山西省太原市第五中学高一化学下学期阶段性检测试卷(

太原五中2014-2015学年度第二学期阶段性检测
高一化学
(考试时间：90分钟,满分100分)
一.选择题(本大题共10小题,1～10小题每题2分,11～20小题每题3分,共50分.每题只有一个选项符合题意)
1.2011年3月11号日本发生9.0级地震并发生海啸，致使部分核电站核电机组爆炸放出具
有放射性的,从而对人体产生伤害。

该原子的
中子数是
A.53 B .78 C.131 D.25
2.某微粒的结构示意图为，它表示
A．氧原子B．氧离子C．氖原子D．钠离子
3.下列各组物质中互为同位素的是
A．和
B．H2O和H2O2 C．D和T D．O3和O2
4.下列说法中错误的是
A.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量
下列反应中属于吸热反应的是
A．铝跟盐酸反应B．酒精的燃烧
C．盐酸与氢氧化钠溶液反应D．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
6.下列各元素，按原子半径依次增大，元素最高正价逐渐降低的顺序排列的是
A.F、Cl、Br
B.Al、Mg、Na
C.N、S、Cl
D.F、O、N
7.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素
A.在自然界中只以化合态的形式存在
B.单质常用作半导体材料和光导纤维
C.最高价氧化物不与酸反应
D.气态氢化物比甲烷稳定
8.如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是
①位于第7周期②非金属元素③最外电子层有6个电子④没有放射性⑤属于氧族元素⑥属于锕系元素
A．①③⑤B．②④⑥C．①③⑥D．③④⑤
9.下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是
硼的原子半径大于铍的原子半径
B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8
C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱
D．单质铍跟冷水反应产生氢气
10.已知2H2＋O22H2O，关于该反应的下列
说法错误的是
A．该反应是一个放热反应
B．参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量
C．水分解为氢气和氧气需要吸收能量
D．断键所吸收的总能量高于成键所放出的能量
NF3是无色无味的气体，它可由氨和氟直接反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。

下列有关NF3的叙述正确的是
A．NF3是离子化合物B．NF3中的N呈+3价
C．NF3的氧化性比F2强D．NF3的还原性比NH3强
12.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。

然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。

下列说法正确的是
A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B．该反应中，热能转化为产物内部的化学能
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．醋酸逐渐凝固的过程要吸收能量
13.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是
A．Na2O2 B．KOH C．CaCl2 D．CO2
14.在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是
A.CO2
B.PCl3
l4
D.BF3
15.下列电子式正确的是
A．
B．
C．D．
不能用于判断金属失电子能力强弱的是
A．同主族金属元素原子半径大小
B．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少
C．水溶液中金属间发生的置换反应
D．金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
17.下列各组性质比较中，正确的是
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2
③原子得电子能力：F>C>O ④非金属性：Cl<S<Si
⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S
①②⑤B、②③④C、①②④⑤D、①②③④⑤
18. aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-电子层结构相同。

关于A、B、C、D四种元素叙述正
确的是
A.气态氢化物的稳定性：D > C
B.一定都是短周期元素
C.单质的还原性：B > A
D.原子序数：B > A > C > D
19.X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Z的单质是常见的半导体材料。

下列说法正确的是
A．X、Z、W的简单氢化物的稳定性Z>W>X
B．X元素的单质在化学反应中只表现还原性
C．X、Y的简单离子半径Y>X
D．Y、Z、X的最高价氧化物均能与NaOH溶液反应
20.下图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是A．气态氢化物稳定性：R>Q
B．元素T的离子结构示意图为
C．与W同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键
D．W可形成多种含氧酸
二.填空题(36分)
21．（6分）在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属
一类。

请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给6种类
型的编号填入表内。

22.（6分）直认为氟的含氧酸不存在。

自1971年美国科学家用F2通过细冰末获得HFO(次氟酸)以来,对HFO的研究引起重视。

①HFO的电子式为，写出HFO的结构式.
②HFO中氧元素的化合价为。

23.（14分）下表是周期表中的一部分,根据A－I在周期表中的位置,第(1)~ (3)小题用元素符
（1）最高价氧化物的水化物碱性最强的物质是,呈两性的物质是. （2）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的物质是
（3）在B、C、E、F、G、H中,原子半径最大的是
（4）A和E组成化合物的结构式
（5）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程
（6）H的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式。

（10分）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足
以下条件：
①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

请填空:
（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：___________；
Y是___________，Z是___________，W是___________；
X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8︰2︰4︰1。

写出该化
合物的化学式是_________________。

三、实验题
25（14分）．某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

实验操作步骤：
Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。

Ⅱ.A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a。

请回答：
（1）B中反应的离子方程式是。

（2）通过步骤Ⅱ中的现象得知盐酸具有的性质是________（填字母）。

A．挥发性 B.还原性 C.氧化性 D.酸性
（3）C装置的作用是，X是________（写化学式）。

（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是
，D中反应的化学方程式是。

（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是
（从原子结构角度加以解释）。