苏教版选修3高中化学分子空间结构与物质性质 综合练习1

分子空间结构与物质性质综合练习
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一、选择题(每小题只有一个
．．．．选项符合题意，每小题3分，共48分。

)
1．下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的（）
A．CH
4 和 H
2
O B．CO
2
和 HCl
C．NH
3 和 H
2
S D．HCN 和 BF
3
2．下列分子中，键的极性最强的是（）
A．PH
3B．H
2
S C．HBr D．HCl
3．下列哪种物质本身所具有的能量最低（）A．HI B．HBr C． HCl D．HF
4．下列分子或离子中，含有孤电子对的是（）
A．H
2O B．CH
4
C．SiH
4
D．NH
4
+
5．既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（）
A．NH
4NO
3
B．NaOH C．H
2
SO
4
D．H
2
O
6．下列粒子属等电子体的是（）
A．NO和O
2 B．CH
4
和NH
4
+C．NH
2
—和H
2
O
2
D．HCl和H
2
O
7．现已知O
3分子为V字形结构，O
3
在水中的溶解度和O
2
比较要大或小
（）
A．O
3在水中的溶解度和O
2
一样 B．O
3
在水中的溶解度比O
2
小
C．O
3在水中的溶解度比O
2
要大 D．没办法比较
8．最近，中国科大的科学家们将C
60
分子组装在一单层分子膜表面，在—268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。

下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是（）
A．CO
2 B．COCl
2
C．C
2
H
4
O D．H
2
O
2
9．膦（PH
3
）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的
杂质中常含有磷化氢。

以下关于PH
3
的叙述不正确的是（）
A．PH
3分子中有未成键的孤电子对 B．PH
3
是极性分子
C．它的分子构型是三角锥形 D．磷原子采用sp2杂化方式
10．关于氢键，下列说法正确的是（）A．每一个水分子内含有两个氢键
B．冰、水和水蒸气中都存在氢键
C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
D．H
2
O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
11．下列各组酸中，酸性依次增强的是（）
A．H
2CO
3
、H
2
SiO
3
、 H
3
PO
4
B．HNO
3
、
H
3PO
4
、H
2
SO
4
C．HI、 HCl、 H
2
S
D．HClO 、 HClO
3 、HClO
4
12．同一主族的两种元素的原子序数之差不可
．．能．是（）A．16 B．26 C．36 D．46
13．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素符号 A B C D E
原子半径(nm) 0.160 0.080 X 0.143 0.074
主要化合价+2 +2 -2,+4,+6 +3 -2 则X可能的数值为（）
A．0.069 B．0.102 C．0.145 D．0.184
14．下列电子排布式中，属于第121号元素的是（）
A.[118]5g18s2
B.[118]8s28p1
C.[118]7d18s2
D.[118]6f18s2
15．右图中曲线表示原子序数在前20号中的某些元素的原
子序数（按递增顺序连续排列）和单质沸点的关系，其
中A点表示的元素是（）
A．Si B．Al
C．F D．S
16．SF
6是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。

SF
6
的分子结构如下图
所示，呈正八面体型。

如果F元素有两种稳定的同位素，则SF
6
的不同分子种数为（）
A．6种B．7种
C．10种D．12种
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二、（每空2分，共52分）
17．用价层电子对理论（VSEPR）判断：
物质孤电子对数轨道杂化形式分子或离子的形状
SO
3
（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为。

（a）A （b）B （c） C （d）D （2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是。

（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子
数相等。

①画出甲原子的基态电子排布：
甲。

②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是（填名
称），可以
验证该结论的实验是。

（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
19．碘在不同溶剂中呈现紫色、棕色，一般认为溶液呈紫色时表明溶解了的“碘分子”并未和溶剂发生很强的结合。

已知不同温度下，碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色。

请回答：温度低时溶液呈色，温度高时溶液呈色，因为。

20．氮可以形成多种离子，如N3－，NH
2－，N
3
－，NH
4
+，N
2
H
5
+，N
2
H
6
2+等，已知N
2
H
5
+与N
2
H
6
2+
是由中性分子结合质子形成的，类似于NH
4+，因此有类似于 NH
4
+的性质。

（1）写出N
2H
6
2+与碱溶液反应的离子方程式。

（2）NH
2
－的电子式为。

（3）N
3
－有个电子。

（4）写出N
3
－等电子体物质的化学式。

（一种）
（5）等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N
3
—的构型。

（6）据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N
5
”
的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。

迄今为止，人
们对它的结构尚不清楚，只知道“N
5
”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。

如果5个N结合后都达到8电子结构，
且含有2个N≡N键。

则“N
5
”分子碎片所带电荷
是。

21．二聚甲酸解聚反应为：（HCOOH）
2→2HCOOH，该反应需吸收60
1
kJ mol
⋅-的能量，
此能量是断开所需的能量，所以此键的键能为kJ mol
⋅-1。

写出（HCOOH）2的结构式。

参考答案：
一、择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 题
号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答
案
C D
D
A
A
B
C
B
D
C
D
D
B
A
C
C
二、（每空2分，共52分） 17．用VSEPR 理论判断：
物质 孤对电子对数 轨道杂化形式
分子或离子的形状 SO 3 0 Sp 2 平面三角形 PO 43- 0 Sp 3 正四面体 NCl 3
1
Sp 3
三角锥形
18．（1）b （2）H （3）①1S 22S 22P 63S 23P 1
② 镁
B ．c
19．棕色、紫色，因为温度升高，分子间作用力减弱。

20．（1）N 2H 62++2OH －＝N 2H 4+2H 2O
（2）
（3）22
（4）N 2O CO 2 CNO － BeF 2 CaH 2 等 （5）直线型（1分） （6）一个单位正电荷
21．2个氢键，所以键能为30kJ mol /
H C O OH O C H O
H
－－……－|||。