人教版高中化学选修四配套练习：3.3.1盐类的水解 Word版含解析

(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)
一、选择题
1．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是()
解析：本题主要考查电解质与化学平衡移动知识。

水的电离式为：H 2O H＋＋OH－。

A溶于水成为盐酸，电离产生的H＋，使得平衡左移；B中质子数为26的是Fe3＋，其能发生水解，使得平衡右移；C表示的是Cl－，其不影响该平衡；D是醋酸根离子，其能水解，使平衡右移。

答案： C
2．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是()
A．水的电离平衡不变
B．水的电离程度一定会增大
C．溶液的pH一定会增大
D．c(H＋)与c(OH－)的乘积一定会增大
解析：盐类水解促进水的电离，A项错，B项正确；强酸弱碱盐水解溶液呈酸性，pH 减小，C错；一定温度下的稀溶液中，c(H＋)与c(OH－)乘积是一个常数，D错。

答案： B
3．下列表示水解的离子方程式正确的是()
A．CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
B．NH＋4＋H2O NH4OH＋H＋
C．S2－＋2H2O H2S＋2OH－
D．HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－3
解析：A项，CH3COO－水解显碱性，正确；B项，NH＋4水解生成NH3·H2O，错误；C项，S2－分步水解，第一步S2－＋H2O HS－＋OH－，第二步HS－＋H2O H2S
＋OH－，错误；D项，HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－3是HCO－3的电离方程式，错误。

答案： A
4．实验室有下列试剂：①NaOH溶液；②水玻璃；③Na2S溶液；④Na2CO3溶液；⑤NH4Cl 溶液；⑥澄清的石灰水；⑦浓硫酸。

其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是() A．①⑥B．①②③④⑥
C．①②③⑥D．①②③④
解析：碱性溶液必须用带橡胶塞的玻璃瓶来保存。

水玻璃(Na2SiO3溶液)、Na2S溶液、Na2CO3溶液因水解而显碱性，故也应用带橡胶塞的玻璃瓶保存。

答案： B
5．将100mL1mol/L的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。

两份溶液中c(CO2－3)的变化分别是() A．减小、减小B．减小、增大
C．增大、增大D．增大、减小
解析：NaHCO
溶液中存在如下平衡：HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－，HCO－3
H
＋＋CO2－3，H2O H＋＋OH－。

当加入少许冰醋酸时，发生反应：NaHCO3＋CH3COOH===CH3COONa＋H2CO3，使溶液中c(HCO－3)减小，c(CO2－3)减小；当加入少许Ba(OH)2时，发生反应：2NaHCO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，由于生成Na2CO3，c(CO2－3)增大，故选B。

答案： B
6．常温下pH为4的FeCl3溶液和pH为10的K2CO3溶液中，由水电离的c(H＋)分别为a1和a2，则它们的大小关系是()
A．a1＞a2B．a1＜a2
C．a1＝a2D．无法判断
解析：二者在水中均水解，水解后溶液之所以显酸碱性，均是破坏了水的电离平衡，而水电离出的c(H＋)＝c(OH－)。

答案： C
7．下列物质的溶液中，所含离子种类最多的是()
A．Na2S B．Na3PO4
C．Na2CO3D．AlCl3
解析：Na3PO4所含离子种类最多，因它的水解有三级：
PO3－4＋H2O HPO2－4＋OH－
HPO2－4＋H2O H2PO－4＋OH－
H2PO－4＋H2O H3PO4＋OH－
再加水的电离H2O H＋＋OH－，所以磷酸钠溶液中，除Na＋外还有五种离子：PO3－4、HPO2－4、H2PO－4、H＋、OH－。

答案： B
8．把0.01molNaOH分别加到下列溶液中：①10mL1mol·L－1H2SO4溶液；②10mL1mol·L －1盐酸；③10mL1mol·L－1醋酸；④20mL1mol·L－1醋酸；⑤10mL蒸馏水，完全作用后，所得溶液的pH由大到小的顺序是()
A．⑤>③>②>④>①B．⑤>③>④>②＝①
C．①>②>④>③>⑤D．⑤>③>②>①>④
解析：0.01molNaOH加入到蒸馏水中，得到强碱溶液，pH最大；CH3COOH和NaOH 恰好中和溶液呈碱性，若CH3COOH有等量剩余则溶液呈酸性；若强酸过量，中和后溶液显酸性，故pH由大到小的顺序为：⑤>③>②>④>①。

答案： A
9．A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种。

已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液混合后溶液变浑浊。

下列说法正确的是()
A．D溶液的pH<7
B．C溶液中的溶质溶于水促进了水的电离
C．溶液A滴入到碳酸氢钠溶液中产生气体
D．溶液B进行焰色反应呈黄色
解析：四种溶液中，NH4Cl和NaHSO4溶液呈酸性，CH3COONa溶液呈碱性，BaCl2溶液呈中性。

因A、B溶液的pH相同，且A、C混合产生白色沉淀，故A为NaHSO4，B 为NH4Cl，C为BaCl2，进而推知D为CH3COONa，NaHSO4能与NaHCO3反应产生CO2气体。

答案： C
10．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是()
A．酸的强弱：HCN>HClO
B．pH：HClO>HCN
C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN
D．酸根离子浓度：c(CN－)<c(ClO－)
解析：强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，相应酸的酸性越弱，其强碱盐溶液的碱性越强。

NaCN溶液的pH比NaClO大，说明HCN比HClO酸性弱。

答案： D
二、非选择题
11．现有S2－、SO2－3、NH＋4、Al3＋、Na＋、SO2－4、AlO－2、Fe3＋、HCO－3、Cl－等离子，请按要求填空：
(1)在水溶液中，该离子水解呈碱性的是
________________________________________________________________________。

(2)在水溶液中，该离子水解呈酸性的是
________________________________________________________________________。

(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有
________________________________________________________________________。

(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有
________________________________________________________________________。

解析：(1)水解呈碱性的是弱酸的酸根离子：S2－、SO2－3、AlO－2、HCO－3。

(2)水解呈酸性的是弱碱的阳离子：NH＋4、Al3＋、Fe3＋。

(3)与酸和碱均不反应的是强碱的阳离子或强酸的酸根离子：Na＋、SO2－4、Cl－。

(4)与酸和碱均反应的是弱酸的酸根离子：HCO－3。

答案：(1)S2－、SO2－3、AlO－2、HCO－3
(2)NH＋4、Al3＋、Fe3＋
(3)Na＋、SO2－4、Cl－
(4)HCO－3
12．现有浓度为0.1mol/L的五种电解质溶液①Na2CO3
②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH
已知：CO2＋3H2O＋2AlO－2===2Al(OH)3↓＋CO2－3
(1)这五种溶液的pH由小到大的顺序是________(填编号)。

(2)将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是________(填编号)。

(3)在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是
________________(填编号)。

(4)将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，则该反应的离子方程式是__________________________________。

解析：(1)五种溶液均呈碱性，由于酸性：CH3COOH>H2CO3>HCO－3>Al(OH)3，故根据越弱越水解的规律，pH由小到大的顺序为④>②>①>③>⑤。

(2)强酸强碱的pH变化最大。

(3)CO2－3、HCO－3均能与Al3＋发生水解相互促进的反应，产生Al(OH)3和CO2。

(4)AlO－2与HCO－3反应。

答案：(1)④>②>①>③>⑤(2)⑤
(3)①②
(4)HCO－3＋AlO－2＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3
13．25℃时，pH＝2的某酸H n A(A n－为酸根)与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH＝5。

(1)写出生成的正盐的化学式：
________________________________________________________________________。

(2)该盐中存在着一定水解的离子，该水解的离子方程式为
________________________________________________________________________。

(3)简述该混合液呈酸性的原因：
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(4)写出H n A的电离方程式：
________________________________________________________________________。

解析：当酸中c(H＋)等于碱中c(OH－)时，二者等体积混合后，溶液的酸碱性是由过量的酸或碱决定的。

(1)H n A中酸根离子带n个单位的负电荷(A n－)，B(OH)m中阳离子带m个单位的正电荷
(B m＋)，则正盐的化学式为B n A m。

(2)pH＝2的酸H n A中c(H＋)＝10－2mol/L，pH＝12的B(OH)m 中c(OH－)＝10－2 mol/L，当二者等体积混合后溶液pH＝5，酸过量，说明H n A一定为弱酸，故A n－一定水解。

(3)由于酸一定为弱酸，当H n A与B(OH)m等体积混合后，酸有剩余导致溶液显酸性。

答案：(1)B n A m
(2)A n－＋H2O HA(n－1)－＋OH－
(3)H n A为弱酸，当H n A与B(OH)m等体积混合后，酸有剩余
(4)H n A H(n－1)A－＋H＋
14．根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、
⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答下列问题。

(1)NH4Cl溶液显________性，用离子方程式表示原因
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________，其溶液中离子浓度大小顺序为
________________________________________________________________________。

(2)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液中，由水电离出来的c(OH－)＝________，在pH ＝3的CH3COOH溶液中，由水电离出来的c(H＋)＝__________。

(3)已知纯水中存在如下平衡：H2O＋H2O H3O＋＋OH－ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是________(填字母)。

A．向水中加入NaHSO4固体
B．向水中加入Na2CO3固体
C．加热至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1]
D．向水中加入(NH4)2SO4固体
(4)若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m________(填“<”“>”或“＝”)n。

(5)除⑧H2O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序排列为________(填序号)。

解析：(1)NH4Cl溶液因为NH＋4水解显酸性，NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋，溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)。

(2)CH3COONa溶液中，CH3COO－水解促进了水的电离，使溶液显碱性，故由水电离出
来的c(OH－)＝K W
10－11mol·L－1＝
10－14
10－11
mol·L－1＝10－3mol·L－1。

在pH＝3的CH3COOH溶液中，
溶液中的c(H＋)＝10－3mol·L－1，c(OH－)＝10－11mol·L－1，由水电离出来的c(H＋)等于溶液中的c(OH－)，即水电离出来的c(H＋)＝10－11mol·L－1。

(3)A项，向水中加入NaHSO4固体，其电离出的H＋会抑制水的电离，使水的电离平衡向左移动；B项，向水中加入Na2CO3固体，CO2－3水解促进水的电离，使溶液显碱性；C项，
水的电离是吸热过程，加热至100℃，促进了水的电离，但c(H＋)＝c(OH－)，溶液显中性；D项，向水中加入(NH4)2SO4固体，NH＋4水解，促进了水的电离，使溶液显酸性。

故D项符合题意。

(4)加水稀释，NH3·H2O会继续电离出OH－，故稀释相同的倍数，氨水的pH会大于NaOH 溶液的pH，若要使二者的pH相等，氨水应该继续稀释，故m<n。

(5)物质的量浓度相同的溶液的pH的大小顺序一般是：强碱>弱碱>强碱弱酸盐>强酸强碱盐(中性)>强酸弱碱盐>弱酸>强酸，故7种溶液按pH由大到小的顺序排列为NaOH>NH3·H2O>CH3COONa>NaCl>NH4Cl>CH3COOH>HCl，即②>⑦>⑤>①>④>⑥>③。

答案：(1)酸NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋
c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)
(2)10－3mol·L－110－11mol·L－1
(3)D(4)<
(5)②>⑦>⑤>①>④>⑥>③。