青海省2020版高一上学期期中化学试卷(II)卷

青海省2020版高一上学期期中化学试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分）在10﹣9m～10﹣7m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化．如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸．下列说法正确的是（）
A . 纳米铜是一种新型化合物
B . 纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应
C . 纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同
D . 纳米铜无需密封保存
2. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖
B . 乙醇、氯化银和乙酸分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C . FeO、Al2O3、N2O3分别属于碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物
D . 煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化
3. （2分） (2016高三上·辽宁期中) 下列各组物质的分类正确的是（）
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯
②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱
③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物
④同位素：1H+、2H2、3H
⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨
⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯
⑧根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸
⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物．
A . ②⑤⑨
B . ①②⑤⑦⑨
C . ②④⑤⑥⑦⑨
D . 全部正确
4. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 在标准状况下，容积为1L的密闭容器中刚好可以盛放a个N2分子和b个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数的近似值可以表示为（）
A . a+b
B . 22.4 （a+b）×6.02×1023
C . ×1023
D . 22.4 （a+b）
5. （2分） (2018高一上·苏州期末) 下列反应既属于氧化还原反应又属于化合反应的是
A .
B .
C .
D .
6. （2分）下列电离方程式书写不正确的是（）
A . CaCl2═Ca2++2Cl﹣
B . NH3•H2O⇌NH4++OH﹣
C . CH3COOH═CH3COO﹣+H+
D . H2SO4═2H++SO42﹣
7. （2分） (2016高一下·腾冲期中) 下列说法正确的是（）
A . 常温下可用铁制容器来盛装浓硫酸、说明常温下铁与浓硫酸不反应
B . 同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质相同
C . 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
D . 取碘水于试管中，加入汽油振荡后静置，其现象为下层呈紫红色
8. （2分） (2018高一上·包头期中) 在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为
，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L。

下列叙述中符合题意的有①
②
③上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
④上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的物质的量浓度大于0.5c
A . ②③
B . ①③
C . ②④
D . ③④
9. （2分） (2016高一下·淮南期中) 三氟化氮（NF3 ，无色气体，其中F为﹣1价）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体．在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．下列有关判断正确的是（）
A . 反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B . NF3在潮湿空气中泄漏会产生无色气体
C . 反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2
D . 若反应中生成0.1 mol HNO3 ，则反应共转移0.1 mol电子
10. （2分） (2016高三上·河北期中) 如表物质与类别不对应的是（）
A B C D
小苏打食用油淀粉84消毒液
盐高分子化合物糖类混合物
A . A
B . B
C . C
D . D
11. （2分） (2017高三上·汕头期中) 下列与实验相关的叙述正确的是（）
A . 用苯萃取溴水中的Br2时，有机层从分液漏斗的下端放出
B . 检验溶液中是否含有SO42﹣，依次滴入Ba（NO3）2溶液和稀盐酸
C . 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
D . 配制AlCl3溶液时，将AlCl3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度
12. （2分） (2018高一上·攀枝花期末) 实验室用下图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（）
A . 蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸
B . 实验时冷却水应从a进入，从b流出
C . 锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液
D . 该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2
13. （2分） (2017高三上·威远期中) 化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）
A . 金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体
B . 氢氧化铝可作胃酸的中和剂
C . 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体
D . SO2溶于水能导电，SO2属于电解质
14. （2分） (2016高一上·银川期中) 将BaCl2溶液加入某无色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3 ，则沉淀不溶解，下列说法正确的是（）
A . 一定存在Ag+
B . 一定存在CO32﹣
C . 一定存在SO42﹣
D . 以上说法都不对
15. （2分） (2017高一上·潮南期末) 下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）
A . 200mL 2mol/L MgCl2溶液
B . 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
C . 250mL 1.5mol/L AlCl3溶液
D . 300mL 3mol/LKCl溶液
16. （2分）(2017高一上·衡水期末) 已知氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应的化学方程式为：NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2↑+3H2O，则氧化产物和还原产物的质量比为（）
A . 6：1
B . 5：1
C . 3：1
D . 2：1
17. （2分） (2016高三上·岐山期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，22.4LCCl4含有NA个分子
B . 0.1molAlCl3完全转化为胶体，生成胶体粒子的数目为0．l NA个
C . 常温常压下46gNO2和N2O4的混合气体含有3NA个原子
D . 0.1molCl2与足量冷的NaOH溶液反应，转移电子数为0.2 NA
18. （2分） (2015高二上·兰考期末) 为了配制CH3COO﹣与Na+离子物质的量浓度值比为1：1的溶液，可向醋酸钠溶液中加入（）
A . 适量的盐酸
B . 适量的NaOH固体
C . 适量的KOH 固体
D . 适量的NaCl固体
19. （2分）下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）
A . NaCl晶体 BaSO4
B . 铜二氧化硫
C . 液态的醋酸酒精
D . 熔融的KNO3 硫酸溶液
20. （2分） (2018高三上·桂林月考) 在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，其中含有NH4＋的物质的量是b mol，下列叙述正确的是（）
A . 溶质的质量分数ω＝×100%
B . 溶质的物质的量浓度c＝ mo/L
C . 溶液中c（OH－）＝ mol/L＋c（H＋）
D . 向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5ω
二、非选择题 (共5题；共30分)
21. （7分） (2018高一下·烟台期末)
（1） I.一定温度下在2L的密闭容器内发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，开始时通入0.8molH2和一定量的I2(g)，各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，其中I2(g)的浓度变化曲线前半部分已略去。

请回答下列问题：
比较正反应速率(同一物质)的大小：A点________(填“＞”“≤”或“=”)B点。

（2）从反应开始至达到平衡，HI的平均反应速率为________。

（3）起始时I2的物质的量为________mol。

（4） II.下图是煤综合利用的一种简单流程。

已知烃A对氢气的相对密度是14，C为常见的酸味剂，E是一种有水果香味的透明液体。

有机物D中含有的官能团的名称是________。

（5）①～⑥过程中属于加成反应的是________(填序号)。

（6）写出③的反应方程式________。

（7）下列说法正确的是________(填字母)。

a.第①步是煤的液化，为煤的综合利用的一种方法
b.有机物C和D都可以与金属钠发生反应
c.有机物C和D的水溶液都具有杀菌消毒作用
d.有机物E与有机物D混合物的分离，可以用氢氧化钠溶液振荡、分液方法
22. （3分） Fe、Al分别与盐酸反应（结果可用分数表示）：
（1）若盐酸足量，等物质的量的Fe、Al产生H2的质量之比为________．
（2）若盐酸足量，等质量的Fe、Al产生H2的质量之比为________．
（3）若盐酸足量，等质量的Fe、Al产生H2在同温同压下的体积比为________
23. （8分）某研究性学习小组为合成1﹣丁醇，查阅资料得知一条合成路线：CH3CH﹣CH2+CO+H2
CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2CH2OH；CO的制备原理：HCOOH CO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如图）．
请填写下列空白：
（1）写出实验室制备氢气的化学方程式：________．
（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中b的作用分别是________； C中盛装的试剂是________．若用以上装置制备H2，在虚线框内画出收集H2干燥的装置图．
（3）制丙烯时，还产生少量SO2，CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是________（填序号）
①足量饱和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④无水CuSO4⑤品红溶液
（4）如图所示装置工作时均与H2有关．
①图1所示装置中阳极的电极反应式为________．
②图2所示装置中，通入H2的管口是________（选填字母代号）．
③某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色．该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H2．该结论________（填“严密”或“不严密”），你的理由是________（用离子方程式表示）．
24. （5分） (2017高一上·湖北期中) 现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol﹣1 ，则：
（1）该气体的物质的量为________mol．
（2）该气体中所含的原子总数为________个．
（3）该气体在标准状况下的体积为________L．
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为________．
（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol•L﹣1．
25. （7分） (2018高一上·淮北期中) 某胶囊是一种常用的治疗胃酸过多的药品，其主要成分为一种两性氢氧化物。

某同学欲对该胶囊内的白色固体的主要成分进行检验，设计了如下实验步骤：
（1）操作Ⅱ所需要的玻璃仪器有________、________、________。

（2）写出下列反应的方程式：
③的化学方程式：________，
④的离子方程式：________。

（3）根据实验推测，该胃药的主要成分为________。

（4）该同学通过阅读课外读物了解到：常用胃药中除了上述实验已检出的物质外，还有NaHCO3，请你帮助该同学完成对滤液C中主要成分的探究实验(简要描述操作步骤)：________。

参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、非选择题 (共5题；共30分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
21-6、
21-7、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、。