2023-2024学年河北省石家庄第一中学高二上学期10月月考化学试题

2023-2024学年河北省石家庄第一中学高二上学期10月月考化学试题1.下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是
A.银锌纽扣电池 C.太阳能电池 D.天然气燃烧
2.瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池示意图如图所示，下列有
关说法正确的是（）
A．电池工作时，Na ＋向电极1移动
B．电池工作一段时间后停止，溶液pH值不变
C．电极1发生的电极反应为2NH 3＋6OH －－6e － ===N 2↑＋6H 2 O
D．用该电池做电源电解精炼铜，理论上每消耗0.2 mol NH 3 的同时阳极会得到19.2g 纯铜
3.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol
Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解）。

则电解过程中共转移的电子的物质的量为
A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol
4.下列电子排布式中，表示的是激发态原子的是
A．1s 2 2s 2 2p 5
B．
C．
D．
5.利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。

下列说
法不正确的是
A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀
B．一段时间后，a管液面高于b管液面
C．a处溶液的不变，b处溶液的减小
D．a、b两处具有相同的电极反应式：
6.在如图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量无色气泡，而图2装置中铜电极上无
气泡产生，铬电极上产生大量有色气泡。

下列叙述不正确的是
A．图1装置中 Cu 电极上电极反应式是
B．图2装置中 Cu 电极上发生的电极反应为
C．图2装置中 Cr电极上电极反应式为
D．两个装置中，电子均由 Cr电极经导线流向 Cu 电极
7. X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。

X的2s轨道全充满，Y的s
能级电子数量是p能级的两倍，M原子核外有8种运动状态不同的电子，Q是短周期中除稀有气体元素外原子半径最大的元素。

下列说法不正确的是
A．第一电离能：
B．Q与M形成的二元化合物中可能含有非极性共价键
C．最高正化合价：
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
8.如表是同周期三种主族元素X、Y、Z的电离能数据(单位：kJ•mol-1)。

下列判断错误的是
B．的价电子排布式为ns 2 np 1
C．Z位于元素周期表s区
D．金属性：X>Y>Z
9.我国科学家成功研制出二次电池，在潮湿条件下的放电反应：
3CO2+2Mg+2H2O=2MgCO3·H2O+C，模拟装置如图所示(已知放电时，Mg2+由负极向正极迁移)。

下列说法正确的是
A．放电时，电子由镁电极经电解质溶液流向石墨电极
B．放电时，正极的电极反应式为：3CO 2 +2Mg 2+ +2H 2 O+4e - =2MgCO 3 ·H 2 O+C
C．充电时，Mg电极接外电源的正极
D．充电时，每生成6.72LCO 2转移的电子的物质的量为0.2mol
10.利用如图装置，完成很多电化学实验。

下列有关此装置的叙述中，正确的是
A．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀
B．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法
C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动
D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将增大
11.图1和图2分别表示1s电子的概率分布图和原子轨道，下列说法正确的是
A．图1中的小黑点表示原子核外空间各电子出现的概率
B．图1中的小黑点越密集，代表该处空间电子数目越多
C．图2表示1s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动
D．图2表示原子核外的电子围绕原子核做圆周运动
12.符号“2p”没有给出的信息是
A．能级B．电子层
C．电子云形状D．电子云在空间的伸展方向
13.下列有关元素周期表的说法正确的是
A．一个横行即是一个周期，一个纵行即是一个族。

B．对于原子或离子都有关系：原子序数=核电荷数=核外电子数。

C．每一周期都是碱金属元素开始，稀有气体元素结束。

D．元素周期表中含元素种类最多的族是第ⅢB族。

14.以纯碱溶液为原料，通过电解的方法可制备小苏打，原理装置图如下：装置工作时，下
列有关说法正确的是
A．乙池电极接电池正极，气体X为H 2
B．Na +由乙池穿过交换膜进入甲池
C．NaOH溶液Z比NaOH溶液Y浓度大
D．甲池电极反应：4 -4e － +2H 2 O=4 +O 2↑
15.甲醇(CH3OH)是一种绿色能源。

如图所示，某同学设计一个甲醇燃料电池并探究氯碱工业
原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．
根据要求回答相关问题：
(1)写出负极的电极反应式__________________________________．
(2)铁电极为______(填“阳极”或“阴极” )，石墨电极(C)的电极反应式为______________．
(3)若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为______g。

假
设乙装置中溶液足量，若在标准状况下有448mL氧气参加反应，则乙装置中阳离子交换膜左侧溶液质量将增加_______g.
(4)若将乙装置中两电极位置互换，其他装置不变，此时乙装置中发生的总反应式
________________________________
16.如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
(1)若两装置中均为溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲装置中的___________棒，乙装置中的___________棒；
②乙装置的电化学防护法称为___________，其中碳极的电极反应式是：___________。

③取少量甲装置中负极附近溶液加入2滴溶液，现象为___________，生成
沉淀的化学式为___________。

(2)若两装置中均为饱和溶液：
①写出乙装置中总反应的离子方程式：___________。

②将湿润的淀粉试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因___________
(3)用铂作电极电解饱和的下列物质的水溶液，一会儿后，向剩余电解液中加适量水，能
使溶液和电解前相同的是___________。

A．B．C．D．
17.回答下列问题。

(1)Cu+基态核外电子排布式为___________。

(2)基态Fe原子有___________个未成对电子，Fe+的电子排布式为___________。

(3)S的基态原子核外有___________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为
___________。

(4)Cu的价层电子轨道示意图为___________。

(5)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为___________，该能层具有的原子轨道数为
___________。

18.已知X、Y、Z、W、Q、R六种元素中，原子序数依次增大，其结构或性质信息如表。

(1)元素X原子核外共有 _______ 种不同运动状态的电子。

(2)元素X、Y的第一电离能较大的是 _______ (填元素符号)。

(3)元素X、Y、Z的电负性最小的是 _______ (填元素符号)。

(4)元素W的基态原子核外电子排布式为 _______ 。

(5)元素Q在周期表中位置为 _______ ，元素R基态原子的价电子排布式为 _______ 。