云南昆明三中、滇池中学2012-2013学年高二下学期期中检测化学试卷.pdf

昆三中2012——2013学年下学期期中考试卷
高二年级化学试卷
命题：徐 雷
说明：考试时间为60分钟，满分100分。

选择题的答案用2B铅笔填涂在机读卡上。

一．选择题（每个题只有一个正确选项，共12×4分，共48分）
1．下列说法正确的是（ ）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C(石墨)=C(金刚石) ，石墨比金刚石稳定
H2(g)+F2(g)=2HF(g)；ΔH1=—270kJ/mol1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270热量
S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△HS(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H△H1>△H2
2．下列热化学方程式正确的是CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=890KJ
B．丁烷的燃烧热是2878 kJ/mol，则：
C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（） kJ/mol
C．2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，H2O（g）H2（g）+1/2O2（g）；ΔH=+242
kJ·mol－1CH3COOH（aq）+KOH（aq）=CH3COOK（aq）+H2O（l）△H=－kJ·mol－1 C（g）＋D（g）达到平衡的标志是( )
A．混合气体的压强 B．单位时间生成2n mol的B同时消耗n mol的D
C．混合气体的密度 D．A、B、C、D物质的量:2 : 1: 1
4．反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的是（）
A．增加C的量B．C．保持体积不变，充入氮气使体系压强增大 D．保持压强不变，充入氮气使容器体积增大5．下图有关于化学反应速率和化学平衡的四个图像，下列反应中全部符合上述图像的反应是
A．4NH3(g)+5O2(g)4NO+6H2O(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1＞0)
B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；△H=＋Q2 kJ/mol(Q2＞0)
C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=－Q3 kJ/mol(Q3＞0)
D．H2(g)+ CO(g) C(s)+H2O(g)；△H=＋Q4 kJ/mol(Q4＞0)
6．在密闭容器中发生反应：aX(气)+bY(气) cZ(气)+dW(气)，反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述中正确的是（ ）
A．平衡常数K增大 B．a+b＜c+d
C．X的转化率下降 D．Z的体积分数增加
7．将1molSO2和1molO2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，SO3为03mol。

此时若移走05molO2和05molSO2，则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量为( )
A．0．3 mol B．0．15 mol C．大于0．15mol，小于0．3mol D．小0．15mol温度升高0℃后， pH降低
D．等浓度等体积的乙酸和盐酸在开始与同样大小的镁反应时，盐酸反应快
9．下列叙述中，正确的是pH=3的盐酸中，其c(H+)是pH=1的盐酸中的3倍学同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大在由水电离出的c(H+)=1×10－12mol/L的溶液中、ClO－、SO42－一定能大量共存下列叙述中，正确的是将0.l mol·醋酸溶液加水稀释，溶液中都减小0.1 mol/L的一元弱酸HA加水稀释过程中，不变中和10 mL 0.1mol·L-1 醋酸与中和100 mL 0.01mol·L-1 的醋酸所需同种碱液的量不同2S溶液中[K+]/[S2—]的比值变小，可加入的物质是（ ）
①适量的HCl；适量的Na；适量的适量的NaHC．③④ D．②④
12．常温下pH＝1的两种一元酸溶液A和B，分别加水稀释至1000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示，则下列结论中正确的是( )
A．A酸比B酸的电离程度小
B．A是酸，B是酸
．pH＝1时，B酸的物质的量浓度比A酸大．pH=1的A酸和B酸稀释成pH=5的溶液，A酸所需加
入的水量多
二、填空题（共52分）
13．（每空3分，共12分）
（1）氯元素的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ 的热量。

写出该反应的热化学方程式已知：Fe2O3(s) + 3/2C(s)=3/2CO2(g) + 2 Fe(s) ΔH=234.1 kJ·mol-1
C(s) + O2(g)=CO2(g) ΔH=—393.5 kJ·mol-1
则2 Fe(s)+ 3/2O2(g)=Fe2O3(s) 的ΔH 是kJ·mol-1
（3）意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。

N4分子结构如右图所示。

已知断裂1moIN-N吸收167kJ热量，生成1mol
N≡N放出942kJ。

根据以上信息和数据，写出N4气体转变为N2的热化学方程式：右图是丙烷）、二甲醚
（CH3OCH3）燃烧过程中能量变化图，其中x为各自反应中对应的系数同学
5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2OKMnO4溶液滴定进行铁元素含量的测定设计的下列滴定方式，最合理的是_____。

(夹持部分略去)(填字母序号)
高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe (s)+CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如该反应的△H_____0(填“>”、“<”或“=”)；
在一个容积为10L的密闭容器中，1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。

求CO的平衡转化率=________。

常温下HR（酸溶液pH=，MOH碱的溶液pH=两者等体积混合后溶液显碱性。

则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式___________________________________________
（3）（3分）25℃时，pH=0HCl、0.1mol/LHCl、0.01mol/LNaOH、pH=14NaOH四种溶液中由水电离产生的C（H+）水之比为 。

已知25时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4，0.1 mol·L－1 HF溶液中c(H＋)＝mol·L－1在温度t 时
，pH=3的某水溶液中c(OH－)=10－8 mol／L。

在此温度下5×10—5mol/LBa（OH）2溶液的pH=。

一定温度下，向L密闭容器中加入1molHI（g），发生2HI（g）H2（g）+I2（g），H2物质的量随时间的变化如图所示。

0~2min内的平均反应速率v（HI）=mol/(L·min)。

某温度下，反应SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应
：3A(g)＋2B(g)4C(？)＋2D(？)。

反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为54(相同的温度下测量)该反应的化学平衡常数 2B(g)在前110s内的反应进程。

①373K时反应进行到70s时，改变的条件可能是________，反应进行到90s时，改变的条件可能是_____。

A．加入催化剂 B．扩大容器体积 C．升高温度 D．增大A的浓度
②请在图中画出反应物A在0～70秒时的浓度变化曲线。

昆三中2012——2013学年下学期期中考试卷
高二年级化学试卷答题卡
二．填空题
13．（每空3分，共12分）
（1）__________________________________________
（2）____________
（3）
(4)
14．（每空2分，共8分）
（1）_____________、____________； （2）____________
（3）①____________
②
15．（共16分）
（1）①____________ ②____________
（2）
（3）____________ （4）____________ （5）____________
16．（共16分）
（1） （2）____________
（3）____________
（4）①____________
②昆三中高二下学期期中考试卷答案
123456789101112BCCDADDA BBDC
13、（每空3分，共12分）
（1）Cl2O7(l)＋H2O(l)==2HClO4(aq)；ΔH＝－4QkJ/molΔH＝－kJ/mol
（4）CH3OCH3(g)＋3O2(g)2CO2(g)＋3H2O(l) △H=－1455kJ·mol- 1 b（2分）
滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液恰好由无色变浅紫红色，且半分钟内不褪色（2分）
15、（16分）
（1）（4分）< 60%
（2）（3分）M++H2OMOH+H+
（3）（3分）1：10：100：16×10－4×10(4
（3）（3分）
（4）①B（2分） D（2分） ② 如下图（3分） 。