃ 时 有 关 物 质 的 电 离 平 衡 常 数 ：
以下表达错误的选项是（ ）
A
．等物质的量浓度的各溶液 pH
关系为： pH C 6H 5ONa ）＞ pH （ Na 2CO 3）＞ pH （ NaHCO 3）
（
＞ p H （CH 3COONa ）
–
3－
B ．向苯酚钠溶液中通入少许CO
2
气体反响为：
C 6 5 2
2
6 5
OH +HCO
HO +H O+CO
→C H
C ．等物质的量浓度的苯酚稀溶液与
NaOH 稀溶液等体积混淆后溶液中：
+
–
（c Na ）＞（c C 6H 5O ）
–
+
＞c （ OH ）＞ c （ H ）
+
+
–
–
D ．NaHCO 3 和 Na 2CO 3 混淆液中，必定有
c （Na ） + c （H ）＝ c （ OH ）+ c （ HCO 3 +2c
） 2–
（CO 3 ）
14．以下离子方程式书写正确的选项是（
）
－
－ A ．用惰性电极电解饱和
MgCl 2 溶液： 2Cl
＋2H 2O
Cl 2 ↑＋ H 2↑＋ 2OH
－
2
－
B ．将标准状况下
112 mL 氯气通入 10 mL 1 mol L ·1
的溴化亚铁溶液中： 2Fe ＋
＋ 4Br
＋
3
＋ 6Cl
－
3Cl 2 ＝ 2Fe
＋
＋ 2Br 2
＋
2
－
C ．NaHSO 4 溶液与 Ba （ OH ）2 溶液混淆后溶液呈中性： 2H
＋ SO 4
2－
＋ Ba ＋
＋ 2OH
＝ BaSO 4 2
↓＋ 2HO
2
－
D ．向澄清石灰水中加入过度的碳酸氢钠溶液： Ca
＋
＋ OH ＋ HCO 3－
＝ CaCO 3↓ ＋
H 2O
15．以下与金属腐化有关的说法正确的选项是（
）
A ．图 a 中，插入海水中的铁棒，越凑近底端腐化越严重
B ．图 b 中，开关由 M 改置于 N 时， Cu — Zn 合金的腐化速率减小
C ．图 c 中，接通开关时
Zn 腐化速率增大， Zn 上放出气体的速率也增大
D ．图 d 中， Zn-MnO 2 干电池自放电腐化主假如由
MnO 2 被氧化惹起的
16．已知
蒸发 1mol Br 2（ l ）需要汲取的能 量
为 30kJ ， 其 它 相 关
数
据
如
下
表
：
则表中 a 为（
）
A ． 404
B ．260
C ． 230
D ． 200
17． 以下物质中的杂质（括号内为杂质）的查验、除杂的试剂或方法正确的选项是（
）
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
18．
以下化学用语的有关表述正确的选项是（ ）
+
-
A ．H （ aq ）+OH （aq ）=H 2
O （ l ） △ H=-a kJ/mol ，故 1 mol NaOH 固体与足量的稀盐酸反 应，放出热量为
a kJ
·
（ s ） +5H
2
O （ 1） △ H=+b kJ/mol ，故 1 mol CuSO 4 （ s ）溶
B ．因 CuSO 4 5H 2O （ s ）=CuSO 4
于足量水时，放出热量为
b kJ
C ．因氢气的焚烧热为
c kJ/mol ，故电解水的热化学方程式为： 2H 2
2
（g ）+O 2（ g ）
O （ 1）=2H
△ H =+c kJ/mol
D．因 N 2（ g） +3H 2（ g）2NH 3（ g）△ H=-d kJ/mol ，故在某容器中投入 1 mol N 2
与 3 mol H 2充足反响后，放出热量小于 d kJ
19．可逆反响mA （ g） +nB （ s）rC（ g） +qD （ g）在反响过程中，其余条件不变，D 的体积百分含量和温度T 或压强P 关系以下图，以下表达中正确的选项是（）
A．温度降低，化学均衡向正反响方向挪动
B．使用催化剂， D 的物质的量分数增添
C．化学方程式系数m+n = r ＋ q
D．物质 B 的颗粒越小，反响越快，有益于均衡向正反响方向挪动
20．
a mol，加盐酸后固体所有溶解，共采集到
b mol 氢气，且向反
铁和氧化铁的混淆物共
应后的溶液中加入 KSCN 溶液不显红色，则原混淆物中单质铁的物质的量为（）
A ．mol B．mol C．mol D．mol
二、填空题（共 2 小题）
21.
书写离子方程式
（1）铜和足量浓硝酸反响的离子方程式为二
氧化锰与足量浓盐酸反响的离子方程式为：
（3）向碳酸氢钾溶液中滴入少许澄清石灰水反响的离子方程式为：
（4）向明矾溶液中加入过度的氢氧化钡溶液反响的离子方程式
为
22.氧化复原反响中实质上包括氧化和复原两个过程。

下边是一个复原过程的反响式：NO ＋
4H ＋＋ 3e－—→ NO＋ 2H 2O, KMnO 4、Na 2CO3、Cu2O、Fe（2 SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述复原过程发生。

（1）写出并配平该氧化复原反响的方程式：
________________________________________________________________ 。

反响中硝酸表现了________、________的性质。

（3）反响中若产生0.2mol 气体，则转移电子的物质的量是________mol 。

（ 4 ）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是
____________________________________________________ 。

三、推测题（共 2 小题）
23.空气吹出法工艺，是当前―海水提溴‖的最主要方法之一。

其工艺流程以下：
（1）溴在周期表中位于第周期第族。

步骤①顶用硫酸酸化可提升Cl 2的利用率，原由是。

（3）步骤④利用了 SO2的复原性，反响的离子方程式为_。

（4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80～ 90 ℃ 。

温度过高或过低都不利于生产，请解
释原由_。

（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后获得液溴与溴水的混淆物，可利用它们的相对密度相差很大的
特色进行分别。

分别仪器的名称是。

（6）步骤①、②以后并未直接用―含Br2的海水‖进行蒸馏获得液溴，而是经过―空气吹出‖、― SO2汲取‖、―氯化‖后再蒸馏，这样操作的意义是_。

24.以石油裂解产物丙烯为原料合成一些新物质的路线如
下。

此中 A 、B、 C、 X、 Y 、Z、W、H 均为链状化合物， A 、Z 均能发生银镜反响， C 中不含甲
基， 1mol C 可与足量钠反响生成（1） A 中所含官能团的名称为填反响种类： A→B 22.4 L H 2（标准状况）。

请回答以下问题：
，B 的构造简式为
， C＋W→H。

（3）写出 X→Y反响的化学方程式为：。

（4）写出 A 与银氨溶液反响的化学方程式为：。

（5）写出 C＋ W→H的化学方程式为：。

（6）切合以下条件分子式为
有 3 个汲取峰且汲取峰面积比为
C4H 10O2的同分异构体
有 2∶ 2∶ 1 的构造简式
种，并写出此中核磁共振氢谱。

①与 C 互为同系物，②若分子中有两个羟基不可以连在同一个碳原子上。

四、实验题（共 2 小题）
25.以下图所示装置是化学实验中常有的仪器，它除用于洗气外，还有其余用途：
（ 1）医院里给病人输氧时，常常在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装盛有水的该装置，
用于察看气泡产生的状况，以便调理供氧速率，此时氧气应从（填标号，下同）管口导入。

实验室用 MnO 2与浓 HCl 反响制 Cl 2的实验中，在将生成的Cl 2通入 NaOH 溶液以前，先将Cl2 从该装置管口导入，此时，该装置所起的作用是防备NaOH 溶液倒流入反响器。

（3）当用此装置采集 NO 时，应采纳的主要操作步骤是：
①；
②。

26.某学生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为以下几步
A 移取 20.00mL 待测的盐酸溶液注入干净的锥形瓶，并加入2-3 滴酚酞
B 用标准溶液润洗滴定管2-3 次
C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调理液面使滴定管尖嘴充满溶液
D．取标准 KOH 溶液注入碱式滴定管至0 刻度以上 2-3cm
E．调理液面至 0 或 0 刻度以下，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下边，用标准KOH 溶液滴定至终点，记下滴定管液面刻度
（1）正确操作的次序是（用序号字母填写）B-。

滴定开始后，眼睛凝视，判断滴定终点的现象是：
（3）以下操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏高的是
A碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准液
B滴定前盛放 HCl 的锥形瓶用蒸馏水洗净后有少许水残留
C碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消逝
D读取氢氧化钠溶液时，开始仰望读数，滴定结束时俯视读数
（4）滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图 C 所示，则终点读数为mL，所测盐酸溶液的浓度为mol/L 。

答案部分
1.考点：化学与环境保护化学与健康生活中的资料
试题分析：
试题剖析：胃酸的主要成分是盐酸，硫酸钡不溶于盐酸，所以硫酸钡在医学上用作钡餐，钡
离子能够使蛋白质变性，可令人体中毒， A 错误；氮氧化物是光化学烟雾形成的主要气体，
雾霾天气与氮氧化物没关，为颗粒污染，对人体呼吸道有害，―温室效应‖与氮氧化物没关，二氧化碳是形成温室效应的气体， B 错误；―辽宁舰‖上用于舰载机下降阻挠索的特种钢缆，
含有铁元素，是铁的合金，属于金属资料， C 错误；明矾 [KAl （ SO4）2?12H2O] 作为净水剂是由于明矾溶于水发生水解反响，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能够吸附杂质， D 正确。

答案： D
2.考点：化学用语
试题分析：
试题剖析：煤的气化、煤的干馏都是化学变化， A 错误；用盐酸除金属表面的锈是化学变化、
C 正确；食盐水导电是物理变化； B 错误；焰色反响是物理变化、石油的裂化是化学变化，热
的饱和 KNO 3溶液降温析出晶体、二硫化碳清洗试管内壁上的硫都是物理变化。

答案： C
3.考点：化学用语
试题分析：
试题剖析：乙烯的分子式：C2H4 ,A 错误；次氯酸分子的构造式H— O— Cl ，B 正确；羟基
－2的电子式：,C 错误； D．以铁作阳极电解时，阳极的电极反响式：Fe－ 2e ===Fe
＋
， D 错误。

答案：B
4.考点：物质的分类
试题分析：
试题剖析：石墨为单质，既不是电解质也不是非电解质， A 错误； NaOH是强电解质，离子
化合物，HCl 是强电解质，共价化合物，
CO2与 Mn 2O7均是酸性氧化物， D 错误。

B 错误；碱性氧化物必定是金属氧化物，
C 正确；答案： C
5.考点：化学用语
试题分析：
试题剖析： NH 4Cl 离子构成物质， A 错误； C6H5NO2分子构成物质， B 正确； SiO 2原子构成物质， C 错误； Cu 原子构成物质， D 错误。

答案： B
6.考点：物质的制备、采集和净化
试题分析：
试题剖析：装置① 是蒸馏装置，可用于分别互溶且沸点不一样的液体混淆物，或 HCl 难溶于水易溶于苯，导气管尾端插入水中，不可以防倒吸，可将苯换
成A 错误； NH3 CCl 4，并将导
气管插到CCl 4， B错误；H2、 CO2、 Cl 2、 NH 3都能用排空气法采集，装置③可用于采集它们， C正确；干燥氯化氢不可以用碱石灰， D 错误。

答案： C
7.考点：氧化复原基本观点有关氧化复原反响的计算
试题分析：
试题剖析：标三种反响物的化合价可知：N 由 0 价到 -3 价，做氧化剂，生成 1 mol AlN 需转移 3 mol 电子， A 错误， B 正确； AlN中N为非金属，化合价应为-3价，C错误；摩尔质量的单位为：g/moL,D错误。

答案： B
8.考点：离子共存
试题分析：
试题剖析： HCO 3－
为弱酸的酸式盐，在碱和酸中都不存在，A错误；必定能大批共存指各
种状况都切合，与铝粉反响放出氢气的无色溶液中，若为酸环境，则必定没有
NO 3－
，B 错
+
－
13
C 正确；通有 SO 2
误；在 c （ H ）／ c （ OH
） ==1×10 的溶液是酸性条件，它们都共存，
的溶液显酸性，再有
NO 3－
，拥有氧化性，会将 +4 价的硫氧化， D 错误。

答案： C
9.考点：弱电解质的电离
试题分析：
试题剖析：醋酸是弱电解质，加水稀释能促使水的电离，将溶液稀释到原体积的 10 倍，氢
离子浓度大于原的 1/10，所以 pH ＜（ a+1）， A 错误；加入适当的醋酸钠固体，醋酸钠中含
有醋酸根离子能克制醋酸的电离，使溶液中氢离子浓度减小，所以能使溶液
pH= （ a+1），B
-1
pH 值减小， C 错误；提升
正确；加入等体积的 0.2 mol?L 盐酸，氢离子浓度增大，溶液的 温度促使醋酸的电离，使溶液中氢离子浓度增大，溶液的
pH 值减小， D 错误。

答案： B
10.考点：物质的量
试题分析：
－
试题剖析： NaClO 是强碱弱酸盐， 其溶液能够水解致使含有的 ClO 的数量小于 N A , A 错误；
苯的构造为一种介于碳碳单键和碳碳双键之间独到的化学键，没有 C ＝ C 双键， B 错误； N 2
和 CO 的相对分子质量同样，均为
28，14g 由 N 2 与 CO 构成的混淆气体含有的原子数量为
N A ，C 正确；标准状况下， 6.72L NO 2 的物质的量为 0.3mol ，与水充足反响的化学方程式为：
3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO ，该方程式转移的电子为 2moL ，则实质转移的电子数量为
0.2N A ， D 错误。

答案： C
11.考点：物质的分别、提纯和查验
试题分析：
试题剖析：冲洗试管内壁附着的银镜用稀硝酸， A 错误；除掉乙醇中少许的乙酸和水，先加
入 NaOH 溶液在蒸馏，再加入生石灰，
B 错误；制备 Fe （ OH ）3 胶体的方法是将饱和 FeCl 3
2+
K 3［ Fe
溶液滴入开水中， 直至溶液表现透明的红褐色， C 错误； 鉴识 Fe 的方法之一为加入
（CN ） 6］溶液， D 正确。

答案： D
12.考点：原电池
试题分析：
试题剖析：对燃料电池而言，可燃性气体作负极，氧气做正极， A 错误；由于 a 为负极， b
为正极，所以电池工作时电子由 a 极沿导线经灯泡再到 b 极， B 错误；电池正极的电极反响
为： 4H
+
2
＝ 2CO 2
+ O 2
+ 4e 2
2 5
+3H 2
O 转移的电子为 12，
＝2H O ， C 正确；该反响 CH OH+3O 所以电池工作时， 1mol 乙醇被氧化时就有 12 mol 电子转移， D 错误。

答案： C
13.
考点：盐类的水解 试题分析：
试题剖析：依据电离均衡常数能够推出弱酸酸性的强弱， CH 3COOH > H 2CO 3 > 苯酚 >
HCO 3-
,依据越弱越水解，对应的弱酸的盐溶液
PH 越大，得出等物质的量浓度的各溶液pH
关系为： pH （ Na 2CO 3）＞ pH （C 6H 5ONa ）＞ pH （ NaHCO 3）＞ pH （ CH 3COONa ）， A 错误；
依据强酸制弱酸， 向苯酚钠溶液中通入少许
CO 2 气体反响为： C 6 5 –
O+CO
2
2 6 5
HO +H →C H OH
+HCO 3－
，B 正确；等物质的量浓度的苯酚稀溶液与
NaOH 稀溶液等体积混淆，恰巧反响
生成苯酚钠，苯酚钠是强碱弱酸盐，会水解显碱性，所以等物质的量浓度的苯酚稀溶液与
NaOH
+
–
–
+
稀溶液等体积混淆后溶液中： c Na ）＞ c （ C 6 H 5 O ）＞ c （ OH ）＞ c （ H ），C 正确 ；
（
+ + –
–
依据电荷守恒， NaHCO 3 和 Na 2CO 3 混淆液中， 必定有 c （ Na ）+ c （ H ）＝ c （ OH ）+ c （ HCO 3 ）
2–
+2c （ CO 3 ），D 正确。

答案： A
14.考点：离子方程式的书写及正误判断
试题分析：
试题剖析：Mg （ OH ）是难溶于水的碱， 所以用惰性电极电解饱和 MgCl
2+
2溶液应为：
Mg
+2Cl
2
－
2
2
2
＋ 2H 2
O
↓， A 错误；标准状况下 112
mL 氯气的物质的量为
Cl ↑＋ H ↑＋ 2Mg （ OH ） 0.005mol , 10 mL 1 mol －
1
的溴化亚铁溶液的物质的量为 0.01mol ，物质的量之比为
12，氧
L
·
化性排序为： Cl 2 >Br 2
3+
2
3
－
>Fe >I 2 ，所以，离子方程式为：
2Fe ＋
＋ Cl 2 ＝ 2Fe ＋
＋ 2Cl
，
B 错误； NaHSO 4 溶液与 Ba （ OH ）2 溶液混淆后溶液呈中性，说明
+
-
H 与 OH 恰巧反响，所以
2H
＋
42－
2＋
－
离子方程式为 ＋ SO ＋2OH ＝
4
2
O ，C 正确； 依据 ―以少
＋ Ba
BaSO ↓＋ 2H
2 －
定多 ‖的原则，向澄清石灰水中加入过度的碳酸氢钠溶液的离子方程式为：
Ca
＋
＋ 2OH
＋ 2HCO 3－
＝ CaCO 3↓ ＋ 2H 2O + CO 3
2-
,D 错误。

答案： C
15.考点：金属的电化学腐化和防备
试题分析：
试题剖析：插入海水中的铁棒，越凑近底端，氧气溶解的量越少，腐化越轻，
A 错误；开关
M 闭合， Cu — Zn 合金做负极腐化严重，若改置于 N 时， Cu — Zn 合金做正极，腐化速率减
小， B 正确；接通开关时
Zn 腐化速率增大， Pt 上放出气体的速率增大， C 错误； Zn-MnO 2
干电池自放电腐化主假如由氯化铵水解成酸性，与
Zn 反响生成
H 2，D
错误。

答案： B
16.考点：化学反响热的计算
试题分析：
试题剖析：依据题意可写出热化学方程式： H 2（ g ）+Br 2（g ） = 2HBr （ g ） H=-102KJ/mol, 进一步可得 436+a-2x369=-102 a=200 ，所以应当选 D
答案： D
17.考点：物质的分别、提纯和查验
试题分析：
试题剖析：
Cl 2（ HCl ）查验先用
CCl 4 除掉氯气，在用
AgNO
3 溶液，除杂用饱和食盐水，
A
错误；
NaHCO 3 溶液（
Na 2CO 3）查验用
BaCl 2 溶液，除杂用过度
CO 2， B 错误； CO 2（ HCl ）
查验用 AgNO 3 溶液（含稀硝酸） ，除杂用饱和 NaHCO 3 溶液， C 错误； NO （NO 2）查验用察看颜色或润湿的淀粉 KI 试纸，除杂用水， D 正确。

答案： D
18.考点：化学反响热的计算
+
-
试题分析：试题剖析： H （ aq ） +OH （aq ）=H 2O （ l ） △ H=-a kJ/mol ，说明 1mol NaOH 稀
溶液与足量的稀盐酸反响，放出热量为
a kJ ，氢氧化钠固体溶于水要放出热量， A 错误；
4·2
4
（ s ） +5H 2
O （ 1） △ H=+b kJ/mol ，说明 1mol 蓝帆受热分解时， CuSO 5H O （ s ）=CuSO
汲取热量为 b kJ ，B 错误；因氢气的焚烧热为 c kJ/mol ，故电解水的热化学方程式为： 2H 2
O
（1）=2H 2（g ）+O （2 g ）△ H=+2c kJ/mol ，C 错误；N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（ g ） △H=-d
kJ/mol ，因该反响为可逆反响，故在某容器中投入 1 mol N 2 与 3 mol H 2 充足反响后，放出热
量小于 d kJ ，D 正确。

答案： D
19.考点：化学反响速率化学均衡
试题分析：
试题剖析： A ．由左图知，温度
T 2 为先抵达均衡，故 T 2＞T 1，高升温度，高升温度，
小，则均衡向逆反响挪动，
A 正确；
B ．使用催化剂，缩短抵达均衡时间，均衡不挪动，
D% 减
D%
的不变， B 错误； C 、由右图可知，压强为 P 2 先抵达均衡，故 P 2＞ P 1，增大压强， D% 不变，
则均衡不挪动，反响中
B 为固体，故 m=r+q ，
C 错误；
D ． B 为固体，物质 B 的颗粒越小，
接触面积越大，反响越快，但对均衡挪动没有影响，
D 错误．
答案： A
20.考点：物质的量
试题分析：
+
试题剖析：依据电子转移守恒，与
H 反响生成
H 2 的铁的物质的量等氢气的物质的量，即
n
（ Fe ） =n （ H 2 ） =bmol ；其余的铁则和
Fe 2O 3
以等物质的量溶于盐酸生成
FeCl 2 ，即
+
2+
Fe+Fe 2O 3+6H =3Fe +3H 2O ，参加该反响的铁的物质的量为
1/2（ a-b ）mol ，故共含铁
bmol+1/2
（ a -b ） mol=1/2 （a+b ） mol ，所以选： A ．
答案： A
21.考点：离子方程式的书写及正误判断
试题分析：试题剖析：依据书写原则：单质、气体、氧化物、弱酸、弱碱、难溶盐写成化学
式，强酸、强碱、可溶性的盐写成离子形式，
（ 1）铜和足量浓硝酸反响，铜、水、气体写成
Cu+4H
+
-
2+
化学式，其余打开，可得：
+2NO ═ Cu +2H 2
O+NO 2
3
↑二氧化锰与足量浓盐酸反响，
+
-
2+
氧化物、气体、水写成化学式，其余打开，可得
MnO 2+4H +2Cl ＝ Mn +Cl 2↑ +2HO （ 3）依
据―以少定多 ‖的原则，向碳酸氢钾溶液中滴入少许澄清石灰水反响的离子方程式为：
2HCO 3
2+
－
－
+Ca +2OH ＝ CO 3
2－
+2H 2O+CaCO 3↓（ 4）依照 ―以少定多 ‖的原则，向明矾溶液中加入过
量的氢氧化钡溶液反响的离子方程式为：
Al
3+
2-
2+ - ＝ 2BaSO 4
-
+2SO +2Ba
+4OH
2
2
O 4
↓ +AlO +2H 答案：（ 1） Cu+4H +
2+
+
-
2+
O
3
+2NO 3 -═ Cu +2H 2O+NO 2↑
MnO 2+4H +2Cl ＝ Mn +Cl 2 ↑
）
+2H （
－
2+
－
2 －
4 ） Al
3+
2-
2+
-
2HCO 3 +Ca +2OH ＝ +2H 2O+CaCO 3 ↓ （
+2Ba +4OH
＝
CO 3
+2SO 4
4
↓
-
2
2BaSO +AlO 2
+2H O
22.考点：氧化复原反响的配平有关氧化复原反响的计算
试题分析：
试题剖析：（ 1） KMnO 4、 Na 2 CO 3、 Fe 2（ SO 4） 3 中 Mn 、 C 、 Fe 元素都处在最高价，拥有氧
Cu 2
+
化性，只有 NO 3 -
→ NO+2H 2
O 中发生氧化
O 中 Cu 处在较廉价，拥有复原性，在 +4H +3e
剂被复原的反响，则该氧化复原反响为
Cu 2 O+HNO 3→ NO ↑ +Cu （ NO 3）2 +H 2 O ，Cu 元素由 +1
价高升到 +2 价， N 元素由 +5 价降低到 +2 价，由电子守恒及质量守恒定律， 配平的化学反响
为 3Cu 2 O+14HNO 3
═ 2NO ↑ +6Cu NO 3） 2
2
O ，因硝酸中的 N 元素的化合价为 +5 价， NO
（ +7H 中 N 元素的化合价为 +2 价，在该反响中 N 元素的化合价降低，则表现硝酸的氧化性，而硝酸与硝酸中 N 元素的化合价同样，则表现硝酸拥有酸性，所以，反响中硝酸表现了氧化性、
-
酸性的性质；（ 3）由反响可知， NO 为 0.2mol ，由 2NO ～6e 则， 0.2molNO 生成时转移的电
子数为 0.6mol ；（ 4）Cu 2 O+6HNO （浓）═2Cu （ NO ） 2↑ +3H 2 3 2O ═ 6Cu
+2NO O ① ，14HNO +3Cu
（ NO 3 ） 2 2 3 得 到 3 2
3 ） +2NO ↑+7HO ② ，将②式子系数除以 14/3HNO +Cu O ═ 2Cu （ NO
2 +2/3NO ↑ +7/3HO ，可知用稀硝酸氧化 1molCu 2 O 需要 2/3mol 硝酸作氧化剂，用浓硝酸需要
2
2mol 硝酸作氧化剂，质量自然增添，使用浓硝酸，产物中有
NO 2 生成．
答案：（1）14HNO 3＋ 3Cu 2
3）2＋ 2NO ↑ ＋ 7H 2 O 酸性 氧化性（ 3）0.6
（ 4）
O===6Cu （ NO 使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成
23.考点：无机化工流程题
试题分析：
试题剖析：（ 1）因溴在氯的下一周期，与氯在同一主族，所以溴在周期表中位于第 4 周期
VIIA 族，氯气、溴单质与水之间能发生反响，酸化可克制它们与水的反响，所以步骤 ① 中
用硫酸酸化可提升 Cl 2 的利用率，原由是：酸化可克制
Cl 2、 Br 2 与水反响；（ 3 ）因 SO 2和氯
气 、 水 反 应 生 成 硫 酸 和 氢 溴 酸 ： Br 2
2
2
O=2HBr+H 2
SO 4，故答案为：
+SO +2H
+-
4
2-
；（ 4）在溴水中，溴的沸点是 58.5 °C ，水的是 100°C ，温度
2
22
O=4H +2Br +SO Br +SO +2H
过高，大批水蒸气随之排出，溴气中水分增添；温度过低，溴不可以完整蒸出，产率低，所以
答案为：温度过高，大批水蒸气随之排出，溴气中水分增添；温度过低，溴不可以完整蒸出，
产率低；（ 5）因液溴与溴水不相溶，用分液漏斗分别，所以答案为：分液漏斗； （ 6）海水中
溴离子的含量较少，在海水提取溴以前，一定进行海水浓缩，所以答案为： ―空气吹出、 SO 2
汲取、氯化 ‖的过程其实是一个 Br 2 的浓缩过程，与直接蒸馏含
Br 2 海水对比效率更高，消
耗能少，成本降低．
＋
答案：（ 1）4 Ⅶ A ，酸化可克制 Cl 2 . 2 与水反响 .（ 3）2H 2 O+SO 2＋Br 2
===4H ＋ SO 42-
+2Br Br
－ .温度过低 ,溴不可以完整蒸
出 ,汲取率低 .
（ 4）温度过高 ,产生大批水蒸气 ,溴蒸气中水蒸气增添 （5）分液漏斗 （ 6）―空气吹出 ‖、―SO 2汲取 ‖、―氯化 ‖过程其实是一个
Br 2 的浓缩过程 ,
与直接蒸馏含 Br 2 海水对比效率更高 ,耗费能更少 ,成本降低
24.考点：有机合成与推测
试题分析：
试题剖析：（ 1）依据 A 、Z 均能发生银镜反响可知 A 中含有醛基，若只有醛基分子式应为
C 3H 6O 实质为 C 3H 4O ，所以还有碳碳双键， A 、B 、C 均为链状化合物， A 能发生银镜反响， 则 A 是醛， C 中不含甲基， 1mol C 可与足量钠反响生成 22.4L H 2（标准状况），联合其分子
式知， C 中含有两个醇羟基，且
C 中两个羟基位于边上，所以丙烯被氧化生成
A ，所以 A
是丙烯醛， A 和水发生加成反响生成B，依据以上剖析知， B 中羟基位于边上，所以 B 的结构简式为： HOCH 2CH2CHO ； A的构造简式为 CH2=CHCHO ，B的构造简式为：HOCH 2CH2CHO ，A 到 B 是双键变单键的过程，所认为加成反响， B 和氢气发生加成反响生
成 C， C 的构造简式为： HOCH 2CH2CH2OH ，丙烯与 HBr 发生加成反响生成卤代烃，再与NaOH 水溶液，在加热的条件下发生代替反响生成醇，经历两部氧化反响生成酸W，所以 C 与 W 反响为代替反响（或酯化反响）；（ 3） X 到 Y 是卤代烃的代替反响，则X→Y发生反
应的化学方程式为：CH322
CH 322
OH+NaBr （4）A 为
-CH--CH Br+NaOH-CH--CH
丙烯醛， A 与银氨溶液反响的化学方程式为：CH2＝CH-CHO+2Ag （ NH 3）2
CH 2
OH
＝CH-COONH4+2Ag+3NH 3+H 2O（5）C与W反响为代替反响（或酯化反响），C＋ W→H的化学方程式为：2CH 3CH2 COOH+HOCH 2CH 2CH 2OH
322
CH 22232410 2
的同分异构体
CH C H COOCH CH O OCCH CH+2H O（ 6）分子式为 C H O
有， 1， 2-丁二醇 2， 3-丁二醇1，3-丁二醇1，4-丁二醇2-甲基 -1， 2-丙二醇2-甲基 -1， 3-丙二醇共六种，核磁共振氢谱有 3 个汲取峰（即 3 种不一样化学环境的氢原子）且汲取峰面积比为 2∶ 2∶ 1（对称型分子），而且与 C 互为同系物（二元醇），且分子中有两个羟基不可以连在同一个碳原子上，综上可得构造简式为HOCH 2CH2C H2CH2OH。

答案：（ 1）碳碳双键、醛基HOCH 22
代替反响（或酯化反响）（ 3）
-CH -CHO 加成反响
3223222
＝CH-CHO+2Ag（NH 3）CH -CH--CH Br+NaOH CH-CH--CH OH+NaBr （4）CH
2
OH CH 2＝CH-COONH 4
+2Ag+3NH
3232
COOH+HOCH
222
OH
+H O（ 5）2CH CH CH CH
CH 3CH 2COOCH 2CH2 CH2OOCCH 2CH3+2H 2O（ 6） 6 种HOCH 2CH2CH2 CH2OH
25.试题分析：
试题剖析：（ 1）为察看气泡产生的状况，导气管应―进步短出‖，气体与水接触的面积更大，
成效更显然，所以氧气应从 a 管口导入；为防备倒吸，气体采集装置中导气管应长些，所以
该装置中应―短进长出‖，所以先将Cl 2从该装置b 管口导入 ;（ 3）一氧化氮气体不易溶于水，
所以可用排水集气法采集气体，排水集气法采集装置中的导气管应―短进长出‖，不然，会有一部分水不可以排出，所以当用此装置采集 NO 时，应采纳的主要操作步骤是：集气瓶中先充满水；将 NO 从 b 处进气．
答案：（ 1）a b（ 3）①将装置装满水② 从b处进气
26.试题分析：
试题剖析（ 1）中和滴定依照检漏、清洗、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等次序
操作，所以正确的次序为BDCEAF ；滴定开始后，两眼应当凝视锥形瓶内溶液的颜色变化；
滴准时，锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30 秒内不退色，可说明达到滴定终点：（3）碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准液，会致使标准液稀释，依据c（待测）。