甘肃省高考化学模拟试卷(5月份)

甘肃省高考化学模拟试卷（5月份）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共10题；共20分)
1. （2分） (2018高一上·孝义期末) 下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是（）
A . 二氧化硫
B . 二氧化氮
C . 二氧化硅
D . 七氧化二氯
2. （2分）下列化学用语正确的是（）
A . ﹣OH的电子式：
B . 硫离子结构示意图：
C . 氢氧化铜电离方程式：Cu（OH）2═Cu2++2OH﹣
D . 乙酸的分子式：C2H4O2
3. （2分） (2017高二上·浏阳开学考) 下列说法正确的是（）
A . 物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化
B . 需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应
C . 吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多
D . 因为3O2（g）=2O3（g）是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼
4. （2分） (2017高一上·徐州期末) 下列物质的性质与应用关系的描述不正确的是（）
A . 氧化镁的熔点高，是优质的耐高温材料
B . 钠具有强还原性，可用于制取钛、锆等金属
C . 氯气有强氧化性，可用氯气漂白干燥的有色布条
D . 硝酸是一种强酸，可用浓硝酸清除水壶中的水垢
5. （2分） (2017高二下·芒市期中) 下列各组元素性质的递变情况错误的是（）
A . Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多
B . P、S、Cl元素的最高正价依次升高
C . N、O、F元素的电负性依次增大
D . Na、K、Rb元素的第一电离能依次增大
6. （2分） (2019高二下·泰州月考) 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A . 能使酚酞变红的溶液：Na＋、Al3＋、SO42-、NO3-
B . 0.1 mol/LNaClO溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、SO42-
C . 0.1mol/L氨水：K＋、Ag(NH3)2+、NO3-、OH－
D . 由水电离产生的c(H＋)=1×10－13 mol/L的溶液：Na＋、NH4+、Cl-、HCO3-
7. （2分） (2015高二下·屯溪期中) 下列说法正确的是（）
A . 实验室制取乙烯时浓硫酸是催化剂和吸水剂
B . 硝基苯制备时浓硫酸作催化剂和脱水剂
C . 实验室制备乙烯、硝基苯、苯磺酸时均使用到温度计，且水银球在反应混合物液面以下
D . 水浴加热的优点是可以受热均匀且便于控制温度
8. （2分） (2017高一下·海南期末) 下列综合开发利用海水资源的过程中，只发生物理变化的是（）
A . 用海水晒制粗盐
B . 从海带中提取碘
C . 从海水中提取溴
D . 用海水制取金属镁
9. （2分） (2019高三上·大庆月考) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 少量碳酸氢钠溶液逐滴加入到氢氧化钙溶液中：
B . 在溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：
C . 在NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：
D . 少量二氧化硫通入漂白粉溶液中：
10. （2分） (2020高一下·宁波期中) 硼化钒(VB2)—空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图：
该电池工作时反应为：4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5 。

下列说法正确的是（）
A . VB2极发生的电极反应为：2VB2 + 22OH−－22e−=V2O5 + 2B2O3 + 11H2O
B . 电极a为电池负极
C . 电流由VB2极经负载流向电极a
D . 图中选择性透过膜允许阳离子选择性透过
二、不定项选择题 (共5题；共13分)
11. （3分）下列做法的目的与反应速率有关的是（）
A . 用冰箱冷藏食物
B . 在糖果制作过程中添加着色剂
C . 向食盐中添加碘酸钾
D . 在化学反应中加入合适的催化剂
12. （2分） (2016高一下·成都期末) 下列说法不正确的是（）
A . 油脂水解可得到氨基酸和甘油
B . 淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖
C . 蛋白质水解的最终产物是氨基酸，某些蛋白质可用硝酸来检验
D . 葡萄糖可用新制的氢氧化铜来检验
13. （2分） (2017高一下·蕲春期中) 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，对下列实验事实的解释正确的是（）
现象解释
A用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有Na+ ，一定无K+
B SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2具有漂白性
C某溶液中先加入稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42﹣
D铁加入稀硝酸中有气泡产生铁与稀硝酸发生了置换反应
A . A
B . B
C . C
D . D
14. （3分）(2020·江苏模拟) 亚砷酸(H3AsO3)可用于白血病的治疗。

室温下，配制一组c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＝0.100 mol·L－1的H3AsO3和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH 的变化关系曲线如图所示。

下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A . pH＝11的溶液中：c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＞c(H2AsO3-)
B . c(Na＋)＝0.100 mol·L－1的溶液中：c(H2AsO3-)＞c(H3AsO3)＞c(HAsO32-)
C . c(Na＋)＝0.200 mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋2c(H3AsO3)＝c(OH－)＋c(AsO33-)
D . pH＝12.8的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＞4c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(OH－)
15. （3分）将0.20mol NO和0.1mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H＜0在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示．下列说法正确的是（）
A . 容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡
B . 当向容器中再充入0.20 mol NO时，平衡向正反应方向移动，K增大
C . 第12 min时改变的反应条件为升高温度
D . 向该容器内充入He气，容器内气体压强增大，所以反应速率增大
三、解答题 (共6题；共55分)
16. （8分） (2017高二上·西安期末) 如图是利用废铜屑（含杂质）制备胆矾（硫酸铜晶体）的过程
已知：
溶液中被沉淀的离子Fe3+Fe2+Cu2+
完全生成氢氧化物的沉淀时，溶液的pH≥3.7≥6.4≥4.4
请回答：
（1）下列物质中最适宜做氧化剂X的是（填字母）．
A . NaClO
B . H2O2
C . KMnO4
D . FeCl3
（2）加入试剂①是为了调节pH，试剂①可以选择________（填化学式）．
（3）操作①的名称是________．
（4）沉淀D加入盐酸可以得到FeCl3溶液，关于FeCl3溶液的性质中说法不正确的是．
A . 将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应
B . 向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀
C . 将FeCl3溶液滴加NaOH溶液，将沉淀干燥灼烧，得到Fe（OH）3固体
D . 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色
（5）沉淀D加入盐酸和铁粉，可以制得FeCl2溶液，实验室保存FeCl2溶液，需加入过量的铁粉防止FeCl2溶液变质，其原因是________（用离子方程式表示）．
（6）若用碳电极电解硫酸铜溶液200mL．通电5min后，阴极增重0.64g，则电解后溶液的pH=________（溶液体积变化忽略不计）．
17. （9分）(2018·衡水模拟) 阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药，对预防血栓和脑梗有很好的作用，M 是一种防晒剂，它们的结构简式分别为：和
由A出发合成路线如图：
已知：
①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；
②R1CHO+R2CH2CHO +H2O
根据以上信息回答下列问题
（1） M中含氧官能团的名称________，阿司匹林的核磁共振氢谱中显示有________种不同化学环境的氢原子。

（2）写出H→Ⅰ过程中的反应类型________，F的结构简式________。

（3）写出D→E转化过程中①（D+NaOH）的化学方程式________。

（4）由H→I的过程中可能出现多种副产物，其中一种分子式为C16H12O2Cl2 ，写出该副产物的结构简式________。

（5）阿司匹林有多种同分异构体，符合下列条件的所有同分异构体有________种。

a．苯环上有3个取代基
b.仅属于酯类，能发生银镜反应，且每摩该物质反应时最多能生成4molAg
其中苯环上的一氯代物有两种的结构简式________。

（任写出一种）
（6）写出由Ⅰ到M的合成路线（用流程图表示）。

示例CH2=CH2 HBrCH3CH2Br CH3CH2OH
________。

18. （15分） (2016高二上·定州开学考) 成都市近年来常常发生“毒奶粉”事件．劣质奶粉制造商为牟取暴利，大大降低了奶粉中蛋白质的含量，导致食用这种奶粉的众多婴幼儿严重营养不良乃至死亡．为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质．其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化为氨气（化学式为NH3），再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为：2NH3+H2SO4=（NH4）2 SO4现取该奶粉样品100g，用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用7.5g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全吸收．计算并回答下列问题：
（1）产生氨气的质量是多少？（计算结果精确到0.01，下同）
（2）含氮元素的质量多少？
（3）该奶粉中氮的含量是否达到了国家规定的标准．（奶粉中蛋白质的含量国家标准为：每100g婴幼儿奶粉中含12g～25g．蛋白质含氮元素的质量分数为16%）
19. （8分） (2016高三上·遵义期中) 化学工业生产上容易产生工业“三废”，'变废为宝，探索利用是化学必需要完成的．某工厂的工此废料中含有铜、铝、铁，可利用其制备CuSO4•5H2O、Fe SO4•7H2O和AlCl3过程如图：
（1）将AlCl3溶液蒸干并灼烧，得到的产物是________．
（2）写出A→C的化学方程式：________．
（3）检验滤液D中的金属阳离子的方法：________
（4）写出E→CuSO4的化学方程式：________．
（5）写出废料与烧碱反应的离子方程式：________．
（6）取少量滤液D，向其中加入双氧水，现象为：________．
（7）用CuSO4溶液作粗铜的精炼液，阴极上发生的电极反应式为：________．
（8）钠和铝都是活泼金属，写出工此生产钠的化学方程式：________．
20. （8分） (2019高三上·凌源期末) 水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．请回答下列问题：
（1）水质优劣直接影响人体健康．天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是________（填两种物质的名称），其净水作用的原理是________。

（2）水的净化与软化的区别是 ________。

（3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.210﹣3mol/L，c（Mg2+）=610﹣4mol/L，则此水的硬度为________。

（4）若（3）中的天然水还含有c（HCO3﹣）=810﹣ 4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca （OH）2 ________克，后加入Na2CO3 ________克．
（5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极。

①隔膜A是________（填“阴”或“阳”）离子交换膜；
②某种海水样品，经分析含有大量的Na+、Cl﹣，以及少量的K+、SO42﹣．若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc ，则其大小顺序为________。

21. （7分）(2020·德州模拟) Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。

（1）基态Fe原子中，电子填充的能量最高的能级符号为________。

（2）在空气中FeO稳定性小于Fe2O3 ，从电子排布的角度分析，其主要原因是________。

（3）铁氰化钾(K3[Fe(CN)6])溶液是检验Fe2+常用的试剂。

1mol[Fe(CN)6]3-含σ键的数目为________。

（4） Co3+的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co3+的配位数是________。

配体N 中心原子的杂化类型为
________。

CoO的熔点是1935℃，CoS的熔点是1135℃，试分析CoO的熔点较高的原因 ________。

（5） NiO的晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数A为(0，0，0) ，B为(1，1，0)，则C原子坐标参数为________。

参考答案一、选择题 (共10题；共20分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、
考点：
解析：
答案：4-1、考点：
解析：
答案：5-1、考点：
解析：
答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、考点：
解析：
答案：8-1、考点：
解析：
答案：9-1、考点：
解析：
答案：10-1、
考点：
解析：
二、不定项选择题 (共5题；共13分)答案：11-1、
考点：
解析：
答案：12-1、考点：
解析：
答案：13-1、考点：
解析：
答案：14-1、考点：
解析：
答案：15-1、
考点：
解析：
三、解答题 (共6题；共55分)
答案：16-1、答案：16-2、答案：16-3、答案：16-4、答案：16-5、答案：16-6、考点：
解析：
答案：17-1、答案：17-2、答案：17-3、答案：17-4、
答案：17-5、答案：17-6、考点：
解析：
答案：18-1、答案：18-2、
答案：18-3、
考点：
解析：
答案：19-1、答案：19-2、答案：19-3、答案：19-4、答案：19-5、
答案：19-6、答案：19-7、答案：19-8、考点：
解析：
答案：20-1、
答案：20-2、
答案：20-3、答案：20-4、答案：20-5、考点：
解析：
答案：21-1、答案：21-2、答案：21-3、
答案：21-4、答案：21-5、考点：
解析：。