九年级化学全册第四单元金属4.2金属的化学性质同步测试(新版)鲁教版五四制

一、单选题
1.
下列实验方案不能达到实验目的是（
A. 用带火星的木条检验
稀硫酸除去铜
方法鉴别浓硫酸和浓盐酸
2.
有X 、Y Z 三种金属，如果把 X 和Y 分别放
入稀硫酸中，X 溶解并产生氢气, 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 金属的活动性由强到弱的顺序是（
4.2金属的化学性质
A. Z 、Y 、X
B. X 、
Y 、 C.
Y 、X 、
D. X 、Z 、
3.谚语诗词中蕴含着科学道理，下列说法正确的是（ A.
“真金不怕火炼”是说黄金熔点很高 B.
“众人拾柴火
焰高”是指可燃物越多，着火点越低，越容易着火 C. “百炼成钢”与“只要功夫深铁杵磨成针”蕴含的化学原理相同 D. “松叶
堪为酒，春米酿几多？”指清香的美酒来自于粮食缓慢氧化 4. 下列说法正确的是（ ） 为了节约成本，高炉炼铁的废气可以不经过处理直接排放到大气中 置换反应前后，组成各物质的所有元素的化合价一定要变化的 氢气在氧气中完全燃烧，
反应物的化学计餐数之比 v （ HO ： 铁和铝都可以用来制作炊具，这是利用了它们的导热性 A.
B.
C.
D.
v （ 02） =1: 5. 若金属锰（Mn ）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（ A. Fe + MnSQ = FeSO 4 + Mn B. Mg +
Mn SO= MgSO 4 + Mn C. Mn+ HzSQ = Mn SO+ Hz f D. Mn + CuSO
=MnSQ + Cu 6.某黑色固体粉末可能是 Fe 、FeQ, CuQ C 中一种或几种•为了探究其成分，小明同学按照如图所示流程 进行了实验. 色体末 黑固粉
加入一定量 稀硫酸 I
关于该实验有以下说法正确的是（ ） A. 若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有 Fe
B.
若步骤n 中无明显现象，则固体乙中最多有五种物质
O
2
B. 铁和铜的混合物，可加入
C.用酚酞溶液鉴别食盐水和烧碱溶液
D. 用打开瓶盖，看有无白雾的
Y 不反应；如果把 Y 和Z
Y 表面有银析出，而 Z 没有变化•根据以上实验事实， 判断这三种
C. 若步骤n中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO
D. 若固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO
7. 向AgNO和Cu（ NO）2混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后再加入稀盐酸无明显现象。

下列说法正确的是（）
A. 一定有锌粉剩
余
B. 所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+
C. 一定有银粉生
成
D. 所得溶液中一定有Cu2+、Ag+
8. 如图是X Y、Z、W四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，据此判断四种金属中活动性最弱的是（）
C. Z
D. W
9. 有甲、乙、丙、丁四种金属。

只有甲在自然界主要以游离态存在。

丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛
放，但可以用丙制的容器盛放。

这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（
A. 甲〉乙＞丁＞丙
B. 丙〉丁＞乙＞甲
C.丙〉乙＞丁＞甲
甲
10. 下列说法正确的是（）
A.饱和溶液降温一定有晶体析
）
D. 乙〉丁＞丙＞B. 碱
性溶液
C. 只含有一种元素的物质一定是纯净物
D.置换反应一定有单质生成
11. 如图所示，烧杯中
盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量
的锌片和铁片，则从反应开始到金属
Y
A. 向左偏
B.向右
偏 C. 先向左偏后向右
偏 D. 先向右偏后向左偏
12.向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。

下列情况不可能存
在的是()
A. 滤纸上有Ag,滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg+
B. 滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Ag+、Fe2+、M(f+
C. 滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Fe2+、Mg+
D. 滤纸上有Ag、Cu、Fe,滤液中有Fe2+、M&+
13. 以下说法中正确的是( )
A.中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
B.氧化物中
含氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物
C.碱中都含氢元素，所以含氢元素的化合物一定是碱
D.置换反应一定有单质生
成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
14. 下列有关铁的说法正确的是( )
A.铁锈的主要成分是FesQ ，铁丝燃烧的产物是FezQ
B.铁元素是地壳中含量最多的金
属兀素
C.铁锈很致密能防止铁进一步氧
化 D.铁丝生锈
是缓慢氧化
二、填空题
15. 随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户•制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金
属材料.
(1)_______________________________________________________________ 在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的 __________________________________________________________________________ 性.
(2)车体多用钢材制造，其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与__________ 接触而生锈.
(3)_______________________________________________________________ 工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为 _______________________________________________________________________ .
(4)在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是_________ (填一种
即可).
16. 随着科技的不断进步，太阳能路灯(如图所示)越来越多的出现在我们城市道路的两旁•节约能源的
同时减少了环境的污染，是实现“低碳生活”的一种典型措施•请你根据图中内容回答下列问题：
①铝合金灯壳
②啊丝导线
③塑料灯罩
④灯章内埴充
氮气
⑤不锈钢灯拄
(1)______________________________________________ 图中标示的物质属于金属材料的有 (一个即可，填序号，下同)；属于有机合成材料的是。

(2)各组成材料中属于单质的是________ (填名称，一个即可)；
不锈钢属于________ (填“纯净物”
或“混合物”)
(3)请用一个化学方程式证明铝比铜活泼________ .
17. (2015?朝阳)铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，这三种金属被发现并使用的先后顺序为铜、铁、铝•据此回答：
(1)金属大规模被使用的先后顺序与________关系最大.
(2)铝合金应用广泛，抗腐蚀性能强是因为________ •
(3)要验证铜、铁、铝的活动性顺序，已选择了打磨过的铁丝，你认为还需要的另外两种试剂是________
18. 已知A与B、甲与乙均为初中化学常见的物质，其转化关系如图所示。

⑴若甲和乙都是固体单质，则转化关系的化学方程式为_______________________ 。

⑵若甲和乙都是气体氧化物，则转化关系的化学方程式为________________________ 。

⑶若A、B是常见的碱，甲、乙是常见的盐，而且当A转化为乙、B转化为甲时，都是与同一种气体X发
生反应。

①甲的化学式为____________ ;乙物质的一种用途是__________________ 。

②B转化为甲的化学方程式为_____________ 。

⑷若甲和A发生中和反应，而且当A转化为乙、B转化为甲时，都是与同一物质Y发生反应，则Y的化学
式为 __________ ,此中和反应的化学方程式为____________________ 。

19. 随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户.制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料.
(1)______________________________________________________________ 在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的
________________________________________________________________________ 性.
(2)车体多用钢材制造，其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与__________ 接触而生锈.
(3)__________________________________________________________________ 工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为 ______________________________________________________________________ .
(4)在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是 __________ (填一种即可).
三、实验探究题
20. 某兴趣小组在实验过程中，对以下问题进行了探究。

(1)I.探究酸和碱能否发生反应
方案1：甲同学向盛由少量NaOH咨液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液
由 ________ 色变成无色。

甲同学得出结论：酸和碱能发生反应；
方案2:乙同学取少置NaOH溶液，测得溶液pH为10,向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9,乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应；
交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液PH减小的原因还可能是稀硫酸
中的水稀释了NaOH溶液；大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须__________________________ 7（填“小于”或“小于或等于”）才能证明酸和碱能发生反应；
（2）I I.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分
丙同学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究。

【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酷酞还有什么？
【提出猜想】①Na z SQ :②Na z SQ和_______________
（3）【设计实验】
实验操作实验现象实验结论
方
案
1
向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学试验后的无色
溶液
锌粒逐渐减少，有
产生
猜想②成立，方案1反应的化学方
程式为
方
案
2
向试管中加入少量甲冋学实验后的无色溶
液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断震荡试管
开始无明显现象，过一会
发现
（4）【实验反思】为了验证猜想（2）成立，你认为还可以选择的药品是____________________________ （填字母序号）
A. BaCI 2溶液
B.Na z CQ 溶液
C. Fe 2Q3
21. 在甲、乙两支试管中分别加入等质量的金属锌片和镁片，再加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，甲试管中盐酸过剩，
乙试管中镁片过剩，将两试管中剩余物都倒入废液缸中，充分混合后固体消失，废液缸溶液中没有任何不溶物.
提出问题：废液缸中含有什么溶质呢？
猜想与假设：童童同学猜想：MgC2
婷婷同学猜想：MgC2 HCl
1 r
片
小宇同学猜想：Zn CI2 HCl
（1）你的猜想：___________ （填一种可能）
（2）表达与交流：请写出甲试管中产生的现象__________________ ;
（3）写出乙试管中反应的化学方程式________________ ;
（4）请你对婷婷同学猜想作出评价________________ ;
（5）为了证明废液缸中的溶质，老师向废液缸中插入一根铁丝，无明显现象，从而确定了废液缸中的溶质 __________ .
四、综合题
22. 人类的生产生活离不开金属.
(1)金属钛(Ti )的合金具有密度小，熔点高、可塑性好，抗腐蚀性强等性能，钛合金与人体有很好的
“相容性” •工业上冶炼金属钛的过程是以钛矿石(主要成分为钛酸亚铁，化学式为气为原料，在高温条件下制取TiCl 4 ，其反应的化学方程式为：2FeTiO3+6C+7Cl2
高温
2TiCl
4+2X+6CO然后用镁与TiCl 4 ，在高温条件下反应生成金属钛和氯化镁.请根据以上信息回答下列问题：①FeTiO s中钛元素的化合价为.
②制取TiCl 4的反应中，X的化学式为_______________ .
③镁与TiCl 4反应的基本类型为______________ .
④下列关于钛合金用途的说法不正确的是__________________ .
A.做保险丝 B •用于航空、航天工业
C.制人造骨 D •用于船舶、核潜艇的制造
(2)某小组用图1所示装置对铁生锈的条件进行探究. 一段时间后发现A中铁钉表面生锈，B中铁钉依然
光亮，对比A B现象说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是 _________________________ .
(3)在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子. Ca、Mg K三种金属失电子能力由强到弱
的顺序是 ___________ ，如图2是三种原子的结构示意图，据此推测金属失电子能力的强弱除与元素原子最外
层电子数有关外，还可能与_______________ 有关.
(4)将炉甘石(ZnCO)、赤铜(CUO)和木炭粉混合后加热到约800C,得到一种锌和铜的合金--黄铜，外观似黄金但质地坚硬. (提示：ZnCO受热会分解，生成两种氧化物.)
①写出赤铜和木炭粉反应的化
学方程式___________ .
②有不法商人用黄铜冒充黄金，制假销售，下列鉴别真假黄金的方法不正确的是__________ .
23. 如图中，甲、乙、丙、丁、戊分别为下述五种物质中的一种:
且图中相连两个环对应的物质(或其溶液)在常温条件下能发生化学反应.
(1)上述五种物质中：___________________________________ ①可用于农业生产改良酸性土壤的是
FeTiO s)、焦炭、氯
A.灼烧 B .看外观 C .滴加稀盐酸D.滴加硫酸铝溶液.
CuSO、HCI、Fe、Na^CO和Ca (OH
②能相互发生反应生成氢气的化学方程式为___________________ .
(2)________________________________________________________________ 若图中乙为HCI，且乙与丁能发生中和反应，则丙为 ____________________________________________________________________ .
(3)_____________________________________________________ 若丙为Fe,则甲与戊反应的化学方程式为.
24. 金属具有广泛的应用.
(1)__________________________________________________________ 下列金属制品中，利用金属导热性的是 (填字母)
C.铜制火锅
（2）
波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波
尔多液的原因是 _____________ （用化学方程式表示） （3）
防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一•洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的
是 ___________________ （填字母）.
A.在干燥的空气中
C.浸没在植物油中
（4）
铝具有良好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从
而阻止铝进一步氧化•氧化铝难溶于水，却能溶于酸•写出氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方 程式 • （5）
向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得滤渣和滤液•向
滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化•则滤液中含有的溶质是 __________ （填化学式），滤渣中一
定含有的物质是 ____________ （填化学式）
A.金属硬币
B.铝制导
B.在潮湿的空气
三、实验探究题
20. 【答案】(1)红；小于或等于
(2) H 2SQ 4
(3) 气泡；Zn+HSQ =ZnSQ+Hj ;溶液由无色变成红色 (4) BC
21. 【答案】 (1) MgC b ZnCl 2或 MgC b ZnCWHCI
(2) 银白色固体表面产生气泡，固体逐渐减少至消失(或固体逐渐消失)，放热 (3) Mg+2HCI=MgQ+Hd
(4) 两试管中溶液混合后，废液缸溶液中没有任何不溶物，说明乙试管中过剩的镁被甲试管中的过剩的 盐酸反应完，而甲试管中
答案解析部分 1. 【答案】
B 2.
【答案】 B 3.
【答案】 D 4.
【答案】 D 5.
【答案】 A 6.
【答案】 D 7.
【答案】 C 8.
【答案】 B 9.
【答案】 D 10
【答案】 D 11【答案】
D 12【答案】
B 13
【答案】 B 14【答案】 D _ 、
填空题
15.
【答案】 导
电
1
6
【答案】 ①； 3C0+FeQ
髙温
一
2Fe+3CQ;稀盐酸
③；氮气；混合物；
2AI+3CuSQ=Al 2 (SQ ) 3+3Cu
金属的活动性；铝与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，具有保护作用；硫酸铝溶 液；硫酸铜溶液
18.【答案】Fe+CuSQ= FeSQ 4+Cu (答案合理即可)； 3CQ+FeQ 一二2Fe+3CQ (答案合理即可)； N&CQ
;建筑材料或补钙剂； 2NaQH+ CQ = Na 2CQ + H 2Q CaQ
；Ca(QH )2 + 2HCI = CaCL + 2HzQ
(答案合理即可)
19.【答案】导电；氧气和水;
甘£日
3CQ+FeQ 2Fe+3CQ; 稀盐酸
、单选题 【答案】 17. ;氧气和水;
的氯化锌不反应，废液中一定有氯化锌，而猜想中没有，所以错.
(5)MgCb 、ZnCl 2
四、综合题
22. 【答案】(1)+4; FeCb;置换反应；A
(2)氧气的浓度
(3)K Ca Mg ;元素原子核外电子层数
(4)C+2CuO =三4Cu+COf; BD
23. 【答案】(1) Ca( OH 2; 2HCI+Fe=FeCl2+HJ
(2)NazCO
(3)NazCQ+Ca (OH 2=2NaOH+CaCO
24. 【答案】(1) C
(2)Fe+CuSO=FeSO+Cu
(3) B
(4)Al 2C3+3H2SOAI2 ( SC4) 3+3H2O
(5)FeSQ; Cu
11。