高中物理第七章分子动理论1物体是由大量分子组成的第一课时物体是由大量分子组成的训练新人教版选修3-

2018-2019学年高中物理第七章分子动理论1 物体是由大量分子组成的第一课时物体是由大量分子组成的分层训练新人教版选修3-3
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第一课时物体是由大量分子组成的
A级抓基础
1．若已知阿伏加德罗常数，只要再知道下列哪一组物理量，就可以估算出铜分子质量( ）
A．铜的质量和体积B．铜的密度和体积
C．铜的摩尔体积和密度D．铜的摩尔体积和质量
解析：固体、液体分子质量为m0＝错误!＝错误!，则C正确;A中根据铜的质量和体积，能求出铜的密度，不能求得铜分子质量，故A错误；根据铜的密度和体积，能求出铜的质量,但不能求得铜的分子数，也就求不出铜分子质量，故B错误；根据铜的摩尔体积和质量，不能求得铜的分子数，也就求不出铜分子质量,故D错误．
答案：C
2．阿伏加德罗常数所表示的是（）
A．1 g物质内所含的分子数
B．1 kg物质内所含的分子数
C．单位体积的物质内所含的分子数
D．1 mol任何物质内所含的分子数
解析：1 mol任何物质所含的分子数均为6.02×1023个，这一数值称为阿伏加德罗常数，因此，A、B、C错误，D正确．
答案：D
3．关于分子，下列说法中正确的是( )
A．分子看作小球是分子的简化模型，实际上分子的形状并不真的都是小球
B．所有分子大小的数量级都是10－10 m
C．“物体是由大量分子组成的”，其中“分子”只包含分子，不包括原子和离子
D．分子的质量是很小的,其数量级一般为10－10 kg
解析：将分子看作小球是为研究问题方便而建立的简化模型，故A选项正确．一些有机物质的分子大小的数量级超过10－10m，故B选项错误．“物体是由大量分子组成的”，其中“分子"是分子、原子、离子的统称，故C选项错误．分子质量的数量级一般为10－26kg，故D选项
错误．
答案：A
4．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B．2 g氢气所含原子数目为N A
C．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N A
D．17 g氨气所含电子数目为10N A
解析:由于构成单质分子的原子数目不同,所以同温同压下,同体积单质气体所含原子数目不一定相同，A错；2 g氢气所含原子数目为2N A，B错；只有在标准状况下,11.2 L氮气所含的原子数目才为N A，而常温常压下，原子数目不能确定,C错；17 g氨气即1 mol氨气，其所含电子数目为(7＋3)N A,即10N A，D正确．
答案:D
5．1 cm3的水中和标准状态下1 cm3的水蒸气中各有多少个水分子？在上述两种状态下,相邻两个水分子之间的距离各是多少?
解析:1 cm3水中水分子的个数为N＝错误!N A＝错误!＝3.3×1022(个）；
1 cm3水蒸气中的分子个数为N′＝V
V M
N
A
＝错误!＝2.7×1019(个)．
设相邻两水分子间距离为d，视水分子为球形，则每个水分子的体积V0＝错误!.
即d＝错误!＝错误!m＝
3．9×10－10m。

1 cm3的水蒸气分子间的距离为d′，视水蒸气分子所占据的空间为正方体,则有
d′＝错误!＝错误!m＝3.3×10－9m.
答案：见解析
B级提能力
6．若以M表示水的摩尔质量，V mol表示在标准状态下水蒸气的摩尔体积，ρ为在标准状态下水蒸气的密度,N A为阿伏加德罗常数，m、V分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式，其中正确的是（)
①N A＝错误!②ρ＝错误!③m＝错误!④V＝错误!
A．①和② B．①和③
C．③和④ D．①和④
解析：对于气体,宏观量M、V mol、ρ之间的关系式仍适用，有M＝ρV mol.根据宏观量与微观量之间的关系式可得m＝错误!,所以③式正确．N A＝错误!＝错误!，所以①式正确．而对于气体分子来说,由于其两邻近分子间距离太大，V＝错误!求出的是相邻两分子间的平均距离，而不是单个气体分子的体积（其体积远小于该值),所以④式不正确．而②式是将④式代入①式得出的，也是不正确的．故B选项正确．
答案：B
7．(多选)已知某气体的摩尔体积为22。

4 L/mol，摩尔质量为18 g/mol,阿伏加德罗常数为6.02×1023mol－1，由以上数据可以估算出这种气体( )
A．每个分子的质量B．每个分子的体积
C．每个分子占据的空间D．分子的直径
解析：实际上气体分子之间的距离远比分子本身的直径大得多，即气体分子之间有很大空隙，故不能根据V′＝错误!计算分子体积,这样算得的应是该气体每个分子所占据的空间，故C 正确;可认为每个分子平均占据了一个小立方体空间,3，V′即为相邻分子之间的平均距离，D 错误;每个分子的质量显然可由m′＝错误!估算，A正确．
答案：AC
8．已知水银的摩尔质量为M，密度为ρ，阿伏加德罗常数为N A，则水银分子的直径是( ）
A.错误!错误!B。

错误!错误!
C。

6M
πρN A
D.错误!
解析:1 mol水银的体积V＝错误!,1个水银分子的体积V0＝错误!＝错误!，把水银分子看成球体，则V0＝错误!πd3，
所以d＝错误!错误!.把水银分子看成立方体，则V0＝d3，
所以d＝错误!错误!,故正确答案为A.
答案：A
9．已知氧气分子的质量m＝5.3×10－26kg，标准状况下氧气的密度ρ＝1。

43 kg/m3,阿伏加德罗常数N A＝6.02×1023 mol－1，求：
（1)氧气的摩尔质量；
(2)标准状况下氧气分子间的平均距离；
(3)标准状况下1 cm3的氧气中含有的氧分子数(保留两位有效数字）．
解析：(1）氧气的摩尔质量为M＝N A m＝6.02×1023×5。

3×10－26kg/mol≈3。

2×10－2kg/mol.
（2)标准状况下氧气的摩尔体积V＝错误!，所以每个氧气分子所占空间V0＝错误!＝错误!.而每个氧气分子占有的体积可以看成是棱长为a的立方体，即V0＝a3,则a3＝错误!，a＝错误!＝错误! m≈3.3×10－9 m.
（3)1 cm3氧气的质量为
m′＝ρV′＝1。

43×1×10－6 kg＝1.43×10－6 kg
则1 cm3氧气中含有的氧分子个数
N＝错误!＝错误!个≈2.7×1019个．
答案：(1）3。

2×10－2 kg/mol （2）3.3×10－9 m
（3)2.7×1019个
10．在冬天，很多人用热水袋取暖．现有一中号热水袋，容积为1 000 cm3,正常使用时，装水量为80%，请估算该热水袋中水分子的数目约为多少个(计算结果保留1位有效数字，已知1 mol水的质量为18 g,水的密度取1.0×103kg/m3，阿伏加德罗常数取6×1023
mol－1）?
解析：热水袋内水的物质的量为
n＝错误!＝错误!
热水袋内水分子数为N＝n·N A，代入数值得N＝3×1025个．
答案:3×1025个。