2020届高考化学一轮(新课标通用)训练检测：考点1 物质的量 气体摩尔体积 Word版含解析.doc

考点1物质的量气体摩尔体积
[题组一基础小题]
1．下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是() A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量
B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位
C．0.012 kg 12C中所含的碳原子数为N A
D．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
答案 C
解析摩尔质量和相对分子质量的单位不同，A错误；物质的量是基本物理量，不是单位，B错误；1 mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个该物质的微粒，但不一定是原子，D错误。

2．下列说法正确的是()
A．相同物质的量的任何物质具有相同数目的微粒
B．同物质的量浓度、同体积的任何溶液中所含溶质的量相同
C．含58.5 g氯化钠的溶液中含有6.02×1023个氯化钠分子
D．无论什么状况下，一定质量的某种气体含有的分子数是一定的
答案 D
解析相同物质的量的任何物质具有相同数目的组成微粒，“微粒”包括分子、原子、离子等，A错误；应是所含溶质的物质的量相同，B错误；氯化钠溶液中不存在氯化钠分子，C错误。

3．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是()
A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数
B．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数值
C．含有阿伏加德罗常数值个微粒的物质是1摩尔
D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子
答案 B
解析 6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值，不能把6.02×1023就叫做阿伏加德罗常数，A错误；含有阿伏加德罗常数个微粒的物质不一定是1 mol，如含阿伏加德罗常数值个O的O2是0.5 mol，C错误；用摩尔来表示粒子时应指明具体微粒，如1 mol Fe、1 mol H＋、1 mol e－等，而1摩尔氯指代不明，D错误。

4．根据我国统一施行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是() A．98 g硫酸的摩尔数为1 mol
B．氧的摩尔质量为32 g/mol
C．某硫酸中H2SO4的质量分数为0.60
D．阿伏加德罗常数约为6.02×1023个
答案 C
解析98 g硫酸的物质的量为1 mol，A错误；氧气的摩尔质量为32 g/mol，B错误；某硫酸中H2SO4的质量分数为0.60，C正确；阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，D错误。

5．设N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()
A．14 g乙烯中含有3N A个极性共价键
B．1 L 1 mol/L醋酸溶液中离子总数为2N A
C．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含有的分子数为N A
D．0.1 mol KHSO4晶体中阳离子总数为0.2N A
答案 C
解析1个乙烯分子中含有4个极性共价键，14 g乙烯的物质的量为0.5 mol，共含有2N A个极性共价键，A错误；醋酸是弱酸，只能部分电离，B错误；KHSO4晶体中存在的离子为K＋和HSO－4，0.1 mol该晶体中阳离子总数为0.1N A，D错误。

6．设阿伏加德罗常数的数值为N A，若等质量的H2O和D2O分别与一定质量
的金属钾完全反应，转移的电子数均为1
n N A，则下列各化学量不相等的是()
A．消耗H2O和D2O的物质的量B．同温同压下生成气体的体积C．反应后所得溶液中溶质的质量分数D．参加反应的钾的质量
答案 C
解析根据反应2H2O＋2K===2KOH＋H2↑和2D2O＋2K===2KOD＋D2↑，转移相等的电子数，消耗H2O和D2O的物质的量相等，生成的气体的物质的量相等，参加反应的K的物质的量相等，故A、B、D正确。

7．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是() A．甲的分子数比乙的分子数多
B．甲的物质的量比乙的物质的量少
C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
答案 B
解析两种气体质量相同，但ρ
甲＞ρ
乙
，则V
甲
＜V
乙
，同温同压下，体积之比
等于其物质的量之比，因此n
甲＜n
乙
，M＝
m
n，则M甲＞M乙，A、D错误；气体摩
尔体积只取决于气体的温度和压强，同温同压时，V m(甲)＝V m(乙)，C错误。

8．下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是()
A．同质量、不同密度的N2和CO
B．同温度、同体积的H2和N2
C．同体积、同密度的C2H6和NO
D．同压强、同体积的N2O和CO2
答案 A
解析因为N2和CO具有相同的摩尔质量，所以两者质量相同时物质的量也相同，分子个数应相同，又两者都是双原子分子，故原子个数也相等，A正确；同温、同体积时，气体的物质的量之比等于压强之比，B中没有提到压强，所以分子个数不一定相等，B错误；体积相同、密度相等，所以质量相等，C2H6和NO 的摩尔质量也相等，所以分子个数相等，但由于它们的分子组成不同，所以原子个数不相等，C错误；同压强、同体积时，由于没有说明温度，所以两种气体的物质的量不一定相等，D错误。

9．下列叙述中正确的是()
①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同
②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同
③28 g CO的体积为22.4 L
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥
答案 B
解析①标准状况下H2O为非气态，因此1 L HCl的物质的量远小于1 L H2O 的物质的量；②1 g H2和14 g N2的物质的量相同，因此在相同条件下的体积相同；
③没有给出温度、压强，无法确定气体体积；④物质的状态不同，则物质的量相同的两种物质，它们在标准状况下的体积也不一定相同；⑤由pV＝nRT可知，在同温同体积时，气体物质的物质的量与压强成正比，即气体物质的物质的量越大，
则压强越大；⑥由p m
ρ＝
m
M RT推知同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量
成正比，B正确。

[题组二高考小题]
10．(2018·全国卷Ⅰ)N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是() A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N A
B．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18N A
C．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N A
D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A
答案 B
解析16.25 g FeCl3的物质的量是16.25 g÷162.5 g/mol＝0.1 mol，但水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1N A，A错误；标准状况下22.4 L氩气的物质的量是1 mol，氩气是由单原子分子构成的单质，其中含有的质子数是18N A，B正确；1分子丙三醇含有3个羟基，92.0 g丙三醇的物质的量是1 mol，其中含有羟基数是3N A，C错误；甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的氯代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0N A，D错误。

11．(2018·全国卷Ⅱ)N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是() A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N A
B．100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1N A
C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A
D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A
答案 C
解析常温常压下，124 g P4的物质的量是1 mol，由于白磷是正四面体结构，1个P4分子中含有6个P—P键，因此其中所含P—P键数目为6N A，A错误；铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1N A，B错误；每个甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5 mol，其中含氢原子数目为2N A，C正确；反应2SO2＋O2
2SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2N A，D错误。

12．(2018·全国卷Ⅲ)下列叙述正确的是()
A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1 mol重水与1 mol水中，中子数之比为2∶1
D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同
答案 B
解析1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。

24 g镁和27 g铝物质的量都是1 mol，所以24 g镁含有的质子数为12N A,27 g铝含有的质子
数为13N A，A错误。

设氧气和臭氧的质量都是x g，则氧气(O2)的物质的量为
x
32mol，
臭氧(O3)的物质的量为x
48mol，所以两者含有的氧原子分别为
x
32×2＝
x
16mol和
x
48
×3＝
x
16mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含
有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，B正确。

重水为21H1628O，其中21H含有1个中子，168O含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，1 mol重水含有10 mol中子。

水为11H1628O，其中11H没有中子，168O含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1 mol水含有8 mol中子。

两者的中子数之比为10∶8＝5∶4，C错误。

乙烷(C2H6)分子中有6个C—H键和1个C—C键，所以1 mol乙烷有7 mol共价键。

乙烯(C2H4)分子中有4个C—H键和1个C===C，所以1 mol乙烯有6 mol共价键，D错误。

13．(2018·浙江4月选考)设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
( )
A ．10 g 的2H 162O 中含有的质子数与中子数均为5N A
B ．32 g 硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6N A
C ．26 g C 2H 2与C 6H 6混合气体中含C —H 键的数目为2N A
D ．120 g NaHSO 4和KHSO 3的固体混合物中含有的阳离子数为N A
答案 B
解析 10 g 2H 162O 的物质的量为0.5 mol ，含有的质子数与中子数均为5N A ，A
项正确；因S ＋O 2=====点燃SO 2，故32 g 硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为
4N A ，B 项错误；因C 2H 2与C 6H 6的最简式均为CH ，故26 g 二者的混合气体中含有2 mol C —H 键，含C —H 键的数目为2N A ，C 项正确；因NaHSO 4和KHSO 3的摩尔质量均为120 g·mol －1，故120 g 二者的固体混合物中含有的阳离子数为N A ，D 项正确。

14．(2017·全国卷Ⅱ)阿伏加德罗常数的值为N A 。

下列说法正确的是( )
A ．1 L 0.1 mol·L －1 NH 4Cl 溶液中，NH ＋4的数量为0.1N A
B ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1N A
C ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2N A
D ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A 答案 D
解析 NH 4Cl 溶液中，NH ＋4易水解生成NH 3·H 2O,1 L 0.1 mol·L －1 NH 4Cl 溶液中，NH ＋4的数量小于0.1N A ，A 错误；2.4 g Mg 的物质的量为0.1 mol ，与H 2SO 4完全反应转移的电子数为0.2N A ，B 错误；标准状况下，气体的摩尔体积为22.4 L·mol －1,2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.1N A ，C 错误；H 2＋I 22HI ，反应前后气体的物质的量不变，0.1 mol H 2和0.1 mol I 2反应后，其分子总数为0.2N A ，D 正确。

15．(2017·全国卷Ⅲ)N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )
A ．0.1 mol 的 11
B 中，含有0.6N A 个中子
B ．pH ＝1的H3PO4溶液中，含有0.1N A 个H ＋
C ．2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A 个CO2分子
D ．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2N A 个P —Cl
键
答案 A
解析11B中含有6个中子，0.1 mol 11B中含有0.6N A个中子，A正确；溶液体积未知，无法计算氢离子个数，B错误；标准状况下苯非气态，不能用气体摩尔体积计算2.24 L苯完全燃烧产生的CO2分子数，C错误；PCl3与Cl2生成PCl5(g)的反应是可逆反应，所以1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加的P—Cl 键的数目小于2N A，D错误。

16．(2016·全国卷Ⅰ)设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是() A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A
B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A
C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A
D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A
答案 A
解析乙烯和丙烯的最简式相同，为CH2，故14 g乙烯和丙烯混合气体中含氢原子数为2N A，A正确；N2和H2的反应为可逆反应，转化率不可能达到100%，生成的NH3分子数小于2N A，B错误；Fe和过量HNO3反应生成Fe3＋，电子转移数为3N A，C错误；标准状况下，CCl4呈液态，D错误。

17．(2016·四川高考改编)N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是() A．2.4 g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1N A
B．标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5N A
C．氢原子数为0.4N A的CH3OH分子中含有的共价键数为0.4N A
D．0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05N A
答案 B
解析 2.4 g镁的物质的量为0.1 mol，反应中失去0.2 mol电子，A错误；标准状况下5.6 L二氧化碳的物质的量为0.25 mol，含有氧原子的物质的量为0.5 mol，B正确；氢原子数为0.4N A的甲醇分子为0.1 mol，含有0.5 mol共价键，C错误；醋酸是弱酸，不能完全电离，含有的氢离子数小于0.05N A，D错误。

18．(2015·全国卷Ⅰ)N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()
A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N A
B．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2N A
C ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N A
D ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A
答案 C
解析 D 2O 和H2O 的摩尔质量不同，18 g D2O 和18 g H2O 的物质的量不同，含有的质子数不同，A 错误；亚硫酸是弱酸，不能完全电离，故2 L 0.5 mol·L －1亚硫酸溶液中含有的H ＋数小于2N A ，B 错误；Na2O2与水反应生成O2，氧元素的化合价由－1升高到0，故生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N A ，C 正确；2NO ＋O2===2NO2,2NO2
N2O4，故2 mol NO 与1 mol O2充分反应，产物的分子
数小于2N A ，D 错误。

19．(2015·全国卷Ⅱ)N A 代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )
A ．60 g 丙醇中存在的共价键总数为10N A
B ．1 L 0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液中HCO －3和CO 2－3离子数之和为0.1N A
C ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。

23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1N A
D ．235 g 核素235 92U 发生裂变反应：235 92U ＋10n ――→裂变9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，
净产生的中子(10n)数为10N A
答案 C
解析 1个丙醇分子中含有11个共价键，则60 g 即1 mol 丙醇中存在的共价键总数为11N A ，A 错误；根据物料守恒得：c (Na ＋)＝c (HCO －3)＋c (CO 2－3)＋c (H2CO3)＝0.1 mol·L －1，故HCO －3和CO 2－3的离子数之和小于0.1N A ，B 错误；钠在空气中燃烧时，Na 均由0价转化为＋1价，故23 g 即1 mol 钠充分燃烧转移的电子数为1N A ，C 正确；由裂变反应知，净产生的中子数为9N A ，D 错误。

20．(2015·广东高考)设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A ．23 g Na 与足量H 2O 反应完全后可生成N A 个H 2分子
B ．1 mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成N A 个SO 3分子
C ．标准状况下，22.4 L N 2和H 2混合气体中含N A 个原子
D ．3 mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4，失去8N A 个电子
答案 D
解析 Na 与H2O 反应：2Na ＋2H2O===2Na ＋＋2OH －＋H2↑，23 g Na 即1
mol 可生成12N A 个H2分子，A 错误；Cu 和足量热浓硫酸反应生成SO2，B 错误；
标准状况下，22.4 L N2与H2混合气体是1 mol，含2N A个原子，C错误；根据化合价知识可知，3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8N A个电子，D正确。

[题组三模拟小题]
21．(2018·广州二模)设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是() A．常温常压下，46 g NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N A
B．标准状况下，22.4 L CH2Cl2中含有的氯原子数目为2N A
C．16 g CH4与18 g NH＋4所含质子数相等
D．1 mol Cu在足量硫蒸气中反应时转移2N A个电子
答案 A
解析46 g NO2和N2O4混合气体相当于1 mol NO2，含有3 mol原子，A正确；标准状况下，CH2Cl2是液体，B错误；16 g CH4中含10 mol质子，18 g NH＋4中含11 mol质子，C错误；Cu与S反应生成Cu2S，1 mol Cu在足量硫蒸气中反应时转移N A个电子，D错误。

22．(2018·大连市高三双基测试)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A．0.1 mol N2与0.3 mol H2在一定条件下充分反应，生成的气体分子数为0.2N A B．15 g冰醋酸和葡萄糖的混合物，含有的原子数为2N A
C．5.6 g铁与足量稀盐酸反应，产生2.24 L气体
D．300 mL 2 mol/L乙醇水溶液中所含H原子数为3.6N A
答案 B
解析氮气和氢气合成氨N 2＋3H22NH3是可逆反应，不能进行彻底，所以0.1 mol N2与0.3 mol H2充分反应后生成NH3的分子数小于0.2N A，A项错误；冰醋酸和葡萄糖的最简式相同，均为CH2O,15 g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含有
CH2O的物质的量为
15 g
30 g/mol＝0.5 mol，含有的原子数为2N A，B项正确；未标明
温度和压强，不能用22.4 L/mol来计算生成的氢气的体积，C项错误；水中也含有氢原子，300 mL 2 mol/L乙醇水溶液中所含氢原子数大于3.6N A，D项错误。

23．(2018·甘肃兰州高三一诊)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述错误的是()
A．由H2O2分解制得标准状况下2.24 L O2，转移电子数为0.2N A
B ．氢气与氯气反应生成36.5 g 氯化氢气体，断裂的共价键总数为N A
C ．44 g 丙烷中含有的极性键为8N A
D ．1 L 0.1 mol·L －1的NaHSO 3溶液中HSO －3和SO 2－3离子数之和为0.1N A
答案 D
解析 H 2O 2分解的化学方程式为2H 2O 2===2H 2O ＋O 2↑，O 元素从－1价升到0价，可以得出每生成1 mol 氧气转移电子2 mol ，制得标准状况下2.24 L O 2，物
质的量为0.1 mol ，则转移电子数为0.2N A ，A 项正确；由于H 2＋Cl 2=====点燃2HCl,36.5
g 氯化氢气体的物质的量为1 mol ，需要消耗氢气和氯气各0.5 mol ，断裂的共价键总数为N A ，B 项正确；丙烷的分子式为C 3H 8，含有的极性键为C —H 键，一个丙烷分子中共含有8个极性键，44 g 丙烷的物质的量为1 mol ，则含有的极性键为8N A ，
C 项正确；NaHSO 3溶液中含有硫元素的微粒有HSO －3、SO 2－3和H 2SO 3，根据物料
守恒，HSO －3、SO 2－3和H 2SO 3粒子总和为0.1N A ，D 项错误。

24．(2018·湖北武汉四月调研)用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列判断正确的是( )
A ．1 mol Na 2O 2与水完全反应，转移电子数为N A
B ．2 mol SO 2与1 mol O 2在一定条件下充分反应生成SO 3的分子数为2N A
C ．常温下10 mL pH ＝11的KOH 溶液中，水电离出的OH －的数目为1.0×10－5N A
D ．17 g 甲基(—14CH 3)中所含中子数为9N A
答案 A
解析 根据反应2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，可以分析出过氧化钠和电子转移的关系为：2Na 2O 2～2e －，故1 mol Na 2O 2与水完全反应，转移电子数为N A ，A 项正确；SO 2与O 2反应是一个可逆反应，反应不能进行到底，故2 mol SO 2与1 mol O 2在一定条件下充分反应生成SO 3分子数小于2N A ，B 项错误；KOH 溶液中氢氧根离子来自于水和KOH ，氢离子完全来自于水，水电离的氢离子与氢氧根离子是相等的，故pH ＝11的KOH 溶液中，氢离子浓度为10－11 mol/L ，由水电离产生的氢氧根离子浓度也为10－11 mol/L ，水电离出的OH －的数目为10－11×10×10－3×N A ＝10－13N A ，C 项错误；1 mol —14CH 3含有中子数为(14－6)×N A ＝8N A,17 g 甲基(—14CH 3)的物质的量为1 mol ，故中子数为8N A ，D 项错误。

[题组一 基础大题]
25．(1)H 2SO 4的相对分子质量为________，它的摩尔质量为________。

(2)在标准状况下，0.5 mol 任何气体的体积都约为________。

(3)4 g H 2与22.4 L(标准状况)CO 2相比，所含分子数目较多的是________。

(4)0.01 mol 某气体的质量为0.28 g ，该气体的摩尔质量为________，在标准状况下，该气体的体积是________。

(5)0.3 mol NH 3分子中所含氢原子数与____________个H 2O 分子中所含氢原子数相等。

(6)含0.4 mol Al 3＋的Al 2(SO 4)3中所含的SO 2－
4的物质的量是________。

(7)已知16 g A 和20 g B 恰好完全反应生成0.04 mol C 和31.76 g D ，则C 的摩尔质量为______________。

(8)2.3 g Na 中含电子的物质的量为________mol ，在跟足量水反应中失去电子的物质的量为________mol 。

答案 (1)98 98 g·mol －1 (2)11.2 L (3)4 g H 2 (4)28 g·mol －1 0.224 L (5)2.709×1023 (6)0.6 mol (7)106 g·mol －1 (8)1.1 0.1
解析 (2)在标准状况下，1 mol 任何气体所占的体积都约为22.4 L,0.5 mol 约为11.2 L 。

(3)4 g H 2为2 mol,22.4 L 标准状况下的CO 2为1 mol ，故4 g H 2含分子数目较多。

(4)M ＝m n ＝0.28 g
0.01 mol ＝28 g·mol －1，V ＝n ·V m ＝0.01 mol ×22.4 L·mol －1＝0.224 L 。

(5)与0.3 mol NH 3含氢原子数相等的H 2O 的物质的量为0.3 mol ×32＝0.45 mol ，
N ＝n ·N A ＝0.45 mol ×6.02×1023 mol －1＝2.709×1023。

(6)n [Al 2(SO 4)3]＝0.4 mol 2＝0.2 mol ，n (SO 2－
4)＝0.2 mol ×3＝0.6 mol 。

(7)由质量守恒可知m (C)＝16 g ＋20 g －31.76 g ＝4.24 g ，M (C)＝
m (C )
n (C )
＝
4.24 g 0.04 mol
＝106 g·mol －1。

(8)n (Na)＝
2.3 g
23 g·mol －1
＝0.1 mol,1 mol Na 中含11 mol 电子，0.1 mol Na 中含1.1
mol 电子；Na 与H 2O 反应生成NaOH ，Na 的化合价从0价升高到＋1价，1个Na 原子失去1个电子，0.1 mol Na 失去0.1 mol 电子。

26．臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。

实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O 2=====放电
2O 3。

(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为________g·mol －1(保留一位小数)。

(2)将8 L 氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L ，其中臭氧为________L 。

(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g 铜粉的反应容器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g 。

则原混合气中臭氧的体积分数为多少？
答案 (1)35.6 (2)3 (3)50% 解析 (1)设有1 mol O 2。

3O 2 =====放电
2O 3 起始 1 mol 0 mol 转化 0.3 mol 0.2 mol 结束 0.7 mol 0.2 mol 根据：M ＝
m 总n 总
＝32 g
0.9 mol ≈35.6 g·mol －1。

(2)3O 2 =====放电
2O 3 ΔV 3体积 2体积 1体积 V (L) 8－6.5＝1.5 L V ＝3 L 。

(3)加热条件下，O 3、O 2都能和铜粉反应，故粉末增加的质量即为O 2和O 3的总质量。

设混合气体中含有O 2 x mol ，含有O 3 y mol ，则有
⎩⎪⎨⎪⎧
x ＋y ＝0.896 L
22.4 L·mol －
1＝0.04 mol 2x ＋3y ＝21.6 g －20.0 g
16 g·
mol －
1＝0.1 mol
解得⎩⎨⎧
x ＝0.02 mol
y ＝0.02 mol
所以混合气体中臭氧的体积分数为50%。

[题组二 高考大题]
近3年内此考点无大题出现
[题组三 模拟大题]
27．(2018·成都经济技术开发区实验中学一轮复习)(1)在同温、同压下，实验测得CO 、N 2和O 2三种气体的混合气体的密度是H 2的14.5倍，其中O 2的质量分数为________。

若其中CO 和N 2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为________。

(结果保留一位小数)
(2)相同条件下，某Cl 2与O 2混合气体100 mL 恰好与150 mL H 2化合生成HCl 和H 2O ，则混合气体中Cl 2与O 2的体积比为________，混合气体的平均相对分子质量为________。

答案 (1)27.6% 48.3% (2)1∶1 51.5
解析 (1)三种气体的平均相对分子质量为14.5×2＝29，因CO 与N 2的相对分子质量相同，求算平均相对分子质量时可一并考虑，设O 2的物质的量分数为x ，则CO 和N 2的物质的量分数为(1－x )，因此有：32x ＋28(1－x )＝29，解得x ＝0.25。

O 2的质量分数为0.25×32
29×100%≈27.6%。

若CO 和N 2的物质的量之比为1∶1，设混合气体为1 mol ，则混合气体中氧元素的物质的量为：0.25 mol ×2＋(0.75 mol÷2)×1＝0.875 mol ，氧元素的质量分数为
0.875×16
29
×100%＝48.3%。

(2)设氯气的体积为x ，氧气的体积为(100 mL －x )，则： Cl 2＋H 2=====点燃2HCl 2H 2 ＋ O 2=====点燃
2H 2O x x 2(100 mL －x ) (100 mL －x )
所以，x ＋2(100 mL －x )＝150 mL ，解得：x ＝50 mL ，氧气的体积为100 mL
－50 mL＝50 mL，所以，混合气体中Cl2和O2的体积之比为50 mL∶50 mL＝1∶1，假设氯气和氧气各1摩尔，则混合气体的平均摩尔质量为：(71 g＋32 g)/2 mol＝51.5 g/mol，即平均相对分子质量为51.5。

28．(2018·石家庄市质量检测)某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验。

操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。

数据见下表(已换算成标准状况下的数值)。

已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293 L，烧瓶和空气的总质量是48.4212 g。

空气的平均相对分子质量为29。

A、B、C、D、E、F是中学常见的气体。

(1)上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是(写化学式)________。

(2)E的相对分子质量是________。

(3)实验室制取少量D的化学方程式是______________________。

(4)A、B、C可能的化学式是______________。

答案(1)SO2(2)30
(3)CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑
(4)N2、CO、C2H4
解析题目信息“烧瓶的质量和容积都相等”“气体收集满”“标准状况下”。

计算分析：A、B、C三者相对分子质量相等，且接近空气，推测为28，气体为CO、N2、C2H4。

计算：n(气体)＝
0.293 L
22.4 L·mol－1
＝0.01308 mol，m(空气)＝0.01308 mol×29 g·mol
－1＝0.3793 g。

m(烧瓶)＝48.4212 g－0.3793 g＝48.0419 g
则M(A)＝M(B)＝M(C)＝48.4082 g－48.0419 g
0.01308 mol≈28 g·mol
－1
M(D)＝48.3822 g－48.0419 g
0.01308 mol≈26 g·mol
－1，可能是C2H2。

M(E)＝48.4342 g－48.0419 g
0.01308 mol≈30 g·mol
－1，可能是C2H6。

M(F)＝48.8762 g－48.0419 g
0.01308 mol≈64 g·mol
－1，可能是SO2。